合肥市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷（word版 含答案）

2020-2021高一下期中测试化学试卷（2021-05）

相对原子质量：H:1  N:14  O:16  S:32  Cu:64

时间：80分钟  满分：100分

一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）

1. 下列说法中错误的是

A. 硫是一种黄色难溶于水的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C. 组成生命体的蛋白质中含有硫元素
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

2. 下列反应不属于氮的固定的是

A. 工业上用氮气和氢气合成氨气
B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨
D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO

3. 下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是

A. 硫酸中加入锌粒 B. 浓硝酸中加入铜片
C. 炭与氧气反应 D. 硫粉在空气中燃烧

4. 下列说法正确的是

A. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
B. 生产水泥是以石灰石金刚砂为原料制得的
C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯度的硅

5. 下列除杂的操作方法，正确的是

A. 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. NO中混有少量气体：用水洗涤后再干燥
C. 食盐中混有少量：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干
D. 硝酸中混有少量硫酸：加适量后再过滤

6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.  B.  C.   D. 全部

7. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是

A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

8. 某装置如图所示，利用该装置将中溶液滴入中，下列预测的现象与结论相符的是   
    

9. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论 不 正 确的是    

A. 图将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水
B. 将图烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好
C. 图加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性
D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有

10. 无氧环境中，通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。关于上述变化，下列说法不正确的是     

A. 最终被还原的是
B. 氧化性：稀硫酸
C. 产生一种无色、无味、难溶于水的气体
D. 假设通入的完全反应，则同温、同压下，和逸出气体的体积比为

11. 下列说法或离子方程式正确的是

A. 通入溶液中，产生胶状沉淀，说明酸性：
B. 向溶液中通入过量，离子方程式为
C. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 汉代烧制出的瓷器，其主要原料为石灰石

12. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 

A. 图 I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 II所示干电池中石墨作负极
C. 图 III所示电池为二次电池
D. 图 IV所示电池中正极反应为：

13. 在、101kPa下，1mol白磷化学式为完全燃烧放出的热量和4mol红磷化学式为完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是

A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B. 由红磷转化为白磷是放热反应
C. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定
D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定
 

14. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是

A. 电池放电后，的物质的量浓度减小
B. 通入的电极发生反应：
C. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
D. 电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

15. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则内X的化学反应速率为
D. 温度、体积不变，t时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
 

16. 向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，达到化学平衡时，下列说法正确的是   

A. 、、的物质的量浓度之比为
B. 的消耗速率与的消耗速率相等
C. 反应停止，正逆反应速率都为0
D. 容器内压强为起始压强的

17. 下列叙述正确的是

A. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多有4个单键
B. 正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
C. 碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式
D. 分子式为与的两种有机物一定互为同系物

18. 将和混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是   

A. 有四种新的气态有机物生成        B. 发生了置换反应
C. 试管内液面上升但不会充满试管        D. 大量的氯气溶解在饱和食盐水中

二、填空题（本大题共4小题，共46.0分）

19. 10分汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

汽车尾气对环境的危害主要有_______________  、                 至少填两种。

能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：____________________    。

汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________。

用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：，。同温同压下，恰好将和的混合气体完全转化为，则原混合气体中NO和的体积之比是________     。

20. 12分实验室可用下列几组试剂制取少量：

固体和；浓氨水和固体CaO；浓氨水。

请问答下列问题：

用上述三组试剂制取少量，需要加热的是________填序号，第组试剂中产生的化学方程式可表示为________________________                        。

下面的制取装置图中，方法应选用装置________填“A”或“B”。
  

        A                      B

在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________     。

A.浓硫酸                   固体氢氧化钠        五氧化二磷

D.碱石灰                   固体CaO               无水

检验集气瓶中是否收集满氨气的方法________________________                。

为防止环境污染，以下装置盛放的液体为水可用于吸收多余的是________   填序号。
        

21. 16分化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。氢气与氧气反应方程式为：。反应过程中的能量变化如下图所示。由此说明，该反应是________反应填“吸热”或“放热”，氧气、氢气的总能量________填“”、“”或“”水的总能量。
    
    将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、b为多孔碳棒其中________填A或处电极入口通氢气，其电极反应式为_____________________                     。当消耗标准状况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_________     mol。
    

恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为。

从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________       。

________，A的转化率为_______________________。

22. 8分写出下列各烷烃的分子式。

（1）1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气，A为________。

（2）分子中含有25个共价键的烷烃B为________。

（3）0.1mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的，C为________。

（4）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D为________。

化学参考答案

1.D   2.B    3.D   4.C   5.B   6.A   7.C    8.D   9.D   10.D 

11.A  12.B  13.D  14.C  15.C  16.B  17.D  18.C
19.【答案】形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应任填两种即可

20.【答案】 

(2)B

将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明已集满或其他合理答案

。

21.【答案】放热；
；；
 
；
22.【答案】（1）C14H30   （2）C8H18   （3）C3H8   （4）C4H10