2020年黑龙江省龙东地区中考化学试卷

这是一份2020年黑龙江省龙东地区中考化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年黑龙江省龙东地区中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分







一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
1. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是（　　）
A. 制作叶脉书签
B. 钻木取火
C. 比较硬度
D. 酸雨的腐蚀
2. 物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验操作的图示中正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯
B. 取少量液体
C. 加热液体
D. 称取氯化钠固体
4. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（　　）
A. 汞  Ag   水银 B. 氧化钙  CaO  熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3  苏打 D. 乙醇 CH3COOH  酒精
5. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（　　）
A. 单质：氮气、空气 B. 有机物：葡萄糖、碳酸钾
C. 盐：硫酸钡、氯化银 D. 碱：氨水、硝酸铵
6. 下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C. 木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体
D. 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
7. 下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
D
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（　　）
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
9. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（　　）

A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
10. 吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为C10H14N2．下列有关说法正确的是（　　）
A. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
B. 一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5：1
D. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
11. 下列说法正确的是（　　）
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料
B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥
12. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O
推测 X 的化学式是（　　）
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
13. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（　　）
A．化学与材料
B．化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C．化学与健康
D．化学与安全
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A. A B. B C. C D. D
14. 下列说法不正确的是（　　）
A. 在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B. 当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C. 在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D. 物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
15. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A. 该反应是化合反应
B. x的值为18
C. 参加反应的乙和丁的质量比为9：8
D. 丙一定是催化剂
16. 下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（　　）
A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO3
C. NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D. KNO3、NaCl、Ba（OH）2
17. 下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程．其中正确的是（　　）
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 用相等质量的双氧水来制取氧气
D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
18. 某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（　　）
A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe 合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
19. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
20. 下列各实验方案能达到其实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO2中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
三、填空题（本大题共7小题，共28.0分）
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）氦气______；
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价______；
（3）2个铁离子______；
（4）3个氢分子______。
22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网…”。
①西村纺纱中的“纱”是蚕丝，它属于______有机高分子材料。
②撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的______，鱼为人体补充的营养素主要是______。
③为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是______。
A．CO（NH2）2
B．KNO3
C．Ca3（PO4）2
（2）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是______。
（3）生活用水分为硬水和软水，我们常用______来区分硬水和软水。
23. 人类社会需要充足的能源，良好的环境。
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是______（填字母）。
A．化工厂加高烟囱 B．禁止焚烧秸秆 C．植树造林
（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH______5.6（填“＞”、“＜”或“=”），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的______气体（填化学式）。
24. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为______。
（2）当乙中混有少量的甲时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（3）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为______。


25. 在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为______（填化学式），滤渣中一定含有______，写出其中一个化学反应方程式：______。
26. A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的实验现象______。
（3）写出①的化学方程式______。
（4）化学反应②的基本反应类型是______。
27. 新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4O3，请回答：
（1）过氧乙酸相对分子质量______。
（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比______（最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数______（结果精确到0.1%）。
四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
28. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
五、探究题（本大题共4小题，共25.0分）
29. 水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。

（1）______。（2）______。（3）______（写一条即可）。
30. 如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。
31. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进______，该反应的化学方程式为______。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装______（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是______（填字母），该反应的化学方程式是______。检验二氧化碳气体收集满的方法是______。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是______。
32. 某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
______
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（1）实验一的现象：______。
（2）实验二的现象：______。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式：______。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入______溶液，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、制作叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、比较硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酸雨的腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B

【解析】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据铁的性质和用途进行分析判断。
B、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A

【解析】解：A、点燃酒精灯，用燃着的火柴或木条来引燃，图示实验操作正确；
B、取用液体时，瓶塞没有倒置，标签没有向着手心，瓶口没有紧挨着容器口，图示实验操作错误；
C、给试管内的液体加热，试管内液体的体积超过了试管体积的，图示实验操作错误；
D、利用托盘天平称取氯化钠固体时，砝码与氯化钠的位置放反了，图示实验操作错误；
故选：A。
A、点燃酒精灯要用火柴；
B、取用液体时要注意：