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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第9讲 化学键与物质的性质（一）（一轮二轮通用）
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【备战2021】新高考化学模拟题精细分类汇编-第9讲化学键与物质的性质（一）
知识点思维导图：
一．选择题（共13小题）
1．（2020•海南）下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H﹣F比H﹣Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
2．（2020秋•诸暨市校级月考）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2具有相似的结构和性质，请通过对CaC2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是（ ）
A．ZnC2中含有的化学键类型为共价键
B．Al4C3水解生成C3H8
C．Mg2C3水解生成C3H4
D．Li2C2水解生成C2H4
3．（2020•山东模拟）二茂铁分子[Fe （C5H5）2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键
B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA
C．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
D．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA
4．（2020秋•大荔县月考）下列物质在熔融状态下不存在离子的是（ ）
A．NaOH B．BaSO4 C．HCl D．Al2O3
5．（2020春•辽源期末）下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
6．（2020秋•雨城区校级月考）CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应，下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
7．（2020秋•青岛月考）CH4与NH3反应生成HCN常见的三种途径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知途径Ⅱ能耗最低
B．第一电离能：C＜N＜O
C．键角：CH4＞HCN＞NH3
D．物质在水中的溶解度：NH3＞CH4＞HCN
8．（2020秋•天元区月考）过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
9．（2020春•太和县校级月考）2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是（ ）
A．催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程
B．“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应
C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率
D．氯仿、甲醇具有手性
10．（2020春•新津县校级月考）下列说法错误的是（ ）
A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA
11．（2020春•兰山区校级月考）下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2 晶体的晶胞如图所示，每个 CaF2 晶胞平均占有8个Ca2+
C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属 Cu中Cu 原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
12．（2020春•兴庆区校级月考）下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 （ ）
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
石墨
磷酸
单质硫
B
单晶硅
硫
白磷
C
金刚石
纯碱
冰
D
铁
过氧化钠
冰醋酸
13．（2020•下城区校级模拟）一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe（CO）5．常温下，Fe（CO）5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是（ ）
A．Fe（CO）5为分子晶体
B．Fe（CO）5难溶于水
C．Fe（CO）5属于含氧盐
D．Fe吸收CO生成Fe（CO）5的变化是化学变化
二．填空题（共11小题）
14．（2020秋•雨城区校级月考）（1）现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。
通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体，且分子为直线形的是 ；由单原子分子构成的分子晶体是 ；含有极性键的离子化合物是 ；能导电且为金属晶体的是 。
（2）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 （填序号）。
a．NH3和H2O都是极性分子
b．NH3是一种易液化的气体
c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
d．NH3在水中易形成氢键
（3）在①苯；②CH3OH；③HCHO；④CS2；⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。CS2分子的立体构型是 。CO2与CS2相比， （填化学式）的熔点较高。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的 （填序号）。
A．水
B．CCl4
C．C6H6
D．NiSO4溶液
（5）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4；②HClO；③H3BO3；④HClO2。根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是 （填序号）。
15．（2020秋•威远县校级月考）（1）化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。下列物质中：①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4Cl⑥K2O2⑦NaClO
①只含离子键的有 。（填序号，下同）既有离子键又有非极性键的有 。
②写出只含有极性键的化合物的电子式 。
（2）室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
①基态Cu核外电子排布式是 。
②不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为 （用“→”标出其中的配位键）。
③NO3﹣中N原子轨道的杂化类型是 。
（3）按要求回答下列问题
①基态Ni原子的价电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族 区。
②基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的价电子排布图为
③C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为 ，电负性从小到大的顺序为 。
④基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是 。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。
⑤磷和砷是同一主族的元素，它们形成的氢化物的沸点：PH3 AsH3，原因是 。原子轨道呈 形，C简单离子核外有 种运动状态不同的电子。
16．（2020春•路北区校级月考）判断下列说法正确与否
（1） 使用催化剂能增加生成物的质量
（2） AlCl3是离子化合物
（3） 熔、沸点相差最大的金属是镓，因此适用于做高温温度计
（4） 第ⅠA的元素都是金属元素
（5） 短周期元素都是主族元素
17．（2020春•二道区校级月考）比较晶格能：MgO MgS（用“＞”、“＜”）。
18．（2020春•城关区校级月考）根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2
（1）既有极性共价键又有非极性共价键的是 （用序号表示）。
（2）既有离子键又有共价键的是 （用序号表示）。
（3）共价化合物有 （用序号表示）。
（4）CO2的电子式 ；Na2O2的电子式 。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程： 。
19．（2020春•未央区校级期末）Ⅰ．现有一组物质的熔点（℃）数据，据此回答下列问题：
HF：﹣83
HCl：﹣115
HBr：﹣89
HI：﹣51
（1）HF熔点反常是由于 。这组物质中共价键的键能最大的是 。
Ⅱ．按要求回答下列问题。
（2）CS2气化时克服的粒子间作用是 ，1mol CS2中含有 molσ键，含有 molπ键。
（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 。
20．（2020春•南开区校级月考）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。
（1）只含有σ键的是 （填序号，下同）。
（2）既有σ键又有π键的是 。
（3）VSEPR模型是四面体形的是 。
（4）分子空间构型是V 形的是 。
（5）中心原子发生sp2杂化的是 。
21．（2020春•晋江市校级期中）（1）Cu2+处于[Cu（NH3）4]2+的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]Cu2+中的2个 NH3换为CN﹣，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化 （填“是”或“否”），理由为 。
（2）用价电子对互斥理论推断甲醛中H﹣C﹣H的键角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）SO2Cl2和SO2F2都属于AX2E2型分子，S═O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合。 请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型 。SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl（填“＜”“＞”或“＝”） SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。
（4）当无限多个（用n表示）SiO44﹣分别以3个顶角氧和其他3个SiO44﹣形成层状结构时（如图1所示），其中Si、O原子的数目之比为 ，若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5﹣）配体形成的夹心型分子（如图2所示），则C5H5﹣的大π键表示为 。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是 （填标号）。
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．范德华力
22．（2020春•开封期末）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外还因为 。
23．（2020春•凌源市校级月考）如图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型，请认真观察后完成表格。
离子晶体
晶体结构粒子
晶胞所含粒子数
配位数
阴、阳离子个数之比
阴离子
阳离子
阴离子
阳离子
氯化钠
氯化铯
氟化钙
24．（2020春•兰山区校级月考）现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氯化铍 ④白磷 ⑤过氧化钠 ⑥水晶 ⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。
（1）固态时属于离子晶体的是 ；
（2）只有范德华力一种作用力的是 ；
（3）通过极性键形成的原子晶体是 ；
（4）属于非极性分子的化合物的是 。
三．解答题（共9小题）
25．（2020秋•天元区月考）镍白铜是具有高耐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中工作的精密仪器零件，Cu和Ni都是常见的合金元素。
（1）Cu的价层电子轨道示意图为 。
