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2021年贵州省贵阳市中考化学模拟卷
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这是一份2021年贵州省贵阳市中考化学模拟卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分60分 时间60分钟)
可能用到的相对原子质量 H－1 O－16 S－32 Zn－65
一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意)
1.进入“十四五”，贵州提出在生态文明建设上出新绩，要持续做强“生态大品牌”。下列做法不符合这一主题的是( )
A.大量使用含磷洗涤剂 B．尽量少用一次性塑料和餐盒，减少“白色污染”
C.关爱与保护野生动植物 D．将垃圾分类投放，变废为宝
2.规范的实验操作是安全下列实验基本操作错误的是( )
A.取用二氧化锰 B.检查气密性 C.测溶液pH D.稀释浓硫酸
3.远离毒品，珍爱生命。新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强。LSD的化学式为C20H25N3O，下列有关LSD的说法正确的是( )
A.LSD属于氧化物 B.LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.LSD含有49个原子 D.LSD中C、H、O的质量比为20:25:1
4.下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
5.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是( )
A.鉴别硬水和软水:加热煮沸
B.除去生石灰中混有的碳酸钙:加入适量的稀盐酸，过滤
C.分离NaCl和CuCl2混合溶液:加入适量的NaOH溶液，过滤
D.除去KNO3溶液中混有的KCl:加入适量的AgNO3溶液，过滤
6.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已
略去)。下列说法不正确的是（ ）
A.若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙
B.若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢
C.若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则丙→乙的化学方程式一定是CO2+C 2CO
D.若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙一定是水
二、非选择题(本题共7个小题，共48分)
7.（6分）端午节吃粽子是传统习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）贵阳特色粽子的主要配料为糯米、火腿肉、蛋黄、食盐，其中富含糖类的是 。
（2）小明在家学习制作粽子，其过程为水洗糯米、刀切肉块、粽叶包粽、烧火煮粽，以上过程中一定发生了化学变化的是 ，煮粽子时，老远就闻到香味，从微观的角度分析，其原因是 。
（3）种植粽叶时需要施加尿素【CO(NH2)2】和磷酸二氢钾（KH2PO4）。尿素属于
（选填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”，下同），磷酸二氢钾属于 。
（4）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式： 。
8．(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）硫元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示：
①从图1 A中获得的一条信息是
②图1 B中X＝ ，硫原子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，生成 （用离子符号表示）。
（2）如图2是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图：
①参加化学反应的两种物质的分子个数比为 。
②该反应的化学方程式为 ；反应的基本类型是 。
9．(5分)甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支试管中加入3.0 gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、图2进行实验，图3是Na2CO3和NaCl在不同温度下的溶解度曲线。
(1)甲试管中加入的粉末是 。
(2)碳酸钠的溶解度随着温度的升高而 。
(3)0 ℃时， (填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。
(4)Na2CO3中含有少量NaCl，可用 的方法提纯Na2CO3。
(5)30 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙试管中加入对应溶质的质量。
10.(8分)我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据下列装置回答相关问题：
A B C D
图1 图2
(1)实验室制取氧气或者二氧化碳：
(2)小明利用高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是 。用装置C收集氧气，验满的方法是 。
(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的连接顺序是 (用字母和箭头表示)。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
11．(9分)金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)铜是生产、生活中常用的金属材料之一，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，由此化学式推测铜生锈可能与空气中的 有关。
(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。
(3)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。已知：Zn(OH)2能溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：
①滤渣Ⅰ中一定有 。
②加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：
。
③图示“除铁”环节中，先将Fe2＋转化为Fe3＋，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。
④若废弃物的质量为m，最终得到的ZnO的质量为n，不考虑转化过程中的质量损耗，则原废弃物中Fe和Cu的质量分数之和最大不超过 。
12.(9分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
【探究一】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为
。
【探究二】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的快慢是否相同？
(2)甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应 (填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
图1 图2
(3)乙对甲的实验提出了疑问：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
② ，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
图3
①连通管的作用是 。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1所示，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
图4
表1
【实验结论】
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是
(请用必要的文字和化学方程式说明)。
13．(4分)计算：实验室中用13 g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少？
参考答案
1.A 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C
7.（1）糯米 （2）烧火煮粽 分子在不断运动 （3）氮肥 复合肥
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
8.（1）①硫原子的原子序数为16（合理即可） ② 6 得到 S2﹣
（2）①2：1 ②2SO2+O22SO3 化合反应
9.(1)NaCl (2)增大 (3)乙 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (5)小于
10.(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ BC 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AC
(2)试管口塞一团棉花 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满
(3)c→d→a→b→e 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
11.(1)O2、H2O和CO2 (2)含碳量不同
(3)①Cu ②反应产生的氢气遇明火会发生爆炸 CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
③Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓ 复分解反应 ④(1－ eq \f(65n,81m) )×100%
12.(1)纯碱或苏打 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)同时全部注入试管中
(3)②相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多
(4)①平衡压强，使稀盐酸顺利流下
(5)碳酸氢钠 产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短
(6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
13.解：设生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
13 g x
eq \f(65,2) ＝ eq \f(13 g,x) x＝0.4 g
答：可制取氢气的质量为0.4 g。
A.节约资源
B.物质分类
①生活垃圾，应分类投放
②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋
①生铁、硫、红磷均为单质
②五氧化二磷、高锰酸钾、氧化铝均为化合物
C.物质构成
D.性质用途
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子
②硫酸亚铁溶液中含有Fe3+
①氧气具有助燃性，所以能做燃料
②氢气、炭、一氧化碳都具有还原性
实验名称
化学方程式
选用药品
制取气体所选装置
实验室制取
二氧化碳
石灰石和稀盐酸
