湖南省株洲市2020年中考化学试题

这是一份湖南省株洲市2020年中考化学试题，共30页。试卷主要包含了人体中含量最高的金属元素是，下列物质由分子构成的是，下列反应属于置换反应的是等内容，欢迎下载使用。

湖南省株洲市2020年中考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


1．下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．花香四溢
B．高粱酿酒
C．积雪融化
D．矿石粉碎
2．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）

A．碱
B．盐
C．氧化物
D．酸
3．下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．熄灭酒精灯
C．加入块状固体 D．闻气体气味
4．人体中含量最高的金属元素是（ ）
A．O
B．Fe
C．Ca
D．Na
5．下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）
A．侯德榜发明的联合制碱法
B．张青莲精准测量铟的相对原子质量
C．道尔顿提出的“原子论”学说
D．屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
6．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（ ）
A．使用风能、太阳能等绿色能源
B．废旧电池作深埋处理
C．废弃塑料制品直接露天焚烧
D．工业废水直接灌溉农田
7．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜
B．氧气
C．氯化钠
D．氢氧化钙
8．下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0


下列说法中正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
11．下列说法中不正确的是（ ）
A．铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B．熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料
C．由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成
12．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（ ）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
13．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
14．化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污
B．利用干冰“升华”提升舞台效果
C．合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D．利用明矾对自来水进行杀菌消毒
15．下列说法中正确的是（ ）
A．氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血
B．缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症
D．米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸
16．“绿色化学”的理念是“原子利用率为100%”，即原料全部转化为产品。下列反应符合此理念的是（ ）
A．硫与氧气反应：
B．实验室制氢气：
C．氢气还原氧化铜：
D．煅烧石灰石：
17．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl
B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4
D．NH4NO3、CaO
18．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
19．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱



A．A B．B C．C D．D
20．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13



A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
21．请用化学用语填空：
（1）2个铵根离子：__________________ 。
（2）鸡蛋壳的主要成分：________________。
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式 _____________________。
22．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。


（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的______________性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质______、________。
23．下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）
（2）D中x= __________ 。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。
24．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：


（1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。
25．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（ John B．Goodenough，以下简称约翰）、斯坦利·威廷汉（ M. StanleyWhittingham）和吉野彰（ Akira Yoshino，以下简称吉野）三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。


（1）吉野用钴酸锂（LiCoO2）作电池正极，负极使用了石油工业副产品一一石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为____________________。
（2）约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为___________________。
26．下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。


（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式 __________________________。
（2）c处操作的目的为 ____________________。
27．读取图片信息后回答：

（1）此消毒液的有效成分是什么？___________；有效成分的含量为多少？_______________
（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解____________。
28．覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 ______________ 的性质（填字母代号）。
a 溶解性不同 b 密度不同 c 沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是 _______________（填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH ____________7（填“>”、“<”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是 ________________ 。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 ________________ 。
29．在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a、b两种仪器的名称。a为 ________________ ，b为___________________。
（2）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式________________。相应的发生装置为______________（填字母代号）。
（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择____________ （填字母代号）。
a 块状碳酸钙和稀盐酸 b 块状碳酸钙和稀硫酸
（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式 2Na2O2+2H2O=__________+O2↑。
（5）收集O2适合选用 _______________ 装置（填字母代号）。
a 仅D b 仅E c D和E
30．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用_________________；
（2）蒸发后所得食盐质量_______________（读数见下图）。

实验一：物质检验
（提出问题）食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？
（査阅资料一）食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
（作出猜想）猜想一：还有溶质Na2CO3
猜想二：还有溶质Na2SO4；
猜想三：___________________。
（査阅资料二）Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
（讨论交流）小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。
若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 __________________。
（实验验证）为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液；
Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
（实验结论）根据上述实验现象判断________ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。
（问题与交流）小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 ______ （填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由 _____。
31．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 ___________ mg。（结果保留两位有效数字）
32．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。


参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、花香四溢过程中是分子运动，没有生成新物质，是物理变化；
B、高粱酿酒是将高粱中的糖类发酵为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化；
C、积雪融化过程中是水的状态变化，没有生成新物质，是物理变化；
D、矿石粉碎只是矿石形状变化，没有生成新物质，是物理变化。
故选：B。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，操作错误。
C、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误；
故选：A。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
由于人体骨骼和牙齿中主要含有金属元素钙元素，所以钙是人体中含量最多的金属元素，故选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
只有C项道尔顿是英国人，故其“原子论”不属于中华民族取得的重大化学成就，故选：C。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、使用风能、太阳能等新能源可以更加自然环保不会造成环境污染，故正确。
B、废旧电池作深埋处理会造成水体、土壤等污染，故错误；
C、废弃塑料制品直接露天焚烧会污染空气，故错误；
D、工业废水不能直接灌溉农田，故错误；故选A。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜由铜原子构成，故不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，故符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。
故选B。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中有两种或两种以上的分子；
A、只有氯化氢分子，是纯净物；
B、只有氯分子，属于纯净物；
C、只有氢分子，属于纯净物；
D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；
故选：D。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。
10．D
【解析】
【分析】
酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH﹥7，pH越大碱性越强。
【详解】


