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江苏省南京市2020年中考化学试卷
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这是一份江苏省南京市2020年中考化学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南京市2020年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2分）下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
2．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．醋的酿造
C．食物的腐烂 D．水的蒸发
3．（2分）可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
4．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、气味 B．密度、硬度
C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点
5．（2分）笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
6．（2分）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
7．（2分）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
8．（2分）下列物质中，常温下呈黄色的是（ ）
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
9．（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～33
C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0
10．（2分）C60在能源、信息、医药等领城有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A．该物质由C60分子构成
B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720
D．C60和C70是两种物质
11．（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A．海水晒盐得到粗盐
B．水体污染会危害人体健康
C．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
12．（2分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化碳和一氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
14．（2分）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
15．（2分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲，乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（6分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
17．（9分）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 ；
②选择合适的 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
三、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
四、（本题包括2小题，共16分）
19．（9分）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① 可用于制造飞机
② 可用作冰箱除味剂
③ 可用于治疗胃酸过多症
④ 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ，I 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2分）下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
【分析】根据金属的物理性质，进行分析解答。
【解答】解：由金属的物理性质可知，熔点最高的是金属是钨。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质与用途是正确解答本题大的关键。
2．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．醋的酿造
C．食物的腐烂 D．水的蒸发
【分析】根据已有的知识进行分析，氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。有的比较缓慢，称为缓慢氧化
【解答】解：A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故A错；
B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故B错误；
C、酿造醋的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，故C错。
D、水的蒸发物理变化，不属于缓慢氧化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了氧化反应的分类，可以依据具体的反应进行，分为剧烈的氧化（即燃烧）和缓慢氧化。
3．（2分）可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
【分析】根据可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，进行分析判断。
【解答】解：可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，可燃冰主要含有甲烷水合物。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解可燃冰是甲烷的水合物是正确解答本题的关键。
4．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、气味 B．密度、硬度
C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、颜色、气味属于物理性质，故选项错误；
B、密度、硬度属于物理性质，故选项错误；
C、氧化性、可燃性属于化学性质，故选项正确；
D、熔点、沸点属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（2分）笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6．（2分）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
【分析】可以根据物质的组成和物质的元素组成进行解答臭氧是单质。
【解答】解：臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧属于单质，观察选项，
故选：A。
【点评】本题主要考查了纯净物和混合物的概念。
7．（2分）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
【分析】根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数判断。
【解答】解：锂元素的一种原子中质子数为3，在原子中质子数＝电子数，因此电子数为3。
故选：A。
【点评】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。
8．（2分）下列物质中，常温下呈黄色的是（ ）
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
【分析】根据金属和常见物质的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、金在常温下呈黄色，故选项正确。
B、纯净的铁在常温下呈银白色，故选项错误。
C、碘在常温下呈紫黑色，故选项错误。
D、硫酸铜晶体在常温下呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的物理性质是正确解答本题的关键。
9．（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～33
C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种物质的pH，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．（2分）C60在能源、信息、医药等领城有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A．该物质由C60分子构成
B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720
D．C60和C70是两种物质
【分析】A、根据分子的原子构成考虑；
B、根据分子的原子构成考虑；
C、根据相对分子质量的计算方法考虑；
D、根据分子的原子构成考虑。
【解答】解：A、由C60化学式可知每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故A说法正确；
B、由C60化学式可知，每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故B说法错误；
C、C60的相对分子质量：12×60＝720，故C说法正确；
D、C60和C70是两种物质，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要熟悉化学式表示的意义，知道相对分子质量的计算方法，化合物的定义。
11．（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A．海水晒盐得到粗盐
B．水体污染会危害人体健康
C．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
【分析】A、根据海水晒盐的过程分析；
B、根据水资源的利用分析；
C、根据甲醛有毒进行分析；
D、根据防止铁生锈的方法解答。
【解答】解：A、海水晒盐的到的盐中含有泥沙、氯化钙等，属于粗盐，故正确；
B、水是生命之源，人离不开水，所以水体污染会危害人体健康，故正确；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液作食品的保鲜剂，故错误；
D、金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12．（2分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
B、为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验气体的纯度，后点燃，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13．（2分）6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化碳和一氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
【分析】酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其它形式的大气降水，是大气受污染的一种表现。当大气受到污染时，大气中的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物浓度增高，溶于雨雪中生成亚硫酸、硝酸使降水的PH值降低谓之酸雨。
【解答】解：造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化合物，不是二氧化碳、一氧化碳。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
