2021年山东省临沂市蒙阴县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省临沂市蒙阴县中考一模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是
A．酒精挥发B．稀释酒精C．碘溶于酒精D．酒精消毒
2．少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是
A．氯化氢
B．面粉
C．泥沙
D．冰块
3．下列实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B．量筒读数
C．倾倒液体
D．过滤
4．下列说法正确的是
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
5．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）
A．空气、二氧化锰、氧气
B．海水、氯酸钾、氢气
C．氧化铁、锰酸钾、水
D．硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
6．下列说法不正确的是
A．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
B．利用肥皂水可以区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度
7．下列做法不科学的是
A．冬天用煤取暖时开窗通风B．科学适度施用农药和化肥
C．使用后的铁锅洗净、擦干放置D．发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风
8．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是
A．相对分子质量为354g
B．由三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为8:9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
9．下列客现事实对应的微观解释错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．金属很难被压缩——分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D．金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
10．水是地球上最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高
D．水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧时产生的热量低于同质量其他燃料
11．下列关于“相等”的说法不正确的是
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
12．石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成
B．石墨烯的导电性比银强
C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用
D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
13．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
14．类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是
A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同
C．金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
15．下列探究实验能达到目的的是
A．探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B．探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中
C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
D．探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
16．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
17．下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A．向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
18．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
19．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
(1)向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)生活中常用_______的方法降低水的硬度。
(3)用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_______作用。
20．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。
(1)口罩的防护原理与化学中的_______(填实验操作名称)相似。
(2)如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有_______。(填序号)
A 天然有机高分子材料 B 金属材料 C 合成材料
(3)次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中C1化合价为_______价。
(4)医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为_______。
(5)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，____。
21．根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出C物质的化学式_______。
(2)该反应的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
22．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_____（用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_____（写出一点即可）。
23．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为4的元素符号为_______。
(2)C、N、O排在同一周期是因为_______(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个含有_______个电子。
24．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
25．人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。
（1）向空气中大量排放SO2会导致_________的产生，请列举一条有效防治该污染的措施______；含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是________作用。
（2）过多CO2的排放会加剧_____________。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是__________。
a.开发太阳能、风能、地热能等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
c.电解水制取最清洁的能源——氢气
d.开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
三、简答题
26．如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
A 探究铁生锈的条件 B 探究燃烧条件
C 测定空气里氧气的含量 D 电解水实验
(1)A实验中，一段时间后可根据观察到_______的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
(2)B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是__；
(3)C实验可得到的结论是_______；
(4)D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______。
四、流程题
27．“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有_____（写一点即可）。
（2）反应①的化学方程式为_____。
（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、_____后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_____。
（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。对该反应的分析错误的是_____（填选项序号）。
aNaClO、H2O均为氧化物
b不属于任何基本反应类型
c只有氯元素的化合价发生了改变
五、实验题
28．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号)，反应的化学方程式是_______。
(2)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是_______。
六、科学探究题
29．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
（对比实验）
(1)比较实验乙和实验_______(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_______，据此可知金属活动性Al比Cu_______(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_______。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（结论与反思）
