2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第6讲 溶液和胶体（一轮二轮通用）

这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第6讲 溶液和胶体（一轮二轮通用），共15页。

A．硬水B．石灰乳C．冰水D．液氧
2．（2020•鼓楼区校级模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B．图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w（B）＞w（A）
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0
3．（2020•宝山区二模）把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是（ ）
A．溶液颜色变浅B．有固体析出
C．溶液浓度不变D．溶液体积减小
4．（2019秋•张家口期末）如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。下列关于这个过程的说法正确的是（ ）
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了224mL（标准状况）的气体
C．发生了反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
5．（2020秋•江北区校级月考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
6．将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于5a%B．小于5a%C．大于5a%D．无法确定
7．（2020春•道里区校级期末）在一定温度下，某无水盐R的饱和溶液的质量分数为A%，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出无水R的质量为（ ）
A．（W﹣B）×A%gB．（W﹣B）×Ag
C．gD．WA%g
8．（2019秋•南开区期末）将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W，下列关系正确的是（ ）
A．X＜W＜Y＜ZB．W＜X＜Y＜ZC．W＜X＜Y＝ZD．W＜X＜Y＜Z
9．（2019秋•萧山区校级期中）“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是（ ）
A．水边夜色本身就很美
B．颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中
C．光线是一种胶体
D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
10．（2019秋•高邮市月考）下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂
B．Cl2可用于自来水的消毒
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．碘化银可用于人工降雨
11．（2020秋•安陆市校级月考）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．C60与石墨不是同素异形体
D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
12．（2020秋•沙市区校级月考）有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是（ ）
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
二．填空题（共1小题）
13．m g Al2（SO4）3溶液中含有Al3+离子a g．若将溶液加水稀释到4mg，则稀释后的溶液中溶质的质量分数为 。
三．实验题（共1小题）
14．（2020春•蒸湘区校级月考）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
Ⅰ．实验室配制220mL 1 ml•L﹣1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为 mL。
（2）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是 。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
Ⅱ． 某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有如图1（可重复选用）：
实验药品有：a．MnO2（s） b．浓盐酸 c．NH4Cl（S） d．KClO3（s） e．碱石灰f。浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH（s） i．消石灰
请回答下列问题。
（1）利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有 （填字母序号）。发生反应的化学方程式为 。
（2）制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是 （填字母序号）。
（3）为使氯气、氨气在如图2所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是 ，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为 。
（4）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为 。
四．计算题（共3小题）
15．假设溶于水中的Mn（OH）2完全解离，试计算：
（1）Mn（OH）2在水中的溶解度；
（2）Mn（OH）2饱和溶液中的[Mn2+]和[OH﹣]；
（3）Mn（OH）2在0.1ml•L﹣1NaOH溶液中的溶解度[假如Mn（OH）2在NaOH溶液中不发生其他变化]；
（4）Mn（OH）2在0.20ml•L﹣1MnCl2溶液中的溶解度。Ksp[Mn（OH）2]＝2.06×10﹣13。
16．已知某物质的相对分子质量为80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10ml/L，密度为2g/mL．求：
（1）该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。
（2）该物质在该温度下的溶解度（保留一位小数点）
17．1L cml•L﹣1 NaOH溶液的密度是ρg•cm﹣3，计算NaOH溶液的质量分数？
五．推断题（共1小题）
18．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是 。当温度为 ℃时。物质A与物质C的溶解度相等。
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）。
