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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第10讲 分子间作用力与物质的性质（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第10讲 分子间作用力与物质的性质（一轮二轮通用），共18页。
一．选择题（共12小题）
1．（2020春•城关区校级月考）下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）
A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
2．（2020春•宿迁期末）下列变化过程克服了分子间作用力的是（ ）
A．KNO3熔化B．NaCl溶解C．干冰升华D．NH3分解
3．（2020春•上饶期末）下列说法不正确的是（ ）
A．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键
4．（2019春•龙凤区校级期末）干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键B．分子间作用力
C．分子的性质D．分子间的氢键
5．（2020•静安区二模）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．分子间作用力的大小﹣﹣分子的稳定性
B．原子的质子数﹣﹣元素的种类
C．原子核外电子排布﹣﹣主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
6．（2020春•大武口区校级期中）下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．H2O的沸点比FH的沸点高
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
7．（2020春•新乐市校级月考）下列关于氢键及范德华力的叙述正确的是（ ）
A．氢键比范德华力强，它们都属于化学键
B．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高
C．HF分子间只存在氢键，没有范德华力
D．由于 HF分子间存在氢键，所以 HF比 H2O 更稳定
8．（2020春•城关区校级期末）下列物质中不存在氢键的是（ ）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．苯酚
9．（2020春•沙河口区校级月考）下列说法正确的是（ ）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高
②多元醇比一元醇在水中溶解度大
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
10．（2020春•娄底月考）下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．氨易液化B．HF比HCl分子更稳定
C．水在常温下呈液态D．HI的沸点小于HF
11．（2020秋•建平县月考）下列关于晶体的说法中正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体定是离子晶体
B．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
C．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
D．氯化钠晶体中，一个Na+与8个Cl﹣紧邻
12．（2020春•南安市校级月考）下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和金刚石熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硫和氧化钠熔化
二．填空题（共8小题）
13．（2020春•都昌县校级期中）（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇溶于水
D．碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序： 。
（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是 。
14．（2020春•巴楚县校级期中）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。 （判断对错）
15．（2020春•巴楚县校级期中）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。 （判断对错）
16．（2020春•上城区校级月考）（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。（以 O…H﹣O 表示氢键）
（2）已知碳化镁 Mg2C3 可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3 的电子式 。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式 。
（4）将乙酸乙酯与H218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含 18O 的物质的结构简式 。
17．（2020春•慈溪市期末）（1）已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3 PH3，并解释原因 。
（2）加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为： 。
（3）氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨﹣氧燃料电池，其正极的电极反应式为 。
18．（2020春•婺城区校级月考）（1）比较非金属性强弱：C Cl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一个化学方程式说明：
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式 。
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是 。（提示：从氨基酸的化学性质入手）
19．（2020春•静海区校级月考）（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D 。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C ；D 。
A． B． C． D．
20．（2019春•武昌区校级期末）（1）氯酸钾熔化时，微粒间克服了 ；二氧化硅熔化时，微粒间克服了 ；碘升华时，微粒间克服了 。三种晶体熔点由高到低的顺序是 。
（2）下列六种晶体：①CO2、②NaC1、③Na、④Si、⑤CS2 ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 （填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，晶体中含有氢键的是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
三．解答题（共4小题）
21．（2020秋•和平区校级月考）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”请回答下列关于水与水溶液的相关问题：
（1）根据H2O的成键特点，在答题卡上相应位置画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键（O﹣H……O） 。
（2）将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（1）⇌H2O（g）时的压强（p）。在相应图中画出从20℃开始经100℃的p随T变化关系示意图（20℃时的平衡压强用p1表示） 。
（3）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
②离子交换膜的作用为： 、 。
③精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
22．（2020春•武昌区校级月考）氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。
（1）H2O 中的 O﹣H 键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为 ＞ ＞ 。