A、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。
B、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH 范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。
C、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。
D、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，橙子汁pH 范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。
故选D。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀，A正确。
B、熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料，B正确。
C、玻璃钢与玻璃不同，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维増强塑料能作车船体材料，C错。
D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，D正确。
故选：C
12．A
【解析】
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、洗涤剂使油污乳化，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可去除餐具油污，说法正确；
B、利用干冰“升华”提升舞台效果，干冰生华吸热，使周围水蒸气凝结成“雾”，说法正确；
C、合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染 ，说法正确；
D、明矾可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能对自来水进行杀菌消毒，说法错误；
故选：D。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，故错误；
B. 缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘，故正确；
C. 维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；
D. 米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为二氧化碳和水，故错误。故选B。
16．A
【解析】
【分析】
原料全部转化为产品，只有化合反应符合。
【详解】


A、属于化合反应，原料全部转化为产品，符合题意。
B、实验室制氢气：，属于置换反应，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜：，属于置换反应，不符合题意；
D、煅烧石灰石：，反应条件是煅烧，且属于分解反应，不符合题意；
故选：A。
17．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项A符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，可以利用水进行鉴别，选项B不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项C不符合题意；
D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项D不符合题意。故选A。
18．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，可能是盐，A错。
B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确。
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。
故选：C。
19．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、少量的氧气也不足以使带火星的木条复燃，选项A不符合题意；
B、pH试纸可以用来测定溶液的酸碱性，由于肥皂的原料中含有氢氧化钠，所以肥皂水呈碱性，利用pH试纸可以测得肥皂水的酸碱性，选项B符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗了碳酸钠，得到是氯化钠，选项C不符合题意；
D、铜和银在金属活动顺序表中都排在氢之后，加入盐酸都不发生反应，无法验证金属活动性的强弱，选项D不符合题意。
故选B。
20．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
21．2NH4+ CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：2NH4+；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钙化学式为CaCO3；
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此过程涉及的化学方程式为。
22．延展性 铜质插头 导电性
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铝具有延展性，所以铝块能形成铝箔。
（2）铜具有导电性，因此可制成图片中铜质插头。
23．H2O（或H2O2） 1 二氧化碳
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据A、C的原子结构示意图，可知A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者过氧化氢，因此化学式为H2O（或H2O2）；
故答案为：H2O（或H2O2）。
（2）原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1；
故答案为：1。
（3）根据B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2，名称为二氧化碳；
故答案为：二氧化碳。
24．a1 不饱和 33.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。
（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。
（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3%
25．+3/正三价 FePO4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）LiCoO2中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，Co的化合价为+3；
（2）磷酸铁中，磷酸根显-3价，铁元素显+3价，故磷酸铁的化学式为FePO4。
26． 尾气处理，防止未反应的CO进入空气中
【解析】
【分析】
【详解】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为；
故答案为：。
（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；
故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。
27．乙醇 75mL 乙醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表可知，该消毒液是75%的乙醇溶液，故有效成分是乙醇，故填：乙醇。有效成分的含量为：100mL×75%=75mL
（2）乙醇易挥发，要密封保存，乙醇是可燃物且着火点较低，要注意远离火源，故填：乙醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低
28．b 过滤 < 节约原料，循环利用
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，故选b；
（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；
（3）酸溶液的pH<7，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH<7；
（4）由图可知步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用；
（5）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为。
29．分液漏斗 集气瓶 A a 4NaOH c
【解析】
【分析】
【详解】
（1）a、b两种仪器的名称为：a为分液漏斗，b为集气瓶。
（2）实验室若用KMnO4制取O2，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为，属于固体加热型，相应的发生装置为 A。
（3）若选用装置C制备二氧化碳，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸。
故填：a。
（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2，反应前：4个钠原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后：2个氧原子，根据质量守恒定律，空白处含4个钠原子、4个氧原子、4个氢原子，补全下列反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（5）氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法、向上排空法收集，收集氧气适合选用D和E装置。
故填：c。
30．引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅） 7.6g 还有溶质Na2CO3和Na2SO4 猜想三 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）提纯粗盐过程中，溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时作用，搅拌防止局部温度过高，液体飞溅，故填：引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）。
（2）由图可知食盐质量为7.6g，故填：7.6g。
[作出猜想] 食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4，可能是只含有碳酸钠可能是只含硫酸钠，可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：还有溶质Na2CO3和Na2SO4。
[讨论交流]猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
[实验结论] 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫酸钠和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：猜想三。
[问题与交流]经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，这个观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2，故填：错误；该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2。
31．（1）有机物；四 （2）6.43
【解析】
【分析】
【详解】
（1）葡萄糖酸锌是有机物，由化学式C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。故填：有机物；四。
（2）45mg葡萄糖酸锌中锌的质量为：45mg× ≈6.43mg
32．（1）1:11 （2）2.78t （3）11.1mL
【解析】
【分析】
【详解】
（1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O，其中可以看出每分子绿矾中，含有1个铁原子和11个氧原子，所以铁原子与氧原子个数比=1:11；
故答案为：1:11。
（2）硫酸的质量：
根据SO42-守恒，设绿矾的质量为x


x=2.78t
答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。
故答案为：2.78t。
（3）设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，

y=20.4g
根据密度公式，
答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。
故答案为：11.1mL。