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是 。
（4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 。若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
六．解答题（共4小题）
19．（2019春•东湖区校级期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）除去甲物质中少量乙物质可采取结晶的方法 （填“蒸发”或“降温”）。
20．1L含有0.5ml MgSO4、0.35ml MgCl2和0.4ml Na2SO4的混合溶液与1升含有0.85ml MgSO4、0.7ml NaCl和0.05ml Na2SO4的混合溶液是同样的溶液吗？请说明理由．
21．（2020秋•龙山区校级月考）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体化学反应方程式 。
（2）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象： 。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。
22．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至液体呈 停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。
（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。
（3）将Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带 （填“正”或“负”）电荷。
（4）下列各项与胶体性质无关的是 。
①卤水点豆腐；
②明矾净水；
③静电除尘；
④油水分离；
⑤血液透析；
⑥三角洲形成；
⑦酸碱中和；
⑧制果冻；
⑨臭氧消毒。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第6讲溶液和胶体
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：A
解：A．含钙镁离子较多的水为硬水，属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B．石灰乳属于不均一、不稳定的悬浊液，故B错误；
C．冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D．液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故D错误；
故选：A。
2．答案：B
解：A．镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线是开始反应放热反应速率加快，但随浓度减小反应速率减小，t1时刻反应速率最大，但温度不是最高，故A错误；
B．由图可知，当﹣lgc（SO42﹣）越小时﹣lgc（Ba2+）越大，数值越大离子浓度越小，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小，故B正确；
C．将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，A、B都是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，则两种溶液质量分数相同，故C错误；
D．由图可知，反应平衡后升高温度NO2的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D错误；
故选：B。
3．答案：A
解：A．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后还是该温度下的饱和硫酸铜溶液，铜离子的浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；
B．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后，溶剂水减少，该温度下饱和溶液的浓度不变，故有固体析出，故B正确；
C．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后，溶剂水减少，有固体析出，该温度下饱和溶液的浓度不变，故C正确；
D．无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后溶剂减少、溶质减少，所以该温度的饱和硫酸铜溶液的质量也会减少，溶液体积减小，故D正确；
故选：A。
4．答案：D
解：A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg××100%＝200mg，故A错误；
B．由反应可知，1ml碳酸钙反应生成1ml二氧化碳，则生成0.005ml气体，其体积为0.005ml×22.4L/ml×1000mL/L＝11.2mL，故B错误；
C．发生CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；
故选：D。
5．答案：B
解：A．要配置的溶液为饱和溶液，且相同质量分数的甲、丙两种物质的溶液，则两物质溶解度相等时形成的溶液的质量分数相等，故应该将温度控制t1℃，故A正确；
B．t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，则将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，可以溶解25g，即有5g的溶质未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是×100%＝33.3%，故B错误；
C．根据图象可知，甲物质的溶解度变化较大，则要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故C正确；
D．根据图象可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，则将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故D正确；
故选：B。
6．答案：C
解：将溶质的质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等质量混合，溶质质量分数＝＝5a%，7a%的硫酸溶液密度大于3a%的溶液密度，将溶质的质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合后，7a%的硫酸溶液质量大于3a%的硫酸溶液质量，所以混合溶液中的溶质的质量分数大于5a%，
故选：C。
7．答案：A
解：析出晶体后的溶液仍为该温度下饱和溶液，溶液质量减少的部分也为该温度下的饱和溶液，溶液的质量分数不变为A%，而溶液质量减少为（W﹣B）g，故从原饱和溶液中析出无水R的质量为（W﹣B）g×A%，
