2020年湖南省株洲市中考化学试卷

这是一份2020年湖南省株洲市中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 花香四溢B. 高粱酿酒C. 积雪融化D. 矿石粉碎
存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 酸
下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）
A. 检查装置的气密性B. 熄灭酒精灯
C. 加入块状固体D. 闻气体气味
人体中含量最高的金属元素是（ ）
A. OB. FeC. CaD. Na
下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）
A. 侯德榜发明的联合制碱法
B. 张青莲精准测量铟的相对原子质量
C. 道尔顿提出的“原子论”学说
D. 屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（ ）
A. 使用风能、太阳能等绿色能源B. 废旧电池作深埋处理
C. 废弃塑料制品直接露天焚烧D. 工业废水直接灌溉农田
下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钙
下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表Cl原子，其中代表混合物的是（ ）
A. B.
C. D.
下列反应属于置换反应的是（ ）
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
下列说法中正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁B. 西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强D. 柠檬汁和橙子汁显酸性
下列说法中不正确的是（ ）
A. 铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B. 熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料
C. 由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成
2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ）
A. 铷的元素符号为RbB. 铷的中子数为37
C. 铷属于非金属元素D. 铷的相对原子质量为85.47g
下列物质间不能发生反应的是（ ）
A. 稀盐酸和镁条B. 稀盐酸和铜丝
C. 稀盐酸和氢氧化镁D. 稀盐酸和氢氧化铜
化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污
B. 利用干冰“升华”提升舞台效果
C. 合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D. 利用明矾对自来水进行杀菌消毒
下列说法中正确的是（ ）
A. 氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血
B. 缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘
C. 维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症
D. 米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸
“绿色化学”的理念是“原子利用率为100%”，即原料全部转化为产品。下列反应符合此理念的是（ ）
A. 硫与氧气反应：S+O2SO2
B. 实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
D. 煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A. KNO3、KClB. CaCO3、CaCl2C. CuSO4、Na2SO4D. NH4NO3、CaO
推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
A. 参加化学反应的P和W的质量比为3：2
B. 该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W
C. 反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D. Q在反应中可能作催化剂
二、填空题（本大题共6小题，共22.0分）
请用化学用语填空：
（1）2个铵根离子：______ 。
（2）鸡蛋壳的主要成分：______。
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式______。
青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的______性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质______、______。
如图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为______（任写一种）。
（2）D中x=______。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称______。
如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）当温度为______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中C点对应的乙溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2℃时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______（结果保留三位有效数字）。
2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（Jhn B．Gdenugh，以下简称约翰）、斯坦利•威廷汉（M．StanleyWhittingham）和吉野彰（AkiraYshin，以下简称吉野）三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
（1）吉野用钴酸锂（LiCO2）作电池正极，负极使用了石油工业副产品--石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCO2中C的化合价为______。
（2）约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为______。
如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。
（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式______。
（2）c处操作的目的为______。
三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
读取图片信息后回答：
（1）此消毒液的有效成分是什么？______。有效成分的含量为多少？______。
（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解______。
覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%．简易工艺流程如图：
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是______的性质（填字母代号）。
a．溶解性不同
b．密度不同
c．沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是______（填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH______7（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是______。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为______。
四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）
在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a、b两种仪器的名称。a______，b为______。
