2021年河南省郑州市中原区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省郑州市中原区中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．铜丝导电C．石油分馏D．煤的干馏
2．化学与我们的生活密切关联。下列做法正确的是（ ）
A．焚烧废旧塑料减少“白色污染”
B．工业废水经净化处理，达标后方能排放
C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味剂
D．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
3．河南郏县羊肉糊汤面营养美味。下列用到的食材中富含糖类的是（ ）
A．小麦粉B．青菜C．羊肉D．花生油
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测溶液的pH
B．验证空气中氧气的含量
C．证明CO2的密度比空气大
D．验证质量守恒定律
5．下列有关实验现象描述正确的（ ）
A．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
B．将铁丝放入稀盐酸中，铁丝表面有氢气产生
C．纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．将石蕊溶液染成的干燥纸花直接放入CO2集气瓶中，纸花变成红色
6．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．酸：硫酸铜、盐酸、硝酸B．金属元素：汞、钛、硒
C．碱：纯碱、烧碱、熟石灰D．有机物：甲烷、葡萄糖、酒精
7．下列区别物质的方法不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分羊毛线和尼龙线
B．用观察法区分四氧化三铁粉末和铁粉
C．用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳
D．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体
8．下图是某化学反应的微观示意图。下列相关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X与Y的分子个数比为1:1
B．生成物Z和W的质量比是14:9
C．图中所示四种物质中属于氧化物的只有一种
D．图中反应前后化合价发生改变的元素是氮元素
9．构成下列物质的微粒与构成C60的微粒种类相同的是（ ）
A．水蒸气B．铜丝C．金刚石D．氯化钠
10．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知： ，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气
C．实验过程中，可以观察到黑色固体变成红色
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
11．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．H2SO4、H2、H2OB．NaOH、NaNO3、NaCl
C．Fe、Cu、AgD．H2O2、O2、H2O
12．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定属于单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液
D．碳酸钠与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
B．向pH=9的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
C．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
D．20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入足量生石灰
14．向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（ ）
A．2.2gB．8.8gC．16.2gD．29.2g
二、填空题
15．请用化学式填空：输液常用的葡萄糖溶液中的溶质是_________；常用作补钙剂的物质是_________。
16．常用的净水方法有沉降、过滤和蒸馏，其中净化程度最高的是_________；二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂，它可以杀灭病毒等，请写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价：_________。
17．人们使用的燃料大多来自化石燃料。家中使用天然气（主要成分是甲烷）作燃料，报警器应安装在灶具的_________方。写出天然气燃烧的化学方程式：_________。使燃料充分燃烧的方法是_________（答一条即可）。
18．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）50℃时，把50gA放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数是_________（结果保留到0.1%）。
（2）A中混有少量B，可采用_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯A。
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质质量分数的大小关系是_________。
19．铁生锈是铁和空气中的氧气、_________等发生反应的结果。等质量的Fe、Mg、Al分别投人足量的稀硫酸中，消耗硫酸的质量由大到小的顺序是_________；三种金属分别投入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序是_________。
20．按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能。_________
（2）工业上用电解水的方法制取氢气。_________
21．某研究性学习小组的学生利用下列装置进行实验室制取气体实验，请分析并填空：
（1）学生甲用装置A制取氧气请写出化学方程式。_________
（2）学生乙利用BD装置组合制取CO2气体，将制得的CO2通入澄清石灰水中，观察到石灰水一直没有变浑浊，请分析造成此现象的原因可能是什么？（答一条即可）_________
22．在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为mg的锌粉，充分反应后过滤得到固体A和滤液B。
（1）若滤液B为蓝色，请写出一定发生反应的化学方程式。_________
（2）若滤液B为无色，请分析固体A的成分。_________
（3）请分析固体A的质量可能小于mg的原因。_________
三、推断题
23．如图所示，A-F均为初中化学常见的物质且均含有同一种元素，其中A、B、C为同一类化合物C、D、E、F为四种不同类别的化合物。已知A是一种红棕色固体，B是植物进行光合作用的原料，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F常用作建筑材料。（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已经略去）
