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化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课前预习课件ppt
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这是一份化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课前预习课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了蜜蜂与马蜂，利用酸碱中和反应，H2O，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
（第一课时 P60）
1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
B.发生反应，但无明显现象
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_____性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 色，溶液显_____性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 色，溶液显______性。
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
探究二 中和反应的本质
水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是 。
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用
蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；
阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。
二、中和反应在实际中的应用
加入酸 性物质
2工业上处理废水中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 的化学方程式： 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学 方程式：
答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
考点一：酸碱中和反应的考查。1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
考点二：考查中和反应在实际中的应用2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（ ） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1.pH的范围通常在0~14之间
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
2.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
注意1不能直接伸入待测液，会污染2不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释3读数只能整数4检验气体酸性碱性润湿在用
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
5．改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
复习巩固： 5．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。
6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。
复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。
pH值在减小，所以酸性增强。
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题)
解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g
设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
80 98
2g X
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 10．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 N元素的化合价由高到低_____________。
＜7 ＝7 ＞7
相对分子质量 2 44 29
易溶 难溶 微溶
+5 －3 0
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
⑵分别滴加酚酞，振荡。
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
①取样，滴加紫色石蕊试液
②取样，滴加紫色石蕊试液
③取样，滴加碳酸钠溶液
④取样，滴加碳酸钠溶液
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
3．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求：⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g
设样品中有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2g
氢氧化钠的质量为10g－5.3g = 4.7g
答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
（第一课时 P60）
1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
B.发生反应，但无明显现象
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_____性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 色，溶液显_____性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 色，溶液显______性。
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
探究二 中和反应的本质
水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是 。
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用
蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；
阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。
二、中和反应在实际中的应用
加入酸 性物质
2工业上处理废水中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 的化学方程式： 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学 方程式：
答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
考点一：酸碱中和反应的考查。1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
考点二：考查中和反应在实际中的应用2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（ ） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1.pH的范围通常在0~14之间
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
2.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
注意1不能直接伸入待测液，会污染2不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释3读数只能整数4检验气体酸性碱性润湿在用
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
5．改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
复习巩固： 5．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。
6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。
复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。
pH值在减小，所以酸性增强。
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题)
解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g
设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
80 98
2g X
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 10．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 N元素的化合价由高到低_____________。
＜7 ＝7 ＞7
相对分子质量 2 44 29
易溶 难溶 微溶
+5 －3 0
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
⑵分别滴加酚酞，振荡。
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
①取样，滴加紫色石蕊试液
②取样，滴加紫色石蕊试液
③取样，滴加碳酸钠溶液
④取样，滴加碳酸钠溶液
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
3．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求：⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g
设样品中有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2g
氢氧化钠的质量为10g－5.3g = 4.7g
答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
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