（2）的沸点高于，其原因是 。
（3）O、S、Se 都属于第ⅥA 族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 ＞ ＞ （填分子式）。
（4）如图 1 表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4
个顶点（见图 2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。
A．CF4 B．NH4+ C．CH4 D．H2O
23．试解释下列物质的性质。
（1）常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高。
（2）常温常压下，氯单质为气态、溴单质为液态。
（3）酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水。
（4）相同条件下，冰的密度比水的密度小。
24．（2019秋•武汉期末）如图为几种晶体或晶胞的示意图
请回答下列问题
（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是 。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是 。
（4）CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第10讲分子间作用力与物质的性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：B
解：分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，与分子间作用力有关，故A不选；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B选；
C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C不选；
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越小，CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故D不选；
故选：B。
2．答案：C
解：A、KNO3是离子晶体，作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A不符合题意；
B、NaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na+和Cl﹣，破坏了离子键，故B不符合题意；
C、干冰升华，克服的是分子间作用力，故C符合题意；
D、氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D不符合题意；
故选：C。
3．答案：A
解：A．H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水分子间存在氢键，故A错误；
B．因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；
C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；
D．碳酸氢铵为离子化合物，加热分解生成氨气、二氧化碳和水，破坏离子键和共价键，故D正确；
故选：A。
4．答案：B
解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关，分子大小以及共价键不变，
故选：B。
5．答案：A
解：A．分子的稳定性与化学键有关，分子间作用力不是化学键，所以与分子的稳定性无关，故A错误；
B．元素是具有相同质子数的一类原子总称，所以原子的质子数决定元素的种类，故B正确；
C．主族元素在周期表中位置与元素原子价电子有关，价电子数等于主族序数，价电子所在最高能层为周期序数，所以原子核外电子排布决定了主族元素在周期表中的位置，故C正确；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，前者能决定后者，故D正确；
故选：A。
6．答案：D
解：A．HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多，是因为HF，H2O含有氢键，氢键属于分子间作用力，所以能通过分子间作用力解释，故A不选；
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低，所以能通过分子间作用力解释，故B不选；
C．水分子间形成的氢键数目比HF多，所以H2O的沸点比FH的沸点高，氢键属于分子间作用力，所以能通过分子间作用力解释，故C不选；
D．非金属性越强，则氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是因为F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，与分子间作用力无关，所以不能通过分子间作用力解释，故D选；
故选：D。
7．答案：B
解：A.氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但它们不属于化学键，故A错误；
B.氢键能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B正确；
C.HF分子间存在氢键，也存在范德华力，故C错误；
D.HF与H2O的稳定性与H﹣F、H﹣O键有关，而与氢键无关，故D错误；
故选：B。
8．答案：B
解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇、乙酸、苯酚分子间都存在氢键，乙醛中的氧原子没有和氢原子形成共价键，所以没有氢键，
故选：B。
9．答案：B
解：①NH3分子间存在氢键，ⅤA族其他元素氢化物分子间存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高，与氢键有关，故①正确；
②醇羟基与水分子之间能形成氢键，羟基数目越多，氢键数目越多，作用力越大，越易溶于水，所以多元醇比一元醇在水中溶解度大，故②正确；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
④尿素[CO（NH2）2]中存在氢键，尿素形成的氢键的数目比乙酸的多，尿素分子间的作用力大于醋酸，所以尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
⑥稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H﹣O键键能大，而与氢键无关，故⑥错误；
故选：B。
10．答案：B
解：A．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，与氢键有关，故A不选；
B．分子的稳定性与共价键的强弱有关，HF的共价键比HCl的共价键强，所以HF比HCl分子更稳定，与氢键无关，故B选；
C．水分子之间能形成氢键，会使水的沸点升高，所以水常温下呈液态，与氢键有关，故C不选；
D．HF分子间存在氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以HI的沸点小于HF，与氢键有关，故D不选；
故选：B。
11．答案：C
解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；
B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力确定，分子间作用力越大，熔沸点越高，与共价键的强弱无关，共价键的强弱决定了分子的稳定性，故B错误；
C．晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，微粒间距离小，作用力大，晶体变得比较稳定，故C正确；
D．D．在NaCl晶体中，Na+的前后左右上下六个方向各有一个6个Cl﹣，则在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣，故D错误。
故选：C。
12．答案：C
解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，分别破坏离子键和分子间作用力，故A不选；
B．氢氧化钠和金刚石分别属于离子晶体和原子晶体，熔化分别破坏离子键和共价键，故B不选；
C．碘、干冰都是分子晶体，升华克服分子间作用力，故C选；
D．二氧化硫和氧化钠分别是分子晶体、离子晶体，熔化时分别破坏分子间作用力和离子键，故D不选。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
13．答案：见试题解答内容
