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黑龙江省齐齐哈尔市2020年中考化学试卷
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2020年中考化学试卷，共34页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省齐齐哈尔市2020年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．水结成冰 C．汽油挥发 D．玻璃破碎
2．（2分）下图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH
C．闻药品气味 D．倾倒液体
3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
4．（2分）学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
5．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D．干冰用于人工降雨
6．（2分）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
7．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中﹣﹣分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因﹣﹣不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧﹣﹣分子构成不同
8．（2分）下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．氧气约占空气总体积
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
9．（2分）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）
A．物质的鉴别
B．化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C．物质的变化
D．实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好
C．某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥
D．铁生锈的条件是只与氧气接触
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
12．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16．（3分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；
（2）2个氮原子 ；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）黑龙江盛产优质大米，大米中富含的营养素为 ；
（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有 性（选填“热塑”或“热固”）；
（3）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式 。
18．（5分）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为 ，碘元素在人体中属于 元素（选填“常量”或“微量”）；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 ，属于同种元素的粒子是 （填写图片下方的字母，下同），B～E中化学性质相似的粒子是 。
19．（4分）铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式 。该反应中发生还原反应的物质是 ，该反应的基本反应类型是 。
20．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克；
（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
21．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 ；
（2）写出A和C反应的化学方程式 ；
（3）C生成F的反应 （选填“吸热”或“放热”）。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．（3分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 。
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？ 。
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点 。
23．（3分）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异？ 。
24．（3分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因 （答一点即可）。
（2）请写出酸雨的危害 （答一点即可）。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点 。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．（4分）具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 ；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 ；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
26．（4分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 ；
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 ，生活中通过 可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
27．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 （填写装置下方的字母）；
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 （填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 ，检验氧气的方法是 ，排水法收集氧气不纯的原因是 （答一点即可）。
28．（10分）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29．（3分）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为 g。
30．（9分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 g，黄铜中锌的质量为 g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
2020年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．水结成冰 C．汽油挥发 D．玻璃破碎
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水结成冰、汽油挥发、玻璃破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳、水等，属于化学变化；故选项正确；
B、水结成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH
C．闻药品气味 D．倾倒液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4．（2分）学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D．干冰用于人工降雨
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项错误；
B、盐酸用于金属表面除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关焦炭、盐酸、碳酸氢钠、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确；
B．乙硫醇是一种纯净物，只含乙硫醇，不含硫单质，选项说法错误；
C．乙硫醇是由分子构成的，每个乙硫醇分子中含有9个原子，选项说法错误；
D．乙硫醇中，碳、氢、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中﹣﹣分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因﹣﹣不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧﹣﹣分子构成不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香的微粒是在不断运动的，通过运动分散到周围的空气中去了，故选项解释正确。
B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，是由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，故选项解释错误。
C、硫酸、盐酸有一些相似的性质原因，是由于不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2分）下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．氧气约占空气总体积
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
【分析】A．根据空气的组成来分析；
B．根据稀有气体的性质与用途来分析；
C．根据氮气的性质与用途来分析；
D．根据二氧化碳对环境的影响来分析。
【解答】解：A．氧气约占空气总体积的，选项说法错误；
B．稀有气通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，选项说法正确；
C．氮气的化学性质稳定，所以氮气充入食品包装中以防腐，选项说法正确；
D．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，因此二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累。
9．（2分）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）
A．物质的鉴别
B．化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C．物质的变化
D．实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B．根据物质的名称与俗称、性质与用途来分析；
