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2021年河南省南阳市镇平县中考一调化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年河南省南阳市镇平县中考一调化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化过程，一定发生化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．海水晒盐C．钢铁锈蚀D．沙里淘金
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石灰水B．生铁C．小苏打D．石油
3．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
4．下列实验操作正确的是
A．读出液体体积B．滴加液体
C．称取一定质量的氯化钠D．蒸发
5．氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，下列对他们的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素B．中子数相同
C．核电荷数相同D．相对原子质量相同
6．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
D．CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同
7．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（ ）
A．SO2B．COC．NOD．NO2
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应只涉及一种氧化物
C．反应前后原子和分子的种类均发生了改变D．生成的丙和丁的分子个数比为3:2
9．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙
10．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和54gH2O。正确说法是（ ）
A．参加反应的O2的质量为12g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1：3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
12．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
13．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列图象与对应的叙述相符合的是
A． 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B． 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C． 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 化学反应中，原子总数随时间的变化
二、填空题
15．用适当的化学用语填空：
（1）氦气______；
（2）3个氧原子构成的单质分子______；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价______。
16．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。
（2）写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。
17．如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是______；
（2）t3℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各10g，分别降温至t1℃， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
18．青少年健康发育需要合理摄入多种营养，不宜偏食。
（1）现有以下食物：①米饭、②牛奶、瘦肉、③蔬菜、水果、④动物油、⑤大豆。如要有目的地摄取某些营养元素，请从上述食物中选择（填序号）：维生素______。
（2）食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：。则糖X的化学式为______，判断的依据是______。
三、实验题
19．水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）。
A可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
B水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
C水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点
D电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
（3）氯化氢气体溶于水形成的盐酸，常用于清除铁制品表面的锈。请写出盐酸清除铁锈的化学方程式_____。
20．某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？______。
（2）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2或CO2，请说明不可能是CO2的原因______。
21．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。
（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_____。
（2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_____。
A b→c→a→b→d
B a→c→b→a→d
C a→b→c→b→d
D b→a→c→a→d
22．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是______；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是______。
23．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称：______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为______。
（3）实验室用氯酸钾制取，其反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______，可选择的发生和收集装置是______。
（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管称出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为______（填序号）。
（5）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。
四、流程题
24．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式______。
（2）加入过量Na2CO3的作用是______。
五、推断题
25．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A______。
（2）写出溶液C和D反应的化学方程式：______。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
参考答案
1．C
【详解】
A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确；
D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．C
【详解】
解：A、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
B、生铁是铁的合金，属于混合物；故选项错误；
C、小苏打即碳酸氢钠，是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
故选C。
3．D
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D正确。故选D。
【点睛】
溶液的特性是具有均一性和稳定性。
4．A
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；故不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．C
【详解】
氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，都属于氢元素，核内质子数相同，核电荷数相同，中子数不同，相对原子质量不同。故选C。
6．D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；故不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，说法正确；故不符合题意；
C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，说法正确；故不符合题意；
D、CO2、CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了化学性质不相同，说法错误；故符合题意；
故选D
【点睛】
了解碳和碳的化合物的性质、结构的知识即可分析解答。
7．B
【分析】
根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温室效应，温度升高，能造成温室效应的气体主要是二氧化碳。
【详解】
二氧化硫含量增高会造成酸雨，一氧化氮和二氧化氮含量增高，会造成酸雨、光化学烟雾，都不会形成温室效应，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，只有二氧化碳氧化碳含量增高会造成温室效应。
故选：B。
【点睛】
本题借助于冰雪消融考查了温室效应，考涉及到常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行。
8．D
【分析】
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B、由物质的组成可知，该反应共涉及NO、H2O两种氧化物，说法错误；故不符合题意；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目发生改变，说法错误；故不符合题意；
D、由方程式可知，应生成的丙与丁的分子个数比为6：4=3：2，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
9．C
【分析】
在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙<丙<甲。
故选C
【点睛】
考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．C
【分析】
根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量等于： ；水中氢元素的质量等于： ；因此氢元素和碳元素的质量之和是： ，则氧元素的质量为：。说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。
