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河北省衡水市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案）
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这是一份河北省衡水市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2020级高一下学期期中考试
高一化学试卷
命题： 校对：
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题有一个选项符合题意)
1．在密闭系统中有反应C(s) + CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
2．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合右图的是
A．铝片与稀盐酸的反应
B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应
C．灼热的木炭和水蒸气反应
D．钠与水的反应
3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． A＞B＞C＞D
B．C＞A＞B＞D
C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A
6．下列有关化学反应限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应的进程都有一定限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5 NA
B．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应后含有的NH3分子数为2 NA
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9 mol
D．标准状况下，11.2 L SO3中含有氧原子1.5NA
8．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明Cl2与水不反应
B．氯水能使有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3·H2O
D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口检验氯化氢气体
9．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是
A．镁为电池负极
B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银
C．正极反应为Ag++e- =Ag
D．可用于海上应急照明
10．某鱼雷采用动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是
A．为电池的负极
B．在电池反应中被氧化
C．该电池将电能转化为化学能
D．工作一段时间后溶液的碱性增大
11．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是
A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨
B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大
C．③一般选择控制反应温度为700℃左右
D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
12．下列关于SO2的说法不正确的是
A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
13．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A．64g B．32g C．24g D．16g
14．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是
A．Pb为负极，发生还原反应
B．该电池放电时将电能转化为化学能
C．SO向PbO2处移动
D．正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O
15．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧煅烧石灰石制生右灰 ⑨钾与水的反应
A． ①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦
C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦
16．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
A． B．
C． D．
17．在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5 min测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是
A．5 min内，v(Y)= 0.06 mol/(L·min)
B．使用合适的催化剂可以加大反应速率
C．增大X浓度可以使Y完全反应完
D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态
18．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)和 NO2 的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应放热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．64s 时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100s内，用NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L-1·s-1
19．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0. 6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是
A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L
B．Y2为1.0mol/L
C．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L
D．Z为0.7mol/L
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是
①2v(NH3)=v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中c(NH3)不变
A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤
21．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ② H2S、S ③ Na、 Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤Fe、Cl2
A．①②⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④
22．下列说法中正确的是
A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH
D．高纯度的硅可用于半导体材料
23．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
24．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A．外电路电流方向为：X—外电路—Y
B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
25．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是
A．分解反应 B．氧化还原反应
C．吸热反应 D．可逆反应
26．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol/(L·min)
B．v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min)
D．v(C)=0.02mol/(L·s)
27．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢
28．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、Na+、Cl-、S2O32-
B．K+、Ba2+、ClO-、S2-
C．K+、Na+、S2-、SO32-
D．H+、K+、SO32-、Br-
29．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3－、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是：
A．上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3－
B．溶液中肯定含有CO32－和SO42－，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验
30．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B．c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性
C．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用浓硫酸吸收尾气
二、多选题（题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，多选时，该小题得0分；若正确答包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2，但只要有选错的得0分）
31．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，
实验内容及记录如下：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪去所需时间/ min
0.6mol·L-1
H2C2O4溶液
H2O
3 mol·L-1
H2SO4溶液
0.05 mol·L-1
KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
a
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
b
3.9
下列说法错误的是
A． a=3.0
B．b=5.0
C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快
D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v
32．下列分析正确的是
A．将氯气通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的烧杯中，烧杯壁发烫，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，放出热量
B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为
C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色的AlI3，说明碘和铝发生的反应是放热反应
D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：，该过程是放热过程
33．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22 SO3.下列说法正确的是
A．只要选择适宜的条件：SO2和 O2就能全部转化为SO3
B．升高温度会使正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题34．分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电子方向为Zn→Cu
D．两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+
35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向蔗糖中滴入浓硫酸
固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
B
Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
有白色沉淀生成
BaSO3难溶
C
某无色溶液中通入过量的CO2气体
有白色沉淀
一定含有SiO32—
D
新制氯水中加入少量碳酸钙
有气泡产生
酸性：HClO>H2CO3
三、填空题（共30分，除标注外，每空2分）
36．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
(1) Mg、Al设计成如右图所示原电池装置
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。
(2)已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为_______。
(3)右图是氢氧燃料电池构造示意图：
该电池工作时，正极的电极反应为 。
37．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：
(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2
b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO2和H2的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式： 。
38．有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1，G是一种紫红色金属单质。
回答下面问题：
(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
①写出反应④的化学方程式___________。
②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式___________。
(2)若0.5 mol A中含有5 NA个电子，D是一种红棕色气体。
①D的化学式是___________。
②写出反应①的化学方程式___________。若反应中有1molA被氧化，转移电子为___________mol。
2020级高一下学期期中考试
高一化学答案
1-5 CCCDC 6-10 DADCB 11-15 DAADC 16-20 ABBAA
21-25 BDBDC 26-30 DBCDC
31-35 BD AC CD CD A
36． （1） （2）436
（3）
37．Ⅰ4H2+2NO24H2O+N2
Ⅱ（1）0.05 mol·L-1·s-1 50% （2） bcd
Ⅲ（1）bd
（2）SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4分）
