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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第22讲 化学综合计算（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第22讲 化学综合计算（一轮二轮通用），共35页。
A．a：b：cB．a：2b：（a+2c）
C．a：2b：3cD．a：2b：2c
2．（2019•广东学业考试）室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2019秋•让胡路区校级月考）120mL含有0.20ml碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（ ）
A．2.0ml/LB．1.0ml/LC．0.18ml/LD．1.25ml/L
4．（2020•九江二模）某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比D＝85（分配比D＝有机相中被萃取物的总浓度/水相中被萃取物的总浓度），向两个装有20mL 0.1ml/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mLM，充分振荡后静置。下列说法正确是（ ）
A．锥形瓶中水层为无色，M层为紫色
B．20mL中M层的I2浓度约为0.099ml/L
C．I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键
D．40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度。
5．（2019秋•南关区校级期中）MgCl2•nH2O常用于“点豆腐”，取4.06 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74 g，则n的值是（ ）
A．9B．7C．6D．5
6．（2020秋•汕头校级期中）某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再通过碱石灰，碱石灰增重了17.6g。下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物的最简式为CH3O
B．该有机物的分子式可能为CH3O
C．该有机物的分子式一定为C2H6O2
D．该有机物可能属于醇类
7．（2020秋•未央区校级期中）一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08ml，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1ml•L﹣1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（ ）
A．2.4ml•L﹣1B．5.3ml•L﹣1C．6.0ml•L﹣1D．8ml•L﹣1
8．（2020秋•秦州区校级月考）将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c（NaOH）＝1ml/L的溶液，然后用1ml/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．图中m值为1.56g
B．标准状况下产生H2896mL
C．图中V2为60mL
D．原合金质量为0.92g
二．填空题（共7小题）
9．把60mL 1ml/L NaCl溶液和40mL 0.5ml/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为 ．
10．向1L 0.1ml/L的AlCl3溶液中加入1ml/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积 ．
11．（2020春•湖北期中）（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：
（2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 。
（3）已知．请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式： 。
（4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n ml使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是 。
A．C2H4、C2H4O B．C2H6、C3H6O2 C．C2H6、C3H6O D．C2H4、C2H6O
12．今有标准状况下，aLCl2与H2的混合气体，在强光照射下充分反应，反应后的气体用NaOH的浓溶液来吸收，试回答下列问题：
（1）混合气体的物质的量为
（2）强光照射充分反应后在恢复到标准情况，所得混合气体的体积为
（3）若反应后的混合气体用过量NaOH溶液吸收，若混合气体能全部被吸收，则原混合气体中V（H2） V（Cl2）（填＞、＜、＝、≤或≥）
（4）若反应后的混合气体不能被NaOH的溶液全部吸收，剩余气体的体积为bL，则剩余的气体是 （填分子式）
（5）该实验过程中需要n（NaOH）的范围为 n（NaOH） 。
13．（2020秋•诸暨市校级月考）已知：
①
②
烃A的分子式为C6H12，能吸收1ml氢，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1ml羧酸B和1ml酮C，请写出所有符合条件的A的结构简式 ，并命名 。
14．（2020春•荔湾区校级期中）（1）0.2ml某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2ml。
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 。
（2）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到以下三种不同的物质：B．能使溴水褪色C．有两个六元环D．一种聚合物。写出由A制取B、C、D的化学方程式： 、 、 。
（3）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，写出它与新制氢氧化铜反应的化学方程式 。
15．（2020春•吉水县校级期中）请按要求填空
①的名称为： 。
②苯酚与浓溴水反应的化学方程式： 。
③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为 。
④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
三．实验题（共4小题）
16．（2020秋•浙江月考）为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00mL 0.80ml•L﹣1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。
（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2+）＝ 。
（2）合金中n（Cu）：n（Fe）＝ 。
17．（2020秋•七星区校级月考）从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：
Ⅰ．将15gA在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。
Ⅱ．用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。
Ⅲ．取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。
Ⅳ．控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。
已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。
（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银，并且能与氢气反应生成乙醇。
请回答下列问题：
（1）A分子中C、H、O的原子个数比为 ，A的分子式为 。
（2）步骤Ⅱ中采用的技术为 。
A．元素分析
B．红外光谱
C．核磁共振谱
D．质谱法
（3）A中所含官能团的名称为 。
（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为 ，1ml B与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为 （标准状况）。
18．（2020春•平城区校级月考）由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为aL．反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a＝ L；该反应的化学方程式是 。
（3）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符号绿色化学要求的是 （填序号）。
a．乙醇制取乙醛
b．甲烷制备CH3Cl
c．2CH3CHO+O22CH3COOH
19．（2020春•广东期末）研究有机物一般步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行如下实验：
四．解答题（共8小题）
20．已知Ag+与卤素离子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
计算：
（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）
21．（2020春•尖山区校级期末）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
① ；② ；③ ；
④ ；⑤ ；⑥ ．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式： ．
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）＝ ．若不能，理由是 ．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）＝ ．若不能，理由是 ．
22．（2020春•惠山区校级月考）向Cu和CuO的混合物中加入0.6L 2.0ml/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48L．向所得溶液中加入一定体积1.0ml/L NaOH溶液，恰好使Cu2+完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0g固体。求：
（1）混合物中Cu的质量是 。
（2）混合物消耗HNO3的物质的量是 。
（3）NaOH溶液的体积是 。
（4）Cu2+完全反应后，溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 。
23．（2019•西湖区校级模拟）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一种或两种杂质。将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。
（1）当a＝时，该样品中杂质肯定不存在 ，可能存在 。
（2）当a＝时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围 。
24．（2020春•新华区校级月考）在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为 CH4•xH2O）。2017 年 5 月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017 年 11 月 3 日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。
（1）对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为 166 m3，剩余 H2O 的体积为 0.8m3，则该样品的化学式中 x＝ 。
（2）已知表数据，且知 H2O（l）＝H2O（g）△H＝41kJ•ml﹣1，则甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O（l）的热化学方程式为 。
（3）甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2﹣），该电池负极的电极反应式 为 。
（4）甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成 H2，同时得到体积比为 1：3 的 CO2 和 CO，该反应的化学方程式为 。混合气体中的 CO2 可用浓氨水脱除，同时获得氮肥 NH4HCO3，该反应的离子方程式是 。
