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鲁教版九年级上册第三节 原子的构成同步达标检测题
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这是一份鲁教版九年级上册第三节 原子的构成同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列粒子中，带正电的是（ ）
A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子
2.根据钠的原子结构示意图 ，不能确定的是( )
A. 元素的种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
3.将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）
A. 分子个数增多 B. 分子质量增大 C. 分子间隔增大 D. 分子体积变大
4. 下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
5.一直带2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，它的相对原子质量为40，则下列说法正确的是（ ）
A. 该元素位于周期表第三周期 B. 该粒子中子数为20
C. 该粒子核电荷数为18 D. 该粒子质子数为18．
6.如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
A. 该粒子属于原子 B. 该粒子属于非金属元素
C. 该粒子核内有17个质子 D. 该粒子易失电子形成阳离子
7.今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘—131就是其中的一种放射性物质。已知碘—131原子的质子数为53，中子数为78，那么这种碘原子的核外电子数为（ ）
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
8.右图是某粒子的结构示意图，与图中的“1”直接相关的是（ ）
A. 元素的化学性质 B. 质子数 C. 电子总数 D. 电子层数
9.钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 具有相同的核电荷数 B. 具有相同的电子层数 C. 具有相同的化学性质
10.今年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16可能短暂时存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列关于氮-16的说法正确的是（ ）
A. 核外电子数9 B. 相对原子质量为14
C. 和普通氮原子是相同的原子 D. 和普通的氮原子属于同种元素
二、填空题
11.用微粒的性质解释下列现象：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”：________；
（2）1cm3水中有3×1022个水分子：________ ．
12.如图是从空气分离氧气的示意图：
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条．
组成：________ ，
结构：________ ，
性质：________ ．
13.如图为某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数m=________ ，这种元素属于________ 元素（填“金属”或“非金属”）它在化学反应中容易________ 电子（填“得到”或“失去”）
三、解答题
14.用分子的观点解释：
（1）在酒精挥发和酒精燃烧过程中，酒精分子的变化有何不同？
（2）水在夏天比冬天蒸发得快．
四、综合题
15. 下面是微粒结构示意简图：
（1）微粒D与微粒________化学性质相似；
（2）写出A与B形成的化合物化学式________．
16.A、B、C、D分别 是四种粒子的结构示意图．请根据题中信息及相关要求填空．
（1）D的最高化合价为________．
（2）上述四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是________（填字母序号）．
（3）某粒子带2个单位正电荷，其结构示意图如图E，该离子的符号是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】在原子结构中，原子是由原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
故答案为：A
【分析】根据在原子中，质子带正电，电子带负电，中子和原子都不带电解答
2.【答案】 C
【解析】【解答】相对原子质量取决于质子数和中子数，粒子结构示意图中没表现出中子。
故答案为：C。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈及圈内数字表示原子核及核内质量数、弧线为电子层，弧线上数字为各层上电子数分析。
3.【答案】C
【解析】【解答】将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】由分子构成的物质在发生物理变化时，分子的种类、个数、质量、体积都没有发生改变，改变的只是分子直接之间的距离。由此判断选项的正确性。
4.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．质子数等于电子数是原子；错误；
B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子；正确；
C．质子数等于电子数是原子；错误；
D．质子数＞电子数，为阳离子；错误；
答案：B．
【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，为钙元素，原子核外有四个电子层，所以位于周期表第四周期，故A错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，所以该粒子中子数=40﹣20=20，故B正确；
C、该粒子的质子数为20，所以核电荷数为20，故C错误；
D、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，故D错误．
故选：B．
【分析】根据2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，相对原子质量=质子数+中子数进行解答．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；
B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；
C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，故说法正确；
D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法错误；
故选D．
【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；
7.【答案】 A
【解析】【解答】在原子中质子数等于核外电子数，已知碘-131原子的质子数为53，那么这种碘原子的核外电子数为53，
故选A．
【分析】根据在原子中质子数等于核外电子数分析．抓住原子中核电荷数=质子数=电子数和相对原子质量约等于质子数和中子数的和是解答这类题目的关键．
8.【答案】 A
【解析】【解答】图中的1表示的是最外层电子数，元素的化学性质由最外层电子数决定，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查原子和外电子的排布，元素的化学性质有最外层电子数决定。
9.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、相对原子质量=质子数+中子数，钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数、核电荷数均不变，A符合题意；
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的电子层数不同，B不符合题意;
C、钠原子失去1个电子形成钠离子，具有不相同的化学性质，C不符合题意.
故答案选：A.