故选：A。
8．答案：C
解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O＝NaOH+H2↑，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2）；
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量＝m（Na2O）；
Na2O2+H2O＝2NaOH+O2↑，溶液增加的质量＝m（Na2O2）﹣m（O2）＝m（Na2O）；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量；
固体物质的量相等时，溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，
假设都为0.1ml，水的质量是100g，则0.1ml的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1ml、0.2ml、0.2ml，0.1ml，
通过以上分析可知，0.1ml的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：，，，，所以则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是Y＝Z＞X＞W，
故选：C。
9．答案：B
解：“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。
故选：B。
10．答案：C
解：A．氢氧化铁胶体有吸附性，可吸附水中杂质，起到净水作用，故A正确；
B．Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故B正确；
C．氢氧化钠有强腐蚀性，不能食用，故C错误；
D．AgI在空气中易形成结晶核，可用于人工降雨，故D正确。
故选：C。
11．答案：D
解：A．因纳米车很小，直径约6到9纳米，不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A错误；
B．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，所以C60与金刚石是同素异形体，故C错误；
D．纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，故D正确；
故选：D。
12．答案：B
解：A．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，胶体是均一的体系，不是浑浊的混合物，故A错误；
B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C．纳米碳酸钙与普通碳酸钙的化学成分相同，所以纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；
D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，但是不能通过半透膜，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共1小题）
13．答案：见试题解答内容
解：m g Al2（SO4）3溶液中含有Al3+离子a g，n（Al3+）＝＝ml，则Al2（SO4）3溶液中含Al2（SO4）3溶质质量＝×ml×342g/ml＝g，溶液中若将溶液加水稀释到4mg，溶液中溶质质量不变，则稀释后的溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%，
故答案为：×100%。
三．实验题（共1小题）
14．答案：见试题解答内容
解：I．（1）配制220mL 1 ml•L﹣1的稀H2SO4溶液，应选择250mL容量瓶，1.84g•mL﹣1，质量分数为98%物质的量浓度c＝＝18.4ml/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：18.4ml/L×V＝250mL×1ml/L，解得V＝13.6mL；
故答案为：13.6；
（2）①溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视，导致浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
故选：①④；
Ⅱ．（1）氯化铵固体与氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+CaOH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，固体与固体加热选择D发生装置，干燥氨气用碱石灰，选择装置C做干燥装置，
故答案为：D、C； 2NH4Cl+CaOH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制取氯气用到的浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，先后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，盛有浓硫酸的洗气瓶除去杂质气体；
故答案为：g、f；
（3）氨气密度小于空气密度，氯气密度大于空气密度，为使氯气、氨气在如图2所示装置中充分混合并反应，a口通入氨气，b口通入氯气，二者反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与过量氨气反应生成氯化铵白色固体，产生大量白烟；
故答案为：氨气（NH3）；氯化铵（NH4Cl）；
（4）氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，为NCl3，依据原子个数守恒可知另一种物质为氯化氢，反应方程式：3Cl2+NH3═NCl3+3HCl；
故答案为：3Cl2+NH3═NCl3+3HCl。
四．计算题（共3小题）
15．答案：见试题解答内容
解：（1）Ksp[Mn（OH）2]＝c（Mn2+）•c2（OH﹣）＝2.06×10﹣13ml3•L﹣3，
设氢氧化锰饱和溶液中溶解的氢氧化锰的物质的量浓度为x，则c（Mn2+）＝x、c（OH﹣）＝2x，则：x×（2x）2＝4x3＝2.06×10﹣13ml3•L﹣3，
氢氧化锰的浓度为：x＝ml/L＝3.72×10﹣5ml•L﹣1，故在100g即100mL水中所溶解的Mn（OH）2的物质的量n＝3.72×10﹣5ml•L﹣1×0.1L＝3.72×10﹣6ml，质量约为m＝nM＝3.72×10﹣6ml×89g/ml＝3.31×10﹣4g
答：Mn（OH）2在水中的溶解度为3.31×10﹣4g；
（2）根据（1）可知，氢氧化锰饱和溶液中氢氧化锰的浓度为3.72×10﹣5ml•L﹣1，锰离子和氢氧根离子浓度都与氢氧化锰的浓度相等，则Mn（OH）2饱和溶液中c（Mn2+）＝c（OH﹣）＝3.72×10﹣5ml•L﹣1；
答：Mn（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）＝3.72×10﹣5ml•L﹣1、c（OH﹣）＝3.72×10﹣5ml•L﹣1；