C．根据化学反应的实质来分析；
D．根据稀释浓硫酸的操作以及过滤操作的注意事项来分析。
【解答】解：A．①硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低；氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液的温度会升高，现象不同，所以可用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，方法正确；②氧化铜与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，铁粉与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象不同，所以可用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，方法正确，不合题意；
B．①氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液，说法错误；②碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于制取肥皂，说法错误，符合题意；
C．①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，说法正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，说法正确，不合题意；
D．①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，说法正确；②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口，说法正确，不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好
C．某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥
D．铁生锈的条件是只与氧气接触
【分析】A．根据实验安全事故的处理方法来分析；
B．根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
C．根据化肥的作用来分析；
D．根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】解：A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项说法错误；
B．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，以免装置漏气造成测定结果偏小，选项说法正确；
C．钾元素可以增强能增强的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项说法错误；
D．铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了实验安全事故的处理方法、测定空气中氧气含量的注意事项、化肥的作用以及铁锈蚀的条件，难度不大。
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Fe2+、OH﹣能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。
12．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
【分析】A、根据燃烧的特征，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，硫酸氢钠等盐溶液也显酸性，故选项推理错误。
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如泥沙水，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，且反应在密闭容器中进行，物质的总质量不变，故选项图象正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量会减少，故选项图象错误。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物，加热到一定时间，才能反应，木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
故选：AC。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与适量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定有反应生成的银、没有反应的铜、过量的锌，该选项说法正确；
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中一定有银，不一定含有锌，例如锌和硝酸银恰好完全反应时滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；
C、若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，则锌完全反应，则滤液中不一定有硝酸银，例如铜和硝酸银恰好完全反应时不含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、硝酸银和锌、铜反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
由以上质量关系可知，锌、铜和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，该选项说法正确。
故选：AD。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16．（3分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素 Al ；
（2）2个氮原子 2N ；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价 KO3 。
【分析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，进行分析解答。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。
（3）氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为：KO3。
故答案为：
（1）A1；
（2）2N；
（3）KO3。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）黑龙江盛产优质大米，大米中富含的营养素为 糖类 ；
（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有 热固 性（选填“热塑”或“热固”）；
（3）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据塑料的性质来分析；
（3）根据甲烷燃烧的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）大米中富含糖类；故填：糖类；
（2）电木这种塑料具有热固性，破裂后不能进行热修补，故填：热固；
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习和积累即可分析解答。
18．（5分）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为 53 ，碘元素在人体中属于 微量 元素（选填“常量”或“微量”）；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 C1﹣ ，属于同种元素的粒子是 CD （填写图片下方的字母，下同），B～E中化学性质相似的粒子是 BE 。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（2）氯原子最外层电子数是1，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为53，碘元素在人体中属于微量元素。
故填：53；微量。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号是C1﹣，属于同种元素的粒子是CD，是因为它们核内质子数相等，B～E中化学性质相似的粒子是BE，是因为它们最外层电子数相等。
故填：C1﹣；CD；BE。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．（4分）铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 。该反应中发生还原反应的物质是 Fe2O3 ，该反应的基本反应类型是 置换反应 。
【分析】根据氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，进行分析解答。
【解答】解：氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
该反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应。
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O；Fe2O3；置换反应。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t1℃时，ac溶解度相同都为25g ；
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 140 克；
（3）若a中含有少量b，可用 降温结晶 的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 c、b、a 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，ac溶解度相同都为25g。
故填：t1℃时，ac溶解度相同都为25g。
（2）t2℃时a溶解度是40g，将50ga物质加入到100g水中，充分溶解后，能够溶解40g，所得溶液的质量是140g。
故填：140。
（3）a的溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。
故填：降温结晶。
（4）相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度大于c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a。
故填：c、b、a。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 H2O2 ；
（2）写出A和C反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
（3）C生成F的反应 吸热 （选填“吸热”或“放热”）。