解：（1）干冰、乙酸、乙醇、碘均是分子晶体，干冰和碘熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏；乙酸、乙醇除范德华力外还存在氢键，溶于水或汽化时要克服范德华力和氢键两种作用力，故答案为：AD；
（2）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球； 1；哑铃或纺锤；3；
（3）同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，由于Na的3s只有一个电子，Mg的3s轨道为全充满，稳定，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级，由能级交错可知：能量为4s＜3d＜4p，不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s④3s⑥3p③4s②3d⑤4p；故答案为：①④⑥③②⑤。
14．答案：见试题解答内容
解：乙醇分子跟水分子之间既存在范德华力，又存在氢键，故答案为：错。
15．答案：见试题解答内容
解：氯化氢和碘化氢都不再存在氢键，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢相对分子质量大，故答案为：错。
16．答案：见试题解答内容
解：（1）2分子乙酸之间形成2个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构为：，
故答案为：；
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，依据丙炔电子式结合碳化钙的电子式，可知碳化镁中碳与碳原子之间存在碳碳三键、碳碳单键，电子式为：；
故答案为：；
（3）苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应方程式为+→，为加成反应，
故答案为：+→；
（4）依据酯化反应原理：酸去羟基，醇去氢，逆推断裂酯基断裂 R﹣CO﹣连羟基，R′﹣O﹣连氢，乙酸乙酯与H218O，CH3COOC2H5+H﹣18OHCH3CO18OH+H﹣O﹣C2H5，产物中不含18O 为C2H5OH，
故答案为：C2H5OH。
17．答案：见试题解答内容
解：（1）由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3＞PH3，
故答案为：＞；氨分子间形成氢键；
（2）PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+NaOH＝PH3+NaI+H2O，
故答案为：PH4I+NaOH＝PH3+NaI+H2O；
（3）氨﹣氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH﹣，方程式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，
故答案为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，高氯酸与碳酸钠反应生成高氯酸钠和水、二氧化碳，方程式：2HClO4+Na2CO3＝2NaClO4+CO2↑+H2O，所以非金属性C＜Cl；
故答案为：＜；2HClO4+Na2CO3＝2NaClO4+CO2↑+H2O；
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，依据丙炔电子式结合碳化钙的电子式，可知碳化镁中碳与碳原子之间存在碳碳三键、碳碳单键，电子式为：；
故答案为：；
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是：氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高；
故答案为：氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高。
19．答案：见试题解答内容
解：（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO2＞KClO3＞I2；故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；
（2）①CO2属于分子晶体，在常温下是气体；
②NaCl属于离子晶体，在常温下是固体；
③Na属于熔点较低的金属晶体，在常温下是固体；
④Si属于原子晶体，在常温下是固体；
⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；
⑥金刚石属于原子晶体，在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。
在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体；
综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案为：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；
（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；（NH4）2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜（NH4）2SO4＜SiC，
故答案为：H2＜CO2＜HF＜（NH4）2SO4＜SiC；
（4）A．固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；
B．CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶体，其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体；
故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；
（5）A．该晶体中，两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；
B．该晶体中，两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；
C．该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；
D． 该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石；
故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。
20．答案：见试题解答内容
解：（1）氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘；
故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；二氧化硅＞氯酸钾＞碘。
（2）根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；
故答案为：①⑤③②④⑥；
（3）由极性键形成的非极性分子有CO2，
由非极性键形成的非极性分子有H2，
能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，
含有氢键的晶体的化学式是HF，
属于离子晶体的是（NH4）2SO4，
属于原子晶体的是SiC，
一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，
故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2。
三．解答题（共4小题）
21．答案：（1）；
（2）；
（3）①2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；
②能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应；
③a；d。
解：（1）氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力，每个水分子形成四个氢键，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键（O﹣H…O）如图所示，，
故答案为：；
（2）不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（l）═H2O（g）]时的压强（p），从20℃开始经过100℃的p随T变化关系（20℃时的平衡压强用p1表示）是随温度升高压强增大，据此画出变化图象：，
