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2021年广东省中考模拟化学试卷（word版 含答案） (2)
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这是一份2021年广东省中考模拟化学试卷（word版 含答案） (2)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．石块粉碎C．蜡烛融化D．镁条燃烧
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．可乐
C．蒸馏水D．豆浆
3．（3分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸
4．（3分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，灭火原理主要（ ）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物温度降到着火点以下
D．消除可燃物
5．（3分）下列有关抗击新型冠状病毒的说法中不正确的是（ ）
A．各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素
B．消毒的医用酒精溶质为乙醇（C2H5OH），乙醇属于碱
C．喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动
D．医用口罩的制作原料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯属于有机物
6．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．五氧化二磷：P2O5B．钙离子：Ca+2
C．2个氢原子：H2D．铝元素：AL
7．（3分）实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（ ）
A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
D．二氧化锰能加快过氧化氢分解
8．（3分）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
9．（3分）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
10．（3分）关于丁酸乙酯（C6H12O2）的叙述正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12 个氢原子和1个氧分子构成的
11．（3分）K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+6D．+7
12．（3分）以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
13．（3分）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
14．（3分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
二、填空题（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）化学与生活密切相关。请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 （任写一条）；铝有良好抗腐蚀性，其原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为 。
（2）人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 （填字母）。
A．碘
B．铁
C．锌
（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是 。
（4）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式 。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：
（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，锂在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），变成 （填“阳离子”或“阴离子”），符号是 。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图1中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集装置为 （填字母），验满的方法为 。
（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ；该装置的优点是 。
19．（10分）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是 溶液。
【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是 溶液，原因是 。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有 产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是 。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为 ；设计这一步骤的目的是检验并除去 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的 。
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 。（用微粒符号表示）
四、综合能力题（10分）
20．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：
请写出步骤2反应的化学方程式： ，在该反应中体现出焦炭的 性。
（2）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2所示：
①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应。
C．能与氢氧化钠溶液反应
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （基本反应类型）。
③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。
五、计算题（10分）
21．（10分）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。
中考化学试卷2
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石块粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故选：D。
2．【解答】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；
B、可乐中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
3．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、吹灭蜡烛时没有隔绝空气。故错误；
B、物质的着火点是物质的属性，是固定不变的。故错误；
C、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭。故正确。
D、用嘴吹灭蜡烛时，可燃物并没有消除。故错误；
故选：C。
5．【解答】解：A、新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素，该选项说法正确；
B、消毒的医用酒精溶质为乙醇（C2H5OH），乙醇不属于碱，该选项说法不正确；
C、喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动，当有刺激性气味的气体进入鼻腔时，人能够感知，该选项说法正确；
D、聚丙烯是由碳元素和氢元素组成的化合物，是有机物，该选项说法正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；故选项正确；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
D、元素可用元素符号表示，元素符号如果是有两个字母组成，第一个要大写，第二个要小写，故铝元素的元素符号为：Al；故选项错误；
故选：A。
7．【解答】解：A、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误。
B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，故选项说法错误。
C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误。
D、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
9．【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
10．【解答】解：A．丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，故选项说法错误。
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，故选项说法正确。
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。
D．分子是由原子构成的，一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
11．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
12．【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小，该选项说法正确。
故选：A。
14．【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、铜粉在足量氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。
故选：C。
15．【解答】解：A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；
B、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；
C、氢氧化钠是一种碱，溶液的pH大于7，加水稀释溶液的pH变小，但是仍然呈碱性，pH不会小于7，故图象错误；
D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能为零，故图象错误；
故选：B。
二、填空题（本题包括2小题，共15分）
16．【解答】解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆等；铝和氧气缓慢氧化生成氧化铝，配平即可；故答案为：氧气；刷漆等；4Al+3O2＝2Al2O3；（合理即可）