（2）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ•mol﹣1、INi＝1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是 。
（3）NiO晶胞中Ni2+和O2﹣的配位数分别为 、 。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO （填“＜”或“＞”）FeO。
（4）如图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 。
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
②若合金的密度为dg•cm﹣3，晶胞参数表达式为a＝ nm。
26．（2020春•旅顺口区期末）有下列八种晶体：A．水晶（SiO2）、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷（P4）、E．干冰（CO2）、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 （填字母，下同），受热熔化后化学键不发生变化的是 。
（2）1mol SiO2含有 mol Si﹣O键，1mol白磷（P4）含有 mol P﹣P键。
（3）从原子半径大小角度解释，同一主族的C与Si，形成CO2和SiO2时，C、O原子间能形成π键，而Si、O之间不能的原因 。
（4）升高温度，金属铝的电导率 。（填“升高”、“降低”或“不变”）
27．（2020春•渝水区校级月考）判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键 。
（2）离子化合物中一定含有金属元素 。
（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 。
（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 。
（5）NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 。
28．（2020春•应县校级月考）在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
（1）只由非金属元素组成的离子化合物是 。
（2）只有极性键的共价化合物是 。
（3）只含有非极性键的是 。
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。
29．（2020春•诸暨市校级期中）如表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
键能
键能
键能
C﹣Cl
330
C﹣I
218
H﹣F
565
C﹣O
347
H﹣O
464
O＝O
497
Si﹣O
460
O＝O
497
（1）试预测C﹣Br键的键能范围： kJ/mol＜C﹣Br键能＜ kJ/mol。
（2）已知拆开晶体硅中1mol Si﹣Si键，二氧化硅固体中1mol Si﹣O键分别需要提供akJ、bkJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。
30．（2020春•德州期末）己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：
（1）有机反应物的名称为： ，其中所有的碳原子 处于同一平面。（填“能”或“不能”）
（2）己二酸中所含化学键的类型为 。（用对应字母表示）
a．σ键
b．π键
c．极性共价键
d．非极性共价键
e．离子键
f．氢键
（3）该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同），第一电离能最大的是 。
（4）反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由NO3﹣ 和一种一价阳离子构成，则其中阴阳离子的空间构型依次为 、 。
31．（2020秋•重庆月考）镍及其化合物也是重要的储电材料，镍易形成配合物。
（1）Ni（CO）4的熔点为﹣19.3℃，沸点为43℃，则其是 （填“共价化合物”或“离子化合物”），其分子中σ键与π键数目之比为 。
（2）Ni的一种配合物的分子结构如图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是 ，配合物分子内含有 （填字母）。
A．共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
E．氢键
（3）向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成红色含K3[Fe（SCN）6]的溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为 ，与SCN﹣互为等电子体的分子为 （写一种即可）。
32．（2020春•江都区校级月考）用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式： 。
（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是 （填微粒符号）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为 。
（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；
②甲醛分子的空间构型是 （用文字描述）；
（5）抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）；一个Cu2O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为 。
33．（2020春•静海区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
（2）由极性分子构成的晶体是 ；含有共价键的离子晶体是 。
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第9讲化学键与物质的性质（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．答案：C
解：A.金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；
B.CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；
C.HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H﹣F比H﹣Cl的键能大，故C正确；
D.SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误。
故选：C。
2．答案：C
解：A、ZnC2属于离子型碳化物，C2为﹣2价，碳碳之间为共价键，则含有的化学键类型为离子键和共价键，故A错误；
B、Al4C3与水反应生成Al（OH）3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一种产物为CH4，故B错误；
C、Mg2C3与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确；
D、Li2C2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误；
故选：C。
3．答案：C
解：A、二茂铁分子[Fe （C5H5）2]是一种金属有机配合物，Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间存在配位键，故A错误；
B、Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，故B错误；
C、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；
D、一个环戊二烯（）中含有9个单键，2个双键，所以一个环戊二烯（）中含有9个单键，2个双键，中含有11个σ键和2个π键，1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA，故D错误；
故选：C。
4．答案：C
解：A．NaOH是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故A不选；
B．BaSO4是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故B不选；
C．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能电离，不存在离子，故C选；
D．Al2O3是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故D不选；
故选：C。
5．答案：D
解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．元素非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
D．先比较电荷，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D错误；
故选：D。
6．答案：C
解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
B．分子中只含极性键，不含非极性键，故B错误；
C．只含有共价键的化合物属于共价化合物，则三聚氰酸属于共价化合物，故C正确；
D．取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，该反应不是取代反应，故D错误。
故选：C。
7．答案：A
解：A．在压强相同的条件下，途径Ⅱ需要的温度最低，故A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则应为C＜O＜N，故B错误；
C．NH3分子键角107°28′，CH4分子键角109°18′，HCN分子键角180°，所以键角：HCN＞CH4＞NH3，故C错误；
D．NH3在水中和水分子间可形成氢键，溶解度大于CH4的，HCN与水互溶，溶解度大于NH3的，故D错误；
故选：A。
8．答案：A
解：A．单键不含π键，双键中含有一个π键，该配离子中含有6个碳碳双键，所以1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个，故A正确；
B．C以单键形式存在时含有4个价层电子对，则﹣CH3中C的杂化类型为sp3杂化，C以双键形式存在时含有3个价层电子对，则碳碳双键中C的杂化类型为sp2杂化，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其电负性越强，该配离子中非金属性最强的是O，所以电负性最大的是O，故C错误；
D．非金属元素之间存在共价键，阴阳离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，则该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，不含有离子键，故D错误。
故选：A。
9．答案：A
解：A.催化剂参加了反应，降低反应的活化能，实际上在反应过程改变反应的进程，并且催化剂在反应前后质量不变和化学组成均不变的物质，故A正确；
B.催化剂具有高度的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，故B错误；
C.催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，并不能提高反应物的转化率，故C错误；
D.氯仿（CHCl3）与甲醇（CH3OH）无论空间怎么摆放都可以通过旋转与原来分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，故D错误。
故选：A。
10．答案：B
解：A．BF3为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28′，NH3为三棱锥型，键角为107°，H2O为V型，其键角为104°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A正确；
B．P4和CH4都是正四面体形分子，白磷的键角为60°，CH4的键角为109°28′，故B错误；
C．原子数和价电子数分别相等的微粒互为等电子体，C22﹣与O22+互为等电子体，等电子体的结构相似，一个C22﹣中含有2个π键，所以一个O22+中含有2个π键，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA，故C正确；
D．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，故D正确；
故选：B。
11．答案：C
解：A.如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有1×4＝4个配位键，故A正确；
B.钙离子处在晶胞的面心和顶点，则每个CaF2晶胞中钙离子数目为：8×+6×＝4，每个 CaF2 晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；