14．（2分）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，但挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确物质X具备的条件（具有挥发性，且水溶液显碱性）是正确解答本题的关键。
15．（2分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲，乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【分析】A、碳酸钠可以和酸、碱、盐发生反应；
B、铜是不活泼的金属不能和盐酸反应；
C、氧气气和红磷都是单质；
D、若甲为氯化铵，丁可以是氢氧化钾，那么乙可以是二氧化碳，丙可以是酸，能满足条件。
【解答】解：A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，而这三种物质就是酸、碱和盐，故A错误；
B、铜和盐酸不反应，不符合题意，故B错误；
C、氧气和红磷、葡萄糖、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，故C错误；
D、氢氧化钠为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，二者反应产生氨气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出解答。
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（6分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 ABD （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 AB （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
【分析】（1）根据人体所需六大营养素来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据天然纤维的种类来分析。
【解答】解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。人体所需的基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水六大类；故填：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水；
（2）锦纶、腈纶和涤纶属于合成纤维；羊毛属于天然纤维；故填：ABD；
（3）棉花和蚕丝属于天然纤维；聚乙烯和聚丙烯属于合成纤维；故填：AB。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17．（9分）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 可以控制反应的速率 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 反应物和反应条件 ；
②选择合适的 实验装置 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气书写化学方程式；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写化学方程式；
（3）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（4）根据实验室里制取气体的一般思路和方法进行分析；
（5）根据氧气和二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率；
（4）①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
②选择合适的实验装置；
（5）氧气的密度比空气略大，具有助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，它们的检验方法分别如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）可以控制反应的速率；
（4）①反应物和反应条件；
②实验装置；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
三、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 2Mg+O22MgO 。
②锌与盐酸反应 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
③铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 2AgO2Ag+O2↑ 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
【分析】（1）镁与氧气反应生成氧化镁，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）加热氧化银得到银和氧气；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）①镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO。
故填：2Mg+O22MgO。
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）①加热氧化银得到银和氧气，该反应的化学方程式：2AgO2Ag+O2↑。
故填：2AgO2Ag+O2↑。
②在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
设生成铜质量为x，
CuO+H2Cu+H2O，
80 64
80g x
＝，
x＝64g，
答：若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是64g。
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，反应物是一种，生成物是两种，该反应的基本反应类型是分解反应。
故填：分解反应。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、（本题包括2小题，共16分）
19．（9分）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① D 可用于制造飞机
② B 可用作冰箱除味剂
③ A 可用于治疗胃酸过多症
④ C 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 溶剂 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 结构 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏 。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途。根据常见物质的成分、性质、用途分析填空。
（2）根据题干信息以及物质的结构决定物质的性质来分析。
（3）根据灭火的原理以及物质的性质来分析。
【解答】解：（1）①硬铝质轻、硬度大，抗腐蚀性强，所以硬铝可用于制造飞机；故填：D；
②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作冰箱除味剂；故填：B；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症；故填：A；
④氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作焊接金属时的保护气；故填：C；
（2）用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的溶剂中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质；故填：溶剂；结构；
（3）二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因是相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏；故填：相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A Fe2O3 ，I CaCO3 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 复分解反应 。
【分析】根据A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；I是CaCO3；
（2）E→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）F→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）G与H的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以基本反应类型为复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3；CaCO3；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 0.9% 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液是均一、稳定的 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 。
【分析】【引发思考】根据溶质质量分数计算公式计算此题；根据溶液特点回答此题；
【实验探究1】（1）根据氯化钠溶解度回答此题；
（2）根据图象信息结合氯化钠溶解度回答此题；
【交流反思1】利用不同位置测试的离子浓度，判断溶液的均一性；
【交流反思2】根据离子可以导电的性质回答此题。
【解答】解：【引发思考】溶质质量分数＝，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀；
故答案为：0.9%；溶液是均一、稳定的。
【实验探究1】（1）根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；
故答案为：氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
（2）对照图1中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到一定浓度后不在发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化，未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大，当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化；
故答案为：在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化。
【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同；
故答案为：测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。
【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电；
故答案为：不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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江苏省南京市2020年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2分）下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
2．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．醋的酿造