25．（2020春•赣州月考）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B。
（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为 。
（3）该物质属于哪一类有机物 。
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是 （填序号）。
a．A的相对分子质量
b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图
d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为 。
（6）A的芳香类同分异构体有多种，其中又同时符合下列条件：①属于酯类；②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有 种。结构简式为（举出其中一种） 。
（7）C4H4在工业上是很需要的烯炔烃化合物，用于制备合成橡胶的单体2﹣氯丁二燃﹣[1，3]等。它有多种同分异构体，根据以下特征，写出相应同分异构体的结构简式：
①A为链状结构，可由两分子乙炔加成而得，则A为 。
②B为正四面体结构，每个碳原子分别与另外3个碳原子通过单键相连接，则B的结构简式为 。
③类比于②中B物质的结构简式，试写出C8H8的一种结构简式，要求每个碳原子分别与其他的碳原子通过单键相连接。其结构简式为 。
26．（2020春•奉新县校级月考）有机物C常用于食品行业．已知9.0g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：
（1）C的分子式是 ．
（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是 ．又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是 ．写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式 ．
（3）0.1ml C与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是 L．
27．（2020春•黔南州期末）在横线上填相应的结构简式。
（1）某机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O﹣H键和烃基上C﹣H的红外吸收峰（同一碳原子上连有两个羟基不稳定），且烃基与羟基上氢原子的个数比为2：1，它的相对分子质量为62．该有机物为 。
（2）1ml某不饱和烃可以和1ml Cl2发生加成反应，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，则该不饱和烃为 。
（3）某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。A既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液反应，则A为 。
（4） 。
（5） 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第22讲化学综合计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．答案：B
解：由理想气体状态方程：PV＝nRT，同温同压下，气体体积之比与物质的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相当于amlCO、bmlLH2和cmLO2，化学反应中，原子个数守恒，即充分燃烧后的混合物中原子数之比N（C）：N（H）：N（O）＝a：2b：（a+2c），
故选：B。
2．答案：D
解：将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中，溶质的质量分数＝×100%≈8.3%，9.0g葡萄糖的物质的量为9g÷180g/ml＝0.05ml，溶解后体积不变，溶液体积为100g÷1000g/L＝0.1L，则溶质的物质的量浓度＝0.05ml÷0.1L＝0.5ml/L，
故选：D。
3．答案：D
解：设HCl为nml，当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑反应，生成CO2的物质的量为ml；当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑反应消耗盐酸0.2ml，发生HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑反应，消耗盐酸（n﹣0.2）ml，所以生成CO2的物质的量为（n﹣0.2）ml，则：（n﹣0.2）＝5：2，n＝0.25，盐酸的浓度是＝1.25ml/L，
故选：D。
4．答案：B
解：A．液态有机物M和水之间的分配比D＝85，说明水中还溶解一部分碘单质，水层不是无色，故A错误；
B．设有机相的浓度为x，设水相中碘的浓度为 y，列出方程组：解，故B正确；
C．I2单质溶于有机物M是物理变化，I2单质还是单质分子，没有断裂化学键，故C错误；
D．单质碘在有机层的总量基本差不多，40mL中M层的I2浓度约为20mL中M层的I2浓度的一半，故D错误；
故选：B。
5．答案：C
解：MgCl2•nH2O 中氯原子全部转移到AgCl中，故：×2＝，解得n＝6，故选：C。
6．答案：B
解：将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸起干燥剂作用，其增重的10.8g为水的质量，则水的物质的量为：＝0.6ml，含有H元素的物质的量为：0.6ml×2＝1.2ml，其H质量为：1g/ml×1.2ml＝1.2g；碱石灰吸收二氧化碳，则碱石灰增重的17.6g为二氧化碳的质量，其CO2物质的量为：＝0.4ml，原有机物中含有C的质量为：12g/ml×0.4ml＝4.8g；故该有机物中含有C、H元素的质量为：4.8g+1.2g＝6g＜12.4g，所以该有机物分子中含有氧元素，含有氧元素的物质的量为：＝0.4ml，所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.4ml：1.2ml：0.4ml＝1：3：1，其最简式为：CH3O，
A．根据分析可知，该有机物的最简式为CH3O，故A正确；
B．该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为CH3O，故B错误；
C．设该有机物分子式为（CH3O）n，当n＝2时，得到的分子式C2H6O2中H原子已经达到饱和，则该有机物的分子式为C2H6O2，故C正确；
D．乙二醇属于醇类，其分子式为C2H6O2，则该有机物可能属于醇类，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解：反应中起氧化剂作用的HNO3转化为NO和NO2，故起氧化剂的HNO3为0.08ml，
起酸性作用的HNO3转化为硝酸盐，所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明硝酸盐为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2．溶液中加入NaOH溶液，Fe（NO3）3、Cu（NO3）2与NaOH反应生成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀，反应消耗氢氧根离子质量为：6.24g﹣3.52g＝2.72g，其物质的量为：＝0.16ml，根据电荷守恒可知反应后溶液中硝酸根与消耗的氢氧根离子物质的量相等，故起酸性作用的HNO3为0.16ml，
HNO3的总物质的量为：0.08ml+0.16ml＝0.24ml，则硝酸的浓度为：＝6ml/L，
故选：C。
8．答案：A
解：由图可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1ml/L＝0.02ml。沉淀最大时消耗HCl为：0.04L×1ml/L＝0.04ml，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有：n（NaCl）＝n（NaOH）+n（NaAlO2），由氯离子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl），可得n（NaAlO2）＝0.04ml﹣0.02ml＝0.02ml，根据Na原子守恒可知，原合金中n（Na）＝0.04ml，由Al原子守恒，可知原合金中n（Al）＝0.02ml。
A.由上述计算，根据Al原子守恒可知生成氢氧化铝沉淀为0.02ml，其质量为0.02ml×78g/ml＝1.56g，故A正确；
B.由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.04ml×+0.02ml×＝0.05ml，其标况下的体积为0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，故B错误；
C.由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06mlHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL＝100mL，故C错误；
D.合金的质量为0.04ml×23g/ml+0.02ml×27g/ml＝1.46g，故D错误，
故选：A。
二．填空题（共7小题）
9．答案：见试题解答内容
解：60mL 1ml/L NaCl溶液中氯离子浓度为：1ml/L×1＝1ml/L，
40mL 0.5ml/L CaCl2溶液中氯离子浓度为：0.5ml/L×2＝1ml/L，
由于两溶液中Cl﹣浓度相等，则混合液中氯离子浓度不变，仍然为1ml/L，
故答案为：1ml/L．
10．答案：见试题解答内容
解：1L 0.1ml/L的AlCl3溶液中铝离子的物质的量＝1L×0.1ml/L＝0.1ml，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量＝0.1ml×78g/ml＝7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n[Al（OH）3]＝＝0.05ml，
①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05ml×3＝0.15ml，则V（NaOH）＝＝0.15L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3++3 OH﹣═Al（OH）3↓
0.1ml 0.3ml 0.1ml
溶解氢氧化铝的物质的量为0.1ml﹣0.05ml＝0.05ml，
Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
0.05ml 0.05ml
则消耗的碱的物质的量为0.3ml+0.05ml＝0.35ml，则V（NaOH）＝＝0.35L，
故答案为：0.15L或0.35L．
11．答案：见试题解答内容
解：（1）生产聚氯乙烯的化学方程式为，
故答案为：；
（2）分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为，则﹣C5H11的数目决定其同分异构体的数目，
﹣C5H11有﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CH2CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，共7种，其中一种不能被氧化成为的同分异构体为，
故答案为：7；；
（3）形成邻二醇结构，该醇比烯烃多两个氢原子，可知生成，
反应的方程式为，
故答案为：；
（4）A．1mlC2H4耗氧量3ml，1mlC2H4O 耗氧量2.5ml，故A错误；
B．1mlC2H6耗氧量3.5ml，1mlC3H6O2 耗氧量3.5ml，二者含碳原子数不同，故B错误；
C．1mlC2H6耗氧量3.5ml、1mlC3H6O耗氧量4ml，故C错误；
D．1mlC2H4耗氧量3ml，1mlC2H6O 耗氧量3ml，二者含碳原子数相同，取n ml使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值，故D正确；
故答案为：D。
12．答案：见试题解答内容
解：（1）标准状况下，aLCl2与H2的混合气体的物质的量为：＝ml，
故答案为：ml；
（2）反应Cl2+H22HCl为气体体积不变的反应，反应后气体总体积不变，仍然为aL，
故答案为：aL；
（3）因Cl2+H22HCl反应前后体积不变，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，若混合气体能全部被吸收，氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则氯气的体积一定≥氢气的体积，