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，A在农业上用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E会转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，所以F、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会与水反应，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A在农业上用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E会转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，所以F、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会与水反应，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式为：H2O2；
（2）A和C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）C生成F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热。
故答案为：（1）H2O2；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）吸热。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．（3分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出 。
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？ 温度降到蜡烛（或可燃物）着火点以下 。
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点 强度高（或弹性好或耐磨或耐化学腐蚀） 。
【分析】（1）根据气体的溶解度受温度的影响来分析；
（2）根据灭火的原理来分析；
（3）根据合成纤维的特点来分析。
【解答】解：（1）气体的溶解度随着温度的升高而减小，溶解在水中的气体逸出，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出；故填：温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出；
（2）用扇子扇蜡烛火焰时，空气流通将蜡烛燃烧产生热量带走，造成蜡烛的温度低于其着火点而熄灭；故填：温度降到蜡烛（或可燃物）着火点以下；
（3）合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；故填：强度高（或弹性好或耐磨或耐化学腐蚀）（合理即可）。
【点评】本题考查了温度对气体溶解度的影响、灭火的原理以及合成纤维的优点，难度不大。
23．（3分）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 钨的熔点比锡高 。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 含碳量不同 。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异？ 碳原子排列方式不同 。
【分析】（1）根据金属的熔点来分析；
（2）根据铁合金的含碳量来分析；
（3）根据物质的结构来分析。
【解答】解：（1）钨的熔点比锡高，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制；故填：钨的熔点比锡高；
（2）生铁和钢都是铁的合金，但二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以二者性能差异很大；故填：含碳量不同；
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是构成它们的碳原子排列防止不同，所以它们的物理性质存在着明显差异；故填：碳原子排列方式不同。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，明确物质的形成决定物质的用途，物质的结构决定物质的性质是解题的关键。
24．（3分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因 未经处理的废水、废物任意排放（或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用） （答一点即可）。
（2）请写出酸雨的危害 腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康） （答一点即可）。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点 节省石油资源（或减少汽车尾气污染或促进农业生产） 。
【分析】（1）根据造成水污染的原因来分析；
（2）根据酸雨的危害来分析；
（3）根据乙醇的来源、乙醇燃烧的产物来分析。
【解答】解：（1）造成水体污染的原因主要有未经处理的废水、废物任意排放；生活污水的任意排放：农药、化肥的不合理施用；故填：未经处理的废水、废物任意排放（或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用）（合理即可）；
（2）酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；破坏森林；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源；危害水生动植物生存；危害人体健康；故填：腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）；
（3）乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油可以节约石油资源，乙醇可以通过粮食发酵获取，因此使用乙醇代替部分石油可以促进农业生产，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油可以减少汽车尾气污染；故填：节省石油资源（或减少汽车尾气污染或促进农业生产）（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．（4分）具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在 广口瓶 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 胶头滴管 ；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 ；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 大于 8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据加热时的注意事项来分析；
（3）根据量筒的读数方法来分析；
（4）根据实验操作的仪器的作用来分析。
【解答】解：（1）固体药品通常盛放在广口瓶里；胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体；故填：广口瓶；胶头滴管；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，以免液体沸腾、溅出伤人；故填：；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积大于8毫升；故填：大于；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】了解各种操作的注意事项，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
26．（4分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将 燃着的小木条 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同 ；
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 肥皂水 ，生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 与氧气接触 。
【分析】（1）根据氧气能支持燃烧，进行分析解答。
（2）根据碘和高锰酸钾的溶解情况，分析解答。
（3）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
（4）根据铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由白磷接触的条件，进行分析解答。
【解答】解：（1）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，A实验中，将燃着的小木条分别插入两个集气瓶中，根据燃着的小木条燃烧的情况，可以比较氧气含量多少。
（2）向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同。
（3）分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。
（4）铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，铜片上白磷能与氧气接触，水中白磷不能，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
故答案为：
（1）燃着的小木条；
（2）不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同；
（3）肥皂水；煮沸；
（4）与氧气接触。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、燃烧的条件、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
27．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 试管 ；
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 BD （填写装置下方的字母）；
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 A （填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，检验氧气的方法是 把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气 ，排水法收集氧气不纯的原因是 集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （答一点即可）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质和排水法收集气体的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
（3）高锰酸钾制取氧气属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；排水法收集氧气不纯的原因可能是：集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。
故答案为：
（1）试管；
（2）BD；