（3）0.1ml•L﹣1NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1ml/L，则c（Mn2+）＝＝ml/L＝2.06×10﹣11ml•L﹣1，
答：Mn（OH）2在0.1ml•L﹣1NaOH溶液中的c（Mn2+）为2.06×10﹣11ml•L﹣1；
（4）0.20ml•L﹣1MnCl2中锰离子浓度为0.20ml/L，则该溶液中：c2（OH﹣）＝＝1.03×10﹣12，解得：c（OH﹣）＝1.02×10﹣6ml/L，
则该溶液中氢氧化锰的浓度为：c[Mn（OH）2]＝c（OH﹣）＝×1.02×10﹣6ml/L＝5.1×10﹣7ml/L，
答：Mg（OH）2在0.20ml•L﹣1MgCl2中的溶解度为5.1×10﹣7ml/L。
16．答案：见试题解答内容
解：（1）已知某物质的相对分子质量为80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10ml/L，密度为2g/mL，则w＝×100%＝40%，
答：该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数40%；
（2）饱和溶液中溶质质量分数w＝×100%＝40%，溶解度S＝66.7%，
答：该物质在该温度下的溶解度66.7g。
17．答案：见试题解答内容
解：cml•L﹣1 NaOH溶液的密度是ρg•cm﹣3，其物质的量浓度为C＝，则ω＝×100%＝×100%；
答：1L cml•L﹣1 NaOH溶液的密度是ρg•cm﹣3，其质量分数浓度为×100%．
五．推断题（共1小题）
18．答案：见试题解答内容
解：（1）由t2℃时，A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序：A＞B＞C；从图中我们可以看出在t1℃时，A、C两物质溶解度曲线的交点表示在t1℃时，A、C两物质的溶解度相同；
故答案为：A＞B＞C；t1；
（2）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法。
故答案为：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；
（3）因为A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少，所以将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以A中含少量的B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A大量的结晶析出，
故答案为：A；C；冷却热饱和溶液或降温结晶；
（4）t2℃时A的溶解度是45g，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解22.5，所得溶液的质量＝（22.5+50）g＝72.5g；
A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，A、B的溶解度不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式＝×100%，可以知道：溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时B的溶解度大于A，大于t2℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
故答案为：72.5g；B＞A＞C。
六．解答题（共4小题）
19．答案：见试题解答内容
解：（1）t2温度下甲溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙，
故答案为：＜；
（2）除去甲物质中少量乙物质可采取结晶的方法，制成热饱和溶液，降温结晶得到甲的晶体除去乙，
故答案为：降温。
20．答案：见试题解答内容
解：前者：共有Mg2+：0.5+0.35＝0.85 ml，Na+：0.4×2＝0.8 ml，SO42﹣：0.5+0.4＝0.9 ml，Cl﹣：0.35×2＝0.7 ml
后者：共有Mg2+：0.85 ml，Na+：0.7+0.05×2＝0.8 ml，SO42﹣：0.85+0.05＝0.9 ml，Cl﹣：0.7 ml
完全相同，故两种溶液是同样的溶液．
答：前后两种溶液中各离子的浓度完全相同，故两种溶液是同样的溶液．
21．答案：（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）先聚沉，生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（3）丁达尔效应；散射。
解：（1）在加热条件下，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）在胶体中加入电解质溶液，胶体会发生聚沉，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先发生聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，
故答案为：先聚沉，生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（3）丁达尔效应是胶体特有的性质，区分胶体和溶液常用的方法叫作丁达尔效应，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，
故答案为：丁达尔效应；散射。
22．答案：（1）饱和氯化铁；红褐色；
（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）正；
（4）④⑦⑨。
解：（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，
故答案为：饱和氯化铁；红褐色；
（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种现象叫电泳，表明Fe（OH）3胶体微粒带正电荷，
故答案为：正；
（4）豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故①不选；
②明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故②不选；
③静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故③不选；
④油水混合物是乳浊液，油水分离与胶体性质无关，故④选；
⑤血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故⑤不选；
⑥河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故⑥不选；
⑦酸碱中和，如盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故⑦选；
⑧制果冻与胶体的知识有关，胶体聚沉形成凝胶，故⑧不选；
⑨臭氧消毒，利用的是臭氧的氧化性，与胶体性质无关，故⑨选；
故答案为：④⑦⑨。