广东省广大附中、铁一、广外三校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题+答案

这是一份广东省广大附中、铁一、广外三校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题+答案，共9页。试卷主要包含了5 Zn－65 Cu－64，1ml H2SO4溶液和0等内容，欢迎下载使用。

2020—2021学年下学期期中三校联考
高一化学
命题学校： 命题人： 审题人：
本试卷共8页，28小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Zn－65 Cu－64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共25小题，共50分）
1．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．合成氨工业中使用催化剂
C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
2．下列叙述不正确的是
A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C．原电池反应一定为氧化还原反应
D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
3．碳纳米管是继足球烯(C60)以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯(C60)的说法错误的是
A．它们的物理性质有较大差异 B．在常温下它们的化学性质都稳定
C．它们是不同的碳单质 D．它们分别完全燃烧后生成物不同
4．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是

A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Ba(OH)2溶液的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2
C．0.1mol HCl溶液和0.1mol NaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
5．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是　
A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸
6．下列说法中，不正确的是
A．化学反应一定伴随能量变化 B．化学反应中的能量变化一定是由化学键变化引起的
C．有新物质生成是化学反应的根本特征 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少有关
7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
A
稀H2SO4
Cu
Zn
8．Zn－Cu原电池结构如图所示，下列关于此装置的叙述正确的是（　　）
A．Zn是正极， Cu是负极
B．电子从Zn极沿导线流向Cu极
C．Cu极发生了氧化反应
D．Zn极有气体放出，溶液pH变大
9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A．极是负极，该电极上发生氧化反应
B．电池总反应为2H2＋O2＝2H2O
C．极电极反应式为O2＋4e－＋4OH－＝2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置




部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示，导线中电流从a极流向d极
A．a＞b＞c＞d B．a＞b＞d＞c C．b＞c＞d＞a D．d＞a＞b＞c
11．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢该反应的速率 B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
12．某温度下，浓度均为1mol·L－1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是
A．X2＋2Y2＝2XY2 B．2X2＋2Y2＝2X2Y2
C．X2＋3Y2＝2XY3 D．3X2＋Y2＝2X3Y
13．已知反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ，起始时向某恒容密闭容器中通入1 mol NO2和2 mol S18O2，下列有关说法正确的是：
A．容器内气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
B．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
C．S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol
D．反应达到平衡后，加入少量的NO2，反应速率不会改变
14．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α－型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
15．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（ ）
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2
A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃受热分解，若所得混合气体X中含有两种成分，则O2为0.75mol
D．Y应该具有还原性
17．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是
A．作为还原剂 B．作为氧化剂 C．作为酸 D．作为漂白剂
18．下列说法不正确的是
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体成分为NaCl
19．O2生产Na2S2O5，其流程如下：
Na2S2O5
Na2CO3饱和溶液
Na2CO3固体

下列说法正确的是
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．“结晶”时，Na2S2O5以Na2S2O5·nH2O固体形式析出，实验室模拟“脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
D．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
20．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．氧元素参与了氮循环
B．②中合成氨属于人工固氮
C．①和③中氮元素均被氧化
D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
21．如下图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是
NH4+

A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
D．当硝酸密度为1.36g·mL－1时，反应的化学方程式为：
4Fe＋18HNO3＝4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
22．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
浓硝酸久置发黄
硝酸不稳定
D
浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
浓硫酸具有脱水性
23．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知
类推
A
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：
CO2＋OH－＝HCO3－
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：
SO2＋OH－＝HSO3－
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：
H＋＋OH－＝H2O
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋OH－＝H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D
将Fe加入H2SO4稀溶液中：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
将Fe加入到HNO3稀溶液中：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
24．425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)＋I2(g)
D．图①②中，当c(HI)＝3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
25．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是
A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L－1·min－1
B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R降解速率的影响
C．在0～50 min之间，R的降解百分率：pH＝2大于pH＝7
D．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好
二、非选择题（共50分）
26．（16分）（1）含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_____________（写一种即可）。
（2）下图是常见的气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_____________（填字母）。

（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式__________________________。

（4）实验室制取NH3的化学反应方程式为____________________________________，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是__________________________。

（5）NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为__________________________，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（6）设计实验证明硝酸具有强氧化性_____________________________________________。（只要写出实验原理或思路即可，不需写出实验详细步骤）
27．（15分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N2是采用空气分离法制备。
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是 ；硅胶的作用是 。
（2）氮化炉中发生反应：3SiO2(s)＋2N2(g)＝Si3N4(s) ，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制 ，原因是 。
（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。

28．（19分）S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。
Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】 a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
Na2S2O3＋H2SO4＝ Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
ON
OFF
ESC
数据采集器
接计算机
槽孔

浊度计

反应器
【实验过程】






图1实验装置
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
②
0.1
2.5
0.1
3.5
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
x
④
0.1
3.5
0.1
2.5
9
⑤
0.1
3.5
0.1
1.5
10
实验数据：






图2溶液的浑浊度随时间的变化
【分析与解释】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了 。
（2）实验③中，x＝ 。
（3）实验①、②、③的目的是 。
（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________________。
Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。
（5）某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图3），设计该装置的优点是___________________。
（6）如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH＝10，c(SO2)＝c(NO)＝300 mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是____________。

Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－，SO32－的物质的量分数（物质的量分数＝）随pH的分布如图5所示。

（7）向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图6）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为____________________________________。
2020――2021学年下学期期中三校联考
高一化学答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
D
C
C
B
C
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
B
C
A
B
D
C
21
22
23
24
25





B
C
A
B
D






26．（16分）
（1）NO、NO2、光化学烟雾、酸雨等（或其他合理答案） （2分）
（2）AD （2分）
（3）4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O （2分）
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2分）
打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡 （2分）
（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）； 放热（2分）
（6）铜片常温下可以与硝酸发生反应（2分，其他合理答案也给分）
27．（15分）
（1）除去原料气中残存的氧气（2分） 除去生成的水蒸气（2分）
（2）温度（2分） 防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；（2分）
（3）硝酸（2分）
（4）用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性（能说明最后一次洗涤滤出液不显酸性即可，2分）
（5）9Si＋4NaN33Si3N4 ＋4Na↑（3分）
28．（19分）
（1）S沉淀（2分）
（2）8（2分）
（3）探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响（2分）
（4）达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间（3分）
（5）增大了气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率（3分）
（6）SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水（2分）
（7）ZnSO3（3分）
ZnSO3＋SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－ 或 ZnO＋2SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－（2分）