还剩38页未读，
继续阅读
2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第8讲 物质结构（一轮二轮通用）
展开
这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第8讲 物质结构（一轮二轮通用），共41页。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第8讲物质结构
一．选择题（共19小题）
1．（2020秋•榆阳区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．同种元素的原子质子数一定相同
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成
D．有氧气参加的反应叫做氧化反应
2．（2020春•南阳月考）如图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．（2020秋•诸暨市校级月考）Cl和Cl﹣两种微粒，相同的是（ ）
A．核外电子层数 B．核外电子数
C．最外层电子数 D．化学性质
4．（2020春•桃城区校级月考）在离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是（ ）
A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．x﹣n﹣24 D．x+n﹣24
5．（2020秋•武平县校级月考）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，结构可表示为
6．（2020春•新津县校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同
C．2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族
D．M层全充满而N层为4s1的原子对应的元素为K
7．（2020春•邻水县校级月考）下列能层的能量由低到高的顺序是（ ）
A．K、M、N、L B．L、M、N、O C．M、N、Q、P D．M、N、P、O
8．（2020春•庄河市校级月考）下列能级符号错误的是（ ）
A．5s B．2f C．3d D．6p
9．（2020秋•沛县月考）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Na的第一电离能小于Mg的第一电离能
B．Cl2的氧化性比Br2的弱
C．原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）
D．Na2O2与MgO中所含化学键类型相同
10．（2020春•渭滨区期末）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）
A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱
11．（2020春•郑州月考）有机化合物结构测定技术的革新有力推动了有机化学的发展。下列关于有机化合物结构测定技术的描述，错误的是（ ）
A．测定碳、氢元素质量分数常用燃烧分析法
B．质谱法可以测定有机化合物的相对分子质量
C．红外光谱可以确定有机物的特征官能团
D．核磁共振谱是确定有机物所含元素的一种重要方法
12．（2020秋•武汉月考）物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是（ ）
A．色谱法 B．质谱法
C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法
13．（2020秋•运城月考）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是（ ）
A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点
B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸
C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子
D．Y是所在周期中原子半径最大的元素
14．（2019•广东学业考试）走进蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明（ ）
A．分子不可再分 B．分子可再分
C．分子是静止不动的 D．分子在不停运动
15．（2020秋•随州月考）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y﹣W≡X]﹣是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物沸点高低：W＞X
B．常见单质的氧化性强弱：W＞Y
C．简单离子半径大小顺序：Z＞Y
D．化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为1：2
16．（2020秋•如皋市月考）认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图如图所示
B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构
C．硫元素的最高化合价为+10
D．硫在空气中燃烧生成SO3
17．（2020秋•建瓯市校级月考）硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中毎个硼原子共用电子对为（ ）
A．2对 B．3对 C．4对 D．5对
18．（2019春•延吉市校级期中）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Q
A．Y的最高化合价为+6
B．简单氢化物的稳定性：Y＞W
C．简单离子半径：W＞Q＞Y＞X
D．X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中
19．（2020秋•运城月考）短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是（ ）
A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
二．填空题（共10小题）
20．（2020春•浑江区校级月考）填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第 纵行。
（3）周期表中铁元素的位置 。
（4）周期表中原子序数为87的元素的位置 。
（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 。
（6）由H，D，T和16O，17O，18O共可以组成 种水分子。
21．（2020春•茶陵县校级月考）3316S2﹣中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
22．（2020春•青白江区校级期中）（1）X表示原子：
①AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
②12C16O2分子中的中子数N＝ 。
③A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 。
（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
23．（2020春•二道区校级月考）镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态。 （判断对错）
24．（2020春•二道区校级月考）所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同。 （判断对错）
25．（2020秋•武平县校级月考）（1）如图1是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为 ＜S＜ （填元素符号）。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置
（2）用In表示元素的第n电离能，则图2中的a、b、c分别代表
A．a为I1、b为I2、c为I3
B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1
D．a为I1、b为I3、c为I2
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ•mol﹣1
I1
I2
Cu
746
1958
Zn
906
1733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
26．（2020秋•武侯区校级月考）Ⅰ．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是 。
（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性 Ba（OH）2的碱性。（填“＞”或“＜”）
（3）In的中子数与电子数的差值为 。
Ⅱ．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：
a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同
b．C﹣是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（4）C﹣的电子式： 。
（5）A+、B2﹣、F3+离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（6）电子式表示A2B的形成过程 。
（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。
（8）A单质与E反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是 。
27．（2020春•荆州期末）X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为： ；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为： 。
28．（2020春•保定期末）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 ，1个“N5”正离子共有 个核外电子。
29．（2020春•沙坪坝区校级月考）（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体．请回答：
①C2B2的电子式是 ，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力 ．
a．极性键
b．非极性键
c．范德华力
d．氢键
e．离子键
②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答），举一个事实证明E和D非金属性的强弱（用离子反应方程式表示） ．
（2）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物．当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式 ．
（3）已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图
②在元素周期表中的位置 ．
三．解答题（共11小题）
30．（2017春•应县校级期中）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
（1）元素的种类取决于 ；
（2）原子的质量数主要由 决定；
（3）元素的化学性质主要由 决定．
31．（2020春•揭东区校级月考）利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（2）写出氯离子的原子结构示意图 ，写出氯化钠的电子式 。用电子式表示HCl的形成过程 。
（3）NH4NO3是 化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为 。
32．（2020春•南康区月考）观察Cl﹣粒子，完成下列问题：
（1）所含质子数 ，中子数 ，电子数 ，质量数 。
（2）该元素的最高正化合价是 。
（3）该粒子的结构示意图 ，电子式 。
（4）该粒子与Cl的半径大小的关系是 。
33．（2020秋•建平县月考）C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。
请回答下列问题：
（1）锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式： 。
（2）C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图1中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为 ；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为 。
（4）图2是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO2属于 晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有 个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子。标准状况下2.24L的CO2分子中含有的π键的数目为 。
（5）在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g•cm﹣3。