（1）D的化学式为_________；C中元素的质量比是_________。
（2）写出E和F之间反应的化学方程式：_________。
24．某小组学生发现有一包固体粉末，可能由CaCO3、FeCl3、K2SO4、KOH、K2CO3中的几种组成。为确定其组成，该小组进行了如下实验：
（1）上述实验中，操作Ⅰ是_________。
（2）A物质的化学式为_________。
（3）该固体粉末中一定含有哪些物质？_________
四、综合应用题
25．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的原理：_________。
（2）某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50g5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①a操作中有错误，请指出错误的原因：_________。
②下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有_________（填字母序号，多选少选错选均不得分）。
A a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码）
B b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL
C c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D d操作中有少量溶液溅出
（3）该小组将配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。
由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，溶液中的溶质为_________。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH_________（填“>”“<”或“=”）7。
（4）某同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你设计实验确定其变质程度。（写出简要的实验步骤、现象和结论即可）_________
（5）98g质量分数为20%的稀硫酸与186g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。_________
参考答案
1．D
【详解】
A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、铜丝折弯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成；
C、石油分馏过程中是依据物质沸点不同进行分离的方法，只是状态发生改变，没有新物质生成；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【详解】
A. 是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓。是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋、农用地膜、一次性餐具、塑料瓶等塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，（如果焚烧会造成大气污染），给生态环境和景观造成的污染。故A不符合题意；
B. 工业废水直接排放，会造成水体污染，需要经净化处理达标后方能排放。故B符合题意；
C. 亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，不可以代替食盐作调味剂。故C不符合题意；
D. 大量使用农药会导致土壤和食品污染，但是为了粮食增产不能杜绝使用农药，应该合理使用农药。故D不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】
A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
B、青菜中富含维生素，故选项错误；
C、羊肉中富含蛋白质，故选项错误；
D、花生油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内外不能形成压强差，谁不能倒吸，所以不能准确的测定空气中的氧气含量，不能达到目的；
C、下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，能达到目的；
D、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置不密封二氧化碳会跑到空气中，因此不能验证质量守恒定律，不能达到目的。
故选：C。
5．C
【详解】
A、合金硬度比纯金属大，黄铜是合金，则黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，故A不正确；
B、将铁丝放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁丝表面有气泡产生，有氢气产生属于实验结论，故B不正确；
C、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C正确；
D、二氧化碳不能使石蕊溶液染成的干燥纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使湿润的石蕊溶液染成纸花变红色，则将石蕊溶液染成的干燥纸花直接放入CO2集气瓶中，纸花不变色，故D不正确。故选C。
6．D
【详解】
A、硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐，分类错误；
B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，分类错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，分类错误；
D、甲烷、葡萄糖、酒精都含有碳元素的化合物，都属于有机物，分类正确。
故选：D。
7．B
【详解】
A、羊毛线含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，尼龙线属于合成纤维灼烧有刺激性气味，能鉴别；
B、四氧化三铁粉末和铁粉都是黑色固体，观察不能鉴别；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不和澄清石灰水反应，能鉴别；
D、氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水温度降低，能鉴别。
故选B。
8．D
【分析】
由图可知，该反应是氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。
【详解】
A、由化学方程式可知，参加反应的X与Y的分子个数比为4:6=2:3，不符合题意；
B、生成物Z和W的质量比是：（28×5）：（18×6）=35:27，不符合题意；
C、图中所示四种物质中，一氧化氮是由N、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物；氨气是由N、H两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于氧化物，故属于氧化物的有两种，不符合题意；