得出结论：前述猜测________(填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
七、计算题
30．2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为_______。(精确到0.1%)
(2)若用100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为_____g。
31．某兴趣小组取 和 的固体混合物 ，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为 。
烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。
计算：（1）生成 的质量为 。
（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？
选项
物质
所含杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
CO
—
点燃
B
NaCl溶液
Na2CO3
Ca(NO3)2溶液
过滤
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
加水溶解后，过滤、蒸发
D
铜粉
碳粉
—
在空气中灼烧
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
(1)向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或①_______能破坏氧化铝薄膜
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体
②_______
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
反应时间
0
t2
t3
t4
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
参考答案
1．D
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】
A、酒精挥发是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；
B、稀释酒精过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；
C、碘溶于酒精过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确；
D、酒精消毒过程中生成新物质，属于化学变化，故D正确。故选D。
【点睛】
化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．A
【详解】
A、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、冰块是固态的水，溶于水，形成的是纯净物，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】
A、点燃酒精灯时，要用燃着的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一只的酒精灯，图中所示操作错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧挨试管口，细口瓶标签一面朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。
故选B。
4．A
【详解】
A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以可以使用洗洁精洗去餐具上的油污，选项正确；
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过升温的方法来实现，选项错误；
C、水能灭火是因为水能够吸收热量使可燃物的温度降低至可燃物的着火点以下来实现灭火，选项错误；
D、虽然氧气的化学性质比较活泼，但并不能可以跟任何物质发生反应，选项错误，故选A。
5．A
【详解】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、空气属于混合物，二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质，选项A正确；
B、海水属于混合物，氯酸钾属于盐，但不是氧化物，氢气属于单质，选项B错误；
C、氧化铁属于纯净物，锰酸钾属于盐不是氧化物，水属于氧化物不是单质，选项C错误；
D、硫酸铜属于纯净物，高锰酸钾属于盐不是氧化物、二氧化碳属于氧化物不是单质，选项D错误。故选A。
【点睛】
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
6．D
【详解】
A、未开启的菜窖可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，选项说法正确；
B、向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，所以可利用肥皂水可以区分硬水和软水，选项说法正确；
C、一般合金的抗腐蚀性强于其组成中纯金属，不锈钢是铁合金，其抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；
D、在煮沸的条件下，硬水中的可溶性钙镁化合物会转化为难溶性沉淀，从而降低了水中的可溶性钙镁化合物的含量，所以利用煮沸的方法可以降低水的硬度，选项说法错误。
故选：D。
7．D
【详解】
A、冬天用煤取暖时，煤燃烧不充分容易产生有毒的一氧化碳，要开窗通风，以防止发生煤气中毒，故选项说法正确；
B、科学适度施用农药和化肥可减少环境污染，有利于保护环境，故选项说法正确；
C、使用后的铁锅洗净、擦干放置，能防止铁锅与水接触，能防止铁锅生锈，故选项说法正确；
D、发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选D。
8．B
【详解】
A、相对分子质量单位为“1”，不是“g”常省略不写，相对分子质量为354，故A错误；
B、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，绿原酸由三种元素组成，故B正确；
C、元素的质量比应是其相对原子质量乘个数后的比值，碳、氢元素的质量比=(12×16):(18×1)=32:3，故C错误；
D、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。故选B。
9．B
【详解】
A、由于分子在不断运动，人们很容易闻到气味，酒香不怕巷子深， 微观解释正确，不符合题意；
B、金属很难被压缩是由于分子间间隔较小，微观解释不正确，符合题意；
C、过氧化氢溶液中含有水分子和过氧化氢分子，是由不同种分子构成，属于混合物，微观解释正确，不符合题意；
D、由于碳原子的排列方式不同，金刚石、石墨的物理性质差异较大，解释正确，不符合题。故选B。
10．C
【详解】
解：A、含有可溶性钙、镁化合物较多的水是硬水，故A说法不正确；
B、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水还含有可溶性杂质，不能变成蒸馏水，故B说法不正确；
C、水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高，故C说法正确；
D、水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧时产生的热量高于同质量其他燃料，故D说法不正确。
故选：C。
11．A
【详解】
A、化学反应前后分子个数不一定相等，A错。
B、原子中，核外电子数等于质子数，B正确。
C、浓溶液在加水稀释后溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质的质量一定相等，C正确。
D、化合物中元素化合价的代数和为零，正价总和与负价总和绝对值一定相等，D正确。
故选：A。
12．D
【详解】
解：A、石墨烯和金刚石都由碳元素组成，故A说法正确；
B、由题意可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以石墨烯的导电性比银强，故B说法正确；
C、由石墨烯的结构可知，石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用，故C说法正确。
D、石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故说法D不正确。
故该题选D。
13．C
【详解】
A、可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，A选项错误；
B、着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，B选项错误；
C、木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，C选项正确；
D、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，D选项错误；
故选C。
14．D
【详解】
A、置换反应中一定有单质生成，有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，错误；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，它们的化学性质相似，但是由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，错误；
C、金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；
D、氢气具有可燃性，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸；一氧化碳也具有可燃性，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，正确。
故选D。
15．D
【详解】
A、探究温度对分子运动速率的影响，需要将少量品红加入到热水中和将等量品红加入到冷水中做对比，错误。
B、Cu和A都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的活动性强弱，错误。
C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，不但要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢，还要检测反应前后MnO2的质量和化学性质是否发生改变，错误。