C.氢原子核外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；
D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子包括与之同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，所以每个Cu原子的配位数均为12，故D正确。
故选：C。
12．答案：C
解：A．石墨兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体的特征，属于混合晶体；磷酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，故A错误；
B．硫的构成微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；
C．金刚石的构成微粒是原子，属于原子晶体；纯碱是碳酸钠，其构成微粒是阴阳离子，属于离子晶体；冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，故C正确；
D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由移动的电子，属于金属晶体，故D错误；
故选：C。
13．答案：C
解：A．Fe（CO）5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂，根据相似相溶原理，Fe（CO）5为非极性分子，故A正确；
B．根据相似相溶原理，Fe（CO）5为非极性分子，水为极性分子，Fe（CO）5难溶于水中，故B正确；
C．盐是由酸根阴离子和金属阳离子组成，没有金属阳离子，Fe（CO）5属于配合物，是Fe吸收CO生成配合物，故C错误；
D．Fe吸收CO生成配合物Fe（CO）5有新物质生成，所以是化学变化，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共11小题）
14．答案：（1）①③；②；⑥；⑤；⑦；
（2）b；
（3）①③；直线形；CS2；
（4）BC；
（5）①④；②③。
解：（1）金刚石和晶体硅均是非极性键形成的原子晶体，二氧化硅是原子晶体，但是由非极性键形成的，干冰和氖是分子晶体，干冰是直线形的，氖是单原子分子，氯化铵是离子化合物且里面的NH4+是极性键，金属锌是金属晶体且能导电，
故答案为：①③；②；⑥；⑤；⑦；
（2）a．NH3和H2O都是极性分子，极性分子易溶于极性分子，所以a有关系，故a不选，
b．NH3是一种易液化的气体，这只是说NH3容易变为液体，跟水溶性没关系，故b选，
c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣跟水溶性大有关系，故c不选，
d．NH3溶于水易与水形成氢键，增大水溶性，故d不选，
故选：b；
（3）苯、CH3OH和HCHO可根据其空间构型直接得出C原子的杂化方式分别为sp2，sp3，sp2，CS2，CCl4可根据价层电子对数＝分别计算得出，CS2＝＝2，CCl4＝＝4，因此CS2和CCl4的杂化方式分别为sp，sp3，所以碳原子采取sp2杂化的分子是苯和CH3OH；CS2分子是sp杂化，因此其空间构型为直线形；CO2与CS2都是分子化合物，都不含氢键，因此相对分子质量越大者，分子间范德华力越大，熔沸点越高，所以CS2熔点较高，
故答案为：①③；直线形；CS2；
（4）Ni（CO）4呈正四面体构型，是非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，选项中CCl4和C6H6是非极性分子，水是非极性分子，NiSO4溶液中水是主要影响因素，因此易溶于B、C；
故选：BC；
（5）①H3PO4可写为（HO）3PO，非羟基氧数目为1，②HClO可写为（HO）Cl，非羟基氧数目为0，③H3BO3可写为（HO）3B，非羟基氧数目为0，④HClO2可写为（HO）ClO，非羟基氧数目为1，非羟基氧数目相等的，酸性相近，故①④相近，②③相近，
故答案为：①④；②③。
15．答案：（1）①②；④⑥；
②；
（2）①[Ar]3d104s1；
②；
③sp2；
（3）①3d84s2；Ⅷ；d；
②4；；
③C＜O＜N；C＜N＜O；
④3d；3；
⑤＜；AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高；哑铃形；8。
解：（1）①CO2中只含极性键；
②MgCl2中只含离子键；
③H2O2中含有极性键和非极性键；
④Na2O2中含有离子键和非极性键；
⑤NH4Cl中含有离子键和极性键；
⑥K2O2中含有离子键和非极性键；
⑦NaClO中含有离子键和极性键；
①只含离子键的有②，既有离子键又有非极性键的有④⑥
故答案为：②；④⑥；
②只含有极性键的化合物的电子式，
故答案为：；
（2）①Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，为29号元素，基态核外电子排布为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
②该配离子中N原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，该离子结构为，
故答案为：；
③该离子中N原子价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，
故答案为：sp2；
（3）①Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族，属于d区，
故答案为：3d84s2；Ⅷ；d；
②基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，其价电子排布图为，
故答案为：4；；
③C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是C＜O＜N，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性从小到大顺序是C＜N＜O，
故答案为：C＜O＜N；C＜N＜O；
④Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，其价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是3d，
与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni，Ge，Se，共3种，
故答案为：3d；3；
⑤氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比（不含氢键的氢化物），其分子间作用力与相对分子质量成正比，AsH3的沸点高于PH3，AsH3相对分子质量高于PH3，分子间作用力强，C原子能量最高的电子为2p轨道电子，其电子云在空间有x、y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，碳离子核外电子总数为8，其原子核外有8种运动状态不同的电子，
故答案为：＜；AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高；哑铃形；8。
16．答案：（1）×；
（2）×；
（3）√；
（4）×；
（5）×。
解：（1）催化剂能增大反应速率，不能改变化学平衡，所以使用催化剂不能增加生成物的质量，故答案为：×；
（2）AlCl3只含有共价键，属于共价化合物，不不含有离子键，不是离子化合物，故答案为：×；
（3）镓的熔点比较低，沸点很高，熔、沸点相差很大，镓是熔、沸点相差最大的金属，因此适用于做高温温度计，故答案为：√；
（4）第ⅠA的元素包含H和碱金属，H是非金属元素，碱金属是金属元素，故答案为：×；
（5）短周期元素包含主族元素和稀有气体，稀有气体中的He、Ne、Ar都属于短周期元素，故答案为：×。
17．答案：＞
解：离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，离子半径：O2﹣＜S2﹣，所以MgO的离子键强，MgO的晶格能大，即MgO＞MgS，
故答案为：＞。
18．答案：（1）⑧；
（2）①④⑦；
（3）③⑧⑨⑩；
（4）；；
（5）。
解：（1）由上述分析可知，既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2，
故答案为：⑧；
（2）既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2、NaOH，
故答案为：①④⑦；
（3）共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，
故答案为：③⑧⑨⑩；
（4）CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为，Na2O2中含离子键、非极性共价键，其电子式为，
故答案为：；；
（5）MgCl2中Mg2+和Cl﹣形成离子键，其形成过程为，
故答案为：。
19．答案：（1）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；
（2）范德华力；2；2；
（3）sp2。
【解答】答：（1）HF、HCl、HBr、HI熔化要破坏分子间的作用力，组成相似，分子量大的熔沸点高，HF熔点反常是由于氟电负性大形成氢键；键长越短，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。如H﹣F，H﹣Cl，H﹣Br，H﹣I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减；
故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；
（2）CS2是分子晶体，气化时克服的粒子间作用分子间的作用力（范德华力），CS2的结构式：S＝C＝S，每个双键含有一个σ键和一个π键；
故答案为：范德华力；2；2；
（3）HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，采用sp2 杂化；
故答案为：sp2。
20．答案：（1）①②③④⑤；（2）⑥；（3）③④；（4）③；（5）⑤。
解：（1）①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3均只含有单键，即分子中只含有σ键，
故答案为：①②③④⑤；
（2）CS2的结构为S＝C＝S，含有双键，则既有σ键又有π键，故答案为：⑥；
（3）③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×（6﹣2×1）＝4，④CCl4的中心原子的价层电子对数为4，则③H2Se、④CCl4的VSEPR模型均是四面体形，
故答案为：③④；
（4）③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×（6﹣2×1）＝4，而且含有2个孤电子对，分子的分子空间构型是V 形，
故答案为：③；
（5）⑤BF3中心原子的价层电子对数为3，则中心原子发生sp2杂化，
故答案为：⑤。
21．答案：见试题解答内容
解：（1）Cu2+处于[Cu（NH3）4]2+的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN﹣，则有2种结构，说明Cu（NH3）42+应为平面正方形，产生顺反异构体，由此判断Cu2+不为sp3杂化，理由为：若是sp3杂化，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN﹣，则只有1种结构，
故答案为：否；若是sp3杂化，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN﹣，则只有1种结构；
（2）甲醛碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，所以H﹣C﹣H的键角小于120°，故答案为：＜；
（3）当n+m＝4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl＞SO2F2分子中∠F﹣S﹣F，故答案为：四面体；＞；
（4）每个Si原子连接O原子个数＝1+3×＝2.5，则Si、O原子个数之比＝1：1.5＝2：5；
若其中有一半的Si披Al替换，则Si、Al、O原子个数之比＝0.5：0.5：2.5＝1：1：5，Si元素化合价为+4、Al元素化合价为+3、O元素化合价为﹣2，其化学式为AlSiO53﹣或[AlSiO5]n3n﹣，
故答案为：2：5；AlSiO53﹣或[AlSiO5]n3n﹣；
（5）由环戊二烯负离子（C5H5﹣）结构图可知，环戊二烯负离子，由两个双键和一个负电荷组成环状共轭体系，π电子数是6，即形成5个碳原子、6个π电子的大π键，符号为Π56，二茂铁晶体熔沸点不高、易升华、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特征，所以该晶体为分子晶体，不存在离子键，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5﹣）配体形成的夹心型分子，含有配位键、σ键和分子间作用力，
故答案为：Π56；A。
22．答案：H2F+；H2O与乙醇分子间形成氢键。