34．（2020•德州一模）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为 。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
（3）铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]）}溶液是检验Fe2+常用的试剂。l mol[Fe（CN）6]3﹣含σ键的数目为 。
（4）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位数是 。配体N3﹣中心原子的杂化类型为 。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因 。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子坐标参数为 。
35．（2020春•德城区校级月考）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有 种。
（2）雌黃的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子的杂化类型为 。
（3）1mol中所含σ键的物质的量为 mol。
（4）NF3分子的空间构型是 ，但与NH3相比NF3不易与Cu2+形成配离子，原因 。
（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为 。
36．（2020春•莲池区校级期中）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。（用元素符号表示）
（2）如表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式： （任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：
Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。
A．Li和Li互为同位素
B．Li和Li属于同种核素
C．LiH和LiD的化学性质不同
D．LiH和LiD是同种物质
37．（2020秋•安徽月考）几种短周期主族元素的部分性质如下表所示：
代号
A
B
C
D
E
主要化合价
+3
+5，﹣3
+7，﹣1
+3
+4，﹣4
原子半径/nm
0.143
0.075
0.099
0.082
0.117
回答下列问题：
（1）A的简单离子的结构示意图为 。
（2）EC4的电子式为 。
（3）下列分子中含有三键的是（填字母） 。
a．BC3
b．DC3
c．C2
d．B2
（4）上述五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式，下同）；在B、C、E的简单氢化物中，稳定性最弱的是 。
（5）化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，写出反应的化学方程式： 。
38．（2020•嘉定区一模）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是 ；硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是 ；Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是 ，Se原子最外层轨道表示式 。
（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应 。
（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O﹣H、S﹣H、Se﹣H、Te﹣H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2﹣、S2﹣、Se2﹣、Te2﹣的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4→ Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是 g。
（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是 。
39．（2020春•十堰期末）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2（BeSiO4）3F2．回答下列问题：
（1）质子数与中子数相等的Ca原子的符号为 ，Ca2+的结构示意图为 。
（2）Si位于元素周期表第 周期 族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 （填元素符号，下同），最大的是 。
（4）用电子式表示CaO2（过氧化钙） 的形成过程： 。
40．（2020秋•海淀区期中）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
（1）A2B2的电子式为 ；E在周期表中的位置是 。
（2）如图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
①试管a中发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为 ，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是 。
（3）镓（31Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．Ga位于元素周期表的第四周期
b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
（4）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第8讲物质结构
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．答案：B
解：A．元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，但粒子不只包含原子，也包含离子，如Na和NH4+的质子数相同，它们不是同种元素的微粒，故A错误；
B．元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，则同种元素的原子质子数一定相同，故B正确；
C．H只含有电子和质子，没有中子，其它的原子都是由质子、中子、电子构成，故C错误；
D．存在元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，故D错误。
故选：B。
2．答案：A
解：A．左上角是代表质量数，故A错误；
B．左下角代表原子序数，也是质子数，故B正确；
C．正上方的代表化合价，故C正确；
D．右上角是电荷数，一般用于离子，数字写在前，正负写在后，故D正确；
故选：A。
3．答案：A
解：A．Cl和Cl﹣两种微粒质子数＝原子序数＝17，核外都是三层电子排布，故A正确；
B．Cl和Cl﹣两种微粒核外电子数分别是17和18，不相等，故B错误；
C．Cl﹣的最外层达到了8电子稳定结构，较稳定，Cl的最外层是7电子，不稳定，易得到1个电子，故C错误；
D．Cl﹣的最外层达到了8电子稳定结构，较稳定，Cl的最外层是7电子，不稳定，化学性质不同，故D错误，
故选：A。
4．答案：B
解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，则A﹣N+8×3+n＝x，整理可得：N＝A﹣x+n+24，
故选：B。
5．答案：C
解：A．Zn原子序数为30，位于第四周期第ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故A正确；
B．1分子HCHO含2个C﹣H键和1个C＝O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol，故B正确；
C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C原子采取sp3杂化，而﹣CN（﹣C≡N）中的C为sp杂化，故C错误；
D．[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn（CN）4]2﹣结构可表示为，故D正确。
故选：C。
6．答案：B
解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．水分子和氨气分子中价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故B正确；
C．2p能级有两个未成对电子可能是C、O，3p能级有两个未成对电子的原子可能是Si、S，所以两种元素可能不在同一主族，故C错误；
D．M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为29号元素Cu，故D错误；
故选：B。
7．答案：B
解：A．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，K、L、M、N能层的能量由低到高，故A错误；
B．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，L、M、N、O、能层的能量由低到高，故B正确；
C．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，M、N、P、Q、能层的能量由低到高，故C错误；
D．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，M、N、O、P能层的能量由低到高，故D错误；
故选：B。
8．答案：B
解：A．第5能层有s、p、d、f能级，则能级符号5s正确，故A正确；
B．第2能层有s、p能级，没有f能级，则能级符号2f错误，故B错误；
C．第3能层有3s、3p、3d能级，则能级符号5d正确，故C正确；
D．第6能层有s、p、d、f能级，则能级符号6p正确，故D正确；
故选：B。
9．答案：A
解：A．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg位于同一周期且分别位于第IA族、第IIA族，则第一电离能Na＜Mg，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞Br，则Cl2的氧化性比Br2的强，故B错误；
C．同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，原子核外电子层数越多其原子半径越大，则原子半径r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误；
D．过氧化钠中含有离子键和共价键、氧化镁中只含离子键，所以二者所含化学键不完全相同，故D错误；
故选：A。
10．答案：B
解：A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误；
B、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故B正确；
C．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性。即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量。那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故C错误；
D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D错误；
故选：B。
11．答案：D
解：A、将一定有机物燃烧，生成CO2和水，并作定量测定，通过无机物的质量推算有机物元素的质量分数，故A正确；
B、质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故B正确；
C、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故C正确；
D、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，而不是确定有机物所含元素的方法，故D错误；
故选：D。
12．答案：A
解：现代化学测定物质结构方法有：核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法，故B、C、D正确；
色谱法的基本原理：利用样品混合物中各组分理、化性质的差异，各组分程度不同的分配到互不相溶的两相中。当两相相对运动时，各组分在两相中反复多次重新分配，结果使混合物得到分离。色谱法不属于现代测定有机结构的分析方法，故A错误；
故选：A。
13．答案：A
解：结合分析可知，R为H，X为O，Y为Na，Z为S元素，甲为H2S，乙为NaHS，丁为NaOH，丙为Na2S，
A．H、O形成的水分子沸点大于H2S，故A错误；
B．S的氧化物对应水化物有硫酸、亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故B正确；
C．H、O、S三种元素组成的分子有硫酸、亚硫酸，二者都是极性分子，故C正确；
D．Na位于第三周期ⅠA族，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则Na是第三周期中原子半径最大的元素，故D正确；
故选：A。
14．答案：D
解：走进蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，是因为奶油中含有的香气分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到奶油的香味，所以，A、B、C错误，D正确；
故选：D。
15．答案：D
解：结合分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，