【分析】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．钠原子的中最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子，据此进行分析判断即可．
10.【答案】 D
【解析】根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,可知质子数为7的氮原子中子数为9,可知
A、核外电子数为7,说法错误；
B、相对原子质量为质子数+中子数,应为7+9=16,说法错误；
C、质子数相同,而中子数不同,和普通氮原子不是相同的原子,说法错误；
D、质子数相同,属于相同元素,说法正确；
故选D．
二、填空题
11.【答案】分子不断运动；分子体积很小，或分子很小
【解析】【解答】解：（1）说明微观粒子总是不断运动的．
（2）说明微观粒子很小．
故答案为：
（1）分子不断运动；
（2）分子体积很小，或分子很小．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
12.【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低
【解析】【解答】解：组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．结构方面：氮气是由氮气分子构成的．故填：氮气是由氮气分子构成的．性质方面：氮气的沸点比氧气低．故填：氮气的沸点比氧气低．
【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13.【答案】17；非金属；得到
【解析】【解答】当质子数=核外电子数，为原子，由某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数m=2+8+7=17．该元素原子的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：17；非金属；得到．
【分析】当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
三、解答题
14.【答案】解：（1）酒精挥发是物理变化，是酒精分子运动的结果，酒精分子本身没变化，只是酒精分子间的间隔发生了变化；而酒精燃烧是化学变化，酒精的分子破裂成碳、氢、氧原子，碳、氢、氧原子再重新组合成二氧化碳分子和水分子，分子本身发生了变化；
（2）由于分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快．夏天温度比冬天高，水分子运动的就越快．所以，水在夏天比冬天蒸发得快．
故答为：（1）酒精挥发是酒精分子运动的结果，分子没有变化．酒精燃烧是酒精分子破裂，碳、氢、氧原子重新组合的过程，酒精分子发生了变化；（2）分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快．夏天温度比冬天高，水分子运动的就越快．
【解析】【分析】（1）从分子本身是否发生变化进行分析．酒精燃烧是化学变化，酒精挥发是物理变化．当物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化，变成了其它的分子；
（2）根据分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快分析．
四、综合题
15.【答案】 （1）F
（2）Al2O3
【解析】【解答】（1）DF的最外层电子数相同故化学性质相似；（2）根据由粒子的结构示意图可知：A为氧元素；B为铝元素； 形成的化合物为氧化铝；
答案：（1）F；（2）Al2O3 ．
【分析】（1）根据最外层电子数相同的化学性质相似；（2）根据化合价书写化学式进行解答．本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．
16.【答案】 （1）+7
（2）D
（3）Mg2+
【解析】【解答】解：（1）D中最外层电子数为7，失去7个电子带7个单位的正电荷，D的最高化合价为+7价；（2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易易得到电子形成稳定结构；（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以x为12，故该离子为镁离子，符号为：Mg2+ ．
故答案为：（1）+7；（2）D；（3）Mg2+ ．
【分析】（1）根据最外层电子数得失情况进行解答（2）根据最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，质子数＜电子数的是阴离子，质子数＞电子数的是阳离子；（3）根据离子结构示意图进行解答．
1.下列粒子中，带正电的是（ ）
A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子
2.根据钠的原子结构示意图 ，不能确定的是( )
A. 元素的种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
3.将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）
A. 分子个数增多 B. 分子质量增大 C. 分子间隔增大 D. 分子体积变大
4. 下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
5.一直带2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，它的相对原子质量为40，则下列说法正确的是（ ）
A. 该元素位于周期表第三周期 B. 该粒子中子数为20
C. 该粒子核电荷数为18 D. 该粒子质子数为18．
6.如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
A. 该粒子属于原子 B. 该粒子属于非金属元素
C. 该粒子核内有17个质子 D. 该粒子易失电子形成阳离子
7.今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘—131就是其中的一种放射性物质。已知碘—131原子的质子数为53，中子数为78，那么这种碘原子的核外电子数为（ ）
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
8.右图是某粒子的结构示意图，与图中的“1”直接相关的是（ ）
A. 元素的化学性质 B. 质子数 C. 电子总数 D. 电子层数
9.钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 具有相同的核电荷数 B. 具有相同的电子层数 C. 具有相同的化学性质
10.今年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16可能短暂时存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列关于氮-16的说法正确的是（ ）
A. 核外电子数9 B. 相对原子质量为14
C. 和普通氮原子是相同的原子 D. 和普通的氮原子属于同种元素
二、填空题
11.用微粒的性质解释下列现象：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”：________；
（2）1cm3水中有3×1022个水分子：________ ．
12.如图是从空气分离氧气的示意图：
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条．
组成：________ ，
结构：________ ，
性质：________ ．
13.如图为某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数m=________ ，这种元素属于________ 元素（填“金属”或“非金属”）它在化学反应中容易________ 电子（填“得到”或“失去”）
三、解答题
14.用分子的观点解释：
（1）在酒精挥发和酒精燃烧过程中，酒精分子的变化有何不同？
（2）水在夏天比冬天蒸发得快．
四、综合题
15. 下面是微粒结构示意简图：
（1）微粒D与微粒________化学性质相似；
（2）写出A与B形成的化合物化学式________．
16.A、B、C、D分别 是四种粒子的结构示意图．请根据题中信息及相关要求填空．
（1）D的最高化合价为________．
（2）上述四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是________（填字母序号）．