（2）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式______，相应的发生装置为______（填字母代号）。
（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择______（填字母代号）。
a．块状碳酸钙和稀盐酸
b．块状碳酸钙和稀硫酸
（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2．补全下列反应方程式：2Na2O2+2H2O=______+O2↑
（5）收集O2适合选用______装置（填字母代号）。
a．仅D
b．仅E
c．D和E
某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①______；
（2）蒸发后所得食盐质量②______（读数见图）。
实验二：物质检验
【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；
猜想二：还有溶质Na2SO4；
猜想三：③______。
【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④______。
【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液；
Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
【实验结论】根据上述实验现象判断⑤______是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。
【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点⑥______（填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由⑦______。
五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属______（填“有机物”或者“无机物”），由______种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是______mg．（结果保留两位有效数字）
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4•7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为______。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误；
B、高粱酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化，故正确；
C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误；
D、矿石粉碎过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误；
故选：B。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸。
故选：D。
根据氧化物、酸、碱和盐的判别分析解答即可。
此题考查氧化物、酸、碱和盐的判别，关键是根据氧化物、酸、碱和盐的判别分析解答。
3.【答案】A
【解析】解：A、检验装置气密性，先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故A正确；
B、酒精灯熄灭要用灯帽盖灭，不能吹灭，故B错误；
C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故C错误；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，故D错误。
故选：A。
A、根据检验装置气密性的正确操作进行分析；
B、根据酒精灯熄灭的方法进行分析；
C、根据取用块状固体时，不能在试管直立时直接放入，将会砸裂试管底部进行分析；
D、根据闻气体的气味时，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，一些气体有毒进行分析。
本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。
4.【答案】C
【解析】解：由于人体骨骼中主要含有钙元素，钙是人体中含量最多的金属元素，故人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
故选：C。
根据人体中的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解人体中含量最高的金属元素是钙元素是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：只有C项道尔顿是英国人。
故选：C。
根据科学家们各自所属的国籍进行判断。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
6.【答案】A
【解析】解：A、使用风能、太阳能等新能源可以更加自然环保，措施合理；
B、废旧电池深埋会污染土壤和地下水，措施不合理；
C、废弃塑料制品直接露天焚烧会污染空气，措施不合理；
D、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，措施不合理；
故选：A。
A．根据大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染进行解答；
B．根据废旧电池深埋会污染地下水和土壤分析；
C．根据露天焚烧垃圾污染空气来分析；
D．根据工业废水中含有有害物质来分析。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】B
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
C、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
D、该物质中含有三种分子，属于混合物，故正确。
故选：D。
根据混合物的概念进行分析，从微观上看，混合物是由不同种分子构成的。
此题难度不大，掌握混合物的微观构成即可顺利解答。
9.【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的生成物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A．柠檬汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多喝柠檬汁，选项说法错误；
B．西瓜汁的pH＜7，显酸性，选项说法错误；
C．西瓜汁的pH大于柠檬酸的pH，所以西瓜汁比柠檬汁酸性弱，选项说法错误；
D．柠檬汁和橙子汁的pH均小于7，均显酸性，选项说法正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强；进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀，说法正确；
B、聚丙烯属于有机高分子材料，说法正确；
C、玻璃钢与玻璃不同，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维増强塑料，不脆，说法错误；
D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，说法正确；
故选：C。
根据铝的性质、常见材料的类别、性质以及波尔多液的配制的知识进行分析解答即可。
本题考查的是常见的材料的性质、农药的配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】A
【解析】解：A、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确；
B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确；
C、铷属于金属元素，该选项说法不正确；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：A。
A、铷的元素符号为Rb；
B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
D、相对原子质量单位不是g。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13.【答案】B