A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，则最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A错误；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：C＜S，则单质的氧化性：W＜Y，故B错误；
C．硫离子和钾离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：Z＜Y，故C错误；
D．Z2Y2为K2S2，K2S2中阴离子为S22﹣，阳离子为钾离子，阴阳离子个数比为1：2，故D正确；
故选：D。
16．答案：A
解：A.硫是16号元素，核外电子数为16，原子结构示意图为：，故A正确；
B.硫原子最外层电子数为6，获得2个电子形成稳定结构，故B错误；
C.硫元素原子最外层电子数为6，故其最高正化合价为+6，故C错误；
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故D错误，
故选：A。
17．答案：B
解：依据图示可知每个B原子与其它3个B相连，所以形成3个B﹣B共价键，共用3对电子，故B正确；
故选：B。
18．答案：B
解：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素；
A、氧元素没有+6价，A项错误；
B、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；
C、电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，C错误；
D、硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；
故选：B。
19．答案：C
解：由以上分析可知R为N元素，则X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素，
A.酸性H2S＜HCl，则硫离子结合氢离子能力大于氯离子，故A正确；
B.氮气在通常情况下呈气态，故B正确；
C.HClO为弱酸，故C错误；
D.硫元素与氯元素形成的化合物为共价化合物，只含有共价键，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共10小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）表示含有6个质子、8个中子的原子为C，原子符号为，
故答案为：；
（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行，含锕系和镧系，
故答案为：3；
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（4）周期表中原子序数为87的元素为Fr，为碱金属元素，位于第七周期第IA族，
故答案为：第七周期第IA族；
（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，同主族相邻周期的元素，第ⅡA族的第五、六周期原子序数相差18，所以B位于第五周期，原子序数为m﹣18，
故答案为：m﹣18；
（6）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
所以共形成3×6＝18种水，
故答案为：18。
21．答案：见试题解答内容
解：S元素是16号元素，S原子核外电子数为16，3316S2﹣的是3316S得到2个电子形成3316S2﹣，质子数、中子数和质量数均不变，所以3316S2﹣的质子数＝原子序数＝16，中子数＝33﹣16＝17，核外电子数＝16+2＝18，质量数仍为33；
故答案为：16，17，18，33。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）①根据在阳离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数+所带电荷数，即核电荷数＝质子数＝x+n，又根据质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；
②根据12C中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，再根据18O中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，所以12C18O2分子中，电子数为6+8×2＝22，
故答案为：22；
③元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，
n（A2﹣）＝mol，
则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×NA/mol＝（m﹣x+2）mol；
故答案为：（m﹣x+2）mol；
（2）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15，该元素的原子结构示意图是：，故答案为：；
（3）①当x﹣y＝10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，
故答案为：原子；
②y＝3时是Al原子，y＝7是Cl，元素最高价氧化物对应水化物分别是Al（OH）3和HClO4，发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。
故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。
23．答案：×
解：基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故错误，
故答案为：×。
24．答案：对
解：所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，即球的半径大小不同，
故答案为：对。
25．答案：（1）①Si、P；
②第五周期ⅠA族；
（2）C；
（3）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。
解：（1）①同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；所以S的第一电离能大于Si，小于P，
故答案为：Si、P；
②金属性越强，越容易失去电子，第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，
故答案为：第五周期ⅠA族；
（2）已知a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，Na容易失去第一个电子，达到稳定状态，难失去第二个电子，所以第二电离能远大于Mg，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能小于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电离能，并且从Na到Cl，电离能呈现较明显的增加的趋势，则c应表示的是I1，故C正确，
故答案为：C；
（3）Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌失去一个电子后为[Ar]3d104s1，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu不容易失去第二个电子，则Cu第二电离能相对较大，
故答案为：Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。
26．答案：I．（1）第五周期ⅢA族；
（2）＜；
（3）17；
II．（4）；
（5）：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（6）；
（7）Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；
（8）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；离子键和极性键。
解：I．（1）铟（49In）的原子序数为49，原子核外有5个电子层，每层含有电子数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，
故答案为：第五周期ⅢA族；
（2）金属性Ba大于In，则In的最高价氧化物的水化物的碱性＜Ba（OH）2的碱性，
故答案为：＜；
（3）In的核外电子总数＝质子数＝49，质量数为115，其中子数＝质量数﹣质子数＝115﹣49＝66，电子数为49，中子数与电子数的差值为：66﹣49＝17，
故答案为：17；
II．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；
b．C﹣是由两种元素组成的，C﹣为OH﹣；
c．D是两种元素组成的四原子分子，D为NH3；
d．E在常温下是无色液体，E为H2O；
e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝，
（4）C﹣为OH﹣，其电子式为，
故答案为：；
（5）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则A+、B2﹣、F3+离子半径由大到小的顺序为：O2﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（6）A2B为Na2O，Na2O属于离子化合物，电子式表示Na2O的形成过程为，
故答案为：；
（7）D为NH3，含Al3+的溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；
（8）A单质为Na，E为H2O，Na与H2O反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，生成的化合物为NaOH，含化学键的类型是离子键和极性键，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；离子键和极性键。
27．答案：见试题解答内容
解：X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。
若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为ⅡA族元素、Y为ⅦA族元素，且X原子半径大于Y原子，可知为CaF2，其电子式为：；
若XY2为共价化合物时，且X、Y均为非金属元素，则为CS2，其结构式为：S＝C＝S。
故答案为：；S＝C＝S。
28．答案：1+（1可以省略）；；34
解：N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：，5个N原子含有35个电子，结构中最外层有24个电子，内层有10个电子，共34个电子，因此“N5”失去了1个电子，带一个单位正电荷，即电子式为，
故答案为：1+（1可以省略）；；34。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O；B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素；D单质是一种淡黄色固体，则D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl元素，
①C2B2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为；DE2为SCl2，SCl2分子中存在S﹣Cl极性键，其分子间还存在分子间作用力，所以SCl2存在的静电作用为a．极性键、c．范德华力，
故答案为：；ac；
②电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；
E为Cl，D为S，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，通过反应Cl2+S2﹣═S+2Cl﹣可得出该结论，
故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；Cl2+S2﹣═S+2Cl﹣；
（2）结合图示反应原理可知，尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，说明反应生成和NH3，
故答案为：；
（3）①结合构造原理可知，33号元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其原子结构示意图为，
故答案为：；
②结合可知，33号元素位于周期表中第四周期第VA族，
故答案为：第四周期第VA族．
三．解答题（共11小题）
30．答案：见试题解答内容
解：（1）元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称，所以元素的种类决定于原子结构中的质子数；故答案为：①；
（2）原子中，质量数＝质子数+中子数，所以原子的质量数主要决定于质子数和中子数，
故答案为：①②；
③不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定，
故答案为：③．
31．答案：见试题解答内容
解：（1）微粒Na中质量数为23，质子数为11，中子数＝质量数﹣质子数＝23﹣11＝12；Na原子中质子数等于核外电子数，均为11，Na失去1个电子生成微粒Na+，所以微粒Na+中的质子数是11、中子数是12，核外电子数为10，
故答案为：11；12；10；
（2）氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为；氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
故答案为：；；；
（3）NH4NO3属于铵盐和硝酸盐，由铵根离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物；NaOH由Na+和OH﹣构成，OH﹣是原子团，存在O﹣H键，为极性共价键，