故答案为：≥；
（4）若反应后的混合气体不能被NaOH的溶液全部吸收，只有不与NaOH溶液反应，则剩余的bL气体为H2，
故答案为：H2；
（5）当aL完全为H2时，H2不与NaOH溶液反应，此时消耗NaOH溶液的物质的量为0，消耗NaOH的物质的量最小；
当aL完全为Cl2，此时消耗NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝2n（Cl2）＝ml×2＝ml，
由于原混合气体为Cl2与H2的混合气体，则该实验过程中需要n（NaOH）的范围为：0＜n（NaOH）＜ml，
故答案为：0；ml。
13．答案：（CH3）2C＝CHCH2CH3、；2﹣甲基﹣2﹣戊烯、3﹣甲基﹣2﹣戊烯。
解：烃A的分子式为C6H12，能吸收1ml氢，说明分子中含有1个碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1ml羧酸B和1ml酮C，由信息可知，双键C上有H可氧化为羧酸，双键C上无H被氧化为酮，故A为（CH3）2C＝CHCH2CH3，其名称为：2﹣甲基﹣2﹣戊烯，或者A为，其名称为：3﹣甲基﹣2﹣戊烯，
故答案为：（CH3）2C＝CHCH2CH3、；2﹣甲基﹣2﹣戊烯、3﹣甲基﹣2﹣戊烯。
14．答案：（1）①
②（CH3）2CHC（CH3）＝CH2、（CH3）2C＝C（CH3）2、（CH3）3CCH＝CH2
（2）或；
；
（3）
解：（1）0.2ml某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2ml，由原子守恒，A分子中C原子数目为 ＝6、H原子数目为＝12，故烃A分子式为C6H12。
①烃A不能使溴水褪色，不含不饱和键，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，A为环己烷，结构简式为，
故答案为：；
②烃A能使溴水褪色，含有1个C＝C双键，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，故加成产物的结构简式为或，若加成产物为，对应的A的结构为（CH3）2CHC（CH3）＝CH2或（CH3）2C＝C（CH3）2，若加成产物为，对应的A的结构为（CH3）3CCH＝CH2，
故答案为：（CH3）2CHC（CH3）＝CH2、（CH3）2C＝C（CH3）2、（CH3）3CCH＝CH2；
（2）B能使溴水褪色，则A发生醇的消去反应，或者是醇被氧化为醛基，反应方程式为：或；
C有两个六元环，则A分子内酯化反应成环，反应方程式为：；
D是一种聚合物，则A发生缩聚反应生成高聚物，反应方程式为：，
故答案为：或；
；；
（3）中醛基被氧化为羧基，碱性条件下羧基又发生中和反应，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，反应方程式为：，
故答案为：。
15．答案：见试题解答内容
解：①该分子中最长的碳链上有4个碳原子、醇羟基位于2号碳原子上、甲基位于3号碳原子上，其名称为3﹣甲基﹣2﹣丁醇，
故答案为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇；
②苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为，
故答案为：；
③质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，
故答案为：CH3CH2OCH2CH3；
④根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）＝c（OH﹣），溶液为中性，
若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，
故答案为：中；大于。
三．实验题（共4小题）
16．答案：（1）1.20ml/L；（2）1：16。
解：还原性：Fe＞Cu，所以Fe3+先和Fe发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应后Fe3+有剩余，再与Cu发生反应：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，所以剩余的固体是Cu或Fe和Cu．由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中固体有剩余可知，这三组实验中FeCl3溶液均完全反应，n（FeCl3）＝0.05L×0.80ml/L＝0.04ml，完全反应可以溶解Fe为：×56g/ml＝1.12g，可以溶解Cu为×64g/ml＝1.28g，均大于0.08g，故I组中FeCl3有剩余，Ⅱ组溶解金属质量为：1.200g﹣0.064g＝1.136g＞1.12g，故Ⅱ组部分Cu溶解，剩余0.064g为Cu。Ⅲ组溶解金属为1.600g﹣0.48g＝1.12g，Ⅳ组溶解金属为3.200g﹣2.080g＝1.12g，故两组都只是氯化铁溶解Fe。
（1）反应后溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒，溶液中n（FeCl2）＝＝0.06ml，故c（FeCl2）＝＝1.20ml/L，
故答案为：1.20ml/L；
（2）根据Ⅱ组数据计算，由分析可知，Fe为1.12g，则Cu的质量为1.2g﹣1.12g＝0.08g，故n（Fe）＝＝0.02ml，n（Cu）＝＝0.00125ml，故n（Cu）：n（Fe）＝0.00125ml：0.02ml＝1：16，
故答案为：1：16。
17．答案：（1）1：2：1；C5H10O5；
（2）D；
（3）醛基、羟基；
（4）；
（5）CH2OH（CHOH）3CH2OH；56L。
解：（1）无水氯化钙增重为水的质量，n（H2O）＝＝0.5ml，故n（H）＝0.5m×2＝1ml，m（H）＝1ml×1g/ml＝1g。碱石灰增重为CO2的质量，n（CO2）＝＝0.5ml，故n（C）＝0.5ml，m（C）＝0.5ml×12g/ml＝6g，则m（O）＝15g﹣6g﹣1g＝8g，n（O）＝＝0.5ml，则有机物A中N（C）：N（H）：N（O）＝0.5：1：0.5＝1：2：1，A的最简式为CH2O，A的相对分子质量为150，设A的分子式为（CH2O）n，则30n＝150，解得n＝5，故A的分子式为C5H10O5，
故答案为：1：2：1；C5H10O5；
（2）元素分析确定有机物的元素，红外光谱判断有机含有官能团或基团，核磁共振谱确定氢原子类型，质谱法可以确定相对分子质量，
故答案为：D；
（3）A能发生银镜反应，说明A中有醛基，A与乙醇发生酯化反应，说明A含有羟基，
故答案为：醛基、羟基；
（4）A与足量的乙醇反应生成的酯的相对分子质量为318，由C5H10O5+xCH3COOH酯+xH2O，可知150+60x﹣18x＝318，解得x＝4，故A分子含有4个羟基，A分子中无支链，且含结构的分子不稳定，可以确定A的结构简式为CH2OH（CHOH）3CHO，步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5）A与氢气发生加成反应：CH2OH（CHOH）CHO+H2CH2OH（CHOH）3CH2OH，B的结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，1mlB反应生成氢气为＝2.5ml，标况下生成氢气体积为2.5ml×22.4L/ml＝56L，
故答案为：CH2OH（CHOH）3CH2OH；56L。
18．答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；；
（2）3.36；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）c。
解：（1）铝热剂样品（铝和氧化铁）中加入足量的NaOH溶液，氧化铁不反应，而铝消耗，反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若10.7g该样品反应，生成的氢气（标准状况，下同）体积为aL，则n（H2）＝ml，由方程式知：n（Al）＝×ml＝ml，则样品中铝的质量分数是：＝，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；；
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，则设氧化铁的物质的量为x，则铝的物质的量为2x，故160g/ml×x+27g/ml×2x＝10.7g，解得x＝0.05ml，故该铝热剂含铝为0.05ml×2＝0.1ml，由2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知溶于氢氧化钠溶液时生成氢气0.1ml×＝0.15ml，故a＝0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：3.36；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）a．乙醇催化氧化制取乙醛，同时生成水，故a不符合；
b．甲烷制备CH3Cl是取代反应，得到多种混合物，同时生成HCl，故b不符合；
c．由方程式知，该反应原子的理论利用率为100%，故c符合，
故答案为：c。
19．答案：（1）90；
（2）C3H6O3；
（3）羧基、羟基；1、1；
（4）4；。
解：（1）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2＝90，
故答案为：90；
（2）由题意可推知：n（A）＝＝0.2 ml，n（C）＝n（CO2）＝＝0.6ml，n（H）＝2n（H2O）＝2×＝1.2ml，
n（O）＝＝0.6 ml，
所以A的分子式为：C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（3）0.2 ml A与NaHCO3反应放出0.2ml CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.2 ml H2，说明A中还含有一个羟基，
故答案为：羧基、羟基；1、1；
（4）磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，综上所述，A的结构简式为：，
故答案为：4；。
四．解答题（共8小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）质量都是ag、溶液体积为1L时，根据c＝＝＝可知，溶质的摩尔质量越大，则形成溶液的浓度越小，由于摩尔质量大小为：NaI＞NaBr＞NaCl，则生成的溶液中溶质的物质的量浓度最大的为NaCl，
答：所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是NaCl；
（2）反应后溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl，即：原溶质中的钠离子被银离子代替，则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大，最大的质量为所有银离子与钠离子的质量差，即：（108﹣23）g/ml×（++）＝85（++）ag，
答：最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和最大了，最大的质量为85（++）ag．
21．答案：见试题解答内容
解：（1）①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的
NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；
②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；
③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；
④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为
NaHCO3；
故答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3；
（2）因CO2缓缓通入NaOH溶液中，先发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，后发生Na2CO3+H2O+CO2═NaHCO3，
离子反应分别为CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣，
故答案为：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣；
（3）①因白色沉淀为碳酸钙，由碳原子守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为×22.4L/ml＝0.224m1L，
故答案为：0.224m1L；
