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预测14 化学计算（分类）-2021年中考化学三轮冲刺过关
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中考指导纲要要求：学生能正确书写简单的化学方程式，并进行简单计算。重在考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
2020年中考会结合具体的情景考察化学计算题。本专题的灵活性较强，难度不大，考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
★应试技巧★
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。试题内容在注重化学与生活、生产、科技等联系的同时，还渗透了化学知识与图像、图表，信息、实验等的融合，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
一、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
1．化学方程式书写首先要正确，且配平；
2．计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确；
3．计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。
二、正确掌握几种常用换算关系：
1．溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。
2．溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
3．在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即：
反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量(气体的质量)－反应物中不溶性固体杂质的质量。
三、化学计算题具有以下特点
更加突出了化学学科特点，与科学、生产生活实际联系更加紧密；相关学科的渗透更加密切，特别是数学，题示信息文字更加简洁明了；融合化学现象、推理和判断、定量计算、新情景于一体的理论联系实际综合性计算是主流，同时还有所涉及化学反应为初中化学最基础的化学反应，原理简单，计算量不大，数据容易处理，注重解题过程的规范化等特点。
★备考点津★
一、虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：
1．审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；
2．析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；
3．答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。
4．检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。
★真题回顾★
一、有关相对分子质量的计算
1．（2019湖南郴州）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：
（1）该有机物化学式中x＝_____。
（2）该有机物的相对分子质量为_____。
（3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为_____。
2．（2019天津市）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g;
3．（2019辽宁辽阳）草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4．请计算。
（1）H2C2O4的相对分子质量是 。
（2）草酸中碳元素和氧元素质量比 （填最简整数比）。
二、技巧性计算题
4．（2019山东济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
A．16.6%B．6.1%
C．12.2%D．9.1%
5．（2019湖南郴州）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素
的质量分数为（ ）
A．53.3%B．71.4%
C．59.7%D．34.6%
6．（2019黑龙江哈尔滨）将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A．25.4%B．32.4%
C．26%D．50%
三、函数图像型计算题
7．（2019浙江绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）CD段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液X中含有的溶质是 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
8．（2019山东日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7．2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
9．（2019四川达州）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(“＜”、“＞”或“=”)。
(2)该样品混合物中碳酸钠的质量是________g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)
10．（2019内蒙古鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
四、表格数据型计算题
11．（2019湖北咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，
平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（1）表中m的值为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
12．（2019甘肃天水）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
13．（2019江苏宿迁）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45毫升稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示，
试求：
（1）m的数值_______；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
五、文字叙述型计算题
14．（2019云南省卷）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学
们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的
总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
15．（2019重庆市A）高铁酸钠( Na2Fe4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22．35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Fe4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaCIO:74.5Fe2(SO4)3:400Na2FeO4:166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0．1%)
六、标签下计算题
16．（2019湖南益阳）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图—1所示。小张同学取5ml该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图—2所示。
（1）小张同学所取得5ml浓盐酸的质量为 克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
17．（2019四川内江）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。
六、实验过程型计算题
18．（2019黑龙江齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；
19．（2019内蒙古呼和浩特）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中 NaCl的质量______ (要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0．1%）
20．（2019黑龙江哈尔滨）为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式__________。
(3) 此镁样品中镁的质量分数为__________。
(4) 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。
(5) 若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(6) 若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为______。
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21．（2020江苏省连云港市海州区二模）钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0．1%)。
22．（2020湖南省岳阳市岳阳县一模）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0．1%)。
【答案】（1）0.4g；（2）12.7%
23．（2020海南省海口市一模）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为 g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
24．（2020河北省沧州市二模）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:
（1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________
25．（2020广东省肇庆市怀集县二模）取氯化钙和盐酸的混合溶液51．88g，逐滴滴加10．6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36．5 Na2CO3﹣106
NaCl﹣58．5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为 。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是 。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0．1%）。
26．（2020甘肃省武威市第十七中学一模）由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（ ）
A．CH4B．CO和H2
C．CH4和COD．CH4、H2和CO
27．（2020福建省宁德市二模）取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________? (精确到0.01%，请写出计算过程)
