山东省淄博市沂源县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

高二化学期中测试题

(满分：100分；时间：90分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列溶液一定显酸性的是 (　　)

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)           B．c(H＋)＝ 

C．溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L－1        D．pH<7的溶液

2．工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1，下列措施有利于提高尿素产率，并能加快反应速率的是(     )

A．采用高温      B．采用高压       C．采用低温         D．寻找更高效的催化剂

3．如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率采取的措施是(      )

A．①②③         B．①③⑤    C．②④⑤       D．②③④

4．已知反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X，②X→Q，反应过程中能量的变化如图所示，E1表示反应M＋N→X的活化能。下列有关叙述中正确的是(    )

A．E2表示反应X→Q的活化能     B．X是反应M＋N→Q的催化剂

C．反应M＋N→Q的△H＜0       D．加入催化剂可改变反应M＋N→Q的焓变

5．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．醋酸与水以任意比例互溶

B．1 mol·L－1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1

C．醋酸的导电性比盐酸的弱

D．10 mL 1 mol·L－1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

6．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)　      B．加入盐酸         C．加蒸馏水　     D．降低温度

7．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中，c(H+)最大的是(　　)

A．HCN　    B．HF　   C．CH3COOH　　　　 D．HNO2

8．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是(　　)

A．减低温度，逆反应速率增大   B．该反应的焓变为正值

C．若增大c(A)、c(B)，K值增大  D．该反应的化学方程式为：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　)

A．增加A的量平衡正向移动         B．x＋y＜z＋w

C．D的浓度减小                    D．B的转化率减小

10．在一定条件下某容积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)＋bB(g)xC(g)符合图甲所示关系(C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)，则图乙中纵轴y是指(　　)

A．平衡混合气的总物质的量        B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气体的密度            D．平衡混合气的平均相对分子质量

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ/mol

B．曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

12．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A．t1<t2

B．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．一定温度下，改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度，KW不会发生变化

D．t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

13．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 
C．a=5时，A是强酸，B是弱酸              D．一定有关系：5>a>2

14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如下图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380 ℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 000

15．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K＝4。

下列有关说法正确的是(    )

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25

B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲

C．平衡时，CO2的转化率：乙<甲<丙

D．平衡时，H2的转化率：甲＝丙<乙

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16．(12分)已知室温时，0.1 mol·L－1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：

(1)溶液的pH＝____________。

(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K＝_____________________。

(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)由0.1 mol·L－1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。

(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是_________ (填序号)。

①通入少量HCl   　  ②升高温度　   ③加少量NaOH固体　  ④加水

17．(10分)在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。

(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)若m=2，则A的状态为___________。

(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

18．(14分)合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应一：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 

反应二：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2 

(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3，则ΔH3=　　　　　(用ΔH1和ΔH2表示)。 

(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①此反应的ΔS　　　　0(填“>”“=”或“<”)，该反应在       (填“高温”或“低温”)下能自发进行。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是　　　　　，此时的温度是　　　　　。 

③若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是        (填序号)。

a．使用高效催化剂          b．充入He，使体系总压强增大

c．将CH3OH(g)从体系中分离  d．充入CO，使体系总压强增大

(3)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是________(填“反应一”或“反应二”)。

19．(12分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，

在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3＝________________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是_____________。②图乙t2时刻改变的条件是_______________。

20．(12分)(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH= +120 kJ·mol-1  

①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是　　　　(填“A”或“B”)。 

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是___________________________________________________。 

图1                                         图2

(2) 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1= +175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   ΔH2= -220.9 kJ·mol-1

①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。                         

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)，判断依据：__________________________________________________________。

(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)　ΔH=　　　　 kJ/mol。

高二化学期中测试题参考答案

二、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16．(1)11  (2)1×10-5   (3)增大 增大  (4)108  (5) ②④

17．(1)吸热  (2)小于   (3)固态或液态   (4)不移动  (5)正向移动

18．(1)ΔH2 -ΔH1     (2)①<  低温  ②80%   250℃  ③c  (3)反应一

19.(1)吸热　(2)　(3)K3＝　吸热

(4)①增大压强(或使用催化剂)　②降低温度(或设法分离出H2)

20．(1)①B

②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高,经济效益降低

(2)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH=-45.5 kJ·mol-1

②>　随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

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