D、氮气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素的化合价是0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化合价发生改变的元素是氮元素，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
C60是由C60分子构成的
A、水蒸气是由水分子构成的，此选项正确；
B、铜丝属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故此选项错误；
C、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子构成的，故此选项错误；
D、氯化钠时候含有金属元素和非金属元素的化合物，故此选项错误
10．D
【详解】
A、实验所需的一氧化碳可利用甲酸在浓硫酸的作用下反应生成，故可现制现用，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是收集尾气，防止污染空气，不符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为黑色固体变红，不符合题意；
D、甲酸在浓硫酸的作用下反应生成水和一氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物是两种化合物，不属于置换反应，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】
A、硫酸与活泼金属反应可以制出氢气，氢气燃烧会生成水，硫酸与氢氧化钠反应会生成水，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与硝酸铜反应可以生成硝酸钠与氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和盐酸反应可以得到氯化钠，但是没有物质能和硝酸钠反应得到氯化钠（不符合复分解反应的条件），即硝酸钠不能一步反应直接得到氯化钠，故B符合题意；
C、在金属活动顺序表中铁位于铜和银的前面，所以铁可以将可溶性铜盐中的铜和可溶性银盐中的银置换出来，铜的活泼性又在银的前面，所以铜可以将可溶性银盐中的银置换出来，故C不符合题意；
D、过氧化氢分解可以制得氧气和水，氧气和氢气在点燃条件下又可以生成水，故D不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】
A、单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定属于单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素显+1价，错误；
C、碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液，正确；
D、碳酸钠与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，错误。
故选C。
13．A
【详解】
A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的稀盐酸过程中，锌粉和铁粉的活动性不同，它们分别与稀盐酸反应的速率是不相同的，所以当稀盐酸的量不足时，二者产生氢气的量是不相同的，即出现拐点之前的图像不能重合在一起，故A符合题意；
B. 稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性会逐渐减弱，pH会逐渐减小，但是只能无限接近于7，不可能小于或等于7，故B不符合题意；
C. 过氧化氢分解制氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，它只能加快过氧化氢分解的速率，不会影响生成物的总量，所以加二氧化锰会先反应完，不加二氧化锰会后反应完，但是生成氧气的质量相等，故C不符合题意；
D. 生石灰与水反应会生成氢氧化钙，饱和石灰水的溶质也是氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入足量的生石灰，溶剂水会不断减少，直到所有的溶剂都反应完，不再是溶液，全部变成氢氧化钙固体，所以溶质的质量分数就变为零，故D不符合题意。
故选A。
14．B
【详解】
解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为，则原固体混合物中氯化钠的质量为。
，
，所以原固体混合物中氯化钠的质量为。
故选B。
15．C6H12O6 CaCO3
【详解】
输液常用的葡萄糖溶液中的溶质是葡萄糖，溶剂是水，葡萄糖的化学式为：C6H12O6；
碳酸钙含钙元素，可用作补钙剂，故填：CaCO3。
16．蒸馏
【详解】
净化程度最高的是蒸馏，蒸馏可除去水中不溶性、可溶性杂质；二氧化氯中氧显-2价，设二氧化氯中氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价之和为零，x+（-2）×2=0，解得x=+4，则写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价表示为。
17．上 增加氧气的浓度（或增大燃料与氧气的接触面积等）
【详解】
家中使用天然气（主要成分是甲烷）作燃料，甲烷密度比空气小，报警器应安装在灶具的上方。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式： 。使燃料充分燃烧的方法是增加氧气的浓度（或增大燃料与氧气的接触面积等）。
18．33.3% 降温结晶 B＞A＞C
【详解】
（1）由图可知，50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25g，故形成的溶液中溶质质量分数为；
（2）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时，C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数大于50℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故其溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C。
19．水 Al>Mg>Fe Fe>Mg>Al
【详解】
铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生反应的结果； ，，，将等质量的Fe、Mg、Al分别投人足量的稀硫酸中，铝消耗的硫酸最多，其次是镁，最少的是铁；三种金属分别投入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，， ，，所以充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序是铁最多，镁次之，铝最少。
故填：水；Al>Mg>Fe；Fe>Mg>Al。
20．
【详解】
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，则反应的化学方程式为。
（2）工业上用电解水的方法制取氢气的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
21． 使用的盐酸浓度过大