故答案为：；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a为饱和食盐水，阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH﹣，钠离子进入后的NaOH，所以d为浓NaOH溶液，为增加电解质溶液导电性进入的b为稀NaOH溶液；
①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和OH﹣，电池反应式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑，
故答案为：2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；
②离子交换膜只能钠离子通过，其它离子不能通过；且生成的氯气和氢气不混合，则交换膜的作用是能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应，
故答案为：能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应；
③通过以上分析知，精制饱和食盐水为a口补充；在阴极附近得到NaOH，所以饱和食盐水从a口补充、NaOH溶液从d口流出，
故答案为：a；d。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）氢键键能介于化学键和分子间作用力之间，化学键键能最大，所以H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力，
故答案为：O﹣H键、氢键、范德华力；
（2）形成分子间氢键，而形成分子内氢键，所以的沸点高于，故答案为：形成分子间氢键，而形成分子内氢键；
（3）O、S、Se同主族，其简单氢化物分别为H2O，H2S，H2Se，H2O分子之间存在氢键，氢键作用力大于范德华力，导致水的沸点异常的高，对于H2S和H2Se，则是范德华力主导，相对分子质量越高，沸点越高，因此沸点高低顺序为：H2O＞H2Se＞H2S，故答案为：H2O、H2Se、H2S；
（4）F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH4+ 符合，故选：B。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）常温常压下，水相对于硫化氢分子间形成氢键，作用力大，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，答：水分子间形成氢键；
（2）氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，
答：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高；
（3）酒精与水都是极性分子，并且酒精与水分子间还形成氢键，而四氯化碳为非极性分子，则根据相似相容原理，所以酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水，
答：酒精与水都是极性分子，并且酒精与水分子间还形成氢键；
（4）冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，所以相同条件下，冰的密度比水的密度小，
答：冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）原子晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；
故答案为：金刚石晶体；
（2）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；
故答案为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；
（3）因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，
故答案为：小于；NaCl晶体中离子电荷数小于MgO晶体中离子的电荷数，且r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2﹣）＜r（Cl﹣）；
（4）根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl﹣，而每个Cl﹣周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8；
故答案为：8；
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；
故答案为：H2O分子之间能形成氢键。
一．选择题（共12小题）
1．（2020春•城关区校级月考）下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）
A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
2．（2020春•宿迁期末）下列变化过程克服了分子间作用力的是（ ）
A．KNO3熔化B．NaCl溶解C．干冰升华D．NH3分解
3．（2020春•上饶期末）下列说法不正确的是（ ）
A．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键
4．（2019春•龙凤区校级期末）干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键B．分子间作用力
C．分子的性质D．分子间的氢键
5．（2020•静安区二模）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．分子间作用力的大小﹣﹣分子的稳定性
B．原子的质子数﹣﹣元素的种类
C．原子核外电子排布﹣﹣主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
6．（2020春•大武口区校级期中）下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．H2O的沸点比FH的沸点高
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
7．（2020春•新乐市校级月考）下列关于氢键及范德华力的叙述正确的是（ ）
A．氢键比范德华力强，它们都属于化学键
B．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高
C．HF分子间只存在氢键，没有范德华力
D．由于 HF分子间存在氢键，所以 HF比 H2O 更稳定
8．（2020春•城关区校级期末）下列物质中不存在氢键的是（ ）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．苯酚
9．（2020春•沙河口区校级月考）下列说法正确的是（ ）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高
②多元醇比一元醇在水中溶解度大
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
10．（2020春•娄底月考）下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．氨易液化B．HF比HCl分子更稳定
C．水在常温下呈液态D．HI的沸点小于HF
11．（2020秋•建平县月考）下列关于晶体的说法中正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体定是离子晶体
B．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
C．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
D．氯化钠晶体中，一个Na+与8个Cl﹣紧邻
12．（2020春•南安市校级月考）下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和金刚石熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硫和氧化钠熔化
二．填空题（共8小题）
13．（2020春•都昌县校级期中）（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇溶于水
D．碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序： 。
（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是 。
14．（2020春•巴楚县校级期中）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。 （判断对错）
