2021初中化学实验探究题专题训练-(1)

这是一份2021初中化学实验探究题专题训练-(1)，共8页。试卷主要包含了气体的制取，催化剂的探究，比较金属活动性强弱，氢氧化钙和氢氧化钠的变质，粗盐的提纯，NaOH与CO2反应验证，质量守恒定律的应用等内容，欢迎下载使用。

初中化学实验探究题专题训练
一、气体的制取、干燥及装置连接
1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a ；b ． 图3
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 ．
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热 ② 把药品装入试管后固定在铁架台上 ③ 检查装置的气密性 ④ 熄灭酒精灯 ⑤ 用排水取气法收集气体 ⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号） 。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ； 植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响．
2、图3所示装置有多种用途。 请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 ，气体应从装置的 端通入。
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛 。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同。）
若用排空气法收集O2，气体应从装置的 端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从 端通入。
3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。 A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是 ，装置C的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验现象是 。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。
掌握：1、常见方程式：实验室制二氧化碳 。
实验室制氧气 、 、 。
实验室制氢气 。碳还原氧化铜 。
2、实验装置的改良：①注射器代替长颈漏斗的优点：便于控制反应速率。②多孔隔板的优点：可随时控制反应的发生和停止。③分液漏斗的优点：可随时控制反应的发生和停止。
3、常见物质的检验和吸收（除去）：①CO2的检验：通入澄清石灰水，方程式： ；
CO2的吸收：NaOH溶液，方程式： 。
②检验水的生成：无水硫酸铜，现象： 。吸收水：浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。
③检验酸：a、加紫色石蕊溶液，变 ；b、加活泼金属，现象为 ，方程式：
c、加入碳酸钠，现象为 ，方程式： 。
d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式： 。
④检验碱：a、加无色酚酞，变 ；b、加入氯化镁（出现 ）或氯化铜（出现 ）。
5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：

（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 ；若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是 。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 ，目的是 。
（3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有 。
二、催化剂的探究
6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
(1)提出问题：什么物质是该反应催化剂?
(2)设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。
【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。
【假设二】小华同学：铁钉里的 是H202溶液分解反应的催化剂。
(3)实验与结论：
实验操作
实验现象
实验结论
实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。



反应的化学方程式 假设一成立
实验Ⅱ：取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 , 并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。

无现象
假设二
(填“成立”或“不成立”)
(4)讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是： 。
请你设计实验(写出实验步骤、实验现象及结论)证明其中的某一点理由： 。
掌握：催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：在化学反应前后 和 不变。
设计实验：验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中，观察现象（仍可起催化作用）。
三、比较金属活动性强弱
7、小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填空：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液               ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液       ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是 （填写序号）．
（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
    实验操作
实验现象
    分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是
四、氢氧化钙和氢氧化钠的变质
8、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴____________溶液



该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质）____________________



该溶液是_______________，
化学方程式：
______________ _______
9、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，
并不断振荡．
有气泡冒出．
溶液一定变质了．
【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液 ．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．
有白色沉淀
生成．
说明原溶液中一定
有 ．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定
有 ．
【实验结论】该溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】在上述【实验探究2】中， （填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 。
掌握：1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： 。
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：①稀盐酸，方程式 ，现象 。
②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式 ，现象 。
③氯化钙或氯化钡，方程式 ，现象 。
3、检验氢氧化钠部分或完全变质：①稀盐酸和无色酚酞，现象 ，说明氢氧化钠 变质；②氯化钙和无色酚酞。

10、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式： ；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液变红
白色固体是氢氧化钠
根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为 。
③以下是乙同学设计的实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量
，观察现象
试管中产生大量气泡

④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ．
（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
实验步骤
实验现象
实验结论




五、粗盐的提纯
11、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B为 ，其目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ．
六、NaOH与CO2反应验证
12.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理　 　.
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中　 　.
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是　 　，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，帮她填写实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入



验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是　 　；　 　．
七、质量守恒定律的应用
13、达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：





（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”） 。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
、_______________________________。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
八．酸碱中和滴定
14.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： .
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．
pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立





②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论


猜想三：
（填“成立”或“不成立”）

实验步骤
实验现象
实验结论




其他
15、为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。
16、2010年法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，但中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。
（1）制作兔首鼠首的青铜合金材料属于（ ）
A．金属材料   B．复合材料 C．合成材料  D．无机非金属材料
（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气中的氧气、 和 共同作用的结果。写出该反应的化学方程式 ．结合所学知识，请说出两种防止金属生锈的方法 、 。
（3）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和 ．
（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论 ．

17、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是Na2CO3、NaOH、KOH、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：






【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出上图中出现的化学方程式： 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。
18.某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图（气密性良好）．当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．

（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是 NaOH
（3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是 水、硝酸铵；烧杯中的液体可能是 酸．请你解释溶液变色的原因：

19.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。





⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，



你的猜想正确

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。

1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
MnO2
2. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
3．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
4．过氧化氢：2H2O2 2H2O+ O2 ↑
△
5.加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
6．水的电解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
7．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
8．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
9．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
10．(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
11.（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
12．(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
∆
13．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
14．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
15．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
16. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
17．铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
18．3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
19. 氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
20．盐酸和烧碱：HCl + NaOH = NaCl +H2O
21. 氢氧化铝治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
22.碳酸钠与稀盐酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
23．苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
24. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
25．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氯化镁与氢氧化钠：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2