故答案为：离子；离子键、（极性）共价键。
32．答案：见试题解答内容
解：（1）Cl﹣粒子为氯离子，质子数17，中子数＝35﹣17＝18，电子数＝18，质量数＝35，
故答案为：17；18；18；35；
（2）该元素为氯元素，原子最外层电子数为7，元素的最高正化合价是+7价，
故答案为：+7；
（3）Cl﹣粒子为氯离子，氯离子与氯原子的核电荷数相同，都是17，氯离子正确的结构简式为：，氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：，
故答案为：；；
（4）Cl﹣粒子为阴离子，与Cl原子的半径大小的关系是：阴离子大于其原子半径，Cl﹣离子半径大于其Cl原子半径，
故答案为：Cl﹣离子半径大于Cl原子半径。
33．答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）O＞C＞Si；
（3）6；1：2；
（4）分子；14；4；0.2NA；
（5）。
解：（1）锗的原子序数是32号元素，锗原子核外有32个电子，根据构造原理知基态锗原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si，
故答案为：O＞C＞Si；
（3）金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每一个共价键中Si的贡献为，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2，
故答案为：6；1：2；
（4）CO2有固定的分子组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体；图2是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个；二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×+6×＝4，二氧化碳的分子结构为O＝C＝C，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以标准状况下2.24L的CO2分子为0.1mol，π键的个数为0.2NA，
故答案为：分子；14；4；0.2NA；
（5）两个最近的分子之间的距离为a nm，则设晶胞棱长为x nm，则2a2＝x2，所以x＝a nm，晶胞中分子数目为4，则
晶体密度＝＝（g•cm﹣3）＝（g•cm﹣3），
故答案为：。
34．答案：见试题解答内容
解：（1）Fe的子序数26，其核外电子排布为[Ar]3d64s2，根据构造原理可知其最高能级为3d，
故答案为：3d；
（2）Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6，Fe3+核外电子排布为[Ar]3d5，三价铁的3d轨道为半充满状态，结合洪特规则特例可知，半充满的结构较为稳定，
故答案为：Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构。
（3）1个铁氰酸根离子中存在碳氮之间形成三键，三键中有一条σ键两条π键，中心原子铁与CN﹣之间形成配位键，配位键属于σ键，结合其离子组成可知1mol[Fe（CN）6]3﹣含σ键12mol，数目为12NA，
故答案为：12NA；
（4）配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中心原子Co与氨气分子和（N3）之间均形成配位键，故配体个数为6即配位数为6；配体N3﹣中原子数3，价电子数16，与二氧化碳互为等电子体，根据等电子原子可知，其中心原子N的杂化方式与二氧化碳中的碳原子杂化方式相同，也为sp杂化；CoO、CoS都是离子晶体，离子晶体的熔沸点与晶格能的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，两者中S2﹣半径大于O2﹣半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高，
故答案为：6；sp；两者均为离子晶体，但S2﹣半径大于O2﹣半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高；
（5）根据NiO的晶胞结构所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），C原子位于其中一个面心上，坐标参数，
故答案为：；
35．答案：（1）3
（2）sp3
（3）15
（4）三角锥形；F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
（5）6
解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素Be、C、O，所以在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为3种元素，
故答案为：3；
（2）雌黃As2S3中As原子有3个σ键和1个孤电子对，As原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化类型为sp3，
故答案为：sp3；
（3）苯环上每个C原子有2个σ键、O﹣H之间含有一个σ键、每个N原子含有2个σ键，连接苯环的C原子上含有3个σ键，则1个该物质中含有15个σ键，
故答案为：15；
（4）根据价层电子对理论知，NF3分子中N原子价层电子对个数＝＝4，所以N原子采用sp3杂化，氮原子周围有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子，
故答案为：三角锥形；F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
（5）该晶胞中上面四边形棱长相等，较大的较为120°，每个竖棱上的Ni原子被3个晶胞共用，每个晶胞中含有2个As原子，所以每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为6，
故答案为：6。
36．答案：见试题解答内容
解：（1）⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P，
故答案为：第二周期第ⅢA族；Li、Na和N、P；
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构的有PCl3，其电子式为，（或NCl3、Cl2O等均符合），
故答案为：；
（3）元素①和⑥能形成两种化合物：Na2O和Na2O2，其中较稳定的化合物为过氧化钠，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；
（4）A．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，则二者互为同位素，故A正确；
B．Li和Li的中子数分别为3、4，属于不同核素，故B错误；
C．LiH和LiD都是由氢元素和锂元素组成的相同化合物，化学性质相同，故C错误；
D．LiH和LiD是由氢元素和锂元素组成的同种物质，故D正确；
故答案为：AD。
37．答案：（1）；
（2）；
（3）d；
（4）HClO4；SiH4；
（5）AlN+4HCl（浓）＝AlCl3+NH4Cl。
解：（1）A为Al元素，对应离子核外有2个电子层，最外层电子为8，简单离子的结构示意图为，
故答案为：；
（2）SiCl4为共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）NCl3、BCl3、Cl2中只存在单键，N2中存在N≡N键，
故答案为：d；
（4）五种元素的非金属性为Al＜Si＜B＜N＜Cl，酸性最强的为HClO4，元素非金属性Si＜N＜Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性最弱的是SiH4，
故答案为：HClO4；SiH4；
（5）化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，应生成氯化铝和氯化铵，反应的化学方程式为AlN+4HCl（浓）＝AlCl3+NH4Cl，
故答案为：AlN+4HCl（浓）＝AlCl3+NH4Cl。
38．答案：见试题解答内容
解：（1）次外层中p亚层排满是6个电子，则最外层也应该是6个电子，则原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫；硫单质常见形式是S8，它的式量是256，则摩尔质量是256g/mol；Se的原子序数为34，原子结构示意图为，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥA族，当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的最外层电子排布为4s24p4，4p轨道中4个电子，且有2个单电子，其基态原子核外最外层电子的轨道表示式为，
故答案为：硫；256g/mol；第四周期第ⅥA族；；
（2）同主族元素从上到下，则氧、硫、硒、碲对应的离子半径逐渐增大，即Te2﹣＞Se2﹣＞S2﹣＞O2﹣；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成硫酸，SO2、O2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4，
故答案为：Te2﹣＞Se2﹣＞S2﹣＞O2﹣；SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）A．元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱，故A正确；
B．原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按O﹣H、S﹣H、Se﹣H、Te﹣H的顺序依次增大，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱，则O2﹣、S2﹣、Se2﹣、Te2﹣的顺序依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；
故选：AC；
（4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，每生成1molI2转移10mol电子，故反应中有0.5mol电子转移，生成的碘的物质的量为×1mol＝0.05mol，故生成的碘的质量为0.05mol×254g/mol＝12.7g，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；12.7；
（5）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高，则除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高。
故答案为：除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点递增。
39．答案：（1）4020Ca；
（2）三；IVA
（3）F；Ca
（4）
解：（1）Ca元素原子质子数为20，质子数与中子数相等的Ca原子的质量数为40，该原子的符号为4020Ca；Ca2+离子结构示意图为：，
故答案为：4020Ca；；
（2）Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第IVA族，
故答案为：三、IVA；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故F原子半径最小，Ca原子半径最大，
故答案为：F；Ca；
（4）用电子式表示CaO2（过氧化钙） 的形成过程：，
故答案为：。
40．答案：（1）；第三周期第ⅢA族；
（2）①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（3）ab；
（4）2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+。
解：（1）由分析可知，A2B2为H2O2，其电子式为；E为Al元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，
故答案为：；第三周期第ⅢA族；
（2）①试管a中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②试管b中发生反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，溶液由无色变为蓝色，说明氯的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，
故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（3）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；
b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；
c．电子层越多，离子半径越大，故Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，
故答案为：ab；
（4）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，Cl被还原至最低价，即被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+，
故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第8讲物质结构
一．选择题（共19小题）
1．（2020秋•榆阳区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．同种元素的原子质子数一定相同