15．（2020春•巴楚县校级期中）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。 （判断对错）
16．（2020春•上城区校级月考）（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。（以 O…H﹣O 表示氢键）
（2）已知碳化镁 Mg2C3 可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3 的电子式 。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式 。
（4）将乙酸乙酯与H218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含 18O 的物质的结构简式 。
17．（2020春•慈溪市期末）（1）已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3 PH3，并解释原因 。
（2）加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为： 。
（3）氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨﹣氧燃料电池，其正极的电极反应式为 。
18．（2020春•婺城区校级月考）（1）比较非金属性强弱：C Cl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一个化学方程式说明：
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式 。
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是 。（提示：从氨基酸的化学性质入手）
19．（2020春•静海区校级月考）（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D 。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C ；D 。
A． B． C． D．
20．（2019春•武昌区校级期末）（1）氯酸钾熔化时，微粒间克服了 ；二氧化硅熔化时，微粒间克服了 ；碘升华时，微粒间克服了 。三种晶体熔点由高到低的顺序是 。
（2）下列六种晶体：①CO2、②NaC1、③Na、④Si、⑤CS2 ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 （填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，晶体中含有氢键的是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
三．解答题（共4小题）
21．（2020秋•和平区校级月考）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”请回答下列关于水与水溶液的相关问题：
（1）根据H2O的成键特点，在答题卡上相应位置画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键（O﹣H……O） 。
（2）将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（1）⇌H2O（g）时的压强（p）。在相应图中画出从20℃开始经100℃的p随T变化关系示意图（20℃时的平衡压强用p1表示） 。
（3）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
②离子交换膜的作用为： 、 。
③精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
22．（2020春•武昌区校级月考）氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。
（1）H2O 中的 O﹣H 键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为 ＞ ＞ 。
（2）的沸点高于，其原因是 。
（3）O、S、Se 都属于第ⅥA 族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 ＞ ＞ （填分子式）。
（4）如图 1 表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4
个顶点（见图 2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。
A．CF4 B．NH4+ C．CH4 D．H2O
23．试解释下列物质的性质。
（1）常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高。
（2）常温常压下，氯单质为气态、溴单质为液态。
（3）酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水。
（4）相同条件下，冰的密度比水的密度小。
24．（2019秋•武汉期末）如图为几种晶体或晶胞的示意图
请回答下列问题
（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是 。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是 。
（4）CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第10讲分子间作用力与物质的性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：B
解：分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，与分子间作用力有关，故A不选；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B选；
C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C不选；
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越小，CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故D不选；
故选：B。
2．答案：C
解：A、KNO3是离子晶体，作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A不符合题意；
B、NaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na+和Cl﹣，破坏了离子键，故B不符合题意；
C、干冰升华，克服的是分子间作用力，故C符合题意；
D、氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D不符合题意；
故选：C。
3．答案：A
解：A．H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水分子间存在氢键，故A错误；
B．因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；
C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；
D．碳酸氢铵为离子化合物，加热分解生成氨气、二氧化碳和水，破坏离子键和共价键，故D正确；
故选：A。
4．答案：B
解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关，分子大小以及共价键不变，
故选：B。
5．答案：A
解：A．分子的稳定性与化学键有关，分子间作用力不是化学键，所以与分子的稳定性无关，故A错误；
B．元素是具有相同质子数的一类原子总称，所以原子的质子数决定元素的种类，故B正确；
C．主族元素在周期表中位置与元素原子价电子有关，价电子数等于主族序数，价电子所在最高能层为周期序数，所以原子核外电子排布决定了主族元素在周期表中的位置，故C正确；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，前者能决定后者，故D正确；
故选：A。
6．答案：D
解：A．HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多，是因为HF，H2O含有氢键，氢键属于分子间作用力，所以能通过分子间作用力解释，故A不选；
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低，所以能通过分子间作用力解释，故B不选；
C．水分子间形成的氢键数目比HF多，所以H2O的沸点比FH的沸点高，氢键属于分子间作用力，所以能通过分子间作用力解释，故C不选；