C．食物的腐烂 D．水的蒸发
3．（2分）可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
4．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、气味 B．密度、硬度
C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点
5．（2分）笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
6．（2分）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
7．（2分）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
8．（2分）下列物质中，常温下呈黄色的是（ ）
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
9．（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～33
C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0
10．（2分）C60在能源、信息、医药等领城有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A．该物质由C60分子构成
B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720
D．C60和C70是两种物质
11．（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A．海水晒盐得到粗盐
B．水体污染会危害人体健康
C．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
12．（2分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化碳和一氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
14．（2分）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
15．（2分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲，乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（6分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
17．（9分）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 ；
②选择合适的 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
三、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
四、（本题包括2小题，共16分）
19．（9分）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① 可用于制造飞机
② 可用作冰箱除味剂
③ 可用于治疗胃酸过多症
④ 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ，I 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2分）下列金属中，熔点最高的是（ ）
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
【分析】根据金属的物理性质，进行分析解答。
【解答】解：由金属的物理性质可知，熔点最高的是金属是钨。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质与用途是正确解答本题大的关键。
2．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．醋的酿造
C．食物的腐烂 D．水的蒸发
【分析】根据已有的知识进行分析，氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。有的比较缓慢，称为缓慢氧化
【解答】解：A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故A错；
B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故B错误；
C、酿造醋的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，故C错。
D、水的蒸发物理变化，不属于缓慢氧化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了氧化反应的分类，可以依据具体的反应进行，分为剧烈的氧化（即燃烧）和缓慢氧化。
3．（2分）可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
【分析】根据可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，进行分析判断。
【解答】解：可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，可燃冰主要含有甲烷水合物。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解可燃冰是甲烷的水合物是正确解答本题的关键。
4．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、气味 B．密度、硬度
C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、颜色、气味属于物理性质，故选项错误；
B、密度、硬度属于物理性质，故选项错误；
C、氧化性、可燃性属于化学性质，故选项正确；
D、熔点、沸点属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（2分）笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6．（2分）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
【分析】可以根据物质的组成和物质的元素组成进行解答臭氧是单质。
【解答】解：臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧属于单质，观察选项，
故选：A。
【点评】本题主要考查了纯净物和混合物的概念。
7．（2分）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
【分析】根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数判断。
【解答】解：锂元素的一种原子中质子数为3，在原子中质子数＝电子数，因此电子数为3。
故选：A。
【点评】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。
8．（2分）下列物质中，常温下呈黄色的是（ ）
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
【分析】根据金属和常见物质的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、金在常温下呈黄色，故选项正确。
B、纯净的铁在常温下呈银白色，故选项错误。
C、碘在常温下呈紫黑色，故选项错误。
D、硫酸铜晶体在常温下呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的物理性质是正确解答本题的关键。
9．（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～33
C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种物质的pH，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．（2分）C60在能源、信息、医药等领城有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A．该物质由C60分子构成
B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720
D．C60和C70是两种物质
【分析】A、根据分子的原子构成考虑；
B、根据分子的原子构成考虑；
C、根据相对分子质量的计算方法考虑；
D、根据分子的原子构成考虑。
【解答】解：A、由C60化学式可知每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故A说法正确；
B、由C60化学式可知，每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故B说法错误；
C、C60的相对分子质量：12×60＝720，故C说法正确；
D、C60和C70是两种物质，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要熟悉化学式表示的意义，知道相对分子质量的计算方法，化合物的定义。
11．（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A．海水晒盐得到粗盐
B．水体污染会危害人体健康
C．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
【分析】A、根据海水晒盐的过程分析；
B、根据水资源的利用分析；
C、根据甲醛有毒进行分析；
D、根据防止铁生锈的方法解答。
【解答】解：A、海水晒盐的到的盐中含有泥沙、氯化钙等，属于粗盐，故正确；
B、水是生命之源，人离不开水，所以水体污染会危害人体健康，故正确；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液作食品的保鲜剂，故错误；
D、金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12．（2分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
B、为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验气体的纯度，后点燃，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13．（2分）6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化碳和一氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
【分析】酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其它形式的大气降水，是大气受污染的一种表现。当大气受到污染时，大气中的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物浓度增高，溶于雨雪中生成亚硫酸、硝酸使降水的PH值降低谓之酸雨。
【解答】解：造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化合物，不是二氧化碳、一氧化碳。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
14．（2分）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，但挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确物质X具备的条件（具有挥发性，且水溶液显碱性）是正确解答本题的关键。
15．（2分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲，乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【分析】A、碳酸钠可以和酸、碱、盐发生反应；