（2）人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，故答案为：A；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：加热煮沸；
（4）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，配平即可；故答案为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；
17．【解答】解：（1）由构成物质的粒子结构可知，这四种物质都是由分子构成的；故填：分子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，其中二氧化碳（B）和水（D）都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：BD；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（4）由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有一个单位正电荷的阳离子﹣﹣Li+；故填：失去；阳离子；Li+。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．【解答】解：（1）图1中标有①的仪器名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，需要加热，应选用的发生装置是C，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：C；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集装置为E，是因为二氧化碳密度比空气大，验满的方法为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则加热处氢气和氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色固体变红色；该装置的优点是节约药品，操作简单。
故填：黑色固体变红色；节约药品，操作简单。
19．【解答】解：【作出猜想】根据题目信息，物质可能是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液中的一种，因此猜想三为碳酸钠溶液；
故答案为：碳酸钠。
【实验探究】（1）氯化钠溶液为中性溶液，加入酚酞后不会变色；
故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，加入酚酞不变色。
（2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
（3）由于氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，其发生变质后，若加入盐酸，也会产生气泡，所以不能直接判断溶液名称；
故答案为：敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后也会发生类似实验现象。
【继续探究】加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；加入足量的氯化钙溶液，可以保证碳酸钠被充分去除，再检测溶液pH值时，不受碳酸钠的影响，若出现红色，则可以推出氢氧化钠的存在；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠。
【实验结论】根据加入氯化钙溶液有沉淀产生，得出有碳酸钠，加入足量氯化钙溶液，得到清液加入酚酞变红，说明氢氧化钠的存在，从而说明是氢氧化钠溶液发生部分变质；
故答案为：氢氧化钠溶液。
【拓展迁移】根据图2显示，最终溶质为氯化钠，所以存在的离子为钠离子和氯离子；
故答案为：Na+、Cl﹣。
四、综合能力题（10分）
20．【解答】解：（1）步骤2的反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，此反应过程中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：CO2+C2CO；还原；
（2）①通过该流程可得出SiO2难溶于水、不能与稀硫酸反应的性质；故填：AB；
②Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，属于复分解反应。故填：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；复分解反应；
③操作Ⅰ、Ⅱ是分离固液混合物的方法，是过滤操操作；故填：过滤；
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故填：2Al2O34Al+3O2↑。
五、计算题（10分）
21．【解答】解：（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。
故填：0.6。
（2）设18g样品中铁质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.6g
＝，
x＝16.8g，
该铁粉样品中铁的质量分数是：×100%＝93.3%，
答：该铁粉样品中铁的质量分数是93.3%。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是利用磁铁吸引。
故填：利用磁铁吸引。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/23 10:25:46；用户：陈经全；邮箱：hfdg000@xyh.cm；学号：38029441食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
无
高温
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
CuO（铜粉）
足量氧气
灼烧
D
KCl（KClO3）
二氧化锰
加热
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．石块粉碎C．蜡烛融化D．镁条燃烧
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．可乐
C．蒸馏水D．豆浆
3．（3分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸
4．（3分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，灭火原理主要（ ）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物温度降到着火点以下
D．消除可燃物
5．（3分）下列有关抗击新型冠状病毒的说法中不正确的是（ ）
A．各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素
B．消毒的医用酒精溶质为乙醇（C2H5OH），乙醇属于碱
C．喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动
D．医用口罩的制作原料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯属于有机物
6．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．五氧化二磷：P2O5B．钙离子：Ca+2
C．2个氢原子：H2D．铝元素：AL
7．（3分）实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（ ）
A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
D．二氧化锰能加快过氧化氢分解
8．（3分）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
9．（3分）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
10．（3分）关于丁酸乙酯（C6H12O2）的叙述正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12 个氢原子和1个氧分子构成的
11．（3分）K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+6D．+7
12．（3分）以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
13．（3分）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
14．（3分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
二、填空题（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）化学与生活密切相关。请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 （任写一条）；铝有良好抗腐蚀性，其原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为 。
（2）人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 （填字母）。
A．碘
B．铁
C．锌
（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是 。
（4）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式 。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：
（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，锂在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），变成 （填“阳离子”或“阴离子”），符号是 。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图1中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集装置为 （填字母），验满的方法为 。
（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ；该装置的优点是 。
19．（10分）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是 溶液。
【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是 溶液，原因是 。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有 产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是 。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为 ；设计这一步骤的目的是检验并除去 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的 。
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 。（用微粒符号表示）
四、综合能力题（10分）
20．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：