D．非金属性越强，则氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是因为F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，与分子间作用力无关，所以不能通过分子间作用力解释，故D选；
故选：D。
7．答案：B
解：A.氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但它们不属于化学键，故A错误；
B.氢键能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B正确；
C.HF分子间存在氢键，也存在范德华力，故C错误；
D.HF与H2O的稳定性与H﹣F、H﹣O键有关，而与氢键无关，故D错误；
故选：B。
8．答案：B
解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇、乙酸、苯酚分子间都存在氢键，乙醛中的氧原子没有和氢原子形成共价键，所以没有氢键，
故选：B。
9．答案：B
解：①NH3分子间存在氢键，ⅤA族其他元素氢化物分子间存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高，与氢键有关，故①正确；
②醇羟基与水分子之间能形成氢键，羟基数目越多，氢键数目越多，作用力越大，越易溶于水，所以多元醇比一元醇在水中溶解度大，故②正确；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
④尿素[CO（NH2）2]中存在氢键，尿素形成的氢键的数目比乙酸的多，尿素分子间的作用力大于醋酸，所以尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
⑥稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H﹣O键键能大，而与氢键无关，故⑥错误；
故选：B。
10．答案：B
解：A．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，与氢键有关，故A不选；
B．分子的稳定性与共价键的强弱有关，HF的共价键比HCl的共价键强，所以HF比HCl分子更稳定，与氢键无关，故B选；
C．水分子之间能形成氢键，会使水的沸点升高，所以水常温下呈液态，与氢键有关，故C不选；
D．HF分子间存在氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以HI的沸点小于HF，与氢键有关，故D不选；
故选：B。
11．答案：C
解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；
B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力确定，分子间作用力越大，熔沸点越高，与共价键的强弱无关，共价键的强弱决定了分子的稳定性，故B错误；
C．晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，微粒间距离小，作用力大，晶体变得比较稳定，故C正确；
D．D．在NaCl晶体中，Na+的前后左右上下六个方向各有一个6个Cl﹣，则在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣，故D错误。
故选：C。
12．答案：C
解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，分别破坏离子键和分子间作用力，故A不选；
B．氢氧化钠和金刚石分别属于离子晶体和原子晶体，熔化分别破坏离子键和共价键，故B不选；
C．碘、干冰都是分子晶体，升华克服分子间作用力，故C选；
D．二氧化硫和氧化钠分别是分子晶体、离子晶体，熔化时分别破坏分子间作用力和离子键，故D不选。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
13．答案：见试题解答内容
解：（1）干冰、乙酸、乙醇、碘均是分子晶体，干冰和碘熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏；乙酸、乙醇除范德华力外还存在氢键，溶于水或汽化时要克服范德华力和氢键两种作用力，故答案为：AD；
（2）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球； 1；哑铃或纺锤；3；
（3）同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，由于Na的3s只有一个电子，Mg的3s轨道为全充满，稳定，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级，由能级交错可知：能量为4s＜3d＜4p，不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s④3s⑥3p③4s②3d⑤4p；故答案为：①④⑥③②⑤。
14．答案：见试题解答内容
解：乙醇分子跟水分子之间既存在范德华力，又存在氢键，故答案为：错。
15．答案：见试题解答内容
解：氯化氢和碘化氢都不再存在氢键，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢相对分子质量大，故答案为：错。
16．答案：见试题解答内容
解：（1）2分子乙酸之间形成2个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构为：，
故答案为：；
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，依据丙炔电子式结合碳化钙的电子式，可知碳化镁中碳与碳原子之间存在碳碳三键、碳碳单键，电子式为：；
故答案为：；
（3）苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应方程式为+→，为加成反应，
故答案为：+→；
（4）依据酯化反应原理：酸去羟基，醇去氢，逆推断裂酯基断裂 R﹣CO﹣连羟基，R′﹣O﹣连氢，乙酸乙酯与H218O，CH3COOC2H5+H﹣18OHCH3CO18OH+H﹣O﹣C2H5，产物中不含18O 为C2H5OH，
故答案为：C2H5OH。
17．答案：见试题解答内容
解：（1）由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3＞PH3，
故答案为：＞；氨分子间形成氢键；
（2）PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+NaOH＝PH3+NaI+H2O，
故答案为：PH4I+NaOH＝PH3+NaI+H2O；
（3）氨﹣氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH﹣，方程式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，
故答案为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，高氯酸与碳酸钠反应生成高氯酸钠和水、二氧化碳，方程式：2HClO4+Na2CO3＝2NaClO4+CO2↑+H2O，所以非金属性C＜Cl；
故答案为：＜；2HClO4+Na2CO3＝2NaClO4+CO2↑+H2O；
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，依据丙炔电子式结合碳化钙的电子式，可知碳化镁中碳与碳原子之间存在碳碳三键、碳碳单键，电子式为：；
故答案为：；
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是：氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高；
故答案为：氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成內盐产生静电作用，使氨基酸熔点升高。
19．答案：见试题解答内容
解：（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO2＞KClO3＞I2；故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；
（2）①CO2属于分子晶体，在常温下是气体；
②NaCl属于离子晶体，在常温下是固体；
③Na属于熔点较低的金属晶体，在常温下是固体；
④Si属于原子晶体，在常温下是固体；
⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；
⑥金刚石属于原子晶体，在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。