②反应中CO2和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3，还可能为Na2CO3和NaHCO3 ，加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，只能有碳原子守恒计算出碳的物质的量，但若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度，
故答案为：不能；若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度．
22．答案：（1）19.2 g；（2）1 ml； （3）1 L； （4）0.625 ml/L。
解：（1）标况下4.48LNO的物质的量为：＝0.2ml，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）＝＝0.3ml，其质量为：64g/ml×0.3ml＝19.2g，
故答案为：19.2g；
（2）最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：＝0.4ml，则Cu（NO3）2的物质的量为0.4ml，n（HNO3）＝n（NO）+2n（Cu（NO3）2）＝0.2ml+0.4ml×2＝1ml，
故答案为：1ml；
（3）0.6L 2.0ml/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0ml/L×0.6L＝1.2ml，向所得溶液中加入一定体积1.0ml/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2ml﹣0.2ml＝1.0ml，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0ml，则其体积为＝1L，
故答案为：1L；
（4）Cu2+完全反应后，溶液的体积是稀硝酸的体积和氢氧化钠溶液的体积之和，则混合溶液的体积为0.6L+1L＝1.6L，溶液中溶质为硝酸钠，n（NO3﹣）＝n（NaNO3）＝1ml，
所以溶液中NO3﹣的物质的量浓度是＝0.625ml/L，
故答案为：0.625ml/L。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）将ag样品溶于足量水中得到澄清溶液，主要物质是碳酸钾，故不可能含有硝酸钡；再加入过量的CaCl2溶液，钙离子与碳酸根离子反应得bg碳酸钙沉淀，利用极值法估算：①若ag样品全部为K2CO3，则
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
ag g
②若ag样品全部为K2CO3，则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
ag g
由于当a＝时，＝＝＞b，＝＝＞b，所以样品中一定含有不参与化学反应的杂质KNO3，
综上有样品中一定含有KNO3，一定没有Ba（NO3）2，可能含有Na2CO3，故答案为：Ba（NO3）2；Na2CO3；
（2）假设样品中K2CO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，则x＞0，y≥0，KNO3的质量为m，则①138x+106y+m＝a＝，
加入过量CaCl2溶液得bgCaCO3沉淀，结合C、Ca关系有②100（x+y）＝b，联立方程①②：
消去x有32y＝m﹣0.18b，消去y有32x＝0.5b﹣m，
由于x＞0，y≥0，则0.18b≤m＜0.5b，
故答案为：0.18b≤m＜0.5b。
24．答案：（1）6；
（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣892 kJ•ml﹣1；
（3）CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O；
（4）4CH4+5H2O→CO2+3CO+13H2；NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣。
解：（1）n（CH4）＝＝ml，n（H2O）＝＝ml，n（CH4）：n（H2O）＝ml：ml≈1：6，所以x＝6，
故答案为：6；
（2）由表格数据可知①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）的△H＝（4×413+2×498﹣2×803×﹣4×463）kJ•ml﹣1＝﹣810 kJ•ml﹣1，又因为②H2O（l）＝H2O（g）△H＝41kJ/ml，将①﹣2×②得：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝（﹣810﹣2×41）kJ/ml＝﹣892 kJ•ml﹣1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣892 kJ•ml﹣1；
（3）甲烷在负极失电子，被氧化，结合电解质、原子守恒、电荷守恒可得负极反应为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O，
故答案为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O；
（4）由已知可知道，反应物为甲烷和水，生成物为氢H2、CO和CO2，结合CO2 和 CO的体积比为1：3可得方程式为：4CH4+5H2O→CO2+3CO+13H2。二氧化碳和氨水反应生成NH4HCO3的离子方程式为：NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣，
故答案为：4CH4+5H2O→CO2+3CO+13H2；NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣。
25．答案：（1）4；
（2）C8H8O2；
（3）酯类；
（4）bc；
（5）；
（6）4；任意一种；
（7）①H2C＝CH﹣C≡CH；
②；
③。
解：（1）根据A的核磁共振氢谱可知，A有4个峰，则A中有4种氢原子，
故答案为：4；
（2）A分子中C、H、O原子数目之比为：N（C）：N（H）：N（O）＝：：＝4：4：1，
则A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，用质谱法分析得知A的相对分子质量为136，又Mr（A）＝68n＝136，解得：n＝2，则分子式为C8H8O2，
故答案为：C8H8O2；
（3）由图B知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、C﹣H，其中C＝O、C﹣O﹣C可组合为，所以该物质为酯类，
故答案为：酯类；
（4）结合上述（3）的解析，再结合图A，有4种氢原子，且其比例为1：2：2：3，又由于﹣CH3上氢原子数为3，所以只能有一个﹣CH3，所以A的分子中只含一个甲基的依据为bc，
故答案为：bc；
（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：，
故答案为：。
（6）A的芳香类同分异构体符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子结构中含有一个甲基，含有的取代基为﹣CH3和HCOO﹣，有邻间对三种结构，如果只有一个取代基，则为乙酸与苯酚形成的酯类或苯甲酸与甲醇形成的酯类，所以符合条件的同分异构体有：，共4种，
故答案为：4；任意一种；
（7）①乙炔的结构简式为：HC≡CH，含碳碳三键，2分子乙炔加成时，断开三键中一个键，另一个乙炔分子中的﹣H和﹣C≡CH加在断开的碳上，由此写出加成产物为：H2C＝CH﹣C≡CH，
故答案为：H2C＝CH﹣C≡CH；
②B为正四面体，每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，该分子结构与白磷结构相似，则4个C形成正四面体结构，结构简式为：，
故答案为：；
③C4H4若为正四面体，正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，C8H8为正六面体结构，即为立方烷结构，分子中只有一种氢原子，结构简式为：，
故答案为：．
26．答案：见试题解答内容
解：根据图知，其相对分子质量等于其最大荷质比为90，9.0g A的物质的量为0.1ml，其在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸吸收水蒸气、碱石灰吸收二氧化碳，浓硫酸和碱石灰分别增重5.4g和13.2g，则n（H2O）＝＝0.3ml、n（CO2）＝＝0.3ml，则n（H）＝0.6ml、n（C）＝0.3ml，A与氢原子、C原子个数之比等于其物质的量之比＝0.1ml：0.6ml：0.3ml＝1：6：3，O原子个数＝＝3；
（1）已知分子中C、H、O的个数分别为6、3、3，则分子式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（2）羧基能与碳酸氢钠反应，若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是羧基；C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，其结构简式为CH3CH（OH）COOH；CH3CH（OH）COOH与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和CH3CH（OH）COONa，其反应方程式为：CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：羧基；CH3CH（OH）COOH；CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O；
（3）CH3CH（OH）COOH与足量Na反应的方程式为CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，则0.1ml C与足量Na反应生成氢气为0.1ml，在标准状况下，氢气的体积为0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故答案为：2.24．
27．答案：（1）HOCH2CH2OH；
（2）（CH3）2C＝CHCH2CH3；
（3）CH3COOH；
（4）；；
（5）。
解：（1）设有机物分子中有n个O﹣H键，则C﹣H键数为2n，其分子式为CxH3nOn（x、n均为正整数）
则12x+19n＝62
讨论：当n＝1，x＝3.58（不合理，舍去）
当n＝2，x＝2（合理）
有机物的分子式为C2H6O2，含有2个﹣OH，故结构简式为HOCH2CH2OH，
故答案为：HOCH2CH2OH；
（2）生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，碳链骨架不变，1ml某不饱和烃可以和1mlCl2发生加成反应，可知2、3号C之间有双键，则该不饱和烃结构简式为（CH3）2C＝CHCH2CH3，
故答案为：（CH3）2C＝CHCH2CH3；
（3）有机物与H2的相对密度为30，则MA＝30×MH2＝30×2g/ml＝60 g/ml，A的分子量为60，
含O的质量分数为：1﹣40%﹣6.6%＝53.4%，
A分子中含有C、H、O原子数分别为：N（C）＝＝2、N（H）＝＝4、n（O）＝＝2，该有机物A的分子式为C2H4O2，
该有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应，则其分子中含有﹣COOH，则该有机物的结构简式为CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（4）是一种氨基酸，具有羧基显酸性，能与氢氧化钠溶液反应，反应产物为，该有机物还具有氨基显碱性，能与盐酸反应，生成，
故答案为：；；
（5）分子中含有碳碳双键能发生加聚反应生成高聚物，其加聚反应的产物为，
故答案为：。选项
溶质的质量分数/%
溶质的物质的量浓度/（ml•L﹣1）
A
4.1
1.0
B
18
0.05
C
9.0
5.0
D
8.3
0.5
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
合金样品质量/g
0.800
1.200
1.600
3.200
反应后剩余固体质量/g
0
0.064
0.480
2.080
实 验 步 骤
解 释 或 实 验 结 论
（1）称取18.0g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
（1）A的相对分子质量为 。
（2）18.0g A在足量O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重10.8g和26.4g。
（2）A的分子式为 。
（3）另取18.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应生成4.48L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成4.48L H2（标准状况）。
（3）A分子中所含官能团名称为 、 ；所含官能团对应的数目分别为 个、 个
（4）A的核磁共振氢谱如图：
