2021届高三高考化学一轮复习 专题九　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（综合练习）

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专题九　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【综合集训】1.在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3,它们之间的关系是(　　)A.c1<c2<c3     B.c1=c2>c3       C.c1>c2>c3    D.无法判断答案　B　2.下列有关说法不正确的是(　　)A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡: I2+I-B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至5C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将浓度为10×10-4 mol/L的AgNO3溶液滴入等体积浓度均为1.0×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生D.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积不一定等于10-14答案　C　3.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是(　　)A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.1 mol/L NaH2PO4溶液中:c(Na+)=c(P)+c(HP)+c(H2P)+c(H3PO4)答案　B　4.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质,常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(C)或-lgc(S)的变化趋势如图,下列说法正确的是(　　)A.趋势线A表示硫酸钡B.常温下,Ksp(BaCO3)=1×10-11C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的=10D.在硫酸钡悬浊液中,若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡,则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol答案　C　5.298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.溶液pH由1升至2.6时主要发生的反应是H3X++OH-H2X+H2OB.H2X的第二步电离平衡常数(H2X)为10-4C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)D.向该溶液中滴加NaOH溶液,当溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)答案　A　6.常温时,1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.稀释前分别用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4>HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(Cl)>c(Mn)C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lgD.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2答案　C　7.向浓度均为0.010 mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色]。下列叙述正确的是(　　)A.原溶液中n(Na+)=0.040 molB.Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)∶c( Br-)=177∶535答案　B　8.某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(Cr)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是(　　)A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-8B.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1>b>cC.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1,则a1点会平移至a2点D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂答案　AB　9.常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是(　　)A.若pH=7,则HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B.若pH=7,则c(A-)>c(Na+)C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1答案　D　10.室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.在c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中:c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B.pH=4的溶液中:c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C.pH=7的溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D.(H2A)的数量级为10-5答案　A　11.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgc。常温下,某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.曲线Ⅱ表示pC(HA-)随pH的变化B.当pH=1.40时,c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)C.常温下,=104.50D.a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等答案　D　12.室温下,用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.水的电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>dB.a点时:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)C.b点时:3c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)D.d点时:c(H+)>c(HC)=c(C)答案　A　13.常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.曲线L1表示lg与pH的变化关系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01 mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)答案　C　14.25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中lg 与pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25 ℃时,HA的电离常数为1.0×10-5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)·c(OH-)]一定增大答案　B　15.常温下,体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至V mL,pH随lgV的变化情况如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A.XOH是弱碱B.已知H2CO3的电离平衡常数远大于,则约为1.0×10-10.2C.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HC)/c(C)的值减小答案　B　16.PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料,合成PbI2的实验流程如图1:图1(1)将铅块制成铅花的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)31.05 g铅花用5.00 mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸　　　mL。 (3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率(×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75 ℃时已完全失去结晶水)。图2①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=　　　(填整数)。 ②100~200 ℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为　　　　　(写分子式)。 (4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq) R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中,加入2~3滴酚酞溶液,用0.002 500 mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL,则室温时PbI2的Ksp为　　　　　　。 (5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示:Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbC配离子。请填写下表的空白处:实验内容实验方法实验现象及原因分析①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液现象:出现黄色沉淀,溶液中c(I-)增大,使Qc大于PbI2的Ksp②铅离子浓度减小对平衡的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象:　　　　　　原因:　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象:黄色浑浊消失写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　 答案　(1)增大与酸的接触面积,加快反应速率(2)80(3)①3　②C4H6O3(4)4.000×10-9(5)实验内容实验方法实验现象及原因分析 取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液现象:黄色浑浊消失原因:形成PbC,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 PbI2+2Fe3++4Cl- PbC+2Fe2++I217.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4),是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其工艺流程如下:已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题:(1)加入Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)从滤液A中可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯,还需要的仪器有(填序号)　　　　。 A.坩埚钳 B.泥三角 C.烧杯 D.蒸发皿(3)物质X是一种可以循环利用的物质,该物质是　　　　,若其中残留S过多,循环利用时可能出现的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用硝酸溶解PbO、PbCO3时,浸出率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度:c1　　　　c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0 ℃ 时,浸出率降低最有可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若铅膏的质量为78 g,假设浆液中PbO2 和PbSO4 全部转化为PbCO3,且PbO 未发生反应;硝酸溶解PbO、PbCO3时共收集到5.6 L CO2(标准状况),最后获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO 的质量分数为　　　　%(假设流程中原料无损失,小数点后保留一位数字)。 答案　(除标注外每空2分)(1)将PbSO4转化为更难溶的PbCO3,以便酸浸出,提高铅的利用率　PbO2+S+C+H2O PbCO3+S+2OH-(2)AB(3)HNO3(1分)　浸出时部分铅离子与S结合生成PbSO4,阻碍反应继续进行(合理即可)(4)小于(1分)　硝酸挥发和分解速率加快(5)14.318.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:ⅰ.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与S结合成[CeSO4]2+;ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能;ⅲ.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6 mol·L-1。回答下列问题:(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是　　　　　　　　　、　　　　　　　(写出2种即可)。 (2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其他条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(S),D随起始料液中c(S)增大而减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq) 3KBF4(s)+Ce3+(aq)。若一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数K=　　　　(用a、b表示)。 (5)“反萃取”中加H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L-1的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5 mol·L-1],溶液中c(C)约为　　　　　　　。 (6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 答案　(1)将矿石粉碎成细颗粒(2分)　通入大量空气(2分)(2)CeO2+4H++S [CeSO4]2++2H2O(2分)(3)随着c(S)增大,水层中Ce4+与S结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+的方向移动,D减小(3分)(4)(2分)(5)2Ce4++H2O2 2Ce3++O2↑+2H+(2分)1.0×10-6 mol·L-1(2分)(6)2xCO+CeO2 CeO2(1-x)+2xCO2(2分)