2020年上海中考化学冲刺九年级模拟卷2

这是一份2020年上海中考化学冲刺九年级模拟卷2，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．有关环境的说法错误的是（）
A．二氧化碳是主要的温室气体
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C．雾霾是一种自然现象，对人体健康没有影响
D．汽车尾气是城市空气污染源之一
2．纳米（nm）是一种长度单位：1 nm=1×10-9 m，纳米科技开辟了人类认识世界新层次。纳米材料是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1~100nm）超细粉末即可得到纳米材料。这种加工过程属于（）
A．物理变化
B．物理变化和化学变化
C．化学变化
D．既不是物理变化也不是化学变化
3．物质的变化常需要在一定条件下进行，通过改变条件可以加快、减缓甚至阻止变化的进行。下列各种做法中，为了加快变化的是（）
A．把牛肉放入冷库中冷冻贮藏
B．增大煤炉进风口使火焰更旺
C．在金属表面涂上防锈漆以防生锈
D．把种子晒干后再储存
4．下列物质中属于纯净物的是（）
A．空气中分离出来的稀有气体
B．部分结冰的蒸馏水
C．食盐水
D．消毒酒精
5．有关氧元素单质的说法错误的是（）
A．O2能供给呼吸
B．O2和O3互称为氧元素的同素异形体
C．O2与O3的相互转化是物理变化
D．O3中氧元素是以游离态存在的
6．室温时，将1g蔗糖放入100g水中，充分溶解，形成溶液。蔗糖分子发生变化的是（）
A．大小
B．个数
C．种类
D．间隔
7．高炉炼铁的原理：3CO + Fe2O32Fe +3CO2，其中发生氧化反应的物质是（）
A．CO
B．Fe2O3
C．Fe
D．CO2
8．符合事实且化学方程式书写正确的是（）
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl→NaCl+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O→H2CO3
C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
9．对实验现象、过程的描述都正确的是（）
10．以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）
A．该反应中反应物的物质的量比为1:1
B．反应前后原子的数目发生改变
C．该反应是置换反应
D．氯气是由两个氯原子构成的
11．某物质能与水反应。现将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。有关叙述正确的是（ ）
A．该物质一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数一定不变
12．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3→3FeCl2
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）。
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
13．下列实验能达到目的的是（）
14．将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是（）
A．滤液中可能含有硫酸铜
B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）g
D．滤液中含有的溶质只可能为一种
15．除去杂质的方法错误的是（）
16．右图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是（）
甲
乙
丙
丁
A．甲一定是一氧化碳
B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或二氧化碳
D．丁可能是碳或氧气
17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
B．CO2能与NaOH溶液反应，所以CO也能与NaOH溶液反应
C．碱溶液的pH大于7，Ba(OH)2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
18．能正确反映图像对应实验操作的是（）
19．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．原溶液中的杂质可能有三种
B．原溶液中没有硫酸盐
C．原溶液中杂质肯定是一种
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
20．将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到0.01 ml的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为（）
A．1.2B．1.6C．2.0D．2.4
二、填空题
21．身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请你选用下列物质的化学式填空：
①盐酸 ②石墨 ③纯碱 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥氯化钠
（1）可作干电池电极的是____________。
（2）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是____________。
（3）用于中和土壤酸性的是____________。
22．自来水生产过程如下：
（1）取水后，加入药品反应生成具有吸附性的氢氧化铝属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）通过沉淀、过滤除去________杂质，属于__________变化。
（3）在消毒过程中通入氯气，0.1ml氯气中约含有_________个氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为____________。
23．KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图像中两个点。
（1）要使a点的溶液变成b点的状态，可采取的方法是______________（写一种即可）。
（2）20℃时，将二种物质各m g分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是___________。（用“>”、“<”、“=”、“≥”、“≤”表示）
（3）利用降温结晶的方法提纯混有少量NaCl的KNO3，析出晶体后剩余溶液中的溶质是_______。
（4）有关硝酸钾和氯化钠的说法正确的是________。
A．硝酸钾可用作化肥B．氯化钠可以杀菌
C．氯化钠的焰色反应呈紫色D．溶解度的变化受温度的影响都很大
24．采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO3的流程如下：
（1）写出石灰石煅烧的化学方程式______________________，试剂②的化学式为_________。
（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是________________。
（3）在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个方案：
若用这两种方案制得质量相同的铜，则下列有关说法：
①消耗相同质量的氧化铜；②消耗相同质量的铁；
③消耗相同质量的硫酸；④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是_________。
三、简答题
25．结合下图实验装置，回答问题。
（1）仪器b的作用__________；
（2）实验室利用装置A制取氧气，其实验方程式是_____________________；
（3）与装置B相比，装置C在使用时的优点是_______________________________；
（4）某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是：________________；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，改进的方法是________________________。
（5）装置F可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从______通入。
26．下列是两套还原氧化铜的实验装置图
H2
CO
澄清石灰水
A B
请观察比较回答下列问题：
（1）两个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需在_______条件下进行，实验现象也有共同之处，即____________________________________。
（2）从装置看，A中通入氢气的导管插入到试管底部氧化铜的上方，是为了__________________；A试管口略向下倾斜，其原因是________________________；B需要将导管下端插入澄清石灰水中，目的是证明_____________________生成。
（3）从操作步骤看，A、B实验都有下列操作：
a．通入气体；b．停止通气体；c．点燃酒精灯；d．撤去酒精灯
实验操作的正确顺序是_______________________（填序号）。
（4）如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品利用装置B进行相关实验，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少a g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加b g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择________组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是__________________________________________________。
（5）若利用B装置进行氢气还原氧化铜的实验来测定水的组成，装置B的广口瓶中应将澄清石灰水换成________________，或将装置B的广口瓶及其药品换成________________。
27．氢氧化钠是一种重要的化工原料，为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行）
（1）C装置的作用是_________________________________________________________。
（2）没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）某同学称取80 g固体样品，实验结束后称得C装置的质量比反应前增加了4.4 g，求该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
选项
实验过程
实验现象
A
硫在空气中点燃
发出黄光、放出热量
B
铁粉在空气中加热
剧烈燃烧、生成黑色固体
C
浓硫酸敞口放置
溶液的颜色、质量不变
D
烧碱固体放入水中
迅速溶解、溶液温度升高
A
B
C
D
除去CO中的CO2
探究MnO2对反应速率的影响
测定水的组成
探究影响物质溶解性的因素
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
KNO3（NaCl）
降温结晶
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧至固体质量不再改变
C
N2（O2）
通过灼热的足量的铜网
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量氯化钙溶液，过滤
A
B
C
D
高温煅烧一定质量的石灰石
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体