（4）A中含有 种氢原子。综上所述，A的结构简式为 。
化学键
C﹣H
O＝O
C＝O
H﹣O
键能/kJ•ml﹣1
413
498
803
463
A．a：b：cB．a：2b：（a+2c）
C．a：2b：3cD．a：2b：2c
2．（2019•广东学业考试）室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2019秋•让胡路区校级月考）120mL含有0.20ml碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（ ）
A．2.0ml/LB．1.0ml/LC．0.18ml/LD．1.25ml/L
4．（2020•九江二模）某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比D＝85（分配比D＝有机相中被萃取物的总浓度/水相中被萃取物的总浓度），向两个装有20mL 0.1ml/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mLM，充分振荡后静置。下列说法正确是（ ）
A．锥形瓶中水层为无色，M层为紫色
B．20mL中M层的I2浓度约为0.099ml/L
C．I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键
D．40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度。
5．（2019秋•南关区校级期中）MgCl2•nH2O常用于“点豆腐”，取4.06 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74 g，则n的值是（ ）
A．9B．7C．6D．5
6．（2020秋•汕头校级期中）某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再通过碱石灰，碱石灰增重了17.6g。下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物的最简式为CH3O
B．该有机物的分子式可能为CH3O
C．该有机物的分子式一定为C2H6O2
D．该有机物可能属于醇类
7．（2020秋•未央区校级期中）一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08ml，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1ml•L﹣1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（ ）
A．2.4ml•L﹣1B．5.3ml•L﹣1C．6.0ml•L﹣1D．8ml•L﹣1
8．（2020秋•秦州区校级月考）将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c（NaOH）＝1ml/L的溶液，然后用1ml/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．图中m值为1.56g
B．标准状况下产生H2896mL
C．图中V2为60mL
D．原合金质量为0.92g
二．填空题（共7小题）
9．把60mL 1ml/L NaCl溶液和40mL 0.5ml/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为 ．
10．向1L 0.1ml/L的AlCl3溶液中加入1ml/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积 ．
11．（2020春•湖北期中）（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：
（2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 。
（3）已知．请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式： 。
（4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n ml使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是 。
A．C2H4、C2H4O B．C2H6、C3H6O2 C．C2H6、C3H6O D．C2H4、C2H6O
12．今有标准状况下，aLCl2与H2的混合气体，在强光照射下充分反应，反应后的气体用NaOH的浓溶液来吸收，试回答下列问题：
（1）混合气体的物质的量为
（2）强光照射充分反应后在恢复到标准情况，所得混合气体的体积为
（3）若反应后的混合气体用过量NaOH溶液吸收，若混合气体能全部被吸收，则原混合气体中V（H2） V（Cl2）（填＞、＜、＝、≤或≥）
（4）若反应后的混合气体不能被NaOH的溶液全部吸收，剩余气体的体积为bL，则剩余的气体是 （填分子式）
（5）该实验过程中需要n（NaOH）的范围为 n（NaOH） 。
13．（2020秋•诸暨市校级月考）已知：
①
②
烃A的分子式为C6H12，能吸收1ml氢，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1ml羧酸B和1ml酮C，请写出所有符合条件的A的结构简式 ，并命名 。
14．（2020春•荔湾区校级期中）（1）0.2ml某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2ml。
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 。
（2）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到以下三种不同的物质：B．能使溴水褪色C．有两个六元环D．一种聚合物。写出由A制取B、C、D的化学方程式： 、 、 。
（3）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，写出它与新制氢氧化铜反应的化学方程式 。
15．（2020春•吉水县校级期中）请按要求填空
①的名称为： 。
②苯酚与浓溴水反应的化学方程式： 。
③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为 。
④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
三．实验题（共4小题）
16．（2020秋•浙江月考）为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00mL 0.80ml•L﹣1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。
（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2+）＝ 。
（2）合金中n（Cu）：n（Fe）＝ 。
17．（2020秋•七星区校级月考）从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：
Ⅰ．将15gA在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。
Ⅱ．用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。
Ⅲ．取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。
Ⅳ．控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。
已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。
（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银，并且能与氢气反应生成乙醇。
请回答下列问题：
（1）A分子中C、H、O的原子个数比为 ，A的分子式为 。
（2）步骤Ⅱ中采用的技术为 。
A．元素分析
B．红外光谱
C．核磁共振谱
D．质谱法
（3）A中所含官能团的名称为 。
（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为 ，1ml B与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为 （标准状况）。
18．（2020春•平城区校级月考）由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为aL．反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a＝ L；该反应的化学方程式是 。
（3）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符号绿色化学要求的是 （填序号）。
a．乙醇制取乙醛
b．甲烷制备CH3Cl
c．2CH3CHO+O22CH3COOH
19．（2020春•广东期末）研究有机物一般步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行如下实验：
四．解答题（共8小题）
20．已知Ag+与卤素离子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
计算：
（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）
21．（2020春•尖山区校级期末）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
① ；② ；③ ；
④ ；⑤ ；⑥ ．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式： ．
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）＝ ．若不能，理由是 ．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）＝ ．若不能，理由是 ．
22．（2020春•惠山区校级月考）向Cu和CuO的混合物中加入0.6L 2.0ml/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48L．向所得溶液中加入一定体积1.0ml/L NaOH溶液，恰好使Cu2+完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0g固体。求：
（1）混合物中Cu的质量是 。
（2）混合物消耗HNO3的物质的量是 。
（3）NaOH溶液的体积是 。
（4）Cu2+完全反应后，溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 。
23．（2019•西湖区校级模拟）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一种或两种杂质。将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。
（1）当a＝时，该样品中杂质肯定不存在 ，可能存在 。
（2）当a＝时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围 。
24．（2020春•新华区校级月考）在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为 CH4•xH2O）。2017 年 5 月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017 年 11 月 3 日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。
（1）对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为 166 m3，剩余 H2O 的体积为 0.8m3，则该样品的化学式中 x＝ 。
（2）已知表数据，且知 H2O（l）＝H2O（g）△H＝41kJ•ml﹣1，则甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O（l）的热化学方程式为 。
（3）甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2﹣），该电池负极的电极反应式 为 。
（4）甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成 H2，同时得到体积比为 1：3 的 CO2 和 CO，该反应的化学方程式为 。混合气体中的 CO2 可用浓氨水脱除，同时获得氮肥 NH4HCO3，该反应的离子方程式是 。
25．（2020春•赣州月考）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B。
