2020-2021学年实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课文内容ppt课件

这是一份2020-2021学年实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课文内容ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了粗盐提纯，杂质可溶性杂质，NaCl，Ca2+，Mg2+，SO42-，小结除杂思路，CaCO3，MgOH2，BaSO4等内容，欢迎下载使用。
杂质：难性杂质 可溶性杂质
CaCl2、MgCl2、Na2SO4……
如何除去粗盐中的可溶性的杂质呢？
我们来看看亚丽同学设计的粗盐中可溶性杂质去除方案：粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，亚丽同学依次加入过量的NaOH溶液，过量BaCl2溶液，过量Na2CO3溶液，然后过滤，蒸发结晶，得到纯净的食盐。
1、亚丽同学的方法完善可行吗？
2、如何补充完善方案？
3、加过量Na2CO3有什么样的作用？
4、如加稀HCl过量对得到的食盐会有什么影响？
5、为什么加稀HCl要在过滤之后才行？
粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，亚丽同学依次加入过量的NaOH溶液，过量BaCl2溶液，过量Na2CO3溶液，然后过滤，蒸发结晶，得到纯净的食盐。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2SO4+NaOH=NaOH+Na2SO4
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl
2NaOH+BaCl2=2NaCl+Ba（OH）2
CaCl2+BaCl2=BaCl2+CaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+Na2CO3=NaOH+Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaCl=Na++Cl-
所加试剂与原物质一定要沾亲带故
（2）除杂质原则：除去杂质的同时不引入新的杂质
（1）除杂质方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
（3）除杂质步骤：①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发
CaCl2 MgCl2 Na2SO4
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加
思考？排出所加试剂的顺序：
①②③为NaOH位置①BaCl2②Na2CO3 ③ HCl
选用试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。
除杂质遵循三个原则：不增（不增加新杂质）不减（不减少主要成分）易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
欢迎各位老师批评和指正
除去粗盐中可溶性杂质实验步骤
1、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
3、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
4、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5、Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6、NaOH+HCl=NaCl+H2O
1、如果是KCl中含K2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，我们要如何应对？
可以把NaOH换成KOH，其他不变。
２、如果把Na2SO4、MgCl2变成杂质MgSO4，我们怎样去除杂质？
可以用上述方案。还可以把BaCl2、NaOH两种物质换成Ba(OH)2溶液。
3、我如果只用Ba(OH)2和Na2CO3两种溶液能把这三种杂质除去吗？
可以，用Ba2+除去SO42-，用OH-可以除去Mg2+，然后用Na2CO3溶液除去CaCl2溶液即可。
2017年河南化学中招试题24．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
搅拌，使受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）
取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。）
2016开封一模23（2）获取氯化钠；氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的是粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质，某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作。（1)先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量的Ba(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的 ，充分反应将溶液蒸发结晶。（2)上述操作加入过量的Na2CO3溶液的目的是什么？（3）溶解和蒸发时都要用到玻璃搅拌，但搅拌的目的却不相同，请分别说明。
2016郑州二模18．某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体（提示：CaCO3难溶）．（1）试剂A的化学式为　　　　　　 （2）加入足量稀盐酸的目的为　　　　　　（3）操作ⅠⅡ的名称分别为　　　　　　、　　　　　　．
2016年郑州八中二模；通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂均过量）请回答下列问题：
（1）写出中的反应方程式。
（2）加入BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若能改变写出改变顺序，若不能改变请写出理由。
（3）玻璃棒在操作的作用是什么？
（4）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
2015河南中招第10题．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
2014河南中招第15题、食盐水中含有杂质CaCI2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤， 滤液中溶质为____________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
2016河南中招第22题（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。 [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水] （1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。 （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。