人教版九年级下册课题2 溶解度复习课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度复习课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了中考考纲要求，知识点回顾，溶解度曲线，画一画，温度℃，固体溶解度曲线，溶解度曲线的意义，能力提升，链接中考等内容，欢迎下载使用。

1、了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，会判断溶液是否饱和，二者的转化关系。 2、了解溶解度的含义，绘制和分析溶解度曲线，溶解度曲线的应用。 3、了解结晶现象（如海水晒盐的原理）
中考所占分量 对溶解度的理解是中考的重点，属于必考内容，以选择题出现时，分值为2分。
1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断
(2)利用溶解度进行判断
若 ，溶液为不饱和溶液；若 ， 溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。
【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；
2.饱和溶液和不饱和溶液的转化
注：对于溶解度随温度升高而减小的物质特殊，如Ca(OH)2
【易错易混点】通常情况下，饱和溶液冷却降温或蒸发溶剂能析出溶质，这一过程叫做结晶。
3.固体物质溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2） 气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
压强越大，气体的溶解度越大。
温度越高，气体的溶解度越小。
1）固体溶解度受___________________的影响。
溶质与溶剂的种类、温 度
绝大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如_______.
少数固体受温度的影响变化不大，如______
极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如______
在直角坐标系中，用横坐标表示温度（T），纵坐标表示溶解度（S），由T—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
根据已学过的知识画出硝酸钾，氯化钠，氢氧化钙在不同温度下的溶解度曲线
2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度______。
3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
1.曲线上的点为_____溶液，曲线下方的点为不饱和溶液。
4.溶解度曲线应用一　某温度下物质溶解度及大小比较如图所示：①P点表示的含义是__ ______________________；②t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________________。
t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
应用二　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化如图所示：①t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为________　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；②t2℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；③t2℃时，用__ ____ ______的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。
增加溶质(或蒸发溶剂)
应用三　温度改变时溶液中各种量的变化情况如图所示：① 溶解度随温度的升高而减小的物质是________(选填“甲”、“乙”或“丙”)；② 甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_____________；③ t3℃时，将甲物质的饱和溶液降温至t2℃时，溶液中溶质的质量______(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；溶液中溶质的质量分数________。
应用四　判断物质结晶或提纯的方法 ① 物质的结晶方法
②物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示：a. 当甲中含有少量乙时，可用__ __________法分离出甲。b. 当乙中含有少量甲时，可用______________法分离出乙。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
熟石灰的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊C．50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出