2021年江苏省常州市溧阳市部分学校中考第一次模拟考试化学试题

这是一份2021年江苏省常州市溧阳市部分学校中考第一次模拟考试化学试题，共7页。试卷主要包含了试卷满分为100分，可能用到的相对原子质量，以下物质中含有碳元素的是，以上矿石可用于炼铝的是等内容，欢迎下载使用。

江苏省常州市溧阳市部分学校2021届中考第一次模拟考试
化 学 试 题

说明:1本试卷分第Ⅰ卷(选题)和第Ⅱ卷非选择题两部分。
2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟考试时不允许使用计算器。
3.可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(N)=14 Ar(Ne)=20 Ar(Ar)=40 Ar(C)=12 Ar(Ca)=40 Ar(O) =16 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择題(本题包括20小题，每小題2分，共40分。每小只有一个选项符合题意。请将正确答前的字母按序号填写在后的表格内，否则不得分)
1.新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是
A.石器时代 B.青铜器时代 C.铁器时代 D.钢时代
2.消毒凝胶适用于手部消毒，以下物质可用作消毒凝胶中杀菌剂的是
A.酒精 B.浓硝酸 C.饱和硫酸铵 D.乙酸铅
3.以下气体不能直接从空气中分离获得的是
A. O2 B. N2 C. H2 D. Ar
4.以下物质中含有碳元素的是
A.生石灰 B.熟石灰 C.苛性钠 D.天然气
5.《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房指贝壳，主要成分是CaCO3)，“蛎房”主要发生
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.为提高石油产量，需将附着在岩石表面的石油均匀分散在水中，所以此时开采需加
A.催化剂 B.酸化剂 C.氧化剂 D.乳化剂
黄铁矿(FeS2)、赤铜矿(Cu2O)、白铅矿(PbCO3)、明矾石[KAl3(SO4)2(OH)6]是冶金工业中常的矿石，试回答7、8两个小题。
7.以上矿石可用于炼铝的是
A.黄铁矿 B.赤铜矿 C.白铅矿 D.明矾石
8.以上矿石的主要成分属于氧化物的是
A.黄铁矿 B.赤铜矿 C.白铅矿 D.明矾石
9.垃圾焚烧发电的前提是生活垃圾分类收集，下列不属于可燃垃圾的是
A.玻璃酒瓶 B.报纸 C.聚氯乙烯料 D.废弃棉质衣服
10.作为相对原子质量标准的碳原子 与某种原子 的质量关系为： ÷ =4，则 原子的相对质量为
A.3 B.4 C.12 D.48
11.下列相关比较中，关系正确的是
A.金属活动性：Fe＜Cu B.沸点：氮气＞氧气
C.pH：ω=1％NaOH液＜ω=2％NaOH溶液 D.着火点：纸片＞煤炭
12.以下说法中正确的是
A.所有糖类物质都有甜味 B.爆炸一定是化学变化
C.中和反应都有盐和水生成 D.氮肥与碱性物质不宜混合施用
焦炭
常温
盐酸
常温
点燃
加热
13.下列物质之间，在给定条件下不能一步转化实现的是
A. KClO3 O2 B.CH4 C C.Fe2O3 FeCl3 D. CO2 CO
14.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体，下列操作错误的是




甲 乙 丙 丁
A.甲：溶解 B.乙：稀释 C.丙：中和 D.丁：蒸发
15.以下各项说法中正确的是
A.空气中稀有气体的体积分数是0.03％ B.两个氨分子的相对分子质最是34
放电
充电
C.正常雨水的pH约为7 D.电解水生成氢气和氧气体积比值=1/2
16.电动汽车的电池发生以下反应：FePO4+Li LiFePO4，已知在化合物中锂元素显+1价，磷元素+5价。以下说法中错误的是
A.电池中至少有两种金属元素 B.充电时铁元素的化合价降低
C.放电时化学能转化成电能 D.构成单质Li的微粒是原子
17.某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品、并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2)重复多次，结果均为m1＞m2。样品中含哪种气体可解释该结果
A.氩 (Ar) B.氖(Ne) C.甲烷 D.水蒸气
18.某兴趣小组同学将5 g NH4 NO3和5gKCl完全溶解于60g水中，配成番茄的无土栽培营养液。下列说法中错误的是
A.配制营养液时溶液温度略有下降 B.这种营养液属于可导电
C.营养液中氮元素质量分数约为26.9％ D这种营养液中缺乏番茄生长的其他元素
19.下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法错误的是