解：与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，H2O与CH3CH2OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，
故答案为：H2F+；H2O与乙醇分子间形成氢键。
23．答案：
离子晶体
晶体结构粒子
晶胞所含粒子数
配位数
阴、阳离子个数之比
阴离子
阳离子
阴离子
阳离子
氯化钠
Na+、Cl﹣
4
4
6
6
1：1
氯化铯
Cs+、Cl﹣
1
1
8
8
1：1
氟化钙
Ca2+、F﹣
4
8
8
4
2：1
解：氯化钠为钠离子和氯离子构成的晶体，晶胞所含粒子数结合晶胞结构得到Na+处于体心、棱心，Cl﹣ 位于顶点、面心，体心贡献率为1，棱心贡献率为，面心贡献率为，顶点贡献率为，则晶胞中有Na+数目＝1+12×＝4，Cl﹣ 数目＝8×+6×＝4，每个钠离子周围6个氯离子，每个氯离子周围连接6个钠离子，阴阳离子配位数都是6，阴、阳离子个数之比1：1，
氯化铯为铯离子和氯离子构成的晶体，为体心立方结构，氯离子位于顶点，铯离子在立方体中心，晶胞中Cs+离子1个，Cl﹣ 数目为8×＝1，每个铯离子周围8个氯离子，每个氯离子连接8个铯离子，阴阳离子配位数都是8，阴、阳离子个数之比1：1，
氟化钙是钙离子和氟离子构成的晶体，晶体内为氟离子，钙离子位于顶点和面心，Ca2+离子数8×+6×＝4，F﹣离子为8个，阴阳离子配位数是8、4，阴、阳离子个数之比为2：1，
故答案为：
离子晶体
晶体结构粒子
晶胞所含粒子数
配位数
阴、阳离子个数之比
阴离子
阳离子
阴离子
阳离子
氯化钠
Na+、Cl﹣
4
4
6
6
1：1
氯化铯
Cs+、Cl﹣
1
1
8
8
1：1
氟化钙
Ca2+、F﹣
4
8
8
4
2：1
24．答案：（1）⑤⑦；
（2）⑧；
（3）②⑥；
（4）①。
解：①干冰中存在极性键，属于非极性分子，属于分子晶体；
②碳化硅存在极性键，原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体；
③氯化铍存在极性键，属于分子晶体；
④白磷只存在非极性键，是单质，是非极性分子，属于分子晶体；
⑤过氧化钠存在离子键和非极性键，属于离子晶体；
⑥水晶是二氧化硅晶体只含有极性键，原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体；
⑦氯化铵中含有离子键和共价键，属于离子晶体；
⑧氖是单原子分子，分子中没有化学键，属于分子晶体，晶体中只含有只有范德华力一种作用力；
（1）固态时属于离子晶体的是⑤⑦，故答案为：⑤⑦；
（2）只有范德华力一种作用力的是 ⑧，故答案为：⑧；
（3）通过极性键形成的原子晶体是 ②⑥，故答案为：②⑥；
（4）属于非极性分子的化合物的是①，故答案为：①。
三．解答题（共9小题）
25．答案：（1）；
（2）金属；铜失去的是全充满的3d10的电子，镍失去的电子是4s1的电子；
（3）6；6；＞；
（4）12；
（5）①3：1；
②×107。
解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，
故答案为：；
（2）铜与镍都是金属晶体，都是金属阳离子与自由电子通过金属键结合，Cu+的外围电子排布为3d10，呈半充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；铜失去的是全充满的3d10的电子，镍失去的电子是4s1的电子；
（3）因为NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，
故答案为：6；6；＞；
（4）图甲中未标号的铜原子与本密置层的4、5、6、7、8、9紧密相邻，与上一密置层的1，2，3紧密相邻，与下一密置层的10、10、12紧密相邻，故未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为12，
故答案为：12；
（5）①根据均摊法，晶胞中Ni原子的数目为8×＝1，Cu原子的个数为6×＝3，所以晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1，
故答案为：3：1；
②根据均摊法，晶胞中Ni原子的数目为8×＝1，Cu原子的个数为6×＝3，所以晶胞的质量m＝g，晶胞体积V＝a3nm3，则密度为：＝×10﹣21g•nm﹣3＝dg•cm﹣3＝d×10﹣21g•nm﹣3，解得a＝×107nm，
故答案为：×107。
26．答案：见试题解答内容
解：（1）A．水晶（SiO2）中含共价键，为共价化合物，为原子晶体；
B．冰醋酸中含共价键，为共价化合物，为分子晶体；
C．氧化镁中含离子键，为离子化合物，为离子晶体；
D．白磷中含共价键，为单质，属于分子晶体；
E．干冰（CO2）含共价键，属于分子晶体；
F．氯化铵中含离子键和共价键，为离子化合物，为离子晶体；
G．铝为金属单质，为金属晶体；
H．金刚石含共价键，为单质，属于原子晶体，
受热熔化化学键不发生变化的是分子晶体，为BDE，
A；BDE；
（2）二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi﹣O键，即含Si﹣O键的个数为4NA，P4是正四面体结构，1mol P4分子中含有6molP﹣P键，
故答案为：4；6；
（3）CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键，是因Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P﹣P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，
故答案为：硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p﹣p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键；
（4）金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，升高温度，金属的定向移动阻力越大，所以升高温度，金属铝的电导率降低，
故答案为：降低。
27．答案：见试题解答内容
解：（1）离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，包括静电吸引和静电排斥，所以该说法错误，
故答案为：×；
（2）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等铵盐是离子化合物，但不含金属元素，所以该说法错误，
故答案为：×；
（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物，
故答案为：×；
（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，
故答案为：√
（5）NH4Cl属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，
故答案为：×。
28．答案：见试题解答内容
解：（1）铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（2）只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2；
（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2；
（4）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；Br的原子半径介于Cl与I之间，C﹣Br的键能介于C﹣Cl与C﹣I之间，即218kJ•mol﹣1～330 kJ•mol﹣1之间；
故答案为：218；330；
（2）已知：拆开1mol Si﹣Si键，1mol O＝O键，1mol Si﹣O键分别需要的能量是akJ、497kJ、bkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2，1molSi中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，△H＝（2a+497﹣4b）kJ/mol，热化学方程式：Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）△H＝（2a+497﹣4b）kJ•mol﹣1；
故答案为：Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）△H＝（2a+497﹣4b）kJ•mol﹣1。
30．答案：（1）环己醇；不能；
（2）abcd；
（3）O＞N＞C＞H；N；
（4）平面三角形；直线形。
解：（1）有机反应物的名称为环己醇，C均为sp3杂化，其中所有的碳原子不能处于同一平面，
故答案为：环己醇；不能；
（2）己二酸中只有共价键，含单键、双键，且双键中σ键、π键，C﹣C为非极性共价键，C﹣H为极性共价键，氢键不属于化学键，则含所含化学键的类型为abcd，
故答案为：abcd；
（3）非金属性O＞N＞C＞H，则元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H，N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能最大的是N，
故答案为：O＞N＞C＞H；N；
（4）固态N2O5由NO3﹣ 和一种一价阳离子构成，由原子及电荷守恒可知阳离子为NO2+，阴离子、阳离子的价层电子对数分别为3+＝3、2+＝2，可知均不含孤对电子，中心原子的杂化分别为sp2、sp，阴离子的空间构型为平面三角形，阳离子的空间构型为直线形，
故答案为：平面三角形；直线形。
31．答案：（1）共价化合物； 1：1；
（2）sp3、sp2；ACE；
（3）N＞C；CS2（或CO2）。
解：（1）Ni（CO）4的熔点为﹣19.3℃，沸点为43℃，熔沸点较低，为分子晶体，是共价化合物；Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键为：1×4+4＝8与π键个数为：2×4＝8，所以个数之比为1：1，
故答案为：共价化合物； 1：1；
（2）由图可知，结构中含有两种C原子，位于甲基上、C＝N中C原子，甲基中C原子成3个C﹣H、1个C﹣C，故杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，C＝N中C原子成2个C﹣C、1个C＝N，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，N原子与Ni原子之间形成配位键，N元素连接的氧原子与氧元素连接H原子之间形成氢键，N﹣O、O﹣H、C﹣H、C＝N键属于极性键，C﹣C键属于非极性键，故结构中不含离子键、金属键，
故答案为：sp3、sp2；ACE；
（3）同周期从左到右电负性逐渐增强，则电负性：N＞C；原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN﹣互为等电子体的分子为CS2或CO2，
故答案为：N＞C；CS2（或CO2）。
32．答案：见试题解答内容
解：（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为：[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2，原子总数相等价电子总数相等的微粒互为等电子体，与CO2等电子的化合物为N2O等，
故答案为：[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2；N2O；
（2）Zn2+含有空轨道，H2O含有孤电子对，故Zn2+提供空轨道，H2O提供孤电子对，形成配离子[Zn（H2O）6]2+，
故答案为：Zn2+；
（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，则碳原子采取sp3杂化；
1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键，含有的σ键数目为10NA＝10×6.02×1023＝6.02×1024，
故答案为：sp2和sp3；10NA（或10×6.02×1023）；
（4）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，
故答案为：甲醇分子之间形成氢键；
②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（5）抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水，该晶胞中白色球个数＝8×+1＝2、黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比＝2：4＝1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，
故答案为：易溶于水；4。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质，水晶和金刚石是直接由原子构成的高熔点的晶体，直接由原子构成的分子晶体是稀有气体D，
故答案为：A；D；
（2）由极性分子构成的晶体是分子晶体，醋酸分子形成的晶体为极性分子构成的分子晶体，含有共价键的离子晶体是氯化铵，
故答案为：B；E；
（3）冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，水晶和金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，