（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
28．（10分）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 氢氧化钠溶液部分变质
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液） ，充分反应。
白色沉淀
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 酚酞溶液酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液） 。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 密封 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 氯化钠、氯化钙（或CaCl2、NaCl） 。
【分析】依据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而变质推出猜想三，依据实验报告中的“实验结论：猜想二成立”分析出所加试剂和相应实验现象；
（1）依据氢氧化钠溶液变质的生成物写出化学方程式，推断出保存的方法；
（2）依据盐酸，氢氧化钙分别与碳酸钠反应的生成物反应后把所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，分析出溶液中一定含有的溶质。
【解答】解：【提出问题】
因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，再结合前两个猜想，可知猜想三为氢氧化钠溶液部分变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
【设计实验】
依据表格中实验结论为完全变质，即溶液中只有碳酸钠没有氢氧化钠，所以实验步骤的①加的是过量可溶性的钡盐或钙盐，根据生成白色沉淀证明含有碳酸钠，又因为碳酸钠溶液也显碱性，与铁盐和铜盐也会产生沉淀，所以必须加入过量的试剂除去碳酸钠防止干扰氢氧化钠的鉴别，步骤的②加入酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）确定氢氧化钠是否存在，故填：①加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）
白色沉淀（或产生白色浑浊）②酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）；
【反思拓展】
（1）因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，生成物为碳酸钠和水，为防止与空气中二氧化碳接触而变质，必须密封保存，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）依据题中信息可知氢氧化钠溶液已完全变质，溶液只有碳酸钠，加入盐酸试管中的溶质一定有氯化钠，加入氢氧化钙溶液的试管生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两试管混合得无色透明溶液，说明加入盐酸试管中除了含氯化钠还含有盐酸，则两试管溶液混合后盐酸与碳酸钙沉淀和氢氧化钠反应生成了氯化钠和氯化钙。故填：氯化钙、氯化钠（或 CaCl2、NaCl）。
【点评】考查了氢氧化钠溶液变质的实验探究，分析实验和依据现象分析溶质成分的能力。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29．（3分）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 46 。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 2：6：1 。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为 48 g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化学式来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16＝46，故填：46；
（2）由化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；故填：2：6：1；
（3）92g乙醇中碳元素的质量为：92g×＝48g；故填：48。
【点评】本题主要考查了有关化学式的意义以及相关计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
30．（9分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 g，黄铜中锌的质量为 6.5 g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【分析】根据黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g。
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x＝6.5g
（2） y＝16.1g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
故答案为：
（1）0.2；6.5；
（2）16.1%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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日期：2020/7/22 16:32:58；用户：智翰文化；邮箱：zhwh998@xyh.com；学号：37494973
黑龙江省齐齐哈尔市2020年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．水结成冰 C．汽油挥发 D．玻璃破碎
2．（2分）下图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH
C．闻药品气味 D．倾倒液体
3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
4．（2分）学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
5．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D．干冰用于人工降雨
6．（2分）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
7．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中﹣﹣分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因﹣﹣不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧﹣﹣分子构成不同
8．（2分）下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．氧气约占空气总体积
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
9．（2分）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）
A．物质的鉴别
B．化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C．物质的变化
D．实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好
C．某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥
D．铁生锈的条件是只与氧气接触
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
12．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16．（3分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；
（2）2个氮原子 ；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）黑龙江盛产优质大米，大米中富含的营养素为 ；
（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有 性（选填“热塑”或“热固”）；
（3）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式 。
18．（5分）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为 ，碘元素在人体中属于 元素（选填“常量”或“微量”）；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 ，属于同种元素的粒子是 （填写图片下方的字母，下同），B～E中化学性质相似的粒子是 。
19．（4分）铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式 。该反应中发生还原反应的物质是 ，该反应的基本反应类型是 。
20．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克；
（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
21．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 ；
（2）写出A和C反应的化学方程式 ；
（3）C生成F的反应 （选填“吸热”或“放热”）。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．（3分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 。
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？ 。
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点 。
23．（3分）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异？ 。
24．（3分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因 （答一点即可）。
（2）请写出酸雨的危害 （答一点即可）。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点 。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．（4分）具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 ；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 ；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