【详解】
A、通过上述分析，根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：，此选项错误；
B、反应物中碳、氢元素质量就是生成物中碳元素和氢元素的质量比，所以，该物质中碳、氢元素质量比为，此选项错误；
C、生成CO2和H2O的分子个数比为：，此选项正确；
D、通过上述分析可知，物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，此选项错误。
故选C。
11．B
【详解】
A、盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，选项错误；
B、三种物质溶于水后溶液均呈无色，且三种物质相互之间不发生反应，无明显变化，选项正确；
C、氯化钾能够与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银白色沉淀，选项错误；
D、氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，且氢氧化钠还能够与硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，生成有刺激性气味的气体，选项错误，故选B。
12．D
【详解】
A、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说法错误；故不符合题意；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，说法错误；故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若该溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若该溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；说法错误。故不符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推理正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则易引入新的气体杂质，错误；B、C和Cu粉在空气中灼烧均能与氧气反应，最终得到氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、足量铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
14．D
【详解】
此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度。A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快，故错；B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成，故错B；C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，无限制接进7但不能等于或小于7，而图象小于7，故C错；D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线，故选D。
15．He O3
【详解】
（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 He ；
（2）3个氧原子构成的单质分子，这种物质是臭氧，其分子符号为O3；
（3）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铝中铝元素的化合价可表示为。
16．C Na2S
【详解】
（1）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A和C的最外层电子数均为6，故具有相似的化学性质，故填：C。
（2）由图可知：B核电荷数数11为钠元素，C核电荷数16为硫元素，钠原子易失去1个电子，钠元素显+1价，硫原子容易得到2个电子，硫元素化合价-2价，形成化合物的化学式是Na2S，故填：Na2S。
17．a、c两物质在t2℃时溶解度相同 65 b＞c＞a
【分析】
由a、b、c三各固体物质的溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点是a、c两条曲线的交点，说明同一温度，两种物质的溶解度相同，故其含义是a、c两物质在t2℃时溶解度相同；
（2）t3℃时，a物质的溶解度为30g，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后，溶解度的a物质的质量为，则所得溶液的质量是。
（3）t2℃时，溶解度关系为a=c18．③ C6H12O6 反应前的原子的种类及个数不变
【分析】
人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。
【详解】
（1）①米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；②牛奶、瘦肉中主要含有蛋白质；③蔬菜、水果中主要含有维生素；④动物油中主要含有油脂；⑤大豆中富含蛋白质。故上述食物中富含维生素的为③。
（2）根据反应的化学方程式，生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由6个碳原子、12个氢原子6个氧原子构成，则物质 X 的化学式为C6H12O6；判断的依据是反应前后的原子的种类及个数不变。
【点睛】
一定要值得注意的是：反应前后的原子的种类及个数都是不变的。
19．煮沸 BD Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
故填：煮沸
（2）A、通过过滤的方法不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，说法不正确；故不符合意；B、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，说法正确；故符合题意；C、水可以灭火，是因为水蒸发吸热能使温度降低至可燃物着火点以下，而可燃物着火点一般情况下不能改变，说法不正确；故不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；故符合题意；故填：BD
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．Fe2＋、Al3＋ 化学反应前后元素的种类不变,反应前没有碳元素
【分析】
CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入铝片，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜反应完全，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
【详解】
（1）铝和铁均与稀盐酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明铝和硫酸铜反应生成硫酸铝，铝反应完全，铝没有和硫酸亚铁反应，则溶液B中一定含有的金属离子为Fe2＋、Al3＋。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，将铝片放入混合溶液中，反应物中含有铝元素、铁元素、铜元素、硫元素、氧元素，不含碳元素，生成物不可能含有二氧化碳，说明不可能是CO2的原因是化学反应前后元素的种类不变。
21．CO+CuOCu+CO2 C
【详解】
（1）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；故填：CO+CuOCu+CO2
（2）利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物，首先通过装置a氢氧化钠溶液应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响；再通过装置b澄清的石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置c进行还原氧化铜的反应，再通过b装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，最后通过燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳，防止污染空气。所以装置连接顺序正确的是a→b→c→b→d；故填：C
【点睛】
对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以，干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
22． ②③ CaCO3 Ca（OH）2
【详解】
（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，选项错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，选项正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，选项正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，选项错误，故填②③
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
23．长颈漏斗 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 分解反应 AC或AE ⑤①③②④ 5%
【详解】
（1）仪器f的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为， 故填：。用C装置来收集二氧化碳，验满方法为是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满，故填：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。
（3）实验室用氯酸钾制取，其反应的化学方程式为，故填：。
该反应的特点是一变多，所以基本反应类型是分解反应，故填：分解反应。
实验室用氯酸钾制取氧气，是固体加热型反应，氧气的密度大于空气且不易溶于水，所以可选择的发生和收集装置是AC或AE，故填：AC或AE。
（4）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，故填：⑤①③②④。
（5）由题意的氧气质量为：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质质量为x
x=1.7g
，故填：5%。
24． 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2
【详解】
（1）氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入过量Na2CO3的作用是除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2，故填：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。
25．Ca(OH)2
【分析】
B+C→气体，则B、C是稀硫酸、碳酸钠中的一种；稀硫酸只与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而碳酸钠可与氢氧化钙溶液产生白色沉淀，也与氯化钡溶液产生白色沉淀，所以B是碳酸钠，C是稀硫酸，D是氯化钡溶液，则A是氢氧化钙溶液，E是氢氧化钠。
【详解】