B、铜是不活泼的金属不能和盐酸反应；
C、氧气气和红磷都是单质；
D、若甲为氯化铵，丁可以是氢氧化钾，那么乙可以是二氧化碳，丙可以是酸，能满足条件。
【解答】解：A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，而这三种物质就是酸、碱和盐，故A错误；
B、铜和盐酸不反应，不符合题意，故B错误；
C、氧气和红磷、葡萄糖、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，故C错误；
D、氢氧化钠为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，二者反应产生氨气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出解答。
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（6分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水 六大类。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 ABD （填字母）。
A．锦纶
B．腈纶
C．羊毛
D．涤纶
（3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是 AB （填字母）。
A．棉花
B．蚕丝
C．聚乙烯
D．聚丙烯
【分析】（1）根据人体所需六大营养素来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据天然纤维的种类来分析。
【解答】解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。人体所需的基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水六大类；故填：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水；
（2）锦纶、腈纶和涤纶属于合成纤维；羊毛属于天然纤维；故填：ABD；
（3）棉花和蚕丝属于天然纤维；聚乙烯和聚丙烯属于合成纤维；故填：AB。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17．（9分）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 可以控制反应的速率 （写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括 反应物和反应条件 ；
②选择合适的 实验装置 ；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气书写化学方程式；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写化学方程式；
（3）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（4）根据实验室里制取气体的一般思路和方法进行分析；
（5）根据氧气和二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率；
（4）①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
②选择合适的实验装置；
（5）氧气的密度比空气略大，具有助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，它们的检验方法分别如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）可以控制反应的速率；
（4）①反应物和反应条件；
②实验装置；
（5）
实验步骤
实验现象
实验结论
①检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内
②检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
瓶内气体是氧气
瓶内气体是二氧化碳
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
三、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 2Mg+O22MgO 。
②锌与盐酸反应 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
③铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 2AgO2Ag+O2↑ 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
【分析】（1）镁与氧气反应生成氧化镁，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）加热氧化银得到银和氧气；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）①镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO。
故填：2Mg+O22MgO。
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）①加热氧化银得到银和氧气，该反应的化学方程式：2AgO2Ag+O2↑。
故填：2AgO2Ag+O2↑。
②在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
设生成铜质量为x，
CuO+H2Cu+H2O，
80 64
80g x
＝，
x＝64g，
答：若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是64g。
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，反应物是一种，生成物是两种，该反应的基本反应类型是分解反应。
故填：分解反应。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、（本题包括2小题，共16分）
19．（9分）化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠 B．木炭 C．氮气 D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
① D 可用于制造飞机
② B 可用作冰箱除味剂
③ A 可用于治疗胃酸过多症
④ C 可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 溶剂 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 结构 决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏 。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途。根据常见物质的成分、性质、用途分析填空。
（2）根据题干信息以及物质的结构决定物质的性质来分析。
（3）根据灭火的原理以及物质的性质来分析。
【解答】解：（1）①硬铝质轻、硬度大，抗腐蚀性强，所以硬铝可用于制造飞机；故填：D；
②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作冰箱除味剂；故填：B；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症；故填：A；
④氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作焊接金属时的保护气；故填：C；
（2）用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的溶剂中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质；故填：溶剂；结构；
（3）二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因是相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏；故填：相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A Fe2O3 ，I CaCO3 。
（2）写出E→D反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）写出F→C反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）G与H反应的基本反应类型为 复分解反应 。
【分析】根据A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；I是CaCO3；
（2）E→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）F→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）G与H的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以基本反应类型为复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3；CaCO3；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 0.9% 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液是均一、稳定的 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：
（1）a～b段曲线呈这种形态的原因是 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 。
（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 。
【分析】【引发思考】根据溶质质量分数计算公式计算此题；根据溶液特点回答此题；
【实验探究1】（1）根据氯化钠溶解度回答此题；
（2）根据图象信息结合氯化钠溶解度回答此题；
【交流反思1】利用不同位置测试的离子浓度，判断溶液的均一性；
【交流反思2】根据离子可以导电的性质回答此题。
【解答】解：【引发思考】溶质质量分数＝，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀；
故答案为：0.9%；溶液是均一、稳定的。
【实验探究1】（1）根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；
故答案为：氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
（2）对照图1中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到一定浓度后不在发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化，未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大，当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化；
故答案为：在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化。
【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同；
故答案为：测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。
【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电；
故答案为：不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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