D、探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，吸入空气中小木条燃烧，呼出空气中小木条熄灭，因此吸入空气O2含量大于呼出气体中O2含量，正确。
故选D。
16．B
【分析】
金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】
A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
17．D
【分析】
本题考查图像问题。
【详解】
A、金属与酸反应时H2来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最后生成H2质量应该相等，故A不符合题意；
B、H2O2在MnO2催化作用下分解生成H2O和O2，过程中固体质量始终不变，故B不符合题意；
C、温度不变，向一定质量饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,反应放热，又有Ca(OH)2析出，导致溶液的质量减小，故C错误；
D、氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气生成，固体质量减小，氯元素质量不变，所以固体中氯元素的质量分数增大，故D正确。
故选D。
【点睛】
越活泼的金属和酸反应越快。
18．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、C和Cu均能在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
19．硬水 煮沸 乳化
【详解】
（1）检验硬水和软水可用肥皂水，加入等量肥皂水后，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明是硬水，观察到泡沫多，浮渣少的是软水；故填：硬水。
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸。
（3）洗涤剂对油污具有乳化作用，可以清洗油污。故填：乳化。
20．过滤 BC +1 NaHCO3 汞原子间的间隔变大
【详解】
（1）口罩防护原理是通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；故填：过滤。
（2）铝制鼻梁是金属材料，聚丙烯无纺布、聚丙烯、纤维熔喷布、合成纤维耳绳都是合成材料；故填：BC。
（3）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设次氯酸钠中Cl化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，所以次氯酸钠中Cl化合价为+1价；故填：+1。
（4）由质量守恒定律可知，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中；反应前钠原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在2X中；反应前后氯原子都是7个，则X的化学式为：NaHCO3。
（5）汞是由原子直接构成的，汞柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大；故填：汞原子间的间隔变大。
21．N2 化合反应
【分析】
根据工业制取氨气反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：。
【详解】
(1) 由物质的构成可知，C物质的化学式NH3；
(2)此反应的化学方程式为；该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
22．导热 硬度大（合理即可）
【详解】
（1）生活中用铁锅炒菜，能加热锅中的饭菜，主要利用了铁的导热性；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式；
（3）制造样车外壳的主要材料是铝合金，铝合金与纯铝相比，具有硬度大，强度高，抗腐蚀性强等优点。
23．Be 电子层数 不相似 Ne 10
【详解】
（1）由图可知，原子序数为4的是铍元素，元素符号为：Be；
（2）C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，电子层数都是2；
（3）He和Mg虽然最外层电子数相同，但是He只有一个电子层，属于相对稳定结构，两者化学性质不相似；
（4）钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的，故钠离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；
（5）原子中质子数=核外电子数，一个 NH4+含有7+4-1=10个电子。
24．2:5 降温结晶 A【详解】
（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。
（2） A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
（3）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A25．酸雨 使用脱硫煤（合理即可） 催化 温室效应 ad
【详解】
（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故向空气中大量排放SO2会导致酸雨的产生；
防治酸雨，可以使用脱硫煤、开发新能源等；
含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，含有金属元素的粉尘改变了二氧化硫转化的速率，故可能起到的是催化作用；
（2）过多CO2的排放会加剧温室效应；
（3）a、开发太阳能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
b、化石燃料仍然是目前主要的能源，不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，应合理使用，不符合题意；
c、虽然氢气的产物只有水，比较环保，但是电解水制取氢气只适用于实验室制取氢气，不能用于生产中，成本太高，不符合题意；
d、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧，可以减少煤的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意。
故选ad。
26．①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈 温度达到可燃物着火点 氧气约占空气总体积的五分之一 增强导电性
【详解】
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点；
（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；
（4）由于水的导电性很弱，D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。
27．热值高，无污染 过滤 a
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，图中A、B气体均为单质，混合液Ⅰ的溶质为NaOH和NaCl，故生成物有氢氧化钠，生成的A、B因为氢气和氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源，也可作燃料，氢气的燃烧产物是水，优点有：热值高，无污染；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体；
（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：；
（5）a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故a错误；
b、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中，两种化合物反应生成两种化合物和一种单质，不属于任何基本反应类型，故b正确；
c、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；Cl2中氯元素化合价为0，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氯元素的化合价发生了改变，钠、氧、氢元素的化合价不变，故c正确。
故选a。
28．A 可以控制反应速率
【详解】
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）装置C相对装置B的优点是：装置C能通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
29．甲 2Al+ 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 强 没打磨的铝丝插入CuSO4溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜 Cl- 无明显现象 正确
【详解】
[对比实验](1) 设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；
(2) 实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强；
(3) H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；
[猜测与探究] 氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；
[结论与反思]根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确。
30．（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为：
（2）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×40%=（100g+x）×2%，x=1900g
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
31．（1） （2）
【详解】
（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g-61.8g=g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为。
稀盐酸中溶质的质量分数为:
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 0% 。