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九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液一课一练
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这是一份九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液一课一练，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.量筒中盛有一定量的液体．如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体实际体积相比（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 没有影响 D. 与人的身高有关
2.实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯
3.取用氯酸钾的仪器是（ ）
A. 燃烧匙 B. 滴管 C. 镊子 D. 药匙
4.在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是（ ）
A. 1mL～2mL B. 0.5mL C. 3mL～4mL D. 5mL～6mL
5.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投入量筒中溶解 D. 将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
6.用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）
A. 玻璃棒 B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒
7.配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ ）
A. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 B. 氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水）
C. 用量筒取水时俯视读数 D. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
8.配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 大于6% B. 小于6% C. 等于6% D. 无法判断
9.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
10. “一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A. 取用NaOH B. 称取NaOH
C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体
二、填空题
11.实验室中，能用镊子取用的药品是________ .
A．碳酸钠粉末 B．稀盐酸 C．块状石灰石 D．________
12.固体药品通常保存在 ________里，取用固体一般用 ________，对块状可用 ________，对粉末状的用 ________．
13.配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为 ________ 、游码的示数为________ ．
（2）量取水的体积：用量筒量取________ mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是________ ．
（4）装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容________ ．
三、解答题
14.为什么倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上？
四、综合题
15.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量________gNaCl，需加水________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
16. 现配制300g质量分数为3%的NaCl溶液，实验操作如下：
（1）①称量氯化钠固体的质量（如图所示）：所选砝码的质量为________g；
②量取水的体积：用量筒取________mL水（ρ水=1g/cm3）
③溶解；
④装瓶、贴标签：标签上应填写的内容是________．
（2）经检测所配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________．
a．所用的砝码有缺损
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
c．量取水时，俯视读数
d．末端调节天平平衡，指针向右偏时开始称量氯化钠．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】用量取液体体积时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；将量筒举过头顶读数为仰视，则读取的体积读数与液体实际体积相比偏小．
故答案为：A．
【分析】俯视时视线斜向下 视线与筒壁的交点在水面上所以读到的数据偏高，实际量取溶液值偏低；
仰视是视线斜向上 视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高；
2.【答案】 A
【解析】【解答】实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到酒精灯；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液所需仪器进行分析。
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、少量固体燃烧在燃烧匙内进行，A不符合题意；
B、取用少量液体用胶头滴管，B不符合题意；
C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，C不符合题意；
D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】取用粉末状固体试剂用药匙；滴管用于滴加液体试剂；镊子用于夹取块状固体；燃烧匙用于可燃物在气体中的燃烧试验.
4.【答案】A
【解析】【解答】解：为了节约药品，取用液体药品时，如果没有说明用量，应取最小量，固体只需盖满试管底部，液体一般取1mL～2mL．
故选A．
【分析】根据液体药品取用的节约原则，即取最小量的原则分析回答．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．
C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．
D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．
D、根据贴标签的方法进行分析判断．
6.【答案】 B
【解析】
【分析】要知道配制100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪器．
【解答】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网．
故选B
【点评】熟记配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
8.【答案】 A
【解析】【解答】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即配制的溶液中溶质的质量分数大于6%．
故选：A．
【分析】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
A、计算：所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的体积是： =45mL；所以此操作方法正确；
B、称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；
C、量取：为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；
D、溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确；
故选B．
【分析】根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天平的使用方法进行分析．
10.【答案】D
【解析】【解答】解：取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A错误．氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放在天平上称量，应放在玻璃器皿中称量，B错误．C、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，C错误．溶解时，用玻璃棒进行搅拌，可以加快溶解速率，D正确．
本题选D．
【分析】A、根据药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠的腐蚀性进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】C；锌粒
