北京市2020年中考化学试题（word版，含解析）

这是一份北京市2020年中考化学试题（word版，含解析），共13页。试卷主要包含了下列物质含有氧分子的是，氯化钯等内容，欢迎下载使用。


考生须知
1.本试卷共 6 页，共两部分，24 道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计 90 分钟。
2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16S 32Na 23Cl 35.5
第一部分（选择题 共 12 分） 每小题 1 份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（）
A. 钙B. 铁C. 锌D. 碘
2.下列气体能供给动植物呼吸的是（）
A. CO2
H2
O2
N2
3.下列含金属元素的物质是（）
H2S
P2O5
AgNO3
H2O
4.下列不．属．于．铁丝在氧气中燃烧现象的是（）
A. 放出热量B. 产生大量白烟
C. 火星四溅D. 生成黑色固体
5.下列操作不正确的是（）
A.稀释浓硫酸
B.点燃酒精灯
C.加热液体
D.取用固体粉末

6.下列不．能．与稀盐酸反应的金属是（）
A. CuB. ZnC. AlD. Mg
7.下列物质含有氧分子的是（）
O2
H2O2
H2CO3
SO2
8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）
A. 银用于制作导线B. 干冰用作制冷剂
C. 铜用于制作铜火锅D. 赤铁矿用于炼铁
9.氯化钯（ PdCl2 ）可用于检测CO。 PdCl2 中 Pd 的化合价为（）
A． +1B. +2C. +3D. +4
10.不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（）
20℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为31.6g
30℃ 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%
30℃ 时，将50g KNO3 放入100g 水中得到150g 溶液
40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3
11.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不．正．确．的是（）
A.实验前需检验装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至 40 mL 刻度线处
12.甲酸（ HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（）
A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为 1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为 1:2
C. 46g 甲酸中氢元素质量为2g
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
D.生成甲与乙的分子个数比为 2:1
第二部分 非选择题（共 33 分）
每空 1 分。
【生活现象解释】
13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。
14.二氧化氯（ ClO2 ）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2 ，可由 NaClO2 与Cl2 反应制得。
（1）配平化学方程式：
NaClO2  1Cl2 
2 ClO2 
NaCl 。
（2）71 g Cl2 完全反应，理论上最多生成ClO2 的质量为 g 。
15.我国大力推广在盐分高， pH>9 的土壤中种植海水稻。
（1） pH>9 的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是 。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2 ， SiO2 属于 （填序号）。
A.氧化物B.化合物C.混合物
【科普阅读题理解】
16．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶ CO  H2O
催化剂


