鲁教版九年级化学专题复习 酸、碱、盐的化学性质 导学案（无答案）

这是一份鲁教版九年级化学专题复习 酸、碱、盐的化学性质 导学案（无答案），共2页。

复习目标：
进一步巩固和掌握酸、碱、盐的化学性质
运用酸、碱、盐的化学性质，解决一些实际问题
复习重点：
酸、碱、盐化学性质的一般规律
知识预备：
酸、碱、盐的概念
酸、碱、盐的化学性质
金属活动顺序及其意义
复习过程：
（一）回顾并交流酸、碱、盐的概念，完成下列练习。将下列物质的化学式分类填入下表中：
氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、硝酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸、氢氧化铜、氯化钠
（二）实验探究：（讨论、交流方法，上台演示）
观有三瓶失去标签的无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠。请你用简单方法将其区分开？
（三）分组讨论：
判断写列能否发生置换反映？若反映完成方程式，若不说明理由
①Cu+AgNO3—— ②Zn+H2SO4—— ③Fe+CuSO4——
④Cu+AgCl—— ⑤ Cu+HCl—— ⑥Ag+ZnCl2——
小结：1、金属（排在氢前）+酸（盐酸、稀硫酸）——盐+H2↑
属（强换弱）+盐（溶液）——盐+金属
（四） 讨论：判断下列物质间能否发生置换反映？能反映的完成方程式。若不能则说明理由。
NaOH+H2SO4—— Te(OH)3+HCl——
NaOH+CuSO4—— Mg(OH)2+CuCl2—— Ca(HO)2+BaCO3——
K（OH）+NaNO3—— NH4NO3+Ca(OH)2——
3、NaCl+AgNO3—— BaCl2+Na2SO4——
BaSO4+ CuCl2—— Na2CO3+CaCl2——
4、CaCO3+HCl—— BaCl2+H2SO4—— Na2CO3+HNO3——
交流归纳：复分解反映的类型和条件。
达标检测：
基础应用：
1、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体：提供的试剂有：①硫酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂就可以将它们鉴别出来的是（ ）A只有① B只有② C ①或② D①或②或③
2、下列各组物质在水溶液中可以共存的一组是（ ）
NaOH和HCl B 、Na2CO3和H2SO4
C、BaCl2和CuSO4 D、 NaNO3和ZnCl2
下列物质中、不能由金属与盐酸与盐反应制得的是（ ）
A、TeCl3 B、TeCl2 C、ZnCl2 D、CuCl2
有X、Y、Z三中金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶。解。将Z浸入X的硝酸溶液中，其表面析出X：则三金属的活动顺序为（ ） A X>Y>Z BX>Z>Y C Y>Z>X DZ>X>Y
能力训练：
下列各组物质加水充分搅拌，各物质间性完全反映。过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ）
A CuSO4 .NaCl .Ba(OH)2 B TeCl3. NaOH .KNO3
C CuSO4 .Ag. Mg D BaCO3 .KOH .HNO3
下列各组物质中，加入适量的稀盐酸充分反应后过滤，不能将混有的杂质除净的是（ ）
A、硫酸钠中混有少量硫酸钙 B、铜粉中混有少量铁粉
C、氯化钠中混有少量碳酸钠 D、炭粉中混有少量铁粉
下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（ ）
Na2CO3. HCl. H2SO4. Na2SO4 B. Na2SO4. NaOH. CuSO4. NaCl
C. HCl .AgNO3. HNO3. NaCl D. TeCl3. NaOH. HCl. NaCl
实践应用：
中央电视台每周质量监测报告揭露了这样一个事件：不法商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠（NaNO3）腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质。过量或长期服用会对人体产生危害。查阅有关资料，我们了解到亚硝酸钠的水溶液呈碱性，请你用简单的方法检验一下你所购买的熟肉制品中有没有使用过亚硝酸钠？
酸
碱
盐