（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为 。
（3）该物质属于哪一类有机物 。
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是 （填序号）。
a．A的相对分子质量
b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图
d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为 。
（6）A的芳香类同分异构体有多种，其中又同时符合下列条件：①属于酯类；②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有 种。结构简式为（举出其中一种） 。
（7）C4H4在工业上是很需要的烯炔烃化合物，用于制备合成橡胶的单体2﹣氯丁二燃﹣[1，3]等。它有多种同分异构体，根据以下特征，写出相应同分异构体的结构简式：
①A为链状结构，可由两分子乙炔加成而得，则A为 。
②B为正四面体结构，每个碳原子分别与另外3个碳原子通过单键相连接，则B的结构简式为 。
③类比于②中B物质的结构简式，试写出C8H8的一种结构简式，要求每个碳原子分别与其他的碳原子通过单键相连接。其结构简式为 。
26．（2020春•奉新县校级月考）有机物C常用于食品行业．已知9.0g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：
（1）C的分子式是 ．
（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是 ．又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是 ．写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式 ．
（3）0.1ml C与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是 L．
27．（2020春•黔南州期末）在横线上填相应的结构简式。
（1）某机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O﹣H键和烃基上C﹣H的红外吸收峰（同一碳原子上连有两个羟基不稳定），且烃基与羟基上氢原子的个数比为2：1，它的相对分子质量为62．该有机物为 。
（2）1ml某不饱和烃可以和1ml Cl2发生加成反应，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，则该不饱和烃为 。
（3）某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。A既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液反应，则A为 。
（4） 。
（5） 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第22讲化学综合计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．答案：B
解：由理想气体状态方程：PV＝nRT，同温同压下，气体体积之比与物质的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相当于amlCO、bmlLH2和cmLO2，化学反应中，原子个数守恒，即充分燃烧后的混合物中原子数之比N（C）：N（H）：N（O）＝a：2b：（a+2c），
故选：B。
2．答案：D
解：将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中，溶质的质量分数＝×100%≈8.3%，9.0g葡萄糖的物质的量为9g÷180g/ml＝0.05ml，溶解后体积不变，溶液体积为100g÷1000g/L＝0.1L，则溶质的物质的量浓度＝0.05ml÷0.1L＝0.5ml/L，
故选：D。
3．答案：D
解：设HCl为nml，当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑反应，生成CO2的物质的量为ml；当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑反应消耗盐酸0.2ml，发生HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑反应，消耗盐酸（n﹣0.2）ml，所以生成CO2的物质的量为（n﹣0.2）ml，则：（n﹣0.2）＝5：2，n＝0.25，盐酸的浓度是＝1.25ml/L，
故选：D。
4．答案：B
解：A．液态有机物M和水之间的分配比D＝85，说明水中还溶解一部分碘单质，水层不是无色，故A错误；
B．设有机相的浓度为x，设水相中碘的浓度为 y，列出方程组：解，故B正确；
C．I2单质溶于有机物M是物理变化，I2单质还是单质分子，没有断裂化学键，故C错误；
D．单质碘在有机层的总量基本差不多，40mL中M层的I2浓度约为20mL中M层的I2浓度的一半，故D错误；
故选：B。
5．答案：C
解：MgCl2•nH2O 中氯原子全部转移到AgCl中，故：×2＝，解得n＝6，故选：C。
6．答案：B
解：将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸起干燥剂作用，其增重的10.8g为水的质量，则水的物质的量为：＝0.6ml，含有H元素的物质的量为：0.6ml×2＝1.2ml，其H质量为：1g/ml×1.2ml＝1.2g；碱石灰吸收二氧化碳，则碱石灰增重的17.6g为二氧化碳的质量，其CO2物质的量为：＝0.4ml，原有机物中含有C的质量为：12g/ml×0.4ml＝4.8g；故该有机物中含有C、H元素的质量为：4.8g+1.2g＝6g＜12.4g，所以该有机物分子中含有氧元素，含有氧元素的物质的量为：＝0.4ml，所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.4ml：1.2ml：0.4ml＝1：3：1，其最简式为：CH3O，
A．根据分析可知，该有机物的最简式为CH3O，故A正确；
B．该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为CH3O，故B错误；
C．设该有机物分子式为（CH3O）n，当n＝2时，得到的分子式C2H6O2中H原子已经达到饱和，则该有机物的分子式为C2H6O2，故C正确；
D．乙二醇属于醇类，其分子式为C2H6O2，则该有机物可能属于醇类，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解：反应中起氧化剂作用的HNO3转化为NO和NO2，故起氧化剂的HNO3为0.08ml，
起酸性作用的HNO3转化为硝酸盐，所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明硝酸盐为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2．溶液中加入NaOH溶液，Fe（NO3）3、Cu（NO3）2与NaOH反应生成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀，反应消耗氢氧根离子质量为：6.24g﹣3.52g＝2.72g，其物质的量为：＝0.16ml，根据电荷守恒可知反应后溶液中硝酸根与消耗的氢氧根离子物质的量相等，故起酸性作用的HNO3为0.16ml，
HNO3的总物质的量为：0.08ml+0.16ml＝0.24ml，则硝酸的浓度为：＝6ml/L，
故选：C。
8．答案：A
解：由图可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1ml/L＝0.02ml。沉淀最大时消耗HCl为：0.04L×1ml/L＝0.04ml，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有：n（NaCl）＝n（NaOH）+n（NaAlO2），由氯离子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl），可得n（NaAlO2）＝0.04ml﹣0.02ml＝0.02ml，根据Na原子守恒可知，原合金中n（Na）＝0.04ml，由Al原子守恒，可知原合金中n（Al）＝0.02ml。
A.由上述计算，根据Al原子守恒可知生成氢氧化铝沉淀为0.02ml，其质量为0.02ml×78g/ml＝1.56g，故A正确；
B.由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.04ml×+0.02ml×＝0.05ml，其标况下的体积为0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，故B错误；
C.由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06mlHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL＝100mL，故C错误；
D.合金的质量为0.04ml×23g/ml+0.02ml×27g/ml＝1.46g，故D错误，
故选：A。
二．填空题（共7小题）
9．答案：见试题解答内容
解：60mL 1ml/L NaCl溶液中氯离子浓度为：1ml/L×1＝1ml/L，
40mL 0.5ml/L CaCl2溶液中氯离子浓度为：0.5ml/L×2＝1ml/L，
由于两溶液中Cl﹣浓度相等，则混合液中氯离子浓度不变，仍然为1ml/L，
故答案为：1ml/L．
10．答案：见试题解答内容
解：1L 0.1ml/L的AlCl3溶液中铝离子的物质的量＝1L×0.1ml/L＝0.1ml，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量＝0.1ml×78g/ml＝7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n[Al（OH）3]＝＝0.05ml，
①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05ml×3＝0.15ml，则V（NaOH）＝＝0.15L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3++3 OH﹣═Al（OH）3↓
0.1ml 0.3ml 0.1ml
溶解氢氧化铝的物质的量为0.1ml﹣0.05ml＝0.05ml，
Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
0.05ml 0.05ml
则消耗的碱的物质的量为0.3ml+0.05ml＝0.35ml，则V（NaOH）＝＝0.35L，
故答案为：0.15L或0.35L．
11．答案：见试题解答内容
解：（1）生产聚氯乙烯的化学方程式为，
故答案为：；
（2）分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为，则﹣C5H11的数目决定其同分异构体的数目，
﹣C5H11有﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CH2CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，共7种，其中一种不能被氧化成为的同分异构体为，
故答案为：7；；
（3）形成邻二醇结构，该醇比烯烃多两个氢原子，可知生成，
反应的方程式为，
故答案为：；
（4）A．1mlC2H4耗氧量3ml，1mlC2H4O 耗氧量2.5ml，故A错误；
B．1mlC2H6耗氧量3.5ml，1mlC3H6O2 耗氧量3.5ml，二者含碳原子数不同，故B错误；
C．1mlC2H6耗氧量3.5ml、1mlC3H6O耗氧量4ml，故C错误；
D．1mlC2H4耗氧量3ml，1mlC2H6O 耗氧量3ml，二者含碳原子数相同，取n ml使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值，故D正确；
故答案为：D。
12．答案：见试题解答内容
解：（1）标准状况下，aLCl2与H2的混合气体的物质的量为：＝ml，
故答案为：ml；
（2）反应Cl2+H22HCl为气体体积不变的反应，反应后气体总体积不变，仍然为aL，
故答案为：aL；
（3）因Cl2+H22HCl反应前后体积不变，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，若混合气体能全部被吸收，氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则氯气的体积一定≥氢气的体积，
故答案为：≥；
（4）若反应后的混合气体不能被NaOH的溶液全部吸收，只有不与NaOH溶液反应，则剩余的bL气体为H2，
故答案为：H2；
（5）当aL完全为H2时，H2不与NaOH溶液反应，此时消耗NaOH溶液的物质的量为0，消耗NaOH的物质的量最小；