A. NaHSO3中硫元素星+4价 B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2 D.该方法可减少酸雨的形成
20.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50％.下列判断正确的是
A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为143g
C.生成5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案





















第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21.(5分)根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在表下相应的位置。
物质的描述
备选物质
(1)我能让气球飞起来，却不能燃烧
A.盐酸
(2)我是炼铁的原料，生成水泥、玻璃也少不了我
B.石灰石
(3)我是常见的调味品，可来自广阔的海洋
C.氦气
(4)我可用于清洗铁锈，是胃酸的主要成分
D.氢氧化钠
(5)我易潮解，溶于水时放热
E.食盐
(1)____________；(2)____________；(3)____________；(4)____________；(5)____________；
22.(4分)选择符合下列要求的概念，并用其序号填空:
①原子；②分子；③离子；④电子；⑤质子数；⑥最外层电子数；
(1)1897年，英国科学家汤姆生通过实验确认____________的存在。
(2)稀硫酸、盐酸溶液中都有大量氢____________，所以两者具有一些相似的化学性质。
(3)构成水银的微粒是汞____________。
(4)Fe2+和Fe3+具有相同的____________，因此属于同种元素。
23.(5分)我国出土的西汉长信灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”，其图片如图所示，试回答：
(1)宫灯表面采用整金工艺镀了一层黄金，灯虽历经千年仍光泽如新，这是因为黄金有良好的延展性而且___________________________________；
(2)宫灯灯体采用的青铜属于____________；
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
(3)据考证西汉用动物性油脂(含有碳、氢、氧元素)作为宫灯燃料，若动物性油脂的化学式写作 CxHyOz，其完全燃烧生成物的分子个数比为________________________；
(4)宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应__________(填“开”或“合”)灯罩。燃料燃烧产生的废气会通过烟管引入水中，减少对室内的污染但此时废气中的__________气体还会污染环境，危害人体健康。
24.(6分)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题。
(1)曲线B表示____________(填KNO3或NaCl)
(2)70℃时溶解度A____________(填＜、＞、=)B
(3)除去KNO3固体中混入的少量NaCl可以采用__________________方法。
(4)10℃时30gA放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
___________________(计算结果精确到0.1％，下同)
(5)10℃时在四个烧杯中分别放入等质量的固体A，分别倒入不同质量的水，充分搅拌，倒入水的质量以及固体A剩余的情况如下表所示。则4号烧杯所得溶液溶质质量分数(ω)的取值范围是___________

烧杯编号
1
2
3
4
倒入水的质量/g
25
50
100
200
剩余固体情况
有
有
无
无
三、探究题(本包括5小题，共40分)
25.(9分)可用带柄V形玻璃管完成以下实验:








(1)若图甲中固体C是硫粉，实验时推注射器活塞，并加热硫粉发现产生蓝紫色火焰。
硫粉燃烧的化学方程式是______________________________，溶液A中的溶质是________(填化学式)，溶液D是氢氧化钠溶液，其作用是_________________________________________________。
(2)若图甲中溶液A是稀盐酸，固体B是石灰石，固体C是有石蕊试液的湿棉球，溶液D是澄清石灰水。实验时推注射器活塞，一会儿后可以观察到石蕊逐渐变成色，石灰水变浑的化学反应方程式是
______________________________________________________。
(3)如图乙所示，A处盛_____________，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，可观察到酚酞逐渐变成红色，若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品)，在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，请从微观角度解释______________________________________________________________。
充分反应
26.(6分)右图表示在硫酸铜溶液中加入一定量铁粉充分反应，
溶液中离子变化的微观示意图，据图回答下列问题:
加入后
加入前
(1)该反应属于____________反应(填基本类型)。
(2)右图中“ ”表示的离子是____________(写离子符号)。
(3)反应后烧杯中留下的难溶性固体是）__________________。
(4)100g溶质质量分数是16％的硫酸铜溶液理论上完全反应可生成多少铜?