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成
D．有氧气参加的反应叫做氧化反应
2．（2020春•南阳月考）如图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．（2020秋•诸暨市校级月考）Cl和Cl﹣两种微粒，相同的是（ ）
A．核外电子层数 B．核外电子数
C．最外层电子数 D．化学性质
4．（2020春•桃城区校级月考）在离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是（ ）
A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．x﹣n﹣24 D．x+n﹣24
5．（2020秋•武平县校级月考）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，结构可表示为
6．（2020春•新津县校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同
C．2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族
D．M层全充满而N层为4s1的原子对应的元素为K
7．（2020春•邻水县校级月考）下列能层的能量由低到高的顺序是（ ）
A．K、M、N、L B．L、M、N、O C．M、N、Q、P D．M、N、P、O
8．（2020春•庄河市校级月考）下列能级符号错误的是（ ）
A．5s B．2f C．3d D．6p
9．（2020秋•沛县月考）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Na的第一电离能小于Mg的第一电离能
B．Cl2的氧化性比Br2的弱
C．原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）
D．Na2O2与MgO中所含化学键类型相同
10．（2020春•渭滨区期末）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）
A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱
11．（2020春•郑州月考）有机化合物结构测定技术的革新有力推动了有机化学的发展。下列关于有机化合物结构测定技术的描述，错误的是（ ）
A．测定碳、氢元素质量分数常用燃烧分析法
B．质谱法可以测定有机化合物的相对分子质量
C．红外光谱可以确定有机物的特征官能团
D．核磁共振谱是确定有机物所含元素的一种重要方法
12．（2020秋•武汉月考）物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是（ ）
A．色谱法 B．质谱法
C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法
13．（2020秋•运城月考）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是（ ）
A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点
B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸
C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子
D．Y是所在周期中原子半径最大的元素
14．（2019•广东学业考试）走进蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明（ ）
A．分子不可再分 B．分子可再分
C．分子是静止不动的 D．分子在不停运动
15．（2020秋•随州月考）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y﹣W≡X]﹣是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物沸点高低：W＞X
B．常见单质的氧化性强弱：W＞Y
C．简单离子半径大小顺序：Z＞Y
D．化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为1：2
16．（2020秋•如皋市月考）认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图如图所示
B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构
C．硫元素的最高化合价为+10
D．硫在空气中燃烧生成SO3
17．（2020秋•建瓯市校级月考）硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中毎个硼原子共用电子对为（ ）
A．2对 B．3对 C．4对 D．5对
18．（2019春•延吉市校级期中）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Q
A．Y的最高化合价为+6
B．简单氢化物的稳定性：Y＞W
C．简单离子半径：W＞Q＞Y＞X
D．X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中
19．（2020秋•运城月考）短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是（ ）
A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
二．填空题（共10小题）
20．（2020春•浑江区校级月考）填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第 纵行。
（3）周期表中铁元素的位置 。
（4）周期表中原子序数为87的元素的位置 。
（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 。
（6）由H，D，T和16O，17O，18O共可以组成 种水分子。
21．（2020春•茶陵县校级月考）3316S2﹣中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
22．（2020春•青白江区校级期中）（1）X表示原子：
①AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
②12C16O2分子中的中子数N＝ 。
③A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 。
（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
23．（2020春•二道区校级月考）镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态。 （判断对错）
24．（2020春•二道区校级月考）所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同。 （判断对错）
25．（2020秋•武平县校级月考）（1）如图1是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为 ＜S＜ （填元素符号）。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置
（2）用In表示元素的第n电离能，则图2中的a、b、c分别代表
A．a为I1、b为I2、c为I3
B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1
D．a为I1、b为I3、c为I2
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ•mol﹣1
I1
I2
Cu
746
1958
Zn
906
1733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
26．（2020秋•武侯区校级月考）Ⅰ．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是 。
（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性 Ba（OH）2的碱性。（填“＞”或“＜”）
（3）In的中子数与电子数的差值为 。
Ⅱ．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：
a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同
b．C﹣是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（4）C﹣的电子式： 。
（5）A+、B2﹣、F3+离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（6）电子式表示A2B的形成过程 。
（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。
（8）A单质与E反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是 。
27．（2020春•荆州期末）X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为： ；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为： 。
28．（2020春•保定期末）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 ，1个“N5”正离子共有 个核外电子。
29．（2020春•沙坪坝区校级月考）（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体．请回答：
①C2B2的电子式是 ，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力 ．
a．极性键
b．非极性键
c．范德华力
d．氢键
e．离子键
②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答），举一个事实证明E和D非金属性的强弱（用离子反应方程式表示） ．
（2）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物．当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式 ．
（3）已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图
②在元素周期表中的位置 ．
三．解答题（共11小题）
30．（2017春•应县校级期中）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
（1）元素的种类取决于 ；
（2）原子的质量数主要由 决定；
（3）元素的化学性质主要由 决定．
31．（2020春•揭东区校级月考）利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（2）写出氯离子的原子结构示意图 ，写出氯化钠的电子式 。用电子式表示HCl的形成过程 。
（3）NH4NO3是 化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为 。
32．（2020春•南康区月考）观察Cl﹣粒子，完成下列问题：
（1）所含质子数 ，中子数 ，电子数 ，质量数 。
（2）该元素的最高正化合价是 。
（3）该粒子的结构示意图 ，电子式 。
（4）该粒子与Cl的半径大小的关系是 。
33．（2020秋•建平县月考）C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。
请回答下列问题：
（1）锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式： 。
（2）C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图1中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为 ；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为 。
（4）图2是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO2属于 晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有 个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子。标准状况下2.24L的CO2分子中含有的π键的数目为 。
（5）在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g•cm﹣3。
34．（2020•德州一模）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为 。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
（3）铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]）}溶液是检验Fe2+常用的试剂。l mol[Fe（CN）6]3﹣含σ键的数目为 。
（4）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位数是 。配体N3﹣中心原子的杂化类型为 。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因 。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子坐标参数为 。