故答案为：BC；AG。
【备战2021】新高考化学模拟题精细分类汇编-第9讲化学键与物质的性质（一）
知识点思维导图：
一．选择题（共13小题）
1．（2020•海南）下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H﹣F比H﹣Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
2．（2020秋•诸暨市校级月考）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2具有相似的结构和性质，请通过对CaC2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是（ ）
A．ZnC2中含有的化学键类型为共价键
B．Al4C3水解生成C3H8
C．Mg2C3水解生成C3H4
D．Li2C2水解生成C2H4
3．（2020•山东模拟）二茂铁分子[Fe （C5H5）2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键
B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA
C．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
D．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA
4．（2020秋•大荔县月考）下列物质在熔融状态下不存在离子的是（ ）
A．NaOH B．BaSO4 C．HCl D．Al2O3
5．（2020春•辽源期末）下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
6．（2020秋•雨城区校级月考）CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应，下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
7．（2020秋•青岛月考）CH4与NH3反应生成HCN常见的三种途径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知途径Ⅱ能耗最低
B．第一电离能：C＜N＜O
C．键角：CH4＞HCN＞NH3
D．物质在水中的溶解度：NH3＞CH4＞HCN
8．（2020秋•天元区月考）过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
9．（2020春•太和县校级月考）2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是（ ）
A．催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程
B．“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应
C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率
D．氯仿、甲醇具有手性
10．（2020春•新津县校级月考）下列说法错误的是（ ）
A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA
11．（2020春•兰山区校级月考）下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2 晶体的晶胞如图所示，每个 CaF2 晶胞平均占有8个Ca2+
C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属 Cu中Cu 原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
12．（2020春•兴庆区校级月考）下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 （ ）
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
石墨
磷酸
单质硫
B
单晶硅
硫
白磷
C
金刚石
纯碱
冰
D
铁
过氧化钠
冰醋酸
13．（2020•下城区校级模拟）一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe（CO）5．常温下，Fe（CO）5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是（ ）
A．Fe（CO）5为分子晶体
B．Fe（CO）5难溶于水
C．Fe（CO）5属于含氧盐
D．Fe吸收CO生成Fe（CO）5的变化是化学变化
二．填空题（共11小题）
14．（2020秋•雨城区校级月考）（1）现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。
通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体，且分子为直线形的是 ；由单原子分子构成的分子晶体是 ；含有极性键的离子化合物是 ；能导电且为金属晶体的是 。
（2）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 （填序号）。
a．NH3和H2O都是极性分子
b．NH3是一种易液化的气体
c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
d．NH3在水中易形成氢键
（3）在①苯；②CH3OH；③HCHO；④CS2；⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。CS2分子的立体构型是 。CO2与CS2相比， （填化学式）的熔点较高。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的 （填序号）。
A．水
B．CCl4
C．C6H6
D．NiSO4溶液
（5）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4；②HClO；③H3BO3；④HClO2。根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是 （填序号）。
15．（2020秋•威远县校级月考）（1）化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。下列物质中：①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4Cl⑥K2O2⑦NaClO
①只含离子键的有 。（填序号，下同）既有离子键又有非极性键的有 。
②写出只含有极性键的化合物的电子式 。
（2）室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
①基态Cu核外电子排布式是 。
②不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为 （用“→”标出其中的配位键）。
③NO3﹣中N原子轨道的杂化类型是 。
（3）按要求回答下列问题
①基态Ni原子的价电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族 区。
②基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的价电子排布图为
③C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为 ，电负性从小到大的顺序为 。
④基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是 。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。
⑤磷和砷是同一主族的元素，它们形成的氢化物的沸点：PH3 AsH3，原因是 。原子轨道呈 形，C简单离子核外有 种运动状态不同的电子。
16．（2020春•路北区校级月考）判断下列说法正确与否
（1） 使用催化剂能增加生成物的质量
（2） AlCl3是离子化合物
（3） 熔、沸点相差最大的金属是镓，因此适用于做高温温度计
（4） 第ⅠA的元素都是金属元素
（5） 短周期元素都是主族元素
17．（2020春•二道区校级月考）比较晶格能：MgO MgS（用“＞”、“＜”）。
18．（2020春•城关区校级月考）根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2
（1）既有极性共价键又有非极性共价键的是 （用序号表示）。
（2）既有离子键又有共价键的是 （用序号表示）。
（3）共价化合物有 （用序号表示）。
（4）CO2的电子式 ；Na2O2的电子式 。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程： 。
19．（2020春•未央区校级期末）Ⅰ．现有一组物质的熔点（℃）数据，据此回答下列问题：
HF：﹣83
HCl：﹣115
HBr：﹣89
HI：﹣51
（1）HF熔点反常是由于 。这组物质中共价键的键能最大的是 。
Ⅱ．按要求回答下列问题。
（2）CS2气化时克服的粒子间作用是 ，1mol CS2中含有 molσ键，含有 molπ键。
（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 。
20．（2020春•南开区校级月考）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。
（1）只含有σ键的是 （填序号，下同）。
（2）既有σ键又有π键的是 。
（3）VSEPR模型是四面体形的是 。
（4）分子空间构型是V 形的是 。
（5）中心原子发生sp2杂化的是 。
21．（2020春•晋江市校级期中）（1）Cu2+处于[Cu（NH3）4]2+的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]Cu2+中的2个 NH3换为CN﹣，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化 （填“是”或“否”），理由为 。
（2）用价电子对互斥理论推断甲醛中H﹣C﹣H的键角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）SO2Cl2和SO2F2都属于AX2E2型分子，S═O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合。 请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型 。SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl（填“＜”“＞”或“＝”） SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。
（4）当无限多个（用n表示）SiO44﹣分别以3个顶角氧和其他3个SiO44﹣形成层状结构时（如图1所示），其中Si、O原子的数目之比为 ，若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5﹣）配体形成的夹心型分子（如图2所示），则C5H5﹣的大π键表示为 。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是 （填标号）。
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．范德华力
22．（2020春•开封期末）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外还因为 。
23．（2020春•凌源市校级月考）如图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型，请认真观察后完成表格。
离子晶体
晶体结构粒子
晶胞所含粒子数
配位数
阴、阳离子个数之比
阴离子
阳离子
阴离子
阳离子
氯化钠
氯化铯
氟化钙
24．（2020春•兰山区校级月考）现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氯化铍 ④白磷 ⑤过氧化钠 ⑥水晶 ⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。
（1）固态时属于离子晶体的是 ；
（2）只有范德华力一种作用力的是 ；
（3）通过极性键形成的原子晶体是 ；
（4）属于非极性分子的化合物的是 。
三．解答题（共9小题）
25．（2020秋•天元区月考）镍白铜是具有高耐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中工作的精密仪器零件，Cu和Ni都是常见的合金元素。
（1）Cu的价层电子轨道示意图为 。
（2）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ•mol﹣1、INi＝1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是 。