27.(9分)某化学兴趣小组利用如图装置测定某还原铁粉中Fe3C的含量。
【查阅资料】①铁粉在空气中高温加热可以生成四氧化三铁。
②Fe3C空气中高温加热可以生成四氧化三铁和二氧化碳。
【实验装置】




【实验步骤】
①连接仪器检验气密性；
②在硬质玻璃管内装入5.00样品，并在装置A、B、C中装入相应试剂；
③通入空气至装置B质量不变，记录质量286.04g；
④点燃_______________________(填仪器名称)进行实验；
⑤充分反应至装置B质量不变，记录质量286.48g
⑥计算可知样品中Fe3C的含量是_______________。
【实验反思】
(1)实验中铁粉发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
(2)装置A作用是_____________________________________________。
(3)线框内的装置选择右图装置中的(填Ⅰ或Ⅱ)，可以提高反应速度。
(4)实验结时应该________________(填序号)
a..先停止加热 b先停止通入空气
c停止加热或停止通入空气没有先后顺序
(5)步骤③通入空气后再称量装置B质量目的是_____________________________________________。
28.(9分)“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，其主要生产流程如图所示：






(1)气体A的化学式为_______________；
(2)反应③的化学方程式是_________________________________________________；因为气体的溶解
度随温度升高而_______________(填“增大”或“减小”)，所以工业生产时通入氯气需要冷却，目的
为增大氯气在水中的溶解度；
(3)实验室进行Ⅰ操作需要使用_____________________________制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有_______________________________________；
(4)检验流程所得 NaHCO3中可能混入的铵根离子，你进行的操作是____________________________
_____________________________________________________________________________；
(5)以上流程中可以循环利用的物质是水和__________________；
(6)以上流程产物中的__________________是84消毒液的有效成分。
29.(7分)同学们发现NaOH溶液与 NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验准备
①查阅资料: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质质量分数的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
实验操作
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象1
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水无明显变化
现象Ⅱ对应反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是________________
___________________________________________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是______________________________________________________。
【实验2】证明反应后 NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是__________________________________________________________________________。







化学参考答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
D
B
D
D
B
A
D
C
C
D
A
B
B
A
C
C
A
二、(本题包括4小题，共20分)
21.(5分)(1)C (2)B (3)E (4)A (5)D
22.(4分)(1)④ (2)③ (3)① (4)⑤
23.(5分)(1)黄金化学性质稳定 (2)A (3)2x：y或y：2x(4)合;CO(一氧化碳)
24.(6分)(1)NaCl(1分)(2)＞(1分)(3)降温结晶(1分) (4)16.7％(1分)(5)4.8％<ω<9.1％(2分)
点燃
三、探究题(本题包括5小题，共40分)
25、(9分) S+O2====SO2(2分);H2O2(1分); 防止生成的SO2污染空气(1分) (2)红(1分);
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(2分) (3)浓氨水(1分);温度升高，分子运动速度加快。(1分)
26、(6分)(1)置换(1分) (2)SO42-(1分) (3)铜或Cu(1分) (4)6.4g(3分)
点燃
27.(9分)【实验步骤】④酒精喷灯(1分):36％(2分)
【实验反思】(1)3Fe+2O2===Fe3O4(2分) (2)除去空气中的二氧化碳(1分) (3)Ⅱ(1分)
(4)c(1分) (5)将残留在装置内的二氧化碳气体完全让B中NaOH吸收。(1分)
28.(9分)(1)H2(1分) (2)2NaOH+Cl2==NaCl+ NaClO+H2O(2分);减小(1分)
(3)漏斗和滤纸(1分); NaHCO3和NH4Cl(1分)
(4)取样加入氢氧化钠溶液并加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明含铵根(1分)
(5) NaCl(1分) (6) NaClO(1分)
29、(7分)(1)Na2CO3+Ca(OH)2=2 NaOH+CaCO3↓ (2分)
【实验1】CaCl2溶液(1分)
CaCl2溶液与NaOH溶液反应也会有沉淀。(1分)取沉淀样品加入足量稀盐酸，产生气体。(1分)
实验2取反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化。(1分)
(3)证明反应有新物质生成、证明反应后某一反应物已不存在。(1分)

说明:
1、凡合理答案均相应给分。
2、对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：
(1)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。
(2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。
(3)元素符号书写不规范，整体扣1分。
3、解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4、最小得分值为1分。