26．（4分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 ；
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 ，生活中通过 可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
27．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 （填写装置下方的字母）；
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 （填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 ，检验氧气的方法是 ，排水法收集氧气不纯的原因是 （答一点即可）。
28．（10分）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29．（3分）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为 g。
30．（9分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 g，黄铜中锌的质量为 g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
2020年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．水结成冰 C．汽油挥发 D．玻璃破碎
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水结成冰、汽油挥发、玻璃破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳、水等，属于化学变化；故选项正确；
B、水结成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH
C．闻药品气味 D．倾倒液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4．（2分）学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．焦炭用于冶炼金属
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D．干冰用于人工降雨
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项错误；
B、盐酸用于金属表面除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关焦炭、盐酸、碳酸氢钠、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确；
B．乙硫醇是一种纯净物，只含乙硫醇，不含硫单质，选项说法错误；
C．乙硫醇是由分子构成的，每个乙硫醇分子中含有9个原子，选项说法错误；
D．乙硫醇中，碳、氢、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中﹣﹣分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因﹣﹣不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧﹣﹣分子构成不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香的微粒是在不断运动的，通过运动分散到周围的空气中去了，故选项解释正确。
B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，是由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，故选项解释错误。
C、硫酸、盐酸有一些相似的性质原因，是由于不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2分）下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．氧气约占空气总体积
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
【分析】A．根据空气的组成来分析；
B．根据稀有气体的性质与用途来分析；
C．根据氮气的性质与用途来分析；
D．根据二氧化碳对环境的影响来分析。
【解答】解：A．氧气约占空气总体积的，选项说法错误；
B．稀有气通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，选项说法正确；
C．氮气的化学性质稳定，所以氮气充入食品包装中以防腐，选项说法正确；
D．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，因此二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累。
9．（2分）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）
A．物质的鉴别
B．化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C．物质的变化
D．实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B．根据物质的名称与俗称、性质与用途来分析；
C．根据化学反应的实质来分析；
D．根据稀释浓硫酸的操作以及过滤操作的注意事项来分析。
【解答】解：A．①硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低；氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液的温度会升高，现象不同，所以可用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，方法正确；②氧化铜与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，铁粉与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象不同，所以可用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，方法正确，不合题意；
B．①氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液，说法错误；②碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于制取肥皂，说法错误，符合题意；
C．①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，说法正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，说法正确，不合题意；
D．①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，说法正确；②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口，说法正确，不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好
C．某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥
D．铁生锈的条件是只与氧气接触
【分析】A．根据实验安全事故的处理方法来分析；
B．根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
C．根据化肥的作用来分析；
D．根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】解：A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项说法错误；
B．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，以免装置漏气造成测定结果偏小，选项说法正确；
C．钾元素可以增强能增强的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项说法错误；
D．铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了实验安全事故的处理方法、测定空气中氧气含量的注意事项、化肥的作用以及铁锈蚀的条件，难度不大。
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Fe2+、OH﹣能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。
12．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
【分析】A、根据燃烧的特征，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，硫酸氢钠等盐溶液也显酸性，故选项推理错误。
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如泥沙水，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，且反应在密闭容器中进行，物质的总质量不变，故选项图象正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量会减少，故选项图象错误。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物，加热到一定时间，才能反应，木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
故选：AC。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与适量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定有反应生成的银、没有反应的铜、过量的锌，该选项说法正确；
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中一定有银，不一定含有锌，例如锌和硝酸银恰好完全反应时滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；
C、若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，则锌完全反应，则滤液中不一定有硝酸银，例如铜和硝酸银恰好完全反应时不含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、硝酸银和锌、铜反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
由以上质量关系可知，锌、铜和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，该选项说法正确。
故选：AD。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16．（3分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素 Al ；