【解析】解：A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁溶液和氢气，能发生反应，故选项错误。
B、铜排在了金属活动顺序表中氢的后面，不与稀盐酸发生反应，故选项正确。
C、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能发生反应，故选项错误。
D、稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，能发生反应，故选项错误。
故选：B。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A．洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂去除餐具上的油污，选项说法正确；
B．干冰易升华，会吸收大量的热，使得空气中的水蒸气冷凝成小水滴，出现白雾，所以可以利用干冰“升华”提升舞台效果，故选项说法正确；
C．磷元素能导致水生藻类植物疯狂生长，导致水质恶化，所以合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染，故选项说法正确；
D．明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法错误。
故选：D。
A．根据除油污的原理来分析；
B．根据干冰的性质与用途来分析；
C．根据防治水污染的做法来分析；
D．根据明矾净化水的原理来分析。
化学来源于生活，又服务于生活，与实际生活密切相关的问题是中考的重点之一。
15.【答案】B
【解析】解：A．氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，缺铁会引起贫血，选项说法错误；
B．缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘，选项说法正确；
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素A会引起夜盲症，选项说法错误；
D．米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为葡萄糖，选项说法错误。
故选：B。
A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C．根据维生素与人体健康的关系来分析；
D．根据食物在人体内消化过程来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
16.【答案】A
【解析】解：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种。
A、根据化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应，可知原料中所有原子转化为目标产物，实现零排放，符合“化学反应的绿色化”，故A正确；
B、根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故B错误；
C、根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故C错误；
D、根据分解反应，是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故D错误；
故选：A。
本题结合化学反应的基本类型考查绿色化学观念，绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，从这一观点逐项分析即可解答。
本题考查学生对四种反应类型与绿色化学之间的关系，较为简单，要从绿色化学的观点出发，对每一种基本反应类型剖析即可解答，这要求我们对基本反应类型要了如指掌，这是初中化学的重点。
17.【答案】A
【解析】解：A、氯化钾、硝酸钾均溶于水，形成无色溶液，且没有明显的热量变化，不能鉴别，故选项正确。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，氯化钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，用水可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，用水可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
18.【答案】C
【解析】解：A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的，化合物中至少含有2种元素，只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
D、离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】B
【解析】解：A、将带火星的木条伸入混合气体中，木条不能复燃，不能检验二氧化碳中混有的少量氧气，故选项说法错误。
B、可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，大于7，说明显碱性，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项说法错误。
D、铜、银均不与稀盐酸反应，不能比较铜、银的活动性顺序，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氧气含量很少，进行分析判断。
B、根据测定溶液酸碱性的方法进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】D
【解析】解：A、参加化学反应的P和W的质量比为：（20g-5g）：（18g-13g）=3：1，该选项说法不正确；
B、由于不知道物质的相对分子质量，不能判断反应的化学方程式，该选项说法不正确；
C、x=5+2+14+18-20-4-13=2，反应后容器中R与Q的质量比为：4g：2g=2：1，该选项说法不正确；
D、Q反应前后质量不变，在反应中可能作催化剂，该选项说法正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】2NH4+ CaCO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+．故填：2NH4+；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显-2价，所以碳酸钙的化学式为CaCO3；故填：CaCO3；
（3）铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（1）根据离子的表示方法来分析；
（2）根据化学式的写法来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力。
22.【答案】延展 铜质插头 导电性
【解析】解：（1）铝块能形成铝箔是利用铝的延展性；故填：延展；
（2）铜质插头是利用铜的导电性；塑料灯座是利用塑料的轻质、不导电等性质；故填：铜质插头；导电性（答案合理即可）。
（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据材料的性质与用途来分析。
本题考查了物质的性质与用途，物质的性质决定物质的用途，物质的用途也能体现物质的性质。
23.【答案】H2O（或H2O2） 1 二氧化碳
【解析】解：（1）A的质子数为1，是氢元素，C的质子数为8，是氧元素，氢元素与氧元素可以组成的化合物有水和过氧化氢，化学式分别为H2O、H2O2；故填：H2O（或H2O2）；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以11=2+8+x，x=1；故填：1；
（3）B的质子数为6，即碳元素，C的质子数为8，是氧元素，B、C两种原子形成的化合物BC2的化学式为CO2，读作二氧化碳；故填：二氧化碳。
（1）根据质子数确定元素的种类，然后再根据化合物的化学式写法来分析；
（2）根据原子结构来分析；
（3）根据质子数确定元素的种类，然后再根据化合物的化学式写法与读法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。
24.【答案】a1 不饱和 33.3%
【解析】解：（1）当温度为a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
故填：a1。
（2）图中C点在乙溶解度曲线的下方，对应的乙溶液是不饱和溶液。
故填：不饱和。
（3）当温度为a2℃时甲溶解度是50g，在100g水中加入60g甲，能够溶解50g，溶液中溶质的质量分数为：×100%=33.3%，
故填：33.3%。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数=×100%；