实验室制取氧气
高锰酸钾
物质
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
(满分60分 时间60分钟)
可能用到的相对原子质量 H－1 O－16 S－32 Zn－65
一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意)
1.进入“十四五”，贵州提出在生态文明建设上出新绩，要持续做强“生态大品牌”。下列做法不符合这一主题的是( )
A.大量使用含磷洗涤剂 B．尽量少用一次性塑料和餐盒，减少“白色污染”
C.关爱与保护野生动植物 D．将垃圾分类投放，变废为宝
2.规范的实验操作是安全下列实验基本操作错误的是( )
A.取用二氧化锰 B.检查气密性 C.测溶液pH D.稀释浓硫酸
3.远离毒品，珍爱生命。新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强。LSD的化学式为C20H25N3O，下列有关LSD的说法正确的是( )
A.LSD属于氧化物 B.LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.LSD含有49个原子 D.LSD中C、H、O的质量比为20:25:1
4.下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
5.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是( )
A.鉴别硬水和软水:加热煮沸
B.除去生石灰中混有的碳酸钙:加入适量的稀盐酸，过滤
C.分离NaCl和CuCl2混合溶液:加入适量的NaOH溶液，过滤
D.除去KNO3溶液中混有的KCl:加入适量的AgNO3溶液，过滤
6.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已
略去)。下列说法不正确的是（ ）
A.若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙
B.若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢
C.若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则丙→乙的化学方程式一定是CO2+C 2CO
D.若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙一定是水
二、非选择题(本题共7个小题，共48分)
7.（6分）端午节吃粽子是传统习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）贵阳特色粽子的主要配料为糯米、火腿肉、蛋黄、食盐，其中富含糖类的是 。
（2）小明在家学习制作粽子，其过程为水洗糯米、刀切肉块、粽叶包粽、烧火煮粽，以上过程中一定发生了化学变化的是 ，煮粽子时，老远就闻到香味，从微观的角度分析，其原因是 。
（3）种植粽叶时需要施加尿素【CO(NH2)2】和磷酸二氢钾（KH2PO4）。尿素属于
（选填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”，下同），磷酸二氢钾属于 。
（4）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式： 。
8．(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）硫元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示：
①从图1 A中获得的一条信息是
②图1 B中X＝ ，硫原子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，生成 （用离子符号表示）。
（2）如图2是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图：
①参加化学反应的两种物质的分子个数比为 。
②该反应的化学方程式为 ；反应的基本类型是 。
9．(5分)甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支试管中加入3.0 gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、图2进行实验，图3是Na2CO3和NaCl在不同温度下的溶解度曲线。
(1)甲试管中加入的粉末是 。
(2)碳酸钠的溶解度随着温度的升高而 。
(3)0 ℃时， (填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。
(4)Na2CO3中含有少量NaCl，可用 的方法提纯Na2CO3。
(5)30 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙试管中加入对应溶质的质量。
10.(8分)我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据下列装置回答相关问题：
A B C D
图1 图2
(1)实验室制取氧气或者二氧化碳：
(2)小明利用高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是 。用装置C收集氧气，验满的方法是 。
(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的连接顺序是 (用字母和箭头表示)。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
11．(9分)金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)铜是生产、生活中常用的金属材料之一，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，由此化学式推测铜生锈可能与空气中的 有关。
(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。
(3)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。已知：Zn(OH)2能溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：
①滤渣Ⅰ中一定有 。
②加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：
。
③图示“除铁”环节中，先将Fe2＋转化为Fe3＋，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。
④若废弃物的质量为m，最终得到的ZnO的质量为n，不考虑转化过程中的质量损耗，则原废弃物中Fe和Cu的质量分数之和最大不超过 。
12.(9分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
【探究一】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为
。
【探究二】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的快慢是否相同？
(2)甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应 (填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
图1 图2
(3)乙对甲的实验提出了疑问：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
② ，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
图3
①连通管的作用是 。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1所示，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
图4
表1
【实验结论】
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是
(请用必要的文字和化学方程式说明)。
13．(4分)计算：实验室中用13 g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少？
参考答案
1.A 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C
7.（1）糯米 （2）烧火煮粽 分子在不断运动 （3）氮肥 复合肥
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
8.（1）①硫原子的原子序数为16（合理即可） ② 6 得到 S2﹣
（2）①2：1 ②2SO2+O22SO3 化合反应
9.(1)NaCl (2)增大 (3)乙 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (5)小于
10.(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ BC 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AC
(2)试管口塞一团棉花 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满
(3)c→d→a→b→e 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
11.(1)O2、H2O和CO2 (2)含碳量不同
(3)①Cu ②反应产生的氢气遇明火会发生爆炸 CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
③Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓ 复分解反应 ④(1－ eq \f(65n,81m) )×100%
12.(1)纯碱或苏打 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)同时全部注入试管中
(3)②相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多
(4)①平衡压强，使稀盐酸顺利流下
(5)碳酸氢钠 产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短
(6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
13.解：设生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
13 g x
eq \f(65,2) ＝ eq \f(13 g,x) x＝0.4 g
答：可制取氢气的质量为0.4 g。
A.节约资源
B.物质分类
①生活垃圾，应分类投放
②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋
①生铁、硫、红磷均为单质
②五氧化二磷、高锰酸钾、氧化铝均为化合物
C.物质构成
D.性质用途
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子
②硫酸亚铁溶液中含有Fe3+
①氧气具有助燃性，所以能做燃料
②氢气、炭、一氧化碳都具有还原性
实验名称
化学方程式
选用药品
制取气体所选装置
实验室制取
二氧化碳
石灰石和稀盐酸
实验室制取氧气
高锰酸钾
物质
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
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