28．（2020山东省潍坊市高密市二模）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
中考指导纲要要求：学生能正确书写简单的化学方程式，并进行简单计算。重在考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
2020年中考会结合具体的情景考察化学计算题。本专题的灵活性较强，难度不大，考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
★应试技巧★
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。试题内容在注重化学与生活、生产、科技等联系的同时，还渗透了化学知识与图像、图表，信息、实验等的融合，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
一、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
1．化学方程式书写首先要正确，且配平；
2．计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确；
3．计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。
二、正确掌握几种常用换算关系：
1．溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。
2．溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
3．在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即：
反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量(气体的质量)－反应物中不溶性固体杂质的质量。
三、化学计算题具有以下特点
更加突出了化学学科特点，与科学、生产生活实际联系更加紧密；相关学科的渗透更加密切，特别是数学，题示信息文字更加简洁明了；融合化学现象、推理和判断、定量计算、新情景于一体的理论联系实际综合性计算是主流，同时还有所涉及化学反应为初中化学最基础的化学反应，原理简单，计算量不大，数据容易处理，注重解题过程的规范化等特点。
★备考点津★
一、虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：
1．审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；
2．析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；
3．答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。
4．检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。
★真题回顾★
一、有关相对分子质量的计算
1．（2019湖南郴州）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：
（1）该有机物化学式中x＝_____。
（2）该有机物的相对分子质量为_____。
（3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为_____。
2．（2019天津市）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g;
3．（2019辽宁辽阳）草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4．请计算。
（1）H2C2O4的相对分子质量是 。
（2）草酸中碳元素和氧元素质量比 （填最简整数比）。
二、技巧性计算题
4．（2019山东济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
A．16.6%B．6.1%
C．12.2%D．9.1%
5．（2019湖南郴州）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素
的质量分数为（ ）
A．53.3%B．71.4%
C．59.7%D．34.6%
6．（2019黑龙江哈尔滨）将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A．25.4%B．32.4%
C．26%D．50%
三、函数图像型计算题
7．（2019浙江绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）CD段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液X中含有的溶质是 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
8．（2019山东日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7．2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
9．（2019四川达州）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(“＜”、“＞”或“=”)。
(2)该样品混合物中碳酸钠的质量是________g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)
10．（2019内蒙古鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
四、表格数据型计算题
11．（2019湖北咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，
平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（1）表中m的值为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
12．（2019甘肃天水）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
13．（2019江苏宿迁）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45毫升稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示，
试求：
（1）m的数值_______；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
五、文字叙述型计算题
14．（2019云南省卷）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学
们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的
总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
15．（2019重庆市A）高铁酸钠( Na2Fe4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22．35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Fe4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaCIO:74.5Fe2(SO4)3:400Na2FeO4:166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0．1%)
六、标签下计算题
16．（2019湖南益阳）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图—1所示。小张同学取5ml该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图—2所示。
（1）小张同学所取得5ml浓盐酸的质量为 克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
17．（2019四川内江）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。
六、实验过程型计算题
18．（2019黑龙江齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；
19．（2019内蒙古呼和浩特）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中 NaCl的质量______ (要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0．1%）
20．（2019黑龙江哈尔滨）为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式__________。
(3) 此镁样品中镁的质量分数为__________。
(4) 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。
(5) 若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(6) 若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为______。
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21．（2020江苏省连云港市海州区二模）钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0．1%)。
22．（2020湖南省岳阳市岳阳县一模）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0．1%)。
【答案】（1）0.4g；（2）12.7%
23．（2020海南省海口市一模）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为 g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
24．（2020河北省沧州市二模）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:
（1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________
25．（2020广东省肇庆市怀集县二模）取氯化钙和盐酸的混合溶液51．88g，逐滴滴加10．6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36．5 Na2CO3﹣106
NaCl﹣58．5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为 。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是 。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0．1%）。
26．（2020甘肃省武威市第十七中学一模）由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（ ）
A．CH4B．CO和H2
C．CH4和COD．CH4、H2和CO
27．（2020福建省宁德市二模）取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________? (精确到0.01%，请写出计算过程)
28．（2020山东省潍坊市高密市二模）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
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