【解析】【解答】A、碳酸钠粉末是粉末状，取用时要用药匙，故A错误；
B、稀盐酸是液体，取用时直接倒或用量筒、滴管，故B错误；
C、块状石灰石是块状药品，取用时要用镊子，故C正确；
D、锌粒是大颗粒状药品，取用时要用镊子，故D正确．
故选：C，D补充锌粒．
【分析】根据取用较大颗粒的固体用镊子，取用粉末状药品用药匙进行分析．
12.【答案】广口瓶；药匙；镊子；药匙或纸槽
【解析】【解答】解：固体药品为了贮存和取用方便，一般盛在广口瓶中，取用固体一般用药匙，对块状的或大的颗粒，为了方便，一般用镊子，如没有药匙，也可用纸槽代替． 故答案为：广口瓶；药匙；镊子；药匙或纸槽．
【分析】根据固体药品的状态、贮存器和取用方法回答．
13.【答案】10g和5g；1g；84；烧杯、玻璃棒；16% 氯化钠溶液
【解析】【解答】（1）氯化钠固体的质量=100g×16%=16g；由提供的砝码可知，砝码选择10g和5g的，游码拨到1g处；故填：10g和5g的；1g；
（2）水的质量=100g﹣16g=84g，水的体积为：84g÷1g/cm3=84cm3=84mL；故填：84；
（3）溶解过程中需要用到烧杯、玻璃棒；故填：烧杯、玻璃棒．
（4）标签上标：16% 氯化钠溶液；
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量；
（3）根据溶解过程中用到的仪器来分析．
三、解答题
14.【答案】解：细口瓶使用时，塞子要倒放在桌子上，以防塞子再盖上后污染试剂．
答：以防塞子再盖上后污染试剂．
【解析】【分析】根据倾倒液体时的方法进行分析解答．
四、综合题
15.【答案】（1）7.5 ；42.5
（2）向左盘添加氯化钠
（3）30
【解析】【解答】（1）由图示可知，配制50g溶质质量分数15%的溶液所需氯化钠质量为50g15%=7.5g，需水的体积为(50g-7.5g)/1g/mL＝42.5mL；（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡；（3）取上述溶液10g加水稀释得到5%的NaCl溶液，设溶液质量为x，则x5%=10g15%，x=30g。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分析；根据托盘天平的使用要求分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
16.【答案】（1）5 ；291 ；NaCl溶液；3%
（2）ab
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠固体质量为：300g×3%=9g，所以选择5g的砝码，然后将游码移动到4g位置；故填：5；
②需要水的质量为：300g﹣9g=291g，水的体积为：291g÷1g/cm3=291mL；故填：291；
③标签上注明溶液的名称以及溶液的溶质质量分数，故填：NaCl溶液；3%；
（2）a．由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
c．量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
d．指针向右偏时开始称量氯化钠，称量的食盐偏多，导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大．
故选ab．
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量来分析；（2）若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大．
1.量筒中盛有一定量的液体．如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体实际体积相比（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 没有影响 D. 与人的身高有关
2.实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯
3.取用氯酸钾的仪器是（ ）
A. 燃烧匙 B. 滴管 C. 镊子 D. 药匙
4.在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是（ ）
A. 1mL～2mL B. 0.5mL C. 3mL～4mL D. 5mL～6mL
5.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投入量筒中溶解 D. 将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
6.用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）
A. 玻璃棒 B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒
7.配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ ）
A. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 B. 氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水）
C. 用量筒取水时俯视读数 D. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
8.配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 大于6% B. 小于6% C. 等于6% D. 无法判断
9.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
10. “一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A. 取用NaOH B. 称取NaOH
C. 量取一定体积的水 D. 溶解NaOH固体
二、填空题
11.实验室中，能用镊子取用的药品是________ .
A．碳酸钠粉末 B．稀盐酸 C．块状石灰石 D．________
12.固体药品通常保存在 ________里，取用固体一般用 ________，对块状可用 ________，对粉末状的用 ________．
13.配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为 ________ 、游码的示数为________ ．
（2）量取水的体积：用量筒量取________ mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是________ ．
（4）装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容________ ．
三、解答题
14.为什么倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上？
四、综合题
15.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量________gNaCl，需加水________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
16. 现配制300g质量分数为3%的NaCl溶液，实验操作如下：
（1）①称量氯化钠固体的质量（如图所示）：所选砝码的质量为________g；
②量取水的体积：用量筒取________mL水（ρ水=1g/cm3）
③溶解；
④装瓶、贴标签：标签上应填写的内容是________．
（2）经检测所配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________．
a．所用的砝码有缺损
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
c．量取水时，俯视读数
d．末端调节天平平衡，指针向右偏时开始称量氯化钠．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】用量取液体体积时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；将量筒举过头顶读数为仰视，则读取的体积读数与液体实际体积相比偏小．
故答案为：A．
【分析】俯视时视线斜向下 视线与筒壁的交点在水面上所以读到的数据偏高，实际量取溶液值偏低；
仰视是视线斜向上 视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高；
2.【答案】 A
【解析】【解答】实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到酒精灯；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液所需仪器进行分析。
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、少量固体燃烧在燃烧匙内进行，A不符合题意；
B、取用少量液体用胶头滴管，B不符合题意；
C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，C不符合题意；
D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】取用粉末状固体试剂用药匙；滴管用于滴加液体试剂；镊子用于夹取块状固体；燃烧匙用于可燃物在气体中的燃烧试验.