（3）NiO晶胞中Ni2+和O2﹣的配位数分别为 、 。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO （填“＜”或“＞”）FeO。
（4）如图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 。
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
②若合金的密度为dg•cm﹣3，晶胞参数表达式为a＝ nm。
26．（2020春•旅顺口区期末）有下列八种晶体：A．水晶（SiO2）、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷（P4）、E．干冰（CO2）、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 （填字母，下同），受热熔化后化学键不发生变化的是 。
（2）1mol SiO2含有 mol Si﹣O键，1mol白磷（P4）含有 mol P﹣P键。
（3）从原子半径大小角度解释，同一主族的C与Si，形成CO2和SiO2时，C、O原子间能形成π键，而Si、O之间不能的原因 。
（4）升高温度，金属铝的电导率 。（填“升高”、“降低”或“不变”）
27．（2020春•渝水区校级月考）判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键 。
（2）离子化合物中一定含有金属元素 。
（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 。
（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 。
（5）NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 。
28．（2020春•应县校级月考）在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
（1）只由非金属元素组成的离子化合物是 。
（2）只有极性键的共价化合物是 。
（3）只含有非极性键的是 。
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。
29．（2020春•诸暨市校级期中）如表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
键能
键能
键能
C﹣Cl
330
C﹣I
218
H﹣F
565
C﹣O
347
H﹣O
464
O＝O
497
Si﹣O
460
O＝O
497
（1）试预测C﹣Br键的键能范围： kJ/mol＜C﹣Br键能＜ kJ/mol。
（2）已知拆开晶体硅中1mol Si﹣Si键，二氧化硅固体中1mol Si﹣O键分别需要提供akJ、bkJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。
30．（2020春•德州期末）己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：
（1）有机反应物的名称为： ，其中所有的碳原子 处于同一平面。（填“能”或“不能”）
（2）己二酸中所含化学键的类型为 。（用对应字母表示）
a．σ键
b．π键
c．极性共价键
d．非极性共价键
e．离子键
f．氢键
（3）该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同），第一电离能最大的是 。
（4）反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由NO3﹣ 和一种一价阳离子构成，则其中阴阳离子的空间构型依次为 、 。
31．（2020秋•重庆月考）镍及其化合物也是重要的储电材料，镍易形成配合物。
（1）Ni（CO）4的熔点为﹣19.3℃，沸点为43℃，则其是 （填“共价化合物”或“离子化合物”），其分子中σ键与π键数目之比为 。
（2）Ni的一种配合物的分子结构如图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是 ，配合物分子内含有 （填字母）。
A．共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
E．氢键
（3）向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成红色含K3[Fe（SCN）6]的溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为 ，与SCN﹣互为等电子体的分子为 （写一种即可）。
32．（2020春•江都区校级月考）用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式： 。
（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是 （填微粒符号）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为 。
（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；
②甲醛分子的空间构型是 （用文字描述）；
（5）抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）；一个Cu2O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为 。
33．（2020春•静海区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
（2）由极性分子构成的晶体是 ；含有共价键的离子晶体是 。
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第9讲化学键与物质的性质（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．答案：C
解：A.金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；
B.CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；
C.HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H﹣F比H﹣Cl的键能大，故C正确；
D.SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误。
故选：C。
2．答案：C
解：A、ZnC2属于离子型碳化物，C2为﹣2价，碳碳之间为共价键，则含有的化学键类型为离子键和共价键，故A错误；
B、Al4C3与水反应生成Al（OH）3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一种产物为CH4，故B错误；
C、Mg2C3与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确；
D、Li2C2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误；
故选：C。
3．答案：C
解：A、二茂铁分子[Fe （C5H5）2]是一种金属有机配合物，Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间存在配位键，故A错误；
B、Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，故B错误；
C、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；
D、一个环戊二烯（）中含有9个单键，2个双键，所以一个环戊二烯（）中含有9个单键，2个双键，中含有11个σ键和2个π键，1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA，故D错误；
故选：C。
4．答案：C
解：A．NaOH是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故A不选；
B．BaSO4是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故B不选；
C．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能电离，不存在离子，故C选；
D．Al2O3是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子，故D不选；
故选：C。
5．答案：D
解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．元素非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
D．先比较电荷，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D错误；
故选：D。
6．答案：C
解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
B．分子中只含极性键，不含非极性键，故B错误；
C．只含有共价键的化合物属于共价化合物，则三聚氰酸属于共价化合物，故C正确；
D．取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，该反应不是取代反应，故D错误。
故选：C。
7．答案：A
解：A．在压强相同的条件下，途径Ⅱ需要的温度最低，故A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则应为C＜O＜N，故B错误；
C．NH3分子键角107°28′，CH4分子键角109°18′，HCN分子键角180°，所以键角：HCN＞CH4＞NH3，故C错误；
D．NH3在水中和水分子间可形成氢键，溶解度大于CH4的，HCN与水互溶，溶解度大于NH3的，故D错误；
故选：A。
8．答案：A
解：A．单键不含π键，双键中含有一个π键，该配离子中含有6个碳碳双键，所以1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个，故A正确；
B．C以单键形式存在时含有4个价层电子对，则﹣CH3中C的杂化类型为sp3杂化，C以双键形式存在时含有3个价层电子对，则碳碳双键中C的杂化类型为sp2杂化，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其电负性越强，该配离子中非金属性最强的是O，所以电负性最大的是O，故C错误；
D．非金属元素之间存在共价键，阴阳离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，则该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，不含有离子键，故D错误。
故选：A。
9．答案：A
解：A.催化剂参加了反应，降低反应的活化能，实际上在反应过程改变反应的进程，并且催化剂在反应前后质量不变和化学组成均不变的物质，故A正确；
B.催化剂具有高度的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，故B错误；
C.催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，并不能提高反应物的转化率，故C错误；
D.氯仿（CHCl3）与甲醇（CH3OH）无论空间怎么摆放都可以通过旋转与原来分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，故D错误。
故选：A。
10．答案：B
解：A．BF3为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28′，NH3为三棱锥型，键角为107°，H2O为V型，其键角为104°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A正确；
B．P4和CH4都是正四面体形分子，白磷的键角为60°，CH4的键角为109°28′，故B错误；
C．原子数和价电子数分别相等的微粒互为等电子体，C22﹣与O22+互为等电子体，等电子体的结构相似，一个C22﹣中含有2个π键，所以一个O22+中含有2个π键，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA，故C正确；
D．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，故D正确；
故选：B。
11．答案：C
解：A.如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有1×4＝4个配位键，故A正确；
B.钙离子处在晶胞的面心和顶点，则每个CaF2晶胞中钙离子数目为：8×+6×＝4，每个 CaF2 晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；
C.氢原子核外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；