（3）某粒子带2个单位正电荷，其结构示意图如图E，该离子的符号是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】在原子结构中，原子是由原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
故答案为：A
【分析】根据在原子中，质子带正电，电子带负电，中子和原子都不带电解答
2.【答案】 C
【解析】【解答】相对原子质量取决于质子数和中子数，粒子结构示意图中没表现出中子。
故答案为：C。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈及圈内数字表示原子核及核内质量数、弧线为电子层，弧线上数字为各层上电子数分析。
3.【答案】C
【解析】【解答】将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】由分子构成的物质在发生物理变化时，分子的种类、个数、质量、体积都没有发生改变，改变的只是分子直接之间的距离。由此判断选项的正确性。
4.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．质子数等于电子数是原子；错误；
B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子；正确；
C．质子数等于电子数是原子；错误；
D．质子数＞电子数，为阳离子；错误；
答案：B．
【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，为钙元素，原子核外有四个电子层，所以位于周期表第四周期，故A错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，所以该粒子中子数=40﹣20=20，故B正确；
C、该粒子的质子数为20，所以核电荷数为20，故C错误；
D、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，故D错误．
故选：B．
【分析】根据2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，相对原子质量=质子数+中子数进行解答．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；
B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；
C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，故说法正确；
D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法错误；
故选D．
【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；
7.【答案】 A
【解析】【解答】在原子中质子数等于核外电子数，已知碘-131原子的质子数为53，那么这种碘原子的核外电子数为53，
故选A．
【分析】根据在原子中质子数等于核外电子数分析．抓住原子中核电荷数=质子数=电子数和相对原子质量约等于质子数和中子数的和是解答这类题目的关键．
8.【答案】 A
【解析】【解答】图中的1表示的是最外层电子数，元素的化学性质由最外层电子数决定，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查原子和外电子的排布，元素的化学性质有最外层电子数决定。
9.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、相对原子质量=质子数+中子数，钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数、核电荷数均不变，A符合题意；
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的电子层数不同，B不符合题意;
C、钠原子失去1个电子形成钠离子，具有不相同的化学性质，C不符合题意.
故答案选：A.
【分析】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．钠原子的中最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子，据此进行分析判断即可．
10.【答案】 D
【解析】根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,可知质子数为7的氮原子中子数为9,可知
A、核外电子数为7,说法错误；
B、相对原子质量为质子数+中子数,应为7+9=16,说法错误；
C、质子数相同,而中子数不同,和普通氮原子不是相同的原子,说法错误；
D、质子数相同,属于相同元素,说法正确；
故选D．
二、填空题
11.【答案】分子不断运动；分子体积很小，或分子很小
【解析】【解答】解：（1）说明微观粒子总是不断运动的．
（2）说明微观粒子很小．
故答案为：
（1）分子不断运动；
（2）分子体积很小，或分子很小．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
12.【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低
【解析】【解答】解：组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．结构方面：氮气是由氮气分子构成的．故填：氮气是由氮气分子构成的．性质方面：氮气的沸点比氧气低．故填：氮气的沸点比氧气低．
【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13.【答案】17；非金属；得到
【解析】【解答】当质子数=核外电子数，为原子，由某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数m=2+8+7=17．该元素原子的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：17；非金属；得到．
【分析】当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
三、解答题
14.【答案】解：（1）酒精挥发是物理变化，是酒精分子运动的结果，酒精分子本身没变化，只是酒精分子间的间隔发生了变化；而酒精燃烧是化学变化，酒精的分子破裂成碳、氢、氧原子，碳、氢、氧原子再重新组合成二氧化碳分子和水分子，分子本身发生了变化；
（2）由于分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快．夏天温度比冬天高，水分子运动的就越快．所以，水在夏天比冬天蒸发得快．
故答为：（1）酒精挥发是酒精分子运动的结果，分子没有变化．酒精燃烧是酒精分子破裂，碳、氢、氧原子重新组合的过程，酒精分子发生了变化；（2）分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快．夏天温度比冬天高，水分子运动的就越快．
【解析】【分析】（1）从分子本身是否发生变化进行分析．酒精燃烧是化学变化，酒精挥发是物理变化．当物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化，变成了其它的分子；
（2）根据分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快分析．
四、综合题
15.【答案】 （1）F
（2）Al2O3
【解析】【解答】（1）DF的最外层电子数相同故化学性质相似；（2）根据由粒子的结构示意图可知：A为氧元素；B为铝元素； 形成的化合物为氧化铝；
答案：（1）F；（2）Al2O3 ．
【分析】（1）根据最外层电子数相同的化学性质相似；（2）根据化合价书写化学式进行解答．本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．
16.【答案】 （1）+7
（2）D
（3）Mg2+
【解析】【解答】解：（1）D中最外层电子数为7，失去7个电子带7个单位的正电荷，D的最高化合价为+7价；（2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易易得到电子形成稳定结构；（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以x为12，故该离子为镁离子，符号为：Mg2+ ．
故答案为：（1）+7；（2）D；（3）Mg2+ ．
【分析】（1）根据最外层电子数得失情况进行解答（2）根据最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，质子数＜电子数的是阴离子，质子数＞电子数的是阳离子；（3）根据离子结构示意图进行解答．
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