当aL完全为Cl2，此时消耗NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝2n（Cl2）＝ml×2＝ml，
由于原混合气体为Cl2与H2的混合气体，则该实验过程中需要n（NaOH）的范围为：0＜n（NaOH）＜ml，
故答案为：0；ml。
13．答案：（CH3）2C＝CHCH2CH3、；2﹣甲基﹣2﹣戊烯、3﹣甲基﹣2﹣戊烯。
解：烃A的分子式为C6H12，能吸收1ml氢，说明分子中含有1个碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1ml羧酸B和1ml酮C，由信息可知，双键C上有H可氧化为羧酸，双键C上无H被氧化为酮，故A为（CH3）2C＝CHCH2CH3，其名称为：2﹣甲基﹣2﹣戊烯，或者A为，其名称为：3﹣甲基﹣2﹣戊烯，
故答案为：（CH3）2C＝CHCH2CH3、；2﹣甲基﹣2﹣戊烯、3﹣甲基﹣2﹣戊烯。
14．答案：（1）①
②（CH3）2CHC（CH3）＝CH2、（CH3）2C＝C（CH3）2、（CH3）3CCH＝CH2
（2）或；
；
（3）
解：（1）0.2ml某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2ml，由原子守恒，A分子中C原子数目为 ＝6、H原子数目为＝12，故烃A分子式为C6H12。
①烃A不能使溴水褪色，不含不饱和键，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，A为环己烷，结构简式为，
故答案为：；
②烃A能使溴水褪色，含有1个C＝C双键，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，故加成产物的结构简式为或，若加成产物为，对应的A的结构为（CH3）2CHC（CH3）＝CH2或（CH3）2C＝C（CH3）2，若加成产物为，对应的A的结构为（CH3）3CCH＝CH2，
故答案为：（CH3）2CHC（CH3）＝CH2、（CH3）2C＝C（CH3）2、（CH3）3CCH＝CH2；
（2）B能使溴水褪色，则A发生醇的消去反应，或者是醇被氧化为醛基，反应方程式为：或；
C有两个六元环，则A分子内酯化反应成环，反应方程式为：；
D是一种聚合物，则A发生缩聚反应生成高聚物，反应方程式为：，
故答案为：或；
；；
（3）中醛基被氧化为羧基，碱性条件下羧基又发生中和反应，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，反应方程式为：，
故答案为：。
15．答案：见试题解答内容
解：①该分子中最长的碳链上有4个碳原子、醇羟基位于2号碳原子上、甲基位于3号碳原子上，其名称为3﹣甲基﹣2﹣丁醇，
故答案为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇；
②苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为，
故答案为：；
③质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，
故答案为：CH3CH2OCH2CH3；
④根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）＝c（OH﹣），溶液为中性，
若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，
故答案为：中；大于。
三．实验题（共4小题）
16．答案：（1）1.20ml/L；（2）1：16。
解：还原性：Fe＞Cu，所以Fe3+先和Fe发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应后Fe3+有剩余，再与Cu发生反应：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，所以剩余的固体是Cu或Fe和Cu．由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中固体有剩余可知，这三组实验中FeCl3溶液均完全反应，n（FeCl3）＝0.05L×0.80ml/L＝0.04ml，完全反应可以溶解Fe为：×56g/ml＝1.12g，可以溶解Cu为×64g/ml＝1.28g，均大于0.08g，故I组中FeCl3有剩余，Ⅱ组溶解金属质量为：1.200g﹣0.064g＝1.136g＞1.12g，故Ⅱ组部分Cu溶解，剩余0.064g为Cu。Ⅲ组溶解金属为1.600g﹣0.48g＝1.12g，Ⅳ组溶解金属为3.200g﹣2.080g＝1.12g，故两组都只是氯化铁溶解Fe。
（1）反应后溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒，溶液中n（FeCl2）＝＝0.06ml，故c（FeCl2）＝＝1.20ml/L，
故答案为：1.20ml/L；
（2）根据Ⅱ组数据计算，由分析可知，Fe为1.12g，则Cu的质量为1.2g﹣1.12g＝0.08g，故n（Fe）＝＝0.02ml，n（Cu）＝＝0.00125ml，故n（Cu）：n（Fe）＝0.00125ml：0.02ml＝1：16，
故答案为：1：16。
17．答案：（1）1：2：1；C5H10O5；
（2）D；
（3）醛基、羟基；
（4）；
（5）CH2OH（CHOH）3CH2OH；56L。
解：（1）无水氯化钙增重为水的质量，n（H2O）＝＝0.5ml，故n（H）＝0.5m×2＝1ml，m（H）＝1ml×1g/ml＝1g。碱石灰增重为CO2的质量，n（CO2）＝＝0.5ml，故n（C）＝0.5ml，m（C）＝0.5ml×12g/ml＝6g，则m（O）＝15g﹣6g﹣1g＝8g，n（O）＝＝0.5ml，则有机物A中N（C）：N（H）：N（O）＝0.5：1：0.5＝1：2：1，A的最简式为CH2O，A的相对分子质量为150，设A的分子式为（CH2O）n，则30n＝150，解得n＝5，故A的分子式为C5H10O5，
故答案为：1：2：1；C5H10O5；
（2）元素分析确定有机物的元素，红外光谱判断有机含有官能团或基团，核磁共振谱确定氢原子类型，质谱法可以确定相对分子质量，
故答案为：D；
（3）A能发生银镜反应，说明A中有醛基，A与乙醇发生酯化反应，说明A含有羟基，
故答案为：醛基、羟基；
（4）A与足量的乙醇反应生成的酯的相对分子质量为318，由C5H10O5+xCH3COOH酯+xH2O，可知150+60x﹣18x＝318，解得x＝4，故A分子含有4个羟基，A分子中无支链，且含结构的分子不稳定，可以确定A的结构简式为CH2OH（CHOH）3CHO，步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5）A与氢气发生加成反应：CH2OH（CHOH）CHO+H2CH2OH（CHOH）3CH2OH，B的结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，1mlB反应生成氢气为＝2.5ml，标况下生成氢气体积为2.5ml×22.4L/ml＝56L，
故答案为：CH2OH（CHOH）3CH2OH；56L。
18．答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；；
（2）3.36；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）c。
解：（1）铝热剂样品（铝和氧化铁）中加入足量的NaOH溶液，氧化铁不反应，而铝消耗，反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若10.7g该样品反应，生成的氢气（标准状况，下同）体积为aL，则n（H2）＝ml，由方程式知：n（Al）＝×ml＝ml，则样品中铝的质量分数是：＝，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；；
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，则设氧化铁的物质的量为x，则铝的物质的量为2x，故160g/ml×x+27g/ml×2x＝10.7g，解得x＝0.05ml，故该铝热剂含铝为0.05ml×2＝0.1ml，由2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知溶于氢氧化钠溶液时生成氢气0.1ml×＝0.15ml，故a＝0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：3.36；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）a．乙醇催化氧化制取乙醛，同时生成水，故a不符合；
b．甲烷制备CH3Cl是取代反应，得到多种混合物，同时生成HCl，故b不符合；
c．由方程式知，该反应原子的理论利用率为100%，故c符合，
故答案为：c。
19．答案：（1）90；
（2）C3H6O3；
（3）羧基、羟基；1、1；
（4）4；。
解：（1）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2＝90，
故答案为：90；
（2）由题意可推知：n（A）＝＝0.2 ml，n（C）＝n（CO2）＝＝0.6ml，n（H）＝2n（H2O）＝2×＝1.2ml，
n（O）＝＝0.6 ml，
所以A的分子式为：C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（3）0.2 ml A与NaHCO3反应放出0.2ml CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.2 ml H2，说明A中还含有一个羟基，
故答案为：羧基、羟基；1、1；
（4）磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，综上所述，A的结构简式为：，
故答案为：4；。
四．解答题（共8小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）质量都是ag、溶液体积为1L时，根据c＝＝＝可知，溶质的摩尔质量越大，则形成溶液的浓度越小，由于摩尔质量大小为：NaI＞NaBr＞NaCl，则生成的溶液中溶质的物质的量浓度最大的为NaCl，
答：所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是NaCl；
（2）反应后溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl，即：原溶质中的钠离子被银离子代替，则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大，最大的质量为所有银离子与钠离子的质量差，即：（108﹣23）g/ml×（++）＝85（++）ag，
答：最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和最大了，最大的质量为85（++）ag．
21．答案：见试题解答内容
解：（1）①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的
NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；
②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；
③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；
④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为
NaHCO3；
故答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3；
（2）因CO2缓缓通入NaOH溶液中，先发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，后发生Na2CO3+H2O+CO2═NaHCO3，
离子反应分别为CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣，
故答案为：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣；
（3）①因白色沉淀为碳酸钙，由碳原子守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为×22.4L/ml＝0.224m1L，
故答案为：0.224m1L；
②反应中CO2和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3，还可能为Na2CO3和NaHCO3 ，加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，只能有碳原子守恒计算出碳的物质的量，但若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度，