4.【答案】A
【解析】【解答】解：为了节约药品，取用液体药品时，如果没有说明用量，应取最小量，固体只需盖满试管底部，液体一般取1mL～2mL．
故选A．
【分析】根据液体药品取用的节约原则，即取最小量的原则分析回答．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．
C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．
D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．
D、根据贴标签的方法进行分析判断．
6.【答案】 B
【解析】
【分析】要知道配制100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪器．
【解答】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网．
故选B
【点评】熟记配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、氯化钠晶体不纯（杂质难溶干水），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
8.【答案】 A
【解析】【解答】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即配制的溶液中溶质的质量分数大于6%．
故选：A．
【分析】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
A、计算：所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的体积是： =45mL；所以此操作方法正确；
B、称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；
C、量取：为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；
D、溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确；
故选B．
【分析】根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天平的使用方法进行分析．
10.【答案】D
【解析】【解答】解：取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A错误．氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放在天平上称量，应放在玻璃器皿中称量，B错误．C、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，C错误．溶解时，用玻璃棒进行搅拌，可以加快溶解速率，D正确．
本题选D．
【分析】A、根据药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠的腐蚀性进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】C；锌粒
【解析】【解答】A、碳酸钠粉末是粉末状，取用时要用药匙，故A错误；
B、稀盐酸是液体，取用时直接倒或用量筒、滴管，故B错误；
C、块状石灰石是块状药品，取用时要用镊子，故C正确；
D、锌粒是大颗粒状药品，取用时要用镊子，故D正确．
故选：C，D补充锌粒．
【分析】根据取用较大颗粒的固体用镊子，取用粉末状药品用药匙进行分析．
12.【答案】广口瓶；药匙；镊子；药匙或纸槽
【解析】【解答】解：固体药品为了贮存和取用方便，一般盛在广口瓶中，取用固体一般用药匙，对块状的或大的颗粒，为了方便，一般用镊子，如没有药匙，也可用纸槽代替． 故答案为：广口瓶；药匙；镊子；药匙或纸槽．
【分析】根据固体药品的状态、贮存器和取用方法回答．
13.【答案】10g和5g；1g；84；烧杯、玻璃棒；16% 氯化钠溶液
【解析】【解答】（1）氯化钠固体的质量=100g×16%=16g；由提供的砝码可知，砝码选择10g和5g的，游码拨到1g处；故填：10g和5g的；1g；
（2）水的质量=100g﹣16g=84g，水的体积为：84g÷1g/cm3=84cm3=84mL；故填：84；
（3）溶解过程中需要用到烧杯、玻璃棒；故填：烧杯、玻璃棒．
（4）标签上标：16% 氯化钠溶液；
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量；
（3）根据溶解过程中用到的仪器来分析．
三、解答题
14.【答案】解：细口瓶使用时，塞子要倒放在桌子上，以防塞子再盖上后污染试剂．
答：以防塞子再盖上后污染试剂．
【解析】【分析】根据倾倒液体时的方法进行分析解答．
四、综合题
15.【答案】（1）7.5 ；42.5
（2）向左盘添加氯化钠
（3）30
【解析】【解答】（1）由图示可知，配制50g溶质质量分数15%的溶液所需氯化钠质量为50g15%=7.5g，需水的体积为(50g-7.5g)/1g/mL＝42.5mL；（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡；（3）取上述溶液10g加水稀释得到5%的NaCl溶液，设溶液质量为x，则x5%=10g15%，x=30g。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分析；根据托盘天平的使用要求分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
16.【答案】（1）5 ；291 ；NaCl溶液；3%
（2）ab
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠固体质量为：300g×3%=9g，所以选择5g的砝码，然后将游码移动到4g位置；故填：5；
②需要水的质量为：300g﹣9g=291g，水的体积为：291g÷1g/cm3=291mL；故填：291；
③标签上注明溶液的名称以及溶液的溶质质量分数，故填：NaCl溶液；3%；
（2）a．由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
c．量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
d．指针向右偏时开始称量氯化钠，称量的食盐偏多，导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大．
故选ab．
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量来分析；（2）若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大．
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