35．（2020春•德城区校级月考）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有 种。
（2）雌黃的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子的杂化类型为 。
（3）1mol中所含σ键的物质的量为 mol。
（4）NF3分子的空间构型是 ，但与NH3相比NF3不易与Cu2+形成配离子，原因 。
（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为 。
36．（2020春•莲池区校级期中）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。（用元素符号表示）
（2）如表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式： （任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：
Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 。
A．Li和Li互为同位素
B．Li和Li属于同种核素
C．LiH和LiD的化学性质不同
D．LiH和LiD是同种物质
37．（2020秋•安徽月考）几种短周期主族元素的部分性质如下表所示：
代号
A
B
C
D
E
主要化合价
+3
+5，﹣3
+7，﹣1
+3
+4，﹣4
原子半径/nm
0.143
0.075
0.099
0.082
0.117
回答下列问题：
（1）A的简单离子的结构示意图为 。
（2）EC4的电子式为 。
（3）下列分子中含有三键的是（填字母） 。
a．BC3
b．DC3
c．C2
d．B2
（4）上述五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式，下同）；在B、C、E的简单氢化物中，稳定性最弱的是 。
（5）化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，写出反应的化学方程式： 。
38．（2020•嘉定区一模）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是 ；硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是 ；Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是 ，Se原子最外层轨道表示式 。
（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应 。
（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O﹣H、S﹣H、Se﹣H、Te﹣H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2﹣、S2﹣、Se2﹣、Te2﹣的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4→ Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是 g。
（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是 。
39．（2020春•十堰期末）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2（BeSiO4）3F2．回答下列问题：
（1）质子数与中子数相等的Ca原子的符号为 ，Ca2+的结构示意图为 。
（2）Si位于元素周期表第 周期 族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 （填元素符号，下同），最大的是 。
（4）用电子式表示CaO2（过氧化钙） 的形成过程： 。
40．（2020秋•海淀区期中）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
（1）A2B2的电子式为 ；E在周期表中的位置是 。
（2）如图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
①试管a中发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为 ，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是 。
（3）镓（31Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．Ga位于元素周期表的第四周期
b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
（4）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第8讲物质结构
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．答案：B
解：A．元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，但粒子不只包含原子，也包含离子，如Na和NH4+的质子数相同，它们不是同种元素的微粒，故A错误；
B．元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，则同种元素的原子质子数一定相同，故B正确；
C．H只含有电子和质子，没有中子，其它的原子都是由质子、中子、电子构成，故C错误；
D．存在元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，故D错误。
故选：B。
2．答案：A
解：A．左上角是代表质量数，故A错误；
B．左下角代表原子序数，也是质子数，故B正确；
C．正上方的代表化合价，故C正确；
D．右上角是电荷数，一般用于离子，数字写在前，正负写在后，故D正确；
故选：A。
3．答案：A
解：A．Cl和Cl﹣两种微粒质子数＝原子序数＝17，核外都是三层电子排布，故A正确；
B．Cl和Cl﹣两种微粒核外电子数分别是17和18，不相等，故B错误；
C．Cl﹣的最外层达到了8电子稳定结构，较稳定，Cl的最外层是7电子，不稳定，易得到1个电子，故C错误；
D．Cl﹣的最外层达到了8电子稳定结构，较稳定，Cl的最外层是7电子，不稳定，化学性质不同，故D错误，
故选：A。
4．答案：B
解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，则A﹣N+8×3+n＝x，整理可得：N＝A﹣x+n+24，
故选：B。
5．答案：C
解：A．Zn原子序数为30，位于第四周期第ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故A正确；
B．1分子HCHO含2个C﹣H键和1个C＝O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol，故B正确；
C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C原子采取sp3杂化，而﹣CN（﹣C≡N）中的C为sp杂化，故C错误；
D．[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn（CN）4]2﹣结构可表示为，故D正确。
故选：C。
6．答案：B
解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．水分子和氨气分子中价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故B正确；
C．2p能级有两个未成对电子可能是C、O，3p能级有两个未成对电子的原子可能是Si、S，所以两种元素可能不在同一主族，故C错误；
D．M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为29号元素Cu，故D错误；
故选：B。
7．答案：B
解：A．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，K、L、M、N能层的能量由低到高，故A错误；
B．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，L、M、N、O、能层的能量由低到高，故B正确；
C．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，M、N、P、Q、能层的能量由低到高，故C错误；
D．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，能量低的轨道离核近，M、N、O、P能层的能量由低到高，故D错误；
故选：B。
8．答案：B
解：A．第5能层有s、p、d、f能级，则能级符号5s正确，故A正确；
B．第2能层有s、p能级，没有f能级，则能级符号2f错误，故B错误；
C．第3能层有3s、3p、3d能级，则能级符号5d正确，故C正确；
D．第6能层有s、p、d、f能级，则能级符号6p正确，故D正确；
故选：B。
9．答案：A
解：A．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg位于同一周期且分别位于第IA族、第IIA族，则第一电离能Na＜Mg，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞Br，则Cl2的氧化性比Br2的强，故B错误；
C．同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，原子核外电子层数越多其原子半径越大，则原子半径r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误；
D．过氧化钠中含有离子键和共价键、氧化镁中只含离子键，所以二者所含化学键不完全相同，故D错误；
故选：A。
10．答案：B
解：A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误；
B、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故B正确；
C．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性。即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量。那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故C错误；
D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D错误；
故选：B。
11．答案：D
解：A、将一定有机物燃烧，生成CO2和水，并作定量测定，通过无机物的质量推算有机物元素的质量分数，故A正确；
B、质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故B正确；
C、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故C正确；
D、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，而不是确定有机物所含元素的方法，故D错误；
故选：D。
12．答案：A
解：现代化学测定物质结构方法有：核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法，故B、C、D正确；
色谱法的基本原理：利用样品混合物中各组分理、化性质的差异，各组分程度不同的分配到互不相溶的两相中。当两相相对运动时，各组分在两相中反复多次重新分配，结果使混合物得到分离。色谱法不属于现代测定有机结构的分析方法，故A错误；
故选：A。
13．答案：A
解：结合分析可知，R为H，X为O，Y为Na，Z为S元素，甲为H2S，乙为NaHS，丁为NaOH，丙为Na2S，
A．H、O形成的水分子沸点大于H2S，故A错误；
B．S的氧化物对应水化物有硫酸、亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故B正确；
C．H、O、S三种元素组成的分子有硫酸、亚硫酸，二者都是极性分子，故C正确；
D．Na位于第三周期ⅠA族，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则Na是第三周期中原子半径最大的元素，故D正确；
故选：A。
14．答案：D
解：走进蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，是因为奶油中含有的香气分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到奶油的香味，所以，A、B、C错误，D正确；
故选：D。
15．答案：D
解：结合分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，
A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，则最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A错误；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：C＜S，则单质的氧化性：W＜Y，故B错误；
C．硫离子和钾离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：Z＜Y，故C错误；
D．Z2Y2为K2S2，K2S2中阴离子为S22﹣，阳离子为钾离子，阴阳离子个数比为1：2，故D正确；
故选：D。
16．答案：A
解：A.硫是16号元素，核外电子数为16，原子结构示意图为：，故A正确；