在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体；
综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案为：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；
（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；（NH4）2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜（NH4）2SO4＜SiC，
故答案为：H2＜CO2＜HF＜（NH4）2SO4＜SiC；
（4）A．固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；
B．CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶体，其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体；
故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；
（5）A．该晶体中，两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；
B．该晶体中，两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；
C．该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；
D． 该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石；
故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。
20．答案：见试题解答内容
解：（1）氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘；
故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；二氧化硅＞氯酸钾＞碘。
（2）根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；
故答案为：①⑤③②④⑥；
（3）由极性键形成的非极性分子有CO2，
由非极性键形成的非极性分子有H2，
能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，
含有氢键的晶体的化学式是HF，
属于离子晶体的是（NH4）2SO4，
属于原子晶体的是SiC，
一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，
故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2。
三．解答题（共4小题）
21．答案：（1）；
（2）；
（3）①2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；
②能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应；
③a；d。
解：（1）氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力，每个水分子形成四个氢键，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键（O﹣H…O）如图所示，，
故答案为：；
（2）不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（l）═H2O（g）]时的压强（p），从20℃开始经过100℃的p随T变化关系（20℃时的平衡压强用p1表示）是随温度升高压强增大，据此画出变化图象：，
故答案为：；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a为饱和食盐水，阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH﹣，钠离子进入后的NaOH，所以d为浓NaOH溶液，为增加电解质溶液导电性进入的b为稀NaOH溶液；
①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和OH﹣，电池反应式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑，
故答案为：2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；
②离子交换膜只能钠离子通过，其它离子不能通过；且生成的氯气和氢气不混合，则交换膜的作用是能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应，
故答案为：能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应；
③通过以上分析知，精制饱和食盐水为a口补充；在阴极附近得到NaOH，所以饱和食盐水从a口补充、NaOH溶液从d口流出，
故答案为：a；d。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）氢键键能介于化学键和分子间作用力之间，化学键键能最大，所以H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力，
故答案为：O﹣H键、氢键、范德华力；
（2）形成分子间氢键，而形成分子内氢键，所以的沸点高于，故答案为：形成分子间氢键，而形成分子内氢键；
（3）O、S、Se同主族，其简单氢化物分别为H2O，H2S，H2Se，H2O分子之间存在氢键，氢键作用力大于范德华力，导致水的沸点异常的高，对于H2S和H2Se，则是范德华力主导，相对分子质量越高，沸点越高，因此沸点高低顺序为：H2O＞H2Se＞H2S，故答案为：H2O、H2Se、H2S；
（4）F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH4+ 符合，故选：B。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）常温常压下，水相对于硫化氢分子间形成氢键，作用力大，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，答：水分子间形成氢键；
（2）氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，
答：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高；
（3）酒精与水都是极性分子，并且酒精与水分子间还形成氢键，而四氯化碳为非极性分子，则根据相似相容原理，所以酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水，
答：酒精与水都是极性分子，并且酒精与水分子间还形成氢键；
（4）冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，所以相同条件下，冰的密度比水的密度小，
答：冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）原子晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；
故答案为：金刚石晶体；
（2）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；
故答案为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；
（3）因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，
故答案为：小于；NaCl晶体中离子电荷数小于MgO晶体中离子的电荷数，且r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2﹣）＜r（Cl﹣）；
（4）根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl﹣，而每个Cl﹣周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8；
故答案为：8；
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；
故答案为：H2O分子之间能形成氢键。
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