CO2  H2 ，是化石资源制氢过程中的重要反应之
一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我 国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000
秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是。
（2）图 2 中，催化剂为 2%Au / MC 时， CO 转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
(4)下列说法正确的是(填序号)。 A. MC 可使CO 转化率接近 100%
水电解制氢的不足是造价高昂
利用太阳能制氢是未来发展方向
“东方超环”利用核聚变提供能量
【生产实际分析】
17． CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知： CuO难溶于水。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
（1）反应釜中发生的反应有：
2
① 2NaOH  CuSO 4  Na 2SO 4  Cu OH 
2
 ② Cu OH 
△
 CuO  H 2O
其中，属于复分解反应的是 （填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。
18．从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4 ，其主要工艺流程如下图。
2
已知∶① 盐泥的主要成分为 BaSO4 、 NaCl、 Mg OH  和CaCO3 。
② BaSO4 难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去 NaCl，利用的性质是 。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器中分离出来的固体是 。基本实验及其原理分析
19．请从 19-A 或 19-B 两题中任选一个作答，若均作答，请按 19-A 计分。
（1）①中反应的化学方程式 。
（2）②中观察到的现象是 。
20.下列是两个关于水的实验。
（1）实验 1，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 (填序号)。
A.实验 1，试管 a 中得到的气体能燃烧
B.实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验 2，水变化前后分子的种类不变
21.补全实验报告。
19-A 氧气的制取与性质
19-B 二氧化碳的制取与性质
22.从下图选择仪器，配置60g 溶质质量分数为10% 的 NaCl溶液。
（1）需要称量 NaCl的质量为 g
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g ，其中溶质和溶剂的质量比为 。
23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40℃、240℃。
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是 。
〖科学探究〗
24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最 大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2 产生。CO2 与石灰水反应的化学方程式为 。
（ 2 ） 查 阅 资 料 得 知 丙 酸 钙 与 盐 酸 反 应 无 气 体 生 成 。 由 实 验 ② 可 得 出 的 结 论 是
。
II．探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~③配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
【解释与结论】
（3）设计第 1 组实验的目的是 。
（4）第 2 组，⑦中 x 为 。
（5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是 。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：
。装置及操作
现象
解释或结论
（ 1 ）向 1 中 滴 加
溶液
铁片上附着红色固
体，溶液颜色变浅
Fe 的金属活动性比Cu 的强
（2）向 2 中滴加盐酸
固体减少，得到黄
色溶液
化学方程式：
（3）向 3 中滴加足量盐酸
Ca(OH)2 能与盐酸反应
装置(夹持仪器己略去)
步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入 80℃热水中(如左图所示)。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
序号
1
2
装置
现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
组别
第 1 组
第 2 组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/ g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第 3 天
第 4 天
第 5 天
第 6 天
第 3 天
第 4 天
第 5 天
第 6 天
2020 年北京市中考考试试卷化学
参考答案
第一部分（选择题 共 12 分） 每小题 1 份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【答案】A
【解析】A. 缺钙元素，引起骨质疏松或佝偻病；
缺铁元素，引起贫血；
缺锌元素，引起食欲不振、发育不良；
缺碘元素，引起甲状腺肿大（大脖子病）。故选 A。
【答案】C
【解析】氧气具有供给呼吸的性质。故答案是 C。
【答案】C
【解析】
H2S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。
P2O5 中，磷元素、氧元素均为非金属元素。
AgNO3 中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。
H2O 中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选 C。
【答案】B
【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。其中不包括产生大量白 烟，故选 B。
【答案】B
【解析】点燃酒精灯时，不能用酒精灯对点，应该用火柴点燃酒精灯。故选 B。
【答案】A
【解析】金属活动顺序表中， H 后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于 H 后金属，不能和稀盐酸发生反应。
故选 A。
【答案】A
【解析】只有氧气中含有氧分子，其他物质中含有的为氧元素。故选 A。
【答案】D
【解析】
银用于制作导线，体现银具有导电性，体现其物理性质
干冰易升华，升华吸热可用作制冷剂，体现其物理性质
铜用于制作铜火锅，体现铜具有导热性，体现其物理性质
赤铁矿用于炼铁，赤铁矿中主要成分为氧化铁，氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁，体现其化学性 质。故选 D
【答案】B
【解析】 PdCl2 中Cl 元素为-1 价，化合物整体不带电，故 Pd 的化合价为+2 价。故选 B。
【答案】D
【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数， 20℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为
100g 31.6g / 100g  31.6g 100%  24.01g
，A 选项错误；
B. 饱和溶液中溶质质量分数  S / 100g  S100% ， 30℃ 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为
45.8g / 100g  45.8g 100%  31.41% ，B 选项错误；
C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知， 30℃ 时，100g 水最多溶解 45.8g KNO3 ，溶液质量为
45.8g+100g=145.8g ，C 选项错误；
D. 由图表可知， 40℃ 时， KNO3 的溶解度为63.9g ，即40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3 ，D 选项正确。
故选 D。
【答案】D
【解析】A.白磷燃烧有气体参与反应，实验前需要检查装置气密性；A 选项正确。
B.利用白磷测定空气中氧气含量，白磷要足量来耗尽氧气；B 选项正确。
C.白磷熄灭后，需要装置冷却至室温后再打开止水夹，否则将导致测得氧气的体积分数偏小；C 选项正确。
D.实验中氧气约占试管内空气体积的五分之一，试管内有 130 mL 空气，则氧气含量为 15 130mL = 26mL ； 即量筒中有 26 mL 水倒吸进入试管中，最终量筒内的水量为50mL - 26mL = 24mL ；D 选项错误，故选 D
12.【答案】C
一定条件
【解析】有微观示意图可写出反应方程式： HCOOHH2  +CO2 
A.一个甲酸（ HCOOH ）分子中，氢、氧原子个数比为 1:1，A 选项错误。
B.乙为二氧化碳（ CO2 ），碳、氧元素质量比为 12：（16 2）=12:32=3:8，B 选项错误。
C.46g 甲酸中氢元素的质量为， 46g （1
2
1 2 12 116  2
100%）= 2g C 选项正确。
D.根据方程式可知生成的甲和乙的分子个数比为 1:1，D 选项错误，故选 C。
第二部分 非选择题（共 33 分）
每空 1 分。
【生活现象解释】
13.【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾； 空矿泉水瓶——可回收垃圾。
【解析】鱼刺、菜叶属于厨余垃圾，矿泉水瓶是热塑性塑料属于可回收垃圾。
14.【答案】
（1）2：2
（2）135
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，所以反应后氧原子有 4 个，反应前也有 4 个氧原子，则
NaClO2 的化学计量数为 2；同理， NaCl的化学计量数也为 2。
（2）根据化学方程式可知，每 71 份质量的Cl2 完全反映，生成 135 份质量的ClO2 ，现有71gCl2 ，则最多生成ClO2135g 。
15.【答案】
（1）碱性
（2）糖类
（3）AB
【解析】
（1） pH 值小于7 为酸性，等于7 为中性，大于7 为碱性，现 pH>9 ，所以土壤呈碱性。
（2）大米中主要含有淀粉，淀粉属于多糖，所以大米中主要营养素为糖类。
（3）二氧化硅的化学式为SiO2 ，所以为纯净物；由两种元素组成，所以为化合物；其中一种氧元素，所以为氧化物。
【科普阅读题理解】
16．【答案】
（1）化石资源制氢
（2）在其他条件相同时，温度范围在 50℃-400℃之间， CO 转化率随温度的增大先上升再下降。
（3）氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
（4）BCD
【解析】
（1）通过图 1 可知，氢气的主要来源是化石资源制氢。
（2）由图 2 可知：在其他条件相同时，温度范围在 50℃-400℃之间， CO 转化率随温度的増大先上升再下降。
（3）根据表格信息可知氘和氚的质子数为 1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。
（4）A.由图 2 可知， MC 使CO 转化率达不到 100%,故 A 错。
从文中第三自然段可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，故 B 正确。
从文中第三自然段可知，利用太阳能制氢是未来发展方向，故 C 正确。
从文中笫三自然段可知，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，故 D 正确。
【生产实际分析】
17．【答案】
（1）①
（2） Na 2SO4
【解析】
（1）复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，①反应为碱和盐反应生成新碱和新盐， 所以①为复分解反应。
（2）由于氢氧化钠和硫酸铜的量不确定，所以滤液中一定含有 Na 2SO4 。
18．【答案】
NaCl可溶于水
2
Mg OH   2HCl  MgCl 2  2H 2O
BaSO4
【解析】
2
（1）盐泥的主要成分中，NaCl可溶于水且不与盐酸反应，Mg OH  和CaCO3 能与盐酸反应生成可溶于水的物质， BaSO4 难溶于水且不与盐酸反应。
2
（2）盐泥的主要成分中只有 Mg OH  为碱，能与盐酸发生中和反应。
（3）盐泥的主要成分中只有 BaSO4 不溶于水，不与盐酸反应。基本实验及其原理分析