B.硫原子最外层电子数为6，获得2个电子形成稳定结构，故B错误；
C.硫元素原子最外层电子数为6，故其最高正化合价为+6，故C错误；
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故D错误，
故选：A。
17．答案：B
解：依据图示可知每个B原子与其它3个B相连，所以形成3个B﹣B共价键，共用3对电子，故B正确；
故选：B。
18．答案：B
解：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素；
A、氧元素没有+6价，A项错误；
B、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；
C、电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，C错误；
D、硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；
故选：B。
19．答案：C
解：由以上分析可知R为N元素，则X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素，
A.酸性H2S＜HCl，则硫离子结合氢离子能力大于氯离子，故A正确；
B.氮气在通常情况下呈气态，故B正确；
C.HClO为弱酸，故C错误；
D.硫元素与氯元素形成的化合物为共价化合物，只含有共价键，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共10小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）表示含有6个质子、8个中子的原子为C，原子符号为，
故答案为：；
（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行，含锕系和镧系，
故答案为：3；
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（4）周期表中原子序数为87的元素为Fr，为碱金属元素，位于第七周期第IA族，
故答案为：第七周期第IA族；
（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，同主族相邻周期的元素，第ⅡA族的第五、六周期原子序数相差18，所以B位于第五周期，原子序数为m﹣18，
故答案为：m﹣18；
（6）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
所以共形成3×6＝18种水，
故答案为：18。
21．答案：见试题解答内容
解：S元素是16号元素，S原子核外电子数为16，3316S2﹣的是3316S得到2个电子形成3316S2﹣，质子数、中子数和质量数均不变，所以3316S2﹣的质子数＝原子序数＝16，中子数＝33﹣16＝17，核外电子数＝16+2＝18，质量数仍为33；
故答案为：16，17，18，33。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）①根据在阳离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数+所带电荷数，即核电荷数＝质子数＝x+n，又根据质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；
②根据12C中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，再根据18O中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，所以12C18O2分子中，电子数为6+8×2＝22，
故答案为：22；
③元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，
n（A2﹣）＝mol，
则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×NA/mol＝（m﹣x+2）mol；
故答案为：（m﹣x+2）mol；
（2）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15，该元素的原子结构示意图是：，故答案为：；
（3）①当x﹣y＝10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，
故答案为：原子；
②y＝3时是Al原子，y＝7是Cl，元素最高价氧化物对应水化物分别是Al（OH）3和HClO4，发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。
故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。
23．答案：×
解：基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故错误，
故答案为：×。
24．答案：对
解：所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，即球的半径大小不同，
故答案为：对。
25．答案：（1）①Si、P；
②第五周期ⅠA族；
（2）C；
（3）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。
解：（1）①同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；所以S的第一电离能大于Si，小于P，
故答案为：Si、P；
②金属性越强，越容易失去电子，第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，
故答案为：第五周期ⅠA族；
（2）已知a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，Na容易失去第一个电子，达到稳定状态，难失去第二个电子，所以第二电离能远大于Mg，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能小于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电离能，并且从Na到Cl，电离能呈现较明显的增加的趋势，则c应表示的是I1，故C正确，
故答案为：C；
（3）Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌失去一个电子后为[Ar]3d104s1，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu不容易失去第二个电子，则Cu第二电离能相对较大，
故答案为：Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。
26．答案：I．（1）第五周期ⅢA族；
（2）＜；
（3）17；
II．（4）；
（5）：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（6）；
（7）Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；
（8）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；离子键和极性键。
解：I．（1）铟（49In）的原子序数为49，原子核外有5个电子层，每层含有电子数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，
故答案为：第五周期ⅢA族；
（2）金属性Ba大于In，则In的最高价氧化物的水化物的碱性＜Ba（OH）2的碱性，
故答案为：＜；
（3）In的核外电子总数＝质子数＝49，质量数为115，其中子数＝质量数﹣质子数＝115﹣49＝66，电子数为49，中子数与电子数的差值为：66﹣49＝17，
故答案为：17；
II．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；
b．C﹣是由两种元素组成的，C﹣为OH﹣；
c．D是两种元素组成的四原子分子，D为NH3；
d．E在常温下是无色液体，E为H2O；
e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝，
（4）C﹣为OH﹣，其电子式为，
故答案为：；
（5）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则A+、B2﹣、F3+离子半径由大到小的顺序为：O2﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（6）A2B为Na2O，Na2O属于离子化合物，电子式表示Na2O的形成过程为，
故答案为：；
（7）D为NH3，含Al3+的溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；
（8）A单质为Na，E为H2O，Na与H2O反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，生成的化合物为NaOH，含化学键的类型是离子键和极性键，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；离子键和极性键。
27．答案：见试题解答内容
解：X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。
若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为ⅡA族元素、Y为ⅦA族元素，且X原子半径大于Y原子，可知为CaF2，其电子式为：；
若XY2为共价化合物时，且X、Y均为非金属元素，则为CS2，其结构式为：S＝C＝S。
故答案为：；S＝C＝S。
28．答案：1+（1可以省略）；；34
解：N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：，5个N原子含有35个电子，结构中最外层有24个电子，内层有10个电子，共34个电子，因此“N5”失去了1个电子，带一个单位正电荷，即电子式为，
故答案为：1+（1可以省略）；；34。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O；B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素；D单质是一种淡黄色固体，则D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl元素，
①C2B2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为；DE2为SCl2，SCl2分子中存在S﹣Cl极性键，其分子间还存在分子间作用力，所以SCl2存在的静电作用为a．极性键、c．范德华力，
故答案为：；ac；
②电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；
E为Cl，D为S，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，通过反应Cl2+S2﹣═S+2Cl﹣可得出该结论，
故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；Cl2+S2﹣═S+2Cl﹣；
（2）结合图示反应原理可知，尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，说明反应生成和NH3，
故答案为：；
（3）①结合构造原理可知，33号元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其原子结构示意图为，
故答案为：；
②结合可知，33号元素位于周期表中第四周期第VA族，
故答案为：第四周期第VA族．
三．解答题（共11小题）
30．答案：见试题解答内容
解：（1）元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称，所以元素的种类决定于原子结构中的质子数；故答案为：①；
（2）原子中，质量数＝质子数+中子数，所以原子的质量数主要决定于质子数和中子数，
故答案为：①②；
③不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定，
故答案为：③．
31．答案：见试题解答内容
解：（1）微粒Na中质量数为23，质子数为11，中子数＝质量数﹣质子数＝23﹣11＝12；Na原子中质子数等于核外电子数，均为11，Na失去1个电子生成微粒Na+，所以微粒Na+中的质子数是11、中子数是12，核外电子数为10，
故答案为：11；12；10；
（2）氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为；氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
故答案为：；；；
（3）NH4NO3属于铵盐和硝酸盐，由铵根离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物；NaOH由Na+和OH﹣构成，OH﹣是原子团，存在O﹣H键，为极性共价键，
故答案为：离子；离子键、（极性）共价键。
32．答案：见试题解答内容
解：（1）Cl﹣粒子为氯离子，质子数17，中子数＝35﹣17＝18，电子数＝18，质量数＝35，
故答案为：17；18；18；35；
（2）该元素为氯元素，原子最外层电子数为7，元素的最高正化合价是+7价，
故答案为：+7；
（3）Cl﹣粒子为氯离子，氯离子与氯原子的核电荷数相同，都是17，氯离子正确的结构简式为：，氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：，
故答案为：；；
（4）Cl﹣粒子为阴离子，与Cl原子的半径大小的关系是：阴离子大于其原子半径，Cl﹣离子半径大于其Cl原子半径，