（2）2个氮原子 2N ；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价 KO3 。
【分析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，进行分析解答。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。
（3）氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为：KO3。
故答案为：
（1）A1；
（2）2N；
（3）KO3。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）黑龙江盛产优质大米，大米中富含的营养素为 糖类 ；
（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有 热固 性（选填“热塑”或“热固”）；
（3）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据塑料的性质来分析；
（3）根据甲烷燃烧的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）大米中富含糖类；故填：糖类；
（2）电木这种塑料具有热固性，破裂后不能进行热修补，故填：热固；
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习和积累即可分析解答。
18．（5分）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为 53 ，碘元素在人体中属于 微量 元素（选填“常量”或“微量”）；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 C1﹣ ，属于同种元素的粒子是 CD （填写图片下方的字母，下同），B～E中化学性质相似的粒子是 BE 。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（2）氯原子最外层电子数是1，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为53，碘元素在人体中属于微量元素。
故填：53；微量。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号是C1﹣，属于同种元素的粒子是CD，是因为它们核内质子数相等，B～E中化学性质相似的粒子是BE，是因为它们最外层电子数相等。
故填：C1﹣；CD；BE。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．（4分）铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 。该反应中发生还原反应的物质是 Fe2O3 ，该反应的基本反应类型是 置换反应 。
【分析】根据氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，进行分析解答。
【解答】解：氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
该反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应。
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O；Fe2O3；置换反应。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t1℃时，ac溶解度相同都为25g ；
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 140 克；
（3）若a中含有少量b，可用 降温结晶 的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 c、b、a 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，ac溶解度相同都为25g。
故填：t1℃时，ac溶解度相同都为25g。
（2）t2℃时a溶解度是40g，将50ga物质加入到100g水中，充分溶解后，能够溶解40g，所得溶液的质量是140g。
故填：140。
（3）a的溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。
故填：降温结晶。
（4）相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度大于c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a。
故填：c、b、a。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（4分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 H2O2 ；
（2）写出A和C反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
（3）C生成F的反应 吸热 （选填“吸热”或“放热”）。
【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，A在农业上用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E会转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，所以F、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会与水反应，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A在农业上用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E会转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，所以F、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会与水反应，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式为：H2O2；
（2）A和C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）C生成F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热。
故答案为：（1）H2O2；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）吸热。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．（3分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出 。
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？ 温度降到蜡烛（或可燃物）着火点以下 。
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点 强度高（或弹性好或耐磨或耐化学腐蚀） 。
【分析】（1）根据气体的溶解度受温度的影响来分析；
（2）根据灭火的原理来分析；
（3）根据合成纤维的特点来分析。
【解答】解：（1）气体的溶解度随着温度的升高而减小，溶解在水中的气体逸出，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出；故填：温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出；
（2）用扇子扇蜡烛火焰时，空气流通将蜡烛燃烧产生热量带走，造成蜡烛的温度低于其着火点而熄灭；故填：温度降到蜡烛（或可燃物）着火点以下；
（3）合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；故填：强度高（或弹性好或耐磨或耐化学腐蚀）（合理即可）。
【点评】本题考查了温度对气体溶解度的影响、灭火的原理以及合成纤维的优点，难度不大。
23．（3分）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 钨的熔点比锡高 。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 含碳量不同 。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异？ 碳原子排列方式不同 。
【分析】（1）根据金属的熔点来分析；
（2）根据铁合金的含碳量来分析；
（3）根据物质的结构来分析。
【解答】解：（1）钨的熔点比锡高，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制；故填：钨的熔点比锡高；
（2）生铁和钢都是铁的合金，但二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以二者性能差异很大；故填：含碳量不同；
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是构成它们的碳原子排列防止不同，所以它们的物理性质存在着明显差异；故填：碳原子排列方式不同。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，明确物质的形成决定物质的用途，物质的结构决定物质的性质是解题的关键。
24．（3分）“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因 未经处理的废水、废物任意排放（或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用） （答一点即可）。
（2）请写出酸雨的危害 腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康） （答一点即可）。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点 节省石油资源（或减少汽车尾气污染或促进农业生产） 。
【分析】（1）根据造成水污染的原因来分析；
（2）根据酸雨的危害来分析；
（3）根据乙醇的来源、乙醇燃烧的产物来分析。
【解答】解：（1）造成水体污染的原因主要有未经处理的废水、废物任意排放；生活污水的任意排放：农药、化肥的不合理施用；故填：未经处理的废水、废物任意排放（或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用）（合理即可）；
（2）酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；破坏森林；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源；危害水生动植物生存；危害人体健康；故填：腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）；