D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子包括与之同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，所以每个Cu原子的配位数均为12，故D正确。
故选：C。
12．答案：C
解：A．石墨兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体的特征，属于混合晶体；磷酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，故A错误；
B．硫的构成微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；
C．金刚石的构成微粒是原子，属于原子晶体；纯碱是碳酸钠，其构成微粒是阴阳离子，属于离子晶体；冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，故C正确；
D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由移动的电子，属于金属晶体，故D错误；
故选：C。
13．答案：C
解：A．Fe（CO）5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂，根据相似相溶原理，Fe（CO）5为非极性分子，故A正确；
B．根据相似相溶原理，Fe（CO）5为非极性分子，水为极性分子，Fe（CO）5难溶于水中，故B正确；
C．盐是由酸根阴离子和金属阳离子组成，没有金属阳离子，Fe（CO）5属于配合物，是Fe吸收CO生成配合物，故C错误；
D．Fe吸收CO生成配合物Fe（CO）5有新物质生成，所以是化学变化，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共11小题）
14．答案：（1）①③；②；⑥；⑤；⑦；
（2）b；
（3）①③；直线形；CS2；
（4）BC；
（5）①④；②③。
解：（1）金刚石和晶体硅均是非极性键形成的原子晶体，二氧化硅是原子晶体，但是由非极性键形成的，干冰和氖是分子晶体，干冰是直线形的，氖是单原子分子，氯化铵是离子化合物且里面的NH4+是极性键，金属锌是金属晶体且能导电，
故答案为：①③；②；⑥；⑤；⑦；
（2）a．NH3和H2O都是极性分子，极性分子易溶于极性分子，所以a有关系，故a不选，
b．NH3是一种易液化的气体，这只是说NH3容易变为液体，跟水溶性没关系，故b选，
c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣跟水溶性大有关系，故c不选，
d．NH3溶于水易与水形成氢键，增大水溶性，故d不选，
故选：b；
（3）苯、CH3OH和HCHO可根据其空间构型直接得出C原子的杂化方式分别为sp2，sp3，sp2，CS2，CCl4可根据价层电子对数＝分别计算得出，CS2＝＝2，CCl4＝＝4，因此CS2和CCl4的杂化方式分别为sp，sp3，所以碳原子采取sp2杂化的分子是苯和CH3OH；CS2分子是sp杂化，因此其空间构型为直线形；CO2与CS2都是分子化合物，都不含氢键，因此相对分子质量越大者，分子间范德华力越大，熔沸点越高，所以CS2熔点较高，
故答案为：①③；直线形；CS2；
（4）Ni（CO）4呈正四面体构型，是非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，选项中CCl4和C6H6是非极性分子，水是非极性分子，NiSO4溶液中水是主要影响因素，因此易溶于B、C；
故选：BC；
（5）①H3PO4可写为（HO）3PO，非羟基氧数目为1，②HClO可写为（HO）Cl，非羟基氧数目为0，③H3BO3可写为（HO）3B，非羟基氧数目为0，④HClO2可写为（HO）ClO，非羟基氧数目为1，非羟基氧数目相等的，酸性相近，故①④相近，②③相近，
故答案为：①④；②③。
15．答案：（1）①②；④⑥；
②；
（2）①[Ar]3d104s1；
②；
③sp2；
（3）①3d84s2；Ⅷ；d；
②4；；
③C＜O＜N；C＜N＜O；
④3d；3；
⑤＜；AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高；哑铃形；8。
解：（1）①CO2中只含极性键；
②MgCl2中只含离子键；
③H2O2中含有极性键和非极性键；
④Na2O2中含有离子键和非极性键；
⑤NH4Cl中含有离子键和极性键；
⑥K2O2中含有离子键和非极性键；
⑦NaClO中含有离子键和极性键；
①只含离子键的有②，既有离子键又有非极性键的有④⑥
故答案为：②；④⑥；
②只含有极性键的化合物的电子式，
故答案为：；
（2）①Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，为29号元素，基态核外电子排布为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
②该配离子中N原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，该离子结构为，
故答案为：；
③该离子中N原子价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，
故答案为：sp2；
（3）①Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族，属于d区，
故答案为：3d84s2；Ⅷ；d；
②基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，其价电子排布图为，
故答案为：4；；
③C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是C＜O＜N，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性从小到大顺序是C＜N＜O，
故答案为：C＜O＜N；C＜N＜O；
④Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，其价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是3d，
与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni，Ge，Se，共3种，
故答案为：3d；3；
⑤氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比（不含氢键的氢化物），其分子间作用力与相对分子质量成正比，AsH3的沸点高于PH3，AsH3相对分子质量高于PH3，分子间作用力强，C原子能量最高的电子为2p轨道电子，其电子云在空间有x、y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，碳离子核外电子总数为8，其原子核外有8种运动状态不同的电子，
故答案为：＜；AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高；哑铃形；8。
16．答案：（1）×；
（2）×；
（3）√；
（4）×；
（5）×。
解：（1）催化剂能增大反应速率，不能改变化学平衡，所以使用催化剂不能增加生成物的质量，故答案为：×；
（2）AlCl3只含有共价键，属于共价化合物，不不含有离子键，不是离子化合物，故答案为：×；
（3）镓的熔点比较低，沸点很高，熔、沸点相差很大，镓是熔、沸点相差最大的金属，因此适用于做高温温度计，故答案为：√；
（4）第ⅠA的元素包含H和碱金属，H是非金属元素，碱金属是金属元素，故答案为：×；
（5）短周期元素包含主族元素和稀有气体，稀有气体中的He、Ne、Ar都属于短周期元素，故答案为：×。
17．答案：＞
解：离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，离子半径：O2﹣＜S2﹣，所以MgO的离子键强，MgO的晶格能大，即MgO＞MgS，
故答案为：＞。
18．答案：（1）⑧；
（2）①④⑦；
（3）③⑧⑨⑩；
（4）；；
（5）。
解：（1）由上述分析可知，既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2，
故答案为：⑧；
（2）既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2、NaOH，
故答案为：①④⑦；
（3）共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，
故答案为：③⑧⑨⑩；
（4）CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为，Na2O2中含离子键、非极性共价键，其电子式为，
故答案为：；；
（5）MgCl2中Mg2+和Cl﹣形成离子键，其形成过程为，
故答案为：。
19．答案：（1）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；
（2）范德华力；2；2；
（3）sp2。
【解答】答：（1）HF、HCl、HBr、HI熔化要破坏分子间的作用力，组成相似，分子量大的熔沸点高，HF熔点反常是由于氟电负性大形成氢键；键长越短，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。如H﹣F，H﹣Cl，H﹣Br，H﹣I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减；
故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；
（2）CS2是分子晶体，气化时克服的粒子间作用分子间的作用力（范德华力），CS2的结构式：S＝C＝S，每个双键含有一个σ键和一个π键；
故答案为：范德华力；2；2；
（3）HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，采用sp2 杂化；
故答案为：sp2。
20．答案：（1）①②③④⑤；（2）⑥；（3）③④；（4）③；（5）⑤。
解：（1）①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3均只含有单键，即分子中只含有σ键，
故答案为：①②③④⑤；
（2）CS2的结构为S＝C＝S，含有双键，则既有σ键又有π键，故答案为：⑥；
（3）③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×（6﹣2×1）＝4，④CCl4的中心原子的价层电子对数为4，则③H2Se、④CCl4的VSEPR模型均是四面体形，
故答案为：③④；
（4）③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×（6﹣2×1）＝4，而且含有2个孤电子对，分子的分子空间构型是V 形，
故答案为：③；
（5）⑤BF3中心原子的价层电子对数为3，则中心原子发生sp2杂化，
故答案为：⑤。
21．答案：见试题解答内容
解：（1）Cu2+处于[Cu（NH3）4]2+的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN﹣，则有2种结构，说明Cu（NH3）42+应为平面正方形，产生顺反异构体，由此判断Cu2+不为sp3杂化，理由为：若是sp3杂化，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN﹣，则只有1种结构，
故答案为：否；若是sp3杂化，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN﹣，则只有1种结构；
（2）甲醛碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，所以H﹣C﹣H的键角小于120°，故答案为：＜；
（3）当n+m＝4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl＞SO2F2分子中∠F﹣S﹣F，故答案为：四面体；＞；
（4）每个Si原子连接O原子个数＝1+3×＝2.5，则Si、O原子个数之比＝1：1.5＝2：5；
若其中有一半的Si披Al替换，则Si、Al、O原子个数之比＝0.5：0.5：2.5＝1：1：5，Si元素化合价为+4、Al元素化合价为+3、O元素化合价为﹣2，其化学式为AlSiO53﹣或[AlSiO5]n3n﹣，
故答案为：2：5；AlSiO53﹣或[AlSiO5]n3n﹣；
（5）由环戊二烯负离子（C5H5﹣）结构图可知，环戊二烯负离子，由两个双键和一个负电荷组成环状共轭体系，π电子数是6，即形成5个碳原子、6个π电子的大π键，符号为Π56，二茂铁晶体熔沸点不高、易升华、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特征，所以该晶体为分子晶体，不存在离子键，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5﹣）配体形成的夹心型分子，含有配位键、σ键和分子间作用力，
故答案为：Π56；A。
22．答案：H2F+；H2O与乙醇分子间形成氢键。
解：与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，H2O与CH3CH2OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，
故答案为：H2F+；H2O与乙醇分子间形成氢键。