故答案为：Cl﹣离子半径大于Cl原子半径。
33．答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）O＞C＞Si；
（3）6；1：2；
（4）分子；14；4；0.2NA；
（5）。
解：（1）锗的原子序数是32号元素，锗原子核外有32个电子，根据构造原理知基态锗原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si，
故答案为：O＞C＞Si；
（3）金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每一个共价键中Si的贡献为，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2，
故答案为：6；1：2；
（4）CO2有固定的分子组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体；图2是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个；二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×+6×＝4，二氧化碳的分子结构为O＝C＝C，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以标准状况下2.24L的CO2分子为0.1mol，π键的个数为0.2NA，
故答案为：分子；14；4；0.2NA；
（5）两个最近的分子之间的距离为a nm，则设晶胞棱长为x nm，则2a2＝x2，所以x＝a nm，晶胞中分子数目为4，则
晶体密度＝＝（g•cm﹣3）＝（g•cm﹣3），
故答案为：。
34．答案：见试题解答内容
解：（1）Fe的子序数26，其核外电子排布为[Ar]3d64s2，根据构造原理可知其最高能级为3d，
故答案为：3d；
（2）Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6，Fe3+核外电子排布为[Ar]3d5，三价铁的3d轨道为半充满状态，结合洪特规则特例可知，半充满的结构较为稳定，
故答案为：Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构。
（3）1个铁氰酸根离子中存在碳氮之间形成三键，三键中有一条σ键两条π键，中心原子铁与CN﹣之间形成配位键，配位键属于σ键，结合其离子组成可知1mol[Fe（CN）6]3﹣含σ键12mol，数目为12NA，
故答案为：12NA；
（4）配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中心原子Co与氨气分子和（N3）之间均形成配位键，故配体个数为6即配位数为6；配体N3﹣中原子数3，价电子数16，与二氧化碳互为等电子体，根据等电子原子可知，其中心原子N的杂化方式与二氧化碳中的碳原子杂化方式相同，也为sp杂化；CoO、CoS都是离子晶体，离子晶体的熔沸点与晶格能的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，两者中S2﹣半径大于O2﹣半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高，
故答案为：6；sp；两者均为离子晶体，但S2﹣半径大于O2﹣半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高；
（5）根据NiO的晶胞结构所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），C原子位于其中一个面心上，坐标参数，
故答案为：；
35．答案：（1）3
（2）sp3
（3）15
（4）三角锥形；F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
（5）6
解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素Be、C、O，所以在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为3种元素，
故答案为：3；
（2）雌黃As2S3中As原子有3个σ键和1个孤电子对，As原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化类型为sp3，
故答案为：sp3；
（3）苯环上每个C原子有2个σ键、O﹣H之间含有一个σ键、每个N原子含有2个σ键，连接苯环的C原子上含有3个σ键，则1个该物质中含有15个σ键，
故答案为：15；
（4）根据价层电子对理论知，NF3分子中N原子价层电子对个数＝＝4，所以N原子采用sp3杂化，氮原子周围有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子，
故答案为：三角锥形；F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
（5）该晶胞中上面四边形棱长相等，较大的较为120°，每个竖棱上的Ni原子被3个晶胞共用，每个晶胞中含有2个As原子，所以每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为6，
故答案为：6。
36．答案：见试题解答内容
解：（1）⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P，
故答案为：第二周期第ⅢA族；Li、Na和N、P；
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构的有PCl3，其电子式为，（或NCl3、Cl2O等均符合），
故答案为：；
（3）元素①和⑥能形成两种化合物：Na2O和Na2O2，其中较稳定的化合物为过氧化钠，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；
（4）A．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，则二者互为同位素，故A正确；
B．Li和Li的中子数分别为3、4，属于不同核素，故B错误；
C．LiH和LiD都是由氢元素和锂元素组成的相同化合物，化学性质相同，故C错误；
D．LiH和LiD是由氢元素和锂元素组成的同种物质，故D正确；
故答案为：AD。
37．答案：（1）；
（2）；
（3）d；
（4）HClO4；SiH4；
（5）AlN+4HCl（浓）＝AlCl3+NH4Cl。
解：（1）A为Al元素，对应离子核外有2个电子层，最外层电子为8，简单离子的结构示意图为，
故答案为：；
（2）SiCl4为共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）NCl3、BCl3、Cl2中只存在单键，N2中存在N≡N键，
故答案为：d；
（4）五种元素的非金属性为Al＜Si＜B＜N＜Cl，酸性最强的为HClO4，元素非金属性Si＜N＜Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性最弱的是SiH4，
故答案为：HClO4；SiH4；
（5）化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，应生成氯化铝和氯化铵，反应的化学方程式为AlN+4HCl（浓）＝AlCl3+NH4Cl，
故答案为：AlN+4HCl（浓）＝AlCl3+NH4Cl。
38．答案：见试题解答内容
解：（1）次外层中p亚层排满是6个电子，则最外层也应该是6个电子，则原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫；硫单质常见形式是S8，它的式量是256，则摩尔质量是256g/mol；Se的原子序数为34，原子结构示意图为，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥA族，当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的最外层电子排布为4s24p4，4p轨道中4个电子，且有2个单电子，其基态原子核外最外层电子的轨道表示式为，
故答案为：硫；256g/mol；第四周期第ⅥA族；；
（2）同主族元素从上到下，则氧、硫、硒、碲对应的离子半径逐渐增大，即Te2﹣＞Se2﹣＞S2﹣＞O2﹣；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成硫酸，SO2、O2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4，
故答案为：Te2﹣＞Se2﹣＞S2﹣＞O2﹣；SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）A．元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱，故A正确；
B．原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按O﹣H、S﹣H、Se﹣H、Te﹣H的顺序依次增大，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱，则O2﹣、S2﹣、Se2﹣、Te2﹣的顺序依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；
故选：AC；
（4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，每生成1molI2转移10mol电子，故反应中有0.5mol电子转移，生成的碘的物质的量为×1mol＝0.05mol，故生成的碘的质量为0.05mol×254g/mol＝12.7g，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；12.7；
（5）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高，则除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高。
故答案为：除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点递增。
39．答案：（1）4020Ca；
（2）三；IVA
（3）F；Ca
（4）
解：（1）Ca元素原子质子数为20，质子数与中子数相等的Ca原子的质量数为40，该原子的符号为4020Ca；Ca2+离子结构示意图为：，
故答案为：4020Ca；；
（2）Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第IVA族，
故答案为：三、IVA；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故F原子半径最小，Ca原子半径最大，
故答案为：F；Ca；
（4）用电子式表示CaO2（过氧化钙） 的形成过程：，
故答案为：。
40．答案：（1）；第三周期第ⅢA族；
（2）①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（3）ab；
（4）2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+。
解：（1）由分析可知，A2B2为H2O2，其电子式为；E为Al元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，
故答案为：；第三周期第ⅢA族；
（2）①试管a中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②试管b中发生反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，溶液由无色变为蓝色，说明氯的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，
故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（3）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；
b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；
c．电子层越多，离子半径越大，故Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，
故答案为：ab；
（4）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，Cl被还原至最低价，即被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+，
故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+。
相关试卷
2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第22讲 化学综合计算（一轮二轮通用）： 这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第22讲 化学综合计算（一轮二轮通用），共35页。
2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第18讲 烃（二）（一轮二轮通用）： 这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第18讲 烃（二）（一轮二轮通用），共24页。
2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第18讲 烃（一）（一轮二轮通用）： 这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第18讲 烃（一）（一轮二轮通用），共34页。