19．【答案】19-A（1） 2KMnO4  K2 MnO2  MnO2  O2 
（2）木炭燃烧，发白光，放热
19-B（1） CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O  CO2 
（2）湿润紫色石蕊纸花变红
【解析】19-A（1）考察实验室高锰酸钾制氧气的化学方程式。
（2）考察木炭燃烧的现象。
19-B（1）考察实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）试管中产生的CO2 会沿着导管进入烧杯底部， CO2 遇到湿润的紫色石蕊纸花会生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红。
20.【答案】
（1） 22通电22  +2 
（2）AC
【解析】
（1）考察电解水的化学方程式。
（2）电解水实验中，正极处产生的气体是氧气，负极处产生的气体是氢气，氢气可以燃烧，A 正确；化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，B 锖误；实验 2 屮是水蒸发为水蒸气的过程，是物理变化，变化前后分子种类不变。
21.【答案】
CuSO4 或CuCl2 （其他答案合理即可）
Fe2 O3 +6HCl==2FeCl3 +3H2 O
（3）溶液由红色变为无色
【解析】
（1）根据现象和结论可以得知 1 中滴加的可以是CuSO4 或CuCl2 溶液等。
（2）考察氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式。
（3）滴加酚酞的澄清石灰水呈红色，向溶液中滴加足量的盐酸溶液由红色变为无色，则证明Ca(OH)2 能与盐酸反应。
22.【答案】
（1）6
（2）100mL 量筒、胶头滴管(顺序可变)
（3）1:9
【解析】
（1）根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量
m NaCl  60g 10%  6g
（ 2） 量取水需要用到适宜量程的量筒和胶头滴管。根据(1)可知， 原溶液中有 6gNaCl ,因此溶剂质量为
60g  6g  54g ,根据水的密度为1g / m3 ,需要水 54mL,因此需选择量程为 100mL 的量筒，因此答案为 100mL 量筒和胶头滴管。
（3）根据溶液具有均一的特性，倒出溶液的溶质、溶剂质量比与原溶液相同。根据(1)和(2)可知，原溶液屮有
6g 溶质和 54g 溶剂，溶质与溶剂的质量比为 6:54=1:9。
23. 【答案】
（1）白磷未与氧气接触
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
（1）白磷浸入80C 热水中，使白磷无法与氧气接触，因此答案为白磷未与氧气接触。
（2）根据已知：白磷、红磷的着火点分别是 40C 、 240C ， 80C 的温度能达到白磷着火点，但无法达到红磷着火点，因此验证的燃烧条件是稳定达到可燃物的着火点。
〖科学探究〗
24．【答案】
2
（1） CO2  Ca OH  CaCO3  H2O
（2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳
（3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
（4）5
（5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
（6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。 故不是越多越好.
【解析】
2
（1） CO2 与石灰水反应的化学方程式为: CO2  Ca OH  CaCO3  H2O .
（2）丙酸钙受热分解后的固体加入稀盐酸，有气泡产生，石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成。
（3）根据第 1 组实验中，通过改变丙酸钙的质量，来探究丙酸钙防霉效果。
（4）第 2 组实验屮，变量为丙酸钙的质量，蔗糖的质量为定量，故 x 为 5。
（5）根据第 1 组和第 2 组的实验数据可知，加入蔗糖不会影响丙酸钙防霉的效果。
（6）国家标准规定了丙酸钙用丁制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。不应过量添加.