23．答案：
离子晶体
晶体结构粒子
晶胞所含粒子数
配位数
阴、阳离子个数之比
阴离子
阳离子
阴离子
阳离子
氯化钠
Na+、Cl﹣
4
4
6
6
1：1
氯化铯
Cs+、Cl﹣
1
1
8
8
1：1
氟化钙
Ca2+、F﹣
4
8
8
4
2：1
解：氯化钠为钠离子和氯离子构成的晶体，晶胞所含粒子数结合晶胞结构得到Na+处于体心、棱心，Cl﹣ 位于顶点、面心，体心贡献率为1，棱心贡献率为，面心贡献率为，顶点贡献率为，则晶胞中有Na+数目＝1+12×＝4，Cl﹣ 数目＝8×+6×＝4，每个钠离子周围6个氯离子，每个氯离子周围连接6个钠离子，阴阳离子配位数都是6，阴、阳离子个数之比1：1，
氯化铯为铯离子和氯离子构成的晶体，为体心立方结构，氯离子位于顶点，铯离子在立方体中心，晶胞中Cs+离子1个，Cl﹣ 数目为8×＝1，每个铯离子周围8个氯离子，每个氯离子连接8个铯离子，阴阳离子配位数都是8，阴、阳离子个数之比1：1，
氟化钙是钙离子和氟离子构成的晶体，晶体内为氟离子，钙离子位于顶点和面心，Ca2+离子数8×+6×＝4，F﹣离子为8个，阴阳离子配位数是8、4，阴、阳离子个数之比为2：1，
故答案为：
离子晶体
晶体结构粒子
晶胞所含粒子数
配位数
阴、阳离子个数之比
阴离子
阳离子
阴离子
阳离子
氯化钠
Na+、Cl﹣
4
4
6
6
1：1
氯化铯
Cs+、Cl﹣
1
1
8
8
1：1
氟化钙
Ca2+、F﹣
4
8
8
4
2：1
24．答案：（1）⑤⑦；
（2）⑧；
（3）②⑥；
（4）①。
解：①干冰中存在极性键，属于非极性分子，属于分子晶体；
②碳化硅存在极性键，原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体；
③氯化铍存在极性键，属于分子晶体；
④白磷只存在非极性键，是单质，是非极性分子，属于分子晶体；
⑤过氧化钠存在离子键和非极性键，属于离子晶体；
⑥水晶是二氧化硅晶体只含有极性键，原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体；
⑦氯化铵中含有离子键和共价键，属于离子晶体；
⑧氖是单原子分子，分子中没有化学键，属于分子晶体，晶体中只含有只有范德华力一种作用力；
（1）固态时属于离子晶体的是⑤⑦，故答案为：⑤⑦；
（2）只有范德华力一种作用力的是 ⑧，故答案为：⑧；
（3）通过极性键形成的原子晶体是 ②⑥，故答案为：②⑥；
（4）属于非极性分子的化合物的是①，故答案为：①。
三．解答题（共9小题）
25．答案：（1）；
（2）金属；铜失去的是全充满的3d10的电子，镍失去的电子是4s1的电子；
（3）6；6；＞；
（4）12；
（5）①3：1；
②×107。
解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，
故答案为：；
（2）铜与镍都是金属晶体，都是金属阳离子与自由电子通过金属键结合，Cu+的外围电子排布为3d10，呈半充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；铜失去的是全充满的3d10的电子，镍失去的电子是4s1的电子；
（3）因为NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，
故答案为：6；6；＞；
（4）图甲中未标号的铜原子与本密置层的4、5、6、7、8、9紧密相邻，与上一密置层的1，2，3紧密相邻，与下一密置层的10、10、12紧密相邻，故未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为12，
故答案为：12；
（5）①根据均摊法，晶胞中Ni原子的数目为8×＝1，Cu原子的个数为6×＝3，所以晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1，
故答案为：3：1；
②根据均摊法，晶胞中Ni原子的数目为8×＝1，Cu原子的个数为6×＝3，所以晶胞的质量m＝g，晶胞体积V＝a3nm3，则密度为：＝×10﹣21g•nm﹣3＝dg•cm﹣3＝d×10﹣21g•nm﹣3，解得a＝×107nm，
故答案为：×107。
26．答案：见试题解答内容
解：（1）A．水晶（SiO2）中含共价键，为共价化合物，为原子晶体；
B．冰醋酸中含共价键，为共价化合物，为分子晶体；
C．氧化镁中含离子键，为离子化合物，为离子晶体；
D．白磷中含共价键，为单质，属于分子晶体；
E．干冰（CO2）含共价键，属于分子晶体；
F．氯化铵中含离子键和共价键，为离子化合物，为离子晶体；
G．铝为金属单质，为金属晶体；
H．金刚石含共价键，为单质，属于原子晶体，
受热熔化化学键不发生变化的是分子晶体，为BDE，
A；BDE；
（2）二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi﹣O键，即含Si﹣O键的个数为4NA，P4是正四面体结构，1mol P4分子中含有6molP﹣P键，
故答案为：4；6；
（3）CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键，是因Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P﹣P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，
故答案为：硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p﹣p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键；
（4）金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，升高温度，金属的定向移动阻力越大，所以升高温度，金属铝的电导率降低，
故答案为：降低。
27．答案：见试题解答内容
解：（1）离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，包括静电吸引和静电排斥，所以该说法错误，
故答案为：×；
（2）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等铵盐是离子化合物，但不含金属元素，所以该说法错误，
故答案为：×；
（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物，
故答案为：×；
（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，
故答案为：√
（5）NH4Cl属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，
故答案为：×。
28．答案：见试题解答内容
解：（1）铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（2）只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2；
（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2；
（4）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；Br的原子半径介于Cl与I之间，C﹣Br的键能介于C﹣Cl与C﹣I之间，即218kJ•mol﹣1～330 kJ•mol﹣1之间；
故答案为：218；330；
（2）已知：拆开1mol Si﹣Si键，1mol O＝O键，1mol Si﹣O键分别需要的能量是akJ、497kJ、bkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2，1molSi中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，△H＝（2a+497﹣4b）kJ/mol，热化学方程式：Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）△H＝（2a+497﹣4b）kJ•mol﹣1；
故答案为：Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）△H＝（2a+497﹣4b）kJ•mol﹣1。
30．答案：（1）环己醇；不能；
（2）abcd；
（3）O＞N＞C＞H；N；
（4）平面三角形；直线形。
解：（1）有机反应物的名称为环己醇，C均为sp3杂化，其中所有的碳原子不能处于同一平面，
故答案为：环己醇；不能；
（2）己二酸中只有共价键，含单键、双键，且双键中σ键、π键，C﹣C为非极性共价键，C﹣H为极性共价键，氢键不属于化学键，则含所含化学键的类型为abcd，
故答案为：abcd；
（3）非金属性O＞N＞C＞H，则元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H，N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能最大的是N，
故答案为：O＞N＞C＞H；N；
（4）固态N2O5由NO3﹣ 和一种一价阳离子构成，由原子及电荷守恒可知阳离子为NO2+，阴离子、阳离子的价层电子对数分别为3+＝3、2+＝2，可知均不含孤对电子，中心原子的杂化分别为sp2、sp，阴离子的空间构型为平面三角形，阳离子的空间构型为直线形，
故答案为：平面三角形；直线形。
31．答案：（1）共价化合物； 1：1；
（2）sp3、sp2；ACE；
（3）N＞C；CS2（或CO2）。
解：（1）Ni（CO）4的熔点为﹣19.3℃，沸点为43℃，熔沸点较低，为分子晶体，是共价化合物；Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键为：1×4+4＝8与π键个数为：2×4＝8，所以个数之比为1：1，
故答案为：共价化合物； 1：1；
（2）由图可知，结构中含有两种C原子，位于甲基上、C＝N中C原子，甲基中C原子成3个C﹣H、1个C﹣C，故杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，C＝N中C原子成2个C﹣C、1个C＝N，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，N原子与Ni原子之间形成配位键，N元素连接的氧原子与氧元素连接H原子之间形成氢键，N﹣O、O﹣H、C﹣H、C＝N键属于极性键，C﹣C键属于非极性键，故结构中不含离子键、金属键，
故答案为：sp3、sp2；ACE；
（3）同周期从左到右电负性逐渐增强，则电负性：N＞C；原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN﹣互为等电子体的分子为CS2或CO2，
故答案为：N＞C；CS2（或CO2）。
32．答案：见试题解答内容
解：（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为：[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2，原子总数相等价电子总数相等的微粒互为等电子体，与CO2等电子的化合物为N2O等，
故答案为：[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2；N2O；
（2）Zn2+含有空轨道，H2O含有孤电子对，故Zn2+提供空轨道，H2O提供孤电子对，形成配离子[Zn（H2O）6]2+，
故答案为：Zn2+；
（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，则碳原子采取sp3杂化；
1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键，含有的σ键数目为10NA＝10×6.02×1023＝6.02×1024，
故答案为：sp2和sp3；10NA（或10×6.02×1023）；
（4）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，
故答案为：甲醇分子之间形成氢键；
②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（5）抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水，该晶胞中白色球个数＝8×+1＝2、黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比＝2：4＝1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，
故答案为：易溶于水；4。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质，水晶和金刚石是直接由原子构成的高熔点的晶体，直接由原子构成的分子晶体是稀有气体D，
故答案为：A；D；
（2）由极性分子构成的晶体是分子晶体，醋酸分子形成的晶体为极性分子构成的分子晶体，含有共价键的离子晶体是氯化铵，
故答案为：B；E；
（3）冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，水晶和金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，
故答案为：BC；AG。
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