湖南省娄底市娄星区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

2021年上学期高二期中考试化学试题

考试范围：高考内容；考试时间：75分钟

                    本卷可能用到的相对原子质量：Ag—108

一、单选题(共30分，每题3分)

1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应

2．下列化学用语正确的是

A．  甲醛的结构式：          B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳的电子式：         D．聚丙烯的结构简式：

3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A． 除去CO2中的HCl   B． 分离碘和酒精

C． 实验室制氧气        D．排水法收集氢气

4．下列有关有机物的说法正确的是

A．1mol可以与4molH2发生加成

B．1mol                       能与4molNaOH充分反应

C．系统命名法为3-丁烯

D．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种

5．下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3                            

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3   

6．下列对应化学用语的表示不正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2=CH2    B．丁烷的球棍模型：

C．次氯酸的电子式：    D．原子核内有 8 个中子的碳原子：C

7．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①③⑤⑥     B．②④⑤⑥     C．③④⑤⑥      D．①③④⑤

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A    B．B C．C D．D

9．下列说法正确的是

A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O  =＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

10．下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的

离子方程式书写正确的是

A．A    B．B  C．C D．D

二、多选题(共16分。每题4分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)

11．根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是

A．b电极为阴极

B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mL

C．燃料电池中正极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D．该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

12．二草酸三氢钾二水合物常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知，。室温下，下列微粒浓度关系正确的是

A．溶液中

B．溶液中：

C．向溶液中加入等体积的KOH溶液：

D．向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：

13．实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述

正确的是

A．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用

14．无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为

B．所含的含氧官能团的名称为羰基、醚键、羟基

C．该物质与发生加成反应时，最多消耗

D．向酸性废水中滴入几滴无色酚酞，废水呈红色

第II卷（非选择题）

15．(本题15分)某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_________________。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：

A．用洁净的试管                    B．向银氨溶液中加入硝酸酸化

C．用前几天配制好的银氨溶液        D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式______________________。

(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？_______，原因是______________________。

(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_______________。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_______________________________。

16．(本题12分)消除工业废气中的氮氧化物、SO2、H2S等污染物是环境保护的重要研究课题。

Ⅰ．用O3预处理NOx、SO2后用碱液吸收，可减少

烟气中NOx、SO2的含量。O3氧化烟气中  

NOx时主要反应的热化学方程式为：

2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH1= a kJ·mol-1

NO(g) +O3(g)=NO2(g) +O2(g) ΔH2= b kJ·mol-1

4NO2(g) +O2(g) =2N2O5(g) ΔH3= c kJ·mol-1

(1)    反应6NO2 (g) +O3(g)=3N2O5(g) ΔH=______kJ·mol-1。

(2) 臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NOx实验中，对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为______。

(3)一定温度下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图所示。由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是______(填序号)。

a．O3氧化SO2反应的活化能较大

b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2

反应的多

Ⅱ．脱除H2S的方法很多。

(1) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阴极上H2S发生的电极反应为______。

(2) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下

    反应Ⅰ：H2S(g)⇌H2S(aq)

反应Ⅱ：H2S(aq)⇌H＋+HS-

反应Ⅲ：HS-+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。

① 吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，经济环保的再生方法是______。

② 图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L-1时，浓度越大，脱硫率越低，原因是______。

17．(本题12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:

请回答下列问题:

 (1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是____________________。滤渣1的主要成分为________________。 

(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。 

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。 

(4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________。

(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________。 

(6)该生产流程能实现____________________（填化学式）的循环利用。

18．(本题15分)聚烯酸化合物是生产环境友好型粉末涂料的重要原料，有机物G()    

是合成聚烯酸的一种中间体，其合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A的名称为______，F的分子式为______。

(2)D中官能团名称为______，试剂I的结构简式为______。

(3)B生成C的化学方程式为____________________________________，反应类型____________________

(4)请根据上述合成路线，设计以乙醛为原料(其他试剂任选)合成的路线______。

2021年上学期高二期中考试化学答案

1.B  2.A  3.C  4.A  5.D  6.C  7.C   8.B  9.D  10.B  11.BD  12.BD  13.C  14.AC

15．(1)NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O  

(2) HCOO-＋2Ag(NH3)2＋＋2OH-NH4＋＋CO32-＋2Ag↓＋3NH3＋H2O  

(3) BCDE  

(4) HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O  

(5) 乙    冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染       

(6) 除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度    分液漏斗   

(7)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了   

16．Ⅰ．(1)   (2) 150℃   (3)  ab  

Ⅱ.(1) H2S + 2e- = H2 + S2-    (2)通入足量O2(或空气)    Fe3+浓度增大，pH减小，使反应Ⅰ、Ⅱ向逆反应方向移动且pH减小的影响超过反应Ⅲ中Fe3+浓度增大的影响   

17．(1)加快反应速率    Fe2O3  

(2)    Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O  

(3)    CO2  

(4)    2Al(OH)3Al2O3＋3H2O  

(5)    Ca(OH)2 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH   

(6)    NaOH   

18．(1)丙酮    C11H18O3   

(2)醛基、碳碳双键    CH2=CHCHO    (3)+2H2O    消去反应    (4)CH3CHOCH2=CH-CH=CH2