38．（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②2：1
③ 2SO32SO2+O2
（2）①NO2（1分） ②4NH3+5O2 4NO+6H2O
5 （1分）
2020级高一下学期期中考试
高一化学试卷
命题： 校对：
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题有一个选项符合题意)
1．在密闭系统中有反应C(s) + CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
2．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合右图的是
A．铝片与稀盐酸的反应
B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应
C．灼热的木炭和水蒸气反应
D．钠与水的反应
3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． A＞B＞C＞D
B．C＞A＞B＞D
C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A
6．下列有关化学反应限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应的进程都有一定限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5 NA
B．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应后含有的NH3分子数为2 NA
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9 mol
D．标准状况下，11.2 L SO3中含有氧原子1.5NA
8．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明Cl2与水不反应
B．氯水能使有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3·H2O
D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口检验氯化氢气体
9．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是
A．镁为电池负极
B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银
C．正极反应为Ag++e- =Ag
D．可用于海上应急照明
10．某鱼雷采用动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是
A．为电池的负极
B．在电池反应中被氧化
C．该电池将电能转化为化学能
D．工作一段时间后溶液的碱性增大
11．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是
A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨
B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大
C．③一般选择控制反应温度为700℃左右
D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
12．下列关于SO2的说法不正确的是
A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
13．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A．64g B．32g C．24g D．16g
14．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是
A．Pb为负极，发生还原反应
B．该电池放电时将电能转化为化学能
C．SO向PbO2处移动
D．正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O
15．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧煅烧石灰石制生右灰 ⑨钾与水的反应
A． ①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦
C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦
16．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
A． B．
C． D．
17．在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5 min测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是
A．5 min内，v(Y)= 0.06 mol/(L·min)
B．使用合适的催化剂可以加大反应速率
C．增大X浓度可以使Y完全反应完
D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态
18．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)和 NO2 的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应放热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．64s 时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100s内，用NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L-1·s-1
19．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0. 6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是
A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L
B．Y2为1.0mol/L
C．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L
D．Z为0.7mol/L
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是
①2v(NH3)=v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中c(NH3)不变
A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤
21．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ② H2S、S ③ Na、 Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤Fe、Cl2
A．①②⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④
22．下列说法中正确的是
A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH
D．高纯度的硅可用于半导体材料
23．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
24．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A．外电路电流方向为：X—外电路—Y
B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
25．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是
A．分解反应 B．氧化还原反应
C．吸热反应 D．可逆反应
26．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol/(L·min)
B．v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min)
D．v(C)=0.02mol/(L·s)
27．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢
28．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、Na+、Cl-、S2O32-
B．K+、Ba2+、ClO-、S2-
C．K+、Na+、S2-、SO32-
D．H+、K+、SO32-、Br-
29．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3－、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是：
A．上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3－
B．溶液中肯定含有CO32－和SO42－，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验
30．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B．c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性
C．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用浓硫酸吸收尾气
二、多选题（题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，多选时，该小题得0分；若正确答包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2，但只要有选错的得0分）
31．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，
实验内容及记录如下：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪去所需时间/ min
0.6mol·L-1
H2C2O4溶液
H2O
3 mol·L-1
H2SO4溶液
0.05 mol·L-1
KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
a
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
b
3.9
下列说法错误的是
A． a=3.0
B．b=5.0
C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快
D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v
32．下列分析正确的是
A．将氯气通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的烧杯中，烧杯壁发烫，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，放出热量
B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为
C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色的AlI3，说明碘和铝发生的反应是放热反应
D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：，该过程是放热过程
33．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22 SO3.下列说法正确的是
A．只要选择适宜的条件：SO2和 O2就能全部转化为SO3
B．升高温度会使正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题34．分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电子方向为Zn→Cu
D．两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+
35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向蔗糖中滴入浓硫酸
固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
B
Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
有白色沉淀生成
BaSO3难溶
C
某无色溶液中通入过量的CO2气体
有白色沉淀
一定含有SiO32—
D
新制氯水中加入少量碳酸钙
有气泡产生
酸性：HClO>H2CO3
三、填空题（共30分，除标注外，每空2分）
36．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
(1) Mg、Al设计成如右图所示原电池装置
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。
(2)已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为_______。
(3)右图是氢氧燃料电池构造示意图：
该电池工作时，正极的电极反应为 。
37．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：
(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2
b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO2和H2的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式： 。
38．有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1，G是一种紫红色金属单质。
回答下面问题：
(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
①写出反应④的化学方程式___________。
②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式___________。
(2)若0.5 mol A中含有5 NA个电子，D是一种红棕色气体。
①D的化学式是___________。
②写出反应①的化学方程式___________。若反应中有1molA被氧化，转移电子为___________mol。
2020级高一下学期期中考试
高一化学答案
1-5 CCCDC 6-10 DADCB 11-15 DAADC 16-20 ABBAA
21-25 BDBDC 26-30 DBCDC
31-35 BD AC CD CD A
36． （1） （2）436
（3）
37．Ⅰ4H2+2NO24H2O+N2
Ⅱ（1）0.05 mol·L-1·s-1 50% （2） bcd
Ⅲ（1）bd
（2）SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4分）
38．（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②2：1
③ 2SO32SO2+O2
（2）①NO2（1分） ②4NH3+5O2 4NO+6H2O
5 （1分）
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