（1）溶液A中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（2）溶液C和D反应的化学方程式为。
一、单选题
1．下列变化过程，一定发生化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．海水晒盐C．钢铁锈蚀D．沙里淘金
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石灰水B．生铁C．小苏打D．石油
3．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
4．下列实验操作正确的是
A．读出液体体积B．滴加液体
C．称取一定质量的氯化钠D．蒸发
5．氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，下列对他们的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素B．中子数相同
C．核电荷数相同D．相对原子质量相同
6．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
D．CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同
7．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（ ）
A．SO2B．COC．NOD．NO2
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应只涉及一种氧化物
C．反应前后原子和分子的种类均发生了改变D．生成的丙和丁的分子个数比为3:2
9．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙
10．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和54gH2O。正确说法是（ ）
A．参加反应的O2的质量为12g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1：3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
12．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
13．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列图象与对应的叙述相符合的是
A． 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B． 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C． 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 化学反应中，原子总数随时间的变化
二、填空题
15．用适当的化学用语填空：
（1）氦气______；
（2）3个氧原子构成的单质分子______；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价______。
16．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。
（2）写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。
17．如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是______；
（2）t3℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各10g，分别降温至t1℃， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
18．青少年健康发育需要合理摄入多种营养，不宜偏食。
（1）现有以下食物：①米饭、②牛奶、瘦肉、③蔬菜、水果、④动物油、⑤大豆。如要有目的地摄取某些营养元素，请从上述食物中选择（填序号）：维生素______。
（2）食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：。则糖X的化学式为______，判断的依据是______。
三、实验题
19．水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）。
A可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
B水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
C水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点
D电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
（3）氯化氢气体溶于水形成的盐酸，常用于清除铁制品表面的锈。请写出盐酸清除铁锈的化学方程式_____。
20．某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？______。
（2）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2或CO2，请说明不可能是CO2的原因______。
21．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。
（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_____。
（2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_____。
A b→c→a→b→d
B a→c→b→a→d
C a→b→c→b→d
D b→a→c→a→d
22．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是______；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是______。
23．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称：______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为______。
（3）实验室用氯酸钾制取，其反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______，可选择的发生和收集装置是______。
（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管称出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为______（填序号）。
（5）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。
四、流程题
24．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式______。
（2）加入过量Na2CO3的作用是______。
五、推断题
25．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A______。
（2）写出溶液C和D反应的化学方程式：______。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
参考答案
1．C
【详解】
A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确；
D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．C
【详解】
解：A、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
B、生铁是铁的合金，属于混合物；故选项错误；
C、小苏打即碳酸氢钠，是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
故选C。
3．D
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D正确。故选D。
【点睛】
溶液的特性是具有均一性和稳定性。
4．A
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；故不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．C
【详解】
氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，都属于氢元素，核内质子数相同，核电荷数相同，中子数不同，相对原子质量不同。故选C。
6．D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；故不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，说法正确；故不符合题意；
C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，说法正确；故不符合题意；
D、CO2、CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了化学性质不相同，说法错误；故符合题意；
故选D
【点睛】
了解碳和碳的化合物的性质、结构的知识即可分析解答。
7．B
【分析】
根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温室效应，温度升高，能造成温室效应的气体主要是二氧化碳。
【详解】
二氧化硫含量增高会造成酸雨，一氧化氮和二氧化氮含量增高，会造成酸雨、光化学烟雾，都不会形成温室效应，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，只有二氧化碳氧化碳含量增高会造成温室效应。
故选：B。
【点睛】
本题借助于冰雪消融考查了温室效应，考涉及到常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行。
8．D
【分析】
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B、由物质的组成可知，该反应共涉及NO、H2O两种氧化物，说法错误；故不符合题意；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目发生改变，说法错误；故不符合题意；
D、由方程式可知，应生成的丙与丁的分子个数比为6：4=3：2，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
9．C
【分析】
在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙<丙<甲。
故选C
【点睛】
考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．C
【分析】
根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量等于： ；水中氢元素的质量等于： ；因此氢元素和碳元素的质量之和是： ，则氧元素的质量为：。说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。
【详解】
A、通过上述分析，根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：，此选项错误；
