长春市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷（word版 含答案）

高二化学试卷（理科）

答题时间：  90分钟     满分：   100分

可能用到的相对原子质量：Mg 24    Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.下列说法中正确的是(   )

  ①由一种元素组成的物质一定是纯净物

  ②冰水混合物是纯净物

  ③晶体是混合物

  ④能电离出的物质是酸

  ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物

  ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物

     A.①和④ B.②和⑥ C.③和④ D.全部

2.下列说法不正确的是（   ）

  ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；

  ②盐溶于水一定电离出金属阳离子

  ③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

  ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

  ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强

  ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

     A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤

3.分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是(   )

   ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

  ②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

  ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

  ⑤根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

       A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤

4.下列有关胶体的说法正确的是(   )

   A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中的直径小

  B.能产生丁达尔效应

  C.其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜

  D.将饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体

5.下列关于电解质的叙述不正确的是(   )

   A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质

  B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴

  C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电

  D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质

6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(   )

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

   A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

   B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

  C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

  D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

  A． B．

  C． D．

9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是(   )

  A.氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素

  B.氧化剂和还原剂一定是不同种物质

  C.还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数

  D.某氧化还原反应中，还原剂共失去，氧化剂共得到，所以该反应转移的电子总

    数为

10.食盐中的碘以碘酸钾（）形式存在，可根据反应：验  

   证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是（　　）

       A．作氧化剂，发生还原反应          B．既是氧化产物又是还原产物 

       C．该条件下氧化性：          D．每生成3个转移电子6个

11. 下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是(   )

     A. 钠的金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜

     B.和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物

     C.能与反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂

     D. 侯德榜制碱法是利用了的溶解度小于，而制备晶体

12. 不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是(   )

    A．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的溶液

    B．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸

    C．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液

    D．分别取两种固体少许于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中

13. 下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（　　）

    A．Li、Na、K        B．B、Be、Li        C．O、F、Ne       D．C、N、P

14. 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(   )

    A.                       B.
    C.                 D.

15. 某元素+3 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置

    为(   )

    A．第三周期 VB 族d 区 B．第四周期 Ⅷ族d 区

    C．第四周期 VA 族P 区 D．第四周期 VB 族ds 区

16. 下列各组物质不是互为等电子体的是(   )

     A.CO和 B.和 C.和  D.和

17. 氧氰的化学式为，结构式为，下列叙述正确的是(    )

     A.键中含有2个键和1个键  B.分子中含有3个键和4个键

     C.键的键长小于键的键长 D.分子中只含有极性键

18. 用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的分子立体结构，两个结论都正确的是（   ）

     A.直线形；三角锥形       B．V形；三角锥形

     C.直线形；平面三角形      D．V形；平面正三角形

19. 下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（   ）

     A．CO2         B．H2O        C．O2       D．HCl

20. 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是(   )

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.乙醇可以与水任意比互溶              

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

二、填空题(共55分)

21. （6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B､C､D､E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色｡

请填写下列空白： 

(1)写出化学式： B           ｡

(2) E→D反应的化学方程式是                                            ｡

 (3)A→C反应的离子方程式是                                            ｡

22. （16分）Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。（双选）

A．NaHSO4固体不能导电         B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C．NaHSO4属于电解质           D．NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。

（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_____                                 __；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____                            __。

Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。

23. （14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，

可选用的物质有：①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是________(填字母)。

A．③⑤　　 B．②④　　　

C．②⑤　　　 D．①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。

(5)请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____NaOH===____NaAlO2＋____N2↑＋____

若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

24.（8分） 钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：

（1）铜在元素周期表中位于         （填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。

（2）基态Ca原子的价电子排布式为           。Co与Ca位于同一周期，

且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高的原因是                                                             。

（3）硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有            （填标号），其中硫酸根的空间构型为               。

A.配位键     B.金属键     C.共价键     D.氢键

25．（11分）叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有____种，能量最高的电子占据的轨道呈____形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素______相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是______。

(4)MgCO3的热分解温度______（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因

是______________                                   _____。

三、延展题

26（5分）镁、铁合金是一种储氢材料之一，其晶胞如图所示，已知该晶胞参数为。

（1）该晶胞的化学式为_____________________，与Fe原子最近的Mg原子个数为_______。

（2）若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________________________________（用含的代数式表示）。

（3）假设该晶体储氢过程中，储存在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个之间的距离为___________________cm。

（4）含铁5.6 g的储氢合金可储存体积为_________________________L（标准状况）。

化学答案

一、   选择题（每题2分，共40分）

1-5  BCABC                    6-10  CBCCD

11-15  CCCAB                  16-20  DCDAB

二、              填空题（55分）

21．（共6分，每空2分）

（1）     （2）

（3）

22．（共16分，每空2分）

（1）AC    （2）H+ + HCO3－= H2O + CO2↑   

（3）2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O    SO42－+ Ba2+=BaSO4↓

（4）BaCl2    AgNO3    （5）CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑   

（6）取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-   

23．（共14分，每空2分）

(1)2　4　2　1　2　2            (2)NaNO2       　6.02×1023(或NA)

(3)C                           (4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O

(5)10　6　4　10　3　2H2O　          11.2

24．（共分）

（1）ds        （2）4S2     Co原子半径小，金属键强

（3）B       正四面体形

25．（共分）

（1）12     球    Li;

（2）N＞O＞C       （3）sp2、sp3

（4）低于       r（Mg2+）﹤r（Ca2+），晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO

三、              延展题（5分，每空1分）

26．（1）Mg2Fe       8

（2）     （3）

（4）2.24