江苏省南通市2021年中考临考最后一卷化学试卷

这是一份江苏省南通市2021年中考临考最后一卷化学试卷，共4页。试卷主要包含了0和8等内容，欢迎下载使用。
临考最后一卷·绝密押题
化 学
试卷类型·B
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项:
本试卷共3页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。
答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。
本卷可能用到的原子量:H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Ag-108
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题所给出的的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的）
1．下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．南阳玉雕B．洛阳剪纸C．开封汴绣D．滴水穿石
2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3．下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是（ ）
A．甲醛B．酒精
C．烧碱D．浓硫酸
4．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（ ）
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
6．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中含有1个氧分子
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
8．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
10．向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
二、非选择题（共40分）
11．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
①氧元素属于元素 （填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是 ，由这两种元素组成化合物的化学式为 ；
②C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X＝ ；
③A在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
（3）如图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图。请写出发生反应的化学方程式为 。
12．（8分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 ，将黄铁矿粉碎的目的是 ；
（2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是 ；
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 ；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意 ；
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。
13.（10分）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 ；图2中，DE段温度变化的原因是 。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式： 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
14.（7分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如右下图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是 。（填字母）
A．锰钢铁轨B．车头前的玻璃钢 C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物有：面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含 元素（填一种金属元素）以促进骨骼发育。
（4）为了避免产生 ，同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃，交给列车上工作人员集中处理。
（5）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。
15.（5分）某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝ ；
（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
A.化学与能源
B.环保与安全
①石油、煤、天然气都是可再生能源
②太阳能和风能都是新能源
①使用可降解的塑料制品更环保
②霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对
不能食用
C.化学与健康
D.化学与材料
①油脂、糖类是人体所需的基本营养素
②人体适当补充碘元素可预防骨质疏松
①钢铁、硬铝和黄铜都是合金
②纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100 g
100 g
100 g
加入 CaCl2溶液的质量
20 g
40 g
60 g
80 g
生成沉淀的质量
2.5g
5g
m
8 g