故答案为：不能；若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度．
22．答案：（1）19.2 g；（2）1 ml； （3）1 L； （4）0.625 ml/L。
解：（1）标况下4.48LNO的物质的量为：＝0.2ml，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）＝＝0.3ml，其质量为：64g/ml×0.3ml＝19.2g，
故答案为：19.2g；
（2）最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：＝0.4ml，则Cu（NO3）2的物质的量为0.4ml，n（HNO3）＝n（NO）+2n（Cu（NO3）2）＝0.2ml+0.4ml×2＝1ml，
故答案为：1ml；
（3）0.6L 2.0ml/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0ml/L×0.6L＝1.2ml，向所得溶液中加入一定体积1.0ml/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2ml﹣0.2ml＝1.0ml，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0ml，则其体积为＝1L，
故答案为：1L；
（4）Cu2+完全反应后，溶液的体积是稀硝酸的体积和氢氧化钠溶液的体积之和，则混合溶液的体积为0.6L+1L＝1.6L，溶液中溶质为硝酸钠，n（NO3﹣）＝n（NaNO3）＝1ml，
所以溶液中NO3﹣的物质的量浓度是＝0.625ml/L，
故答案为：0.625ml/L。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）将ag样品溶于足量水中得到澄清溶液，主要物质是碳酸钾，故不可能含有硝酸钡；再加入过量的CaCl2溶液，钙离子与碳酸根离子反应得bg碳酸钙沉淀，利用极值法估算：①若ag样品全部为K2CO3，则
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
ag g
②若ag样品全部为K2CO3，则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
ag g
由于当a＝时，＝＝＞b，＝＝＞b，所以样品中一定含有不参与化学反应的杂质KNO3，
综上有样品中一定含有KNO3，一定没有Ba（NO3）2，可能含有Na2CO3，故答案为：Ba（NO3）2；Na2CO3；
（2）假设样品中K2CO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，则x＞0，y≥0，KNO3的质量为m，则①138x+106y+m＝a＝，
加入过量CaCl2溶液得bgCaCO3沉淀，结合C、Ca关系有②100（x+y）＝b，联立方程①②：
消去x有32y＝m﹣0.18b，消去y有32x＝0.5b﹣m，
由于x＞0，y≥0，则0.18b≤m＜0.5b，
故答案为：0.18b≤m＜0.5b。
24．答案：（1）6；
（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣892 kJ•ml﹣1；
（3）CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O；
（4）4CH4+5H2O→CO2+3CO+13H2；NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣。
解：（1）n（CH4）＝＝ml，n（H2O）＝＝ml，n（CH4）：n（H2O）＝ml：ml≈1：6，所以x＝6，
故答案为：6；
（2）由表格数据可知①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）的△H＝（4×413+2×498﹣2×803×﹣4×463）kJ•ml﹣1＝﹣810 kJ•ml﹣1，又因为②H2O（l）＝H2O（g）△H＝41kJ/ml，将①﹣2×②得：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝（﹣810﹣2×41）kJ/ml＝﹣892 kJ•ml﹣1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣892 kJ•ml﹣1；
（3）甲烷在负极失电子，被氧化，结合电解质、原子守恒、电荷守恒可得负极反应为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O，
故答案为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O；
（4）由已知可知道，反应物为甲烷和水，生成物为氢H2、CO和CO2，结合CO2 和 CO的体积比为1：3可得方程式为：4CH4+5H2O→CO2+3CO+13H2。二氧化碳和氨水反应生成NH4HCO3的离子方程式为：NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣，
故答案为：4CH4+5H2O→CO2+3CO+13H2；NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣。
25．答案：（1）4；
（2）C8H8O2；
（3）酯类；
（4）bc；
（5）；
（6）4；任意一种；
（7）①H2C＝CH﹣C≡CH；
②；
③。
解：（1）根据A的核磁共振氢谱可知，A有4个峰，则A中有4种氢原子，
故答案为：4；
（2）A分子中C、H、O原子数目之比为：N（C）：N（H）：N（O）＝：：＝4：4：1，
则A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，用质谱法分析得知A的相对分子质量为136，又Mr（A）＝68n＝136，解得：n＝2，则分子式为C8H8O2，
故答案为：C8H8O2；
（3）由图B知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、C﹣H，其中C＝O、C﹣O﹣C可组合为，所以该物质为酯类，
故答案为：酯类；
（4）结合上述（3）的解析，再结合图A，有4种氢原子，且其比例为1：2：2：3，又由于﹣CH3上氢原子数为3，所以只能有一个﹣CH3，所以A的分子中只含一个甲基的依据为bc，
故答案为：bc；
（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：，
故答案为：。
（6）A的芳香类同分异构体符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子结构中含有一个甲基，含有的取代基为﹣CH3和HCOO﹣，有邻间对三种结构，如果只有一个取代基，则为乙酸与苯酚形成的酯类或苯甲酸与甲醇形成的酯类，所以符合条件的同分异构体有：，共4种，
故答案为：4；任意一种；
（7）①乙炔的结构简式为：HC≡CH，含碳碳三键，2分子乙炔加成时，断开三键中一个键，另一个乙炔分子中的﹣H和﹣C≡CH加在断开的碳上，由此写出加成产物为：H2C＝CH﹣C≡CH，
故答案为：H2C＝CH﹣C≡CH；
②B为正四面体，每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，该分子结构与白磷结构相似，则4个C形成正四面体结构，结构简式为：，
故答案为：；
③C4H4若为正四面体，正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，C8H8为正六面体结构，即为立方烷结构，分子中只有一种氢原子，结构简式为：，
故答案为：．
26．答案：见试题解答内容
解：根据图知，其相对分子质量等于其最大荷质比为90，9.0g A的物质的量为0.1ml，其在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸吸收水蒸气、碱石灰吸收二氧化碳，浓硫酸和碱石灰分别增重5.4g和13.2g，则n（H2O）＝＝0.3ml、n（CO2）＝＝0.3ml，则n（H）＝0.6ml、n（C）＝0.3ml，A与氢原子、C原子个数之比等于其物质的量之比＝0.1ml：0.6ml：0.3ml＝1：6：3，O原子个数＝＝3；
（1）已知分子中C、H、O的个数分别为6、3、3，则分子式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（2）羧基能与碳酸氢钠反应，若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是羧基；C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，其结构简式为CH3CH（OH）COOH；CH3CH（OH）COOH与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和CH3CH（OH）COONa，其反应方程式为：CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：羧基；CH3CH（OH）COOH；CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O；
（3）CH3CH（OH）COOH与足量Na反应的方程式为CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，则0.1ml C与足量Na反应生成氢气为0.1ml，在标准状况下，氢气的体积为0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故答案为：2.24．
27．答案：（1）HOCH2CH2OH；
（2）（CH3）2C＝CHCH2CH3；
（3）CH3COOH；
（4）；；
（5）。
解：（1）设有机物分子中有n个O﹣H键，则C﹣H键数为2n，其分子式为CxH3nOn（x、n均为正整数）
则12x+19n＝62
讨论：当n＝1，x＝3.58（不合理，舍去）
当n＝2，x＝2（合理）
有机物的分子式为C2H6O2，含有2个﹣OH，故结构简式为HOCH2CH2OH，
故答案为：HOCH2CH2OH；
（2）生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，碳链骨架不变，1ml某不饱和烃可以和1mlCl2发生加成反应，可知2、3号C之间有双键，则该不饱和烃结构简式为（CH3）2C＝CHCH2CH3，
故答案为：（CH3）2C＝CHCH2CH3；
（3）有机物与H2的相对密度为30，则MA＝30×MH2＝30×2g/ml＝60 g/ml，A的分子量为60，
含O的质量分数为：1﹣40%﹣6.6%＝53.4%，
A分子中含有C、H、O原子数分别为：N（C）＝＝2、N（H）＝＝4、n（O）＝＝2，该有机物A的分子式为C2H4O2，
该有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应，则其分子中含有﹣COOH，则该有机物的结构简式为CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（4）是一种氨基酸，具有羧基显酸性，能与氢氧化钠溶液反应，反应产物为，该有机物还具有氨基显碱性，能与盐酸反应，生成，
故答案为：；；
（5）分子中含有碳碳双键能发生加聚反应生成高聚物，其加聚反应的产物为，
故答案为：。选项
溶质的质量分数/%
溶质的物质的量浓度/（ml•L﹣1）
A
4.1
1.0
B
18
0.05
C
9.0
5.0
D
8.3
0.5
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
合金样品质量/g
0.800
1.200
1.600
3.200
反应后剩余固体质量/g
0
0.064
0.480
2.080
实 验 步 骤
解 释 或 实 验 结 论
（1）称取18.0g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
（1）A的相对分子质量为 。
（2）18.0g A在足量O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重10.8g和26.4g。
（2）A的分子式为 。
（3）另取18.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应生成4.48L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成4.48L H2（标准状况）。
（3）A分子中所含官能团名称为 、 ；所含官能团对应的数目分别为 个、 个
（4）A的核磁共振氢谱如图：
（4）A中含有 种氢原子。综上所述，A的结构简式为 。
化学键
C﹣H
O＝O
C＝O
H﹣O
键能/kJ•ml﹣1
413
498
803
463
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