（3）乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油可以节约石油资源，乙醇可以通过粮食发酵获取，因此使用乙醇代替部分石油可以促进农业生产，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油可以减少汽车尾气污染；故填：节省石油资源（或减少汽车尾气污染或促进农业生产）（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．（4分）具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在 广口瓶 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 胶头滴管 ；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 ；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 大于 8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据加热时的注意事项来分析；
（3）根据量筒的读数方法来分析；
（4）根据实验操作的仪器的作用来分析。
【解答】解：（1）固体药品通常盛放在广口瓶里；胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体；故填：广口瓶；胶头滴管；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，以免液体沸腾、溅出伤人；故填：；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积大于8毫升；故填：大于；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】了解各种操作的注意事项，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
26．（4分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将 燃着的小木条 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同 ；
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 肥皂水 ，生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 与氧气接触 。
【分析】（1）根据氧气能支持燃烧，进行分析解答。
（2）根据碘和高锰酸钾的溶解情况，分析解答。
（3）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
（4）根据铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由白磷接触的条件，进行分析解答。
【解答】解：（1）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，A实验中，将燃着的小木条分别插入两个集气瓶中，根据燃着的小木条燃烧的情况，可以比较氧气含量多少。
（2）向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同。
（3）分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。
（4）铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，铜片上白磷能与氧气接触，水中白磷不能，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
故答案为：
（1）燃着的小木条；
（2）不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同；
（3）肥皂水；煮沸；
（4）与氧气接触。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、燃烧的条件、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
27．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 试管 ；
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 BD （填写装置下方的字母）；
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 A （填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，检验氧气的方法是 把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气 ，排水法收集氧气不纯的原因是 集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （答一点即可）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质和排水法收集气体的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
（3）高锰酸钾制取氧气属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；排水法收集氧气不纯的原因可能是：集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。
故答案为：
（1）试管；
（2）BD；
（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
28．（10分）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 氢氧化钠溶液部分变质
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液） ，充分反应。
白色沉淀
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 酚酞溶液酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液） 。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 密封 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 氯化钠、氯化钙（或CaCl2、NaCl） 。
【分析】依据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而变质推出猜想三，依据实验报告中的“实验结论：猜想二成立”分析出所加试剂和相应实验现象；
（1）依据氢氧化钠溶液变质的生成物写出化学方程式，推断出保存的方法；
（2）依据盐酸，氢氧化钙分别与碳酸钠反应的生成物反应后把所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，分析出溶液中一定含有的溶质。
【解答】解：【提出问题】
因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，再结合前两个猜想，可知猜想三为氢氧化钠溶液部分变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
【设计实验】
依据表格中实验结论为完全变质，即溶液中只有碳酸钠没有氢氧化钠，所以实验步骤的①加的是过量可溶性的钡盐或钙盐，根据生成白色沉淀证明含有碳酸钠，又因为碳酸钠溶液也显碱性，与铁盐和铜盐也会产生沉淀，所以必须加入过量的试剂除去碳酸钠防止干扰氢氧化钠的鉴别，步骤的②加入酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）确定氢氧化钠是否存在，故填：①加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）
白色沉淀（或产生白色浑浊）②酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）；
【反思拓展】
（1）因为氢氧化钠溶液是因为吸收空气中的二氧化碳而变质，生成物为碳酸钠和水，为防止与空气中二氧化碳接触而变质，必须密封保存，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）依据题中信息可知氢氧化钠溶液已完全变质，溶液只有碳酸钠，加入盐酸试管中的溶质一定有氯化钠，加入氢氧化钙溶液的试管生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两试管混合得无色透明溶液，说明加入盐酸试管中除了含氯化钠还含有盐酸，则两试管溶液混合后盐酸与碳酸钙沉淀和氢氧化钠反应生成了氯化钠和氯化钙。故填：氯化钙、氯化钠（或 CaCl2、NaCl）。
【点评】考查了氢氧化钠溶液变质的实验探究，分析实验和依据现象分析溶质成分的能力。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29．（3分）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 46 。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 2：6：1 。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为 48 g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化学式来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16＝46，故填：46；
（2）由化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；故填：2：6：1；
（3）92g乙醇中碳元素的质量为：92g×＝48g；故填：48。
【点评】本题主要考查了有关化学式的意义以及相关计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
30．（9分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 g，黄铜中锌的质量为 6.5 g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【分析】根据黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g。
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x＝6.5g
（2） y＝16.1g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
故答案为：
（1）0.2；6.5；
（2）16.1%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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日期：2020/7/22 16:32:58；用户：智翰文化；邮箱：zhwh998@xyh.com；学号：37494973
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