请写出步骤2反应的化学方程式： ，在该反应中体现出焦炭的 性。
（2）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2所示：
①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应。
C．能与氢氧化钠溶液反应
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （基本反应类型）。
③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。
五、计算题（10分）
21．（10分）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。
中考化学试卷2
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石块粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故选：D。
2．【解答】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；
B、可乐中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
3．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、吹灭蜡烛时没有隔绝空气。故错误；
B、物质的着火点是物质的属性，是固定不变的。故错误；
C、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭。故正确。
D、用嘴吹灭蜡烛时，可燃物并没有消除。故错误；
故选：C。
5．【解答】解：A、新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素，该选项说法正确；
B、消毒的医用酒精溶质为乙醇（C2H5OH），乙醇不属于碱，该选项说法不正确；
C、喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动，当有刺激性气味的气体进入鼻腔时，人能够感知，该选项说法正确；
D、聚丙烯是由碳元素和氢元素组成的化合物，是有机物，该选项说法正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；故选项正确；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
D、元素可用元素符号表示，元素符号如果是有两个字母组成，第一个要大写，第二个要小写，故铝元素的元素符号为：Al；故选项错误；
故选：A。
7．【解答】解：A、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误。
B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，故选项说法错误。
C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误。
D、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
9．【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
10．【解答】解：A．丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，故选项说法错误。
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，故选项说法正确。
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。
D．分子是由原子构成的，一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
11．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
12．【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小，该选项说法正确。
故选：A。
14．【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、铜粉在足量氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。
故选：C。
15．【解答】解：A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；
B、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；
C、氢氧化钠是一种碱，溶液的pH大于7，加水稀释溶液的pH变小，但是仍然呈碱性，pH不会小于7，故图象错误；
D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能为零，故图象错误；
故选：B。
二、填空题（本题包括2小题，共15分）
16．【解答】解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆等；铝和氧气缓慢氧化生成氧化铝，配平即可；故答案为：氧气；刷漆等；4Al+3O2＝2Al2O3；（合理即可）
（2）人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，故答案为：A；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：加热煮沸；
（4）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，配平即可；故答案为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；
17．【解答】解：（1）由构成物质的粒子结构可知，这四种物质都是由分子构成的；故填：分子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，其中二氧化碳（B）和水（D）都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：BD；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（4）由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有一个单位正电荷的阳离子﹣﹣Li+；故填：失去；阳离子；Li+。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．【解答】解：（1）图1中标有①的仪器名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，需要加热，应选用的发生装置是C，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：C；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集装置为E，是因为二氧化碳密度比空气大，验满的方法为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则加热处氢气和氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色固体变红色；该装置的优点是节约药品，操作简单。
故填：黑色固体变红色；节约药品，操作简单。
19．【解答】解：【作出猜想】根据题目信息，物质可能是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液中的一种，因此猜想三为碳酸钠溶液；
故答案为：碳酸钠。
【实验探究】（1）氯化钠溶液为中性溶液，加入酚酞后不会变色；
故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，加入酚酞不变色。
（2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
（3）由于氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，其发生变质后，若加入盐酸，也会产生气泡，所以不能直接判断溶液名称；
故答案为：敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后也会发生类似实验现象。
【继续探究】加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；加入足量的氯化钙溶液，可以保证碳酸钠被充分去除，再检测溶液pH值时，不受碳酸钠的影响，若出现红色，则可以推出氢氧化钠的存在；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠。
【实验结论】根据加入氯化钙溶液有沉淀产生，得出有碳酸钠，加入足量氯化钙溶液，得到清液加入酚酞变红，说明氢氧化钠的存在，从而说明是氢氧化钠溶液发生部分变质；
故答案为：氢氧化钠溶液。
【拓展迁移】根据图2显示，最终溶质为氯化钠，所以存在的离子为钠离子和氯离子；
故答案为：Na+、Cl﹣。
四、综合能力题（10分）
20．【解答】解：（1）步骤2的反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，此反应过程中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：CO2+C2CO；还原；
（2）①通过该流程可得出SiO2难溶于水、不能与稀硫酸反应的性质；故填：AB；
②Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，属于复分解反应。故填：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；复分解反应；
③操作Ⅰ、Ⅱ是分离固液混合物的方法，是过滤操操作；故填：过滤；
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故填：2Al2O34Al+3O2↑。
五、计算题（10分）
21．【解答】解：（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。
故填：0.6。
（2）设18g样品中铁质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.6g
＝，
x＝16.8g，
该铁粉样品中铁的质量分数是：×100%＝93.3%，
答：该铁粉样品中铁的质量分数是93.3%。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是利用磁铁吸引。
故填：利用磁铁吸引。
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日期：2021/4/23 10:25:46；用户：陈经全；邮箱：hfdg000@xyh.cm；学号：38029441食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
无
高温
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
CuO（铜粉）
足量氧气
灼烧
D
KCl（KClO3）
二氧化锰
加热
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