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
25.【答案】+3 FePO4
【解析】解：（1）锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故填：+3。
（2）铁显+3价，磷酸根显-3甲，磷酸铁的化学式为FePO4，故填：FePO4。
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
（2）根据化学式的书写方法分析。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法和化学式的书写等即可正确解答此类题。
26.【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 尾气处理，防止未反应的CO进入空气中
【解析】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，若直接排放到空气中会造成污染，c处的酒精灯可以将尾气中的一氧化碳点燃处理，防止造成空气污染。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。
（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理与注意事项等是正确解答本题的关键。
27.【答案】乙醇 75mL 乙醇易挥发，且在光照的条件下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低
【解析】解：（1）由标签信息可知，此消毒液的有效成分是乙醇，有效成分的含量为100mL×75%=75mL；故填：乙醇；75mL；
（2）“密闭，避光保存”说明乙醇易挥发，且在光照的条件下更易挥发；“易燃，应远离火源”说明乙醇是可燃物，且着火点低；故填：乙醇易挥发，且在光照的条件下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低。
（1）根据题干标签信息拉齐分享；
（2）根据物质的性质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记乙醇等常见有机物的性质和用途，以及与之相关的知识。
28.【答案】b 过滤 ＜ 节约原料，循环使用 Sn（OH）4SnO2+2H2O
【解析】解：（1）树脂材料属于有机材料，铜锡粉为金属，两种材料密度不同，水中漂浮位置不同，据此进行分选处理，故选b；
故答案为：b。
（2）步骤④实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）步骤⑤和⑥是洗去酸，因此洗涤液显酸性，pH＜7；
故答案为：＜。
（4）洗涤液为酸性溶液，可以循环使用，进行铜锡粉的浸取，节约原料使用，可以做到循环使用；
故答案为：节约原料，循环使用。
（5）氢氧化锡在焙烧条件下反应生成二氧化锡和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为Sn（OH）4SnO2+2H2O；
故答案为：Sn（OH）4SnO2+2H2O。
（1）根据材料的不同性质回答此题；
（2）考查固液分离的常用方法；
（3）根据洗涤液洗涤组分回答此题；
（4）根据资源利用率回答此题；
（5）氢氧化锌在焙烧条件下反应生成二氧化锡和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29.【答案】分液漏斗 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A a 4NaOH c
【解析】解：（1）a是分液漏斗，b为集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
（2）实验室若用KMnO4制取O2，其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，需要加热，相应的发生装置为A。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸，不能用块状碳酸钙和稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故填：a。
（4）由质量守恒定律可知，反应前钠原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是氢氧化钠。
故填：4NaOH。
（5）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
故填：c。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30.【答案】搅拌加快溶解速率或引流或搅拌使液体均匀受热 7.6g 还有溶质Na2CO3、Na2SO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 猜想三 错误 食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等
【解析】解：①提纯实验多次用到了玻璃棒，该实验中使用玻璃棒的作用：溶解是利用玻璃棒搅拌，能够加快溶解速率，过滤时应该用玻璃棒引流，蒸发时应该用玻璃棒搅拌，能使液体均匀受热，防止飞溅。
故填：搅拌加快溶解速率或引流或搅拌使液体均匀受热。
②蒸发后所得食盐质量5g+2.6g=7.6g，
故填：7.6g。
③还有溶质Na2CO3、Na2SO4。
故填：还有溶质Na2CO3、Na2SO4。
④若猜想二正确，则氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
⑤静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据上述实验现象判断猜想三是正确的，即还含有碳酸钠和硫酸钠。
故填：猜想三。
⑥这个观点错误。
故填：错误。
⑦理由是食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等。
故填：食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等。
①该实验中使用玻璃棒的作用：溶解是利用玻璃棒搅拌，能够加快溶解速率，过滤时应该用玻璃棒引流，蒸发时应该用玻璃棒搅拌，能使液体均匀受热，防止飞溅。
②被称量物质量：砝码质量+游码质量。
③食盐中还有溶质Na2CO3、Na2SO4。
④氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
⑤静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
⑥食盐样品中可能含有氯化镁等物质。
⑦理由是食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】有机物 4 6.43
【解析】解：（1）已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn．葡萄糖酸锌是一种含碳元素的化合物，属于属有机物，由碳、氢、氧、锌四种元素组成；故填：有机物；4；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455；45mg葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量为45mg×100%≈6.43mg。
故填：6.43。
（1）根据物质的组成以及分类来分析；
（2）根据题干数据信息来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】1：11
【解析】解：（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为：1：11。
故填：1：11。
（2）理论上可生产出绿矾的质量是：4.9t×20%×÷=2.78t，
答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。
（3）若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是：100g×20%÷98%÷1.84g/mL=11.1mL，
答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。
根据化学式可以判断构成原子个数比；
过程中元素质量守恒；
溶液稀释前后溶质质量不变。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2～2.4
3.6～4.3
5.3～6.1
7.6～8.0
实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13