【详解】
（1）用装置A制取氧气，为固体加热反应且试管口有一团棉花，故为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（2）制得的CO2通入澄清石灰水中，观察到石灰水一直没有变浑浊，可能是使用的盐酸浓度过大，导致生成二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢和石灰水反应了（其它合理即可）。
22． 一定含银、铜，可能含锌 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，固体质量减小，当固体减小的质量大于固体增加的质量，固体A的质量小于mg。
【分析】
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为mg的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
【详解】
（1）若滤液B为蓝色，则硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应，故一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为；
（2）若滤液B为无色，则硝酸铜已经完全反应，故固体一定含银、铜，可能含锌；
（3）锌与硝酸银：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，锌与硝酸铜： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，故当固体减少的质量大于固体增加的质量时，固体A的质量小于mg。
23．HCl 1：8或8：1
【分析】
本题涉及不同类别的物质，需要根据各类物质之间的转化关系来推断。A是一种红棕色固体，则A是Fe2O3。B是植物进行光合作用的原料，则B是CO2。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以E为Na2CO3。F常用作建筑材料，且能和B发生反应，则F是Ca(OH)2。A、B、C为同一类化合物（氧化物），C能和Ca(OH)2互相转化，水与氧化钙反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸可以发生中和反应生成水，故C是 H2O。C、D、E、F为四种不同类别的化合物，即分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，D能和A发生反应，则D属于酸，可以是硫酸或盐酸。A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，则 A、B、C、D、E、F均含有氧元素，所以D不能为盐酸，可以为硫酸。
【详解】
（1）D的化学式为H2SO4；根据以上分析，C为H2O，其中氢氧元素的质量比为，氧氢元素的质量比为8:1。故填：H2SO4；1：8或8：1。
（2）根据以上分析，E和F分别是碳酸钠和氢氧化钙，它们之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 故填：。
【点睛】
一些相互转化关系也可以作为推断题的突破口，例如Ca(OH)2和H2O可以相互转化，在平时的学习中注意积累。
24．过滤 BaCl2 CaCO3、K2SO4、K2CO3
【分析】
向固体粉末中加足量水，溶解，得到白色沉淀和无色溶液，故一定不含氯化铁，因为氯化铁是黄色溶液，且形成红褐色沉淀，一定含碳酸钙，向无色溶液中，加入足量A，得到白色沉淀和无色溶液，向白色沉淀中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，故加入的足量A可能是氯化钡，形成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含硫酸钾、碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。
【详解】
（1）上述实验中，操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤；
（2）由分析可知，A为氯化钡，化学式为BaCl2；
（3）由分析可知，该固体粉末一定含CaCO3、K2SO4、K2CO3。
25． 氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性 AC H2SO4、Na2SO4 < 实验步骤：取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液；
实验现象及结论：1.没有产生沉淀，酚酞试液变红，说明没有变质；
2.产生白色沉淀，酚酞试液变红，说明部分变质；
3. 产生白色沉淀，酚酞试液不变色，说明全部变质。 10%
【分析】
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
（1）盐酸除铁锈的原理是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则用化学方程式表示为。
（2）①氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故a操作中错误的原因：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性。
②A、a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码），则将物体和砝码放反了，药品的质量等于砝码的质量减去游码的质量，固体质量减少，溶质的质量分数偏低，故A正确；
B、b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL，实际量取的液体体积偏小，溶质质量分数偏大，故B不正确；
C、c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，溶剂的质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数偏低，故C正确；
D、溶液具有均一性，d操作中有少量溶液溅出，不影响质量分数，故D不正确。故选ABC。
（3）由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，稀硫酸过量，氢氧化钠完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。氢氧化钠和稀硫酸反应的关系式为，则80g氢氧化钠和98g硫酸完全反应，10g氢氧化钠消稀硫酸的质量为，若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的关系式为， 112g氢氧化钾和98g稀硫酸完全反应，10g氢氧化钾消耗硫酸的质量为，则硫酸过量，故滴入10g时溶液pH<7。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故：
实验步骤：取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液；
实验现象及结论：1.没有产生沉淀，酚酞试液变红，说明没有变质；
2.产生白色沉淀，酚酞试液变红，说明部分变质；
3. 产生白色沉淀，酚酞试液不变色，说明全部变质。
（5）解设反应生成的硫酸钠的质量为x。
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为。