B、反应物中碳、氢元素质量就是生成物中碳元素和氢元素的质量比，所以，该物质中碳、氢元素质量比为，此选项错误；
C、生成CO2和H2O的分子个数比为：，此选项正确；
D、通过上述分析可知，物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，此选项错误。
故选C。
11．B
【详解】
A、盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，选项错误；
B、三种物质溶于水后溶液均呈无色，且三种物质相互之间不发生反应，无明显变化，选项正确；
C、氯化钾能够与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银白色沉淀，选项错误；
D、氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，且氢氧化钠还能够与硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，生成有刺激性气味的气体，选项错误，故选B。
12．D
【详解】
A、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说法错误；故不符合题意；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，说法错误；故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若该溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若该溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；说法错误。故不符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推理正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则易引入新的气体杂质，错误；B、C和Cu粉在空气中灼烧均能与氧气反应，最终得到氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、足量铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
14．D
【详解】
此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度。A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快，故错；B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成，故错B；C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，无限制接进7但不能等于或小于7，而图象小于7，故C错；D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线，故选D。
15．He O3
【详解】
（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 He ；
（2）3个氧原子构成的单质分子，这种物质是臭氧，其分子符号为O3；
（3）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铝中铝元素的化合价可表示为。
16．C Na2S
【详解】
（1）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A和C的最外层电子数均为6，故具有相似的化学性质，故填：C。
（2）由图可知：B核电荷数数11为钠元素，C核电荷数16为硫元素，钠原子易失去1个电子，钠元素显+1价，硫原子容易得到2个电子，硫元素化合价-2价，形成化合物的化学式是Na2S，故填：Na2S。
17．a、c两物质在t2℃时溶解度相同 65 b＞c＞a
【分析】
由a、b、c三各固体物质的溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点是a、c两条曲线的交点，说明同一温度，两种物质的溶解度相同，故其含义是a、c两物质在t2℃时溶解度相同；
（2）t3℃时，a物质的溶解度为30g，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后，溶解度的a物质的质量为，则所得溶液的质量是。
（3）t2℃时，溶解度关系为a=c
【分析】
人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。
【详解】
（1）①米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；②牛奶、瘦肉中主要含有蛋白质；③蔬菜、水果中主要含有维生素；④动物油中主要含有油脂；⑤大豆中富含蛋白质。故上述食物中富含维生素的为③。
（2）根据反应的化学方程式，生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由6个碳原子、12个氢原子6个氧原子构成，则物质 X 的化学式为C6H12O6；判断的依据是反应前后的原子的种类及个数不变。
【点睛】
一定要值得注意的是：反应前后的原子的种类及个数都是不变的。
19．煮沸 BD Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
故填：煮沸
（2）A、通过过滤的方法不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，说法不正确；故不符合意；B、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，说法正确；故符合题意；C、水可以灭火，是因为水蒸发吸热能使温度降低至可燃物着火点以下，而可燃物着火点一般情况下不能改变，说法不正确；故不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；故符合题意；故填：BD
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．Fe2＋、Al3＋ 化学反应前后元素的种类不变,反应前没有碳元素
【分析】
CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入铝片，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜反应完全，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
【详解】
（1）铝和铁均与稀盐酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明铝和硫酸铜反应生成硫酸铝，铝反应完全，铝没有和硫酸亚铁反应，则溶液B中一定含有的金属离子为Fe2＋、Al3＋。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，将铝片放入混合溶液中，反应物中含有铝元素、铁元素、铜元素、硫元素、氧元素，不含碳元素，生成物不可能含有二氧化碳，说明不可能是CO2的原因是化学反应前后元素的种类不变。
21．CO+CuOCu+CO2 C
【详解】
（1）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；故填：CO+CuOCu+CO2
（2）利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物，首先通过装置a氢氧化钠溶液应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响；再通过装置b澄清的石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置c进行还原氧化铜的反应，再通过b装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，最后通过燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳，防止污染空气。所以装置连接顺序正确的是a→b→c→b→d；故填：C
【点睛】
对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以，干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
22． ②③ CaCO3 Ca（OH）2
【详解】
（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，选项错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，选项正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，选项正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，选项错误，故填②③
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
23．长颈漏斗 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 分解反应 AC或AE ⑤①③②④ 5%
【详解】
（1）仪器f的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为， 故填：。用C装置来收集二氧化碳，验满方法为是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满，故填：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。
（3）实验室用氯酸钾制取，其反应的化学方程式为，故填：。
该反应的特点是一变多，所以基本反应类型是分解反应，故填：分解反应。
实验室用氯酸钾制取氧气，是固体加热型反应，氧气的密度大于空气且不易溶于水，所以可选择的发生和收集装置是AC或AE，故填：AC或AE。
（4）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，故填：⑤①③②④。
（5）由题意的氧气质量为：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质质量为x
x=1.7g
，故填：5%。
24． 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2
【详解】
（1）氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入过量Na2CO3的作用是除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2，故填：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。
25．Ca(OH)2
【分析】
B+C→气体，则B、C是稀硫酸、碳酸钠中的一种；稀硫酸只与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而碳酸钠可与氢氧化钙溶液产生白色沉淀，也与氯化钡溶液产生白色沉淀，所以B是碳酸钠，C是稀硫酸，D是氯化钡溶液，则A是氢氧化钙溶液，E是氢氧化钠。
【详解】
（1）溶液A中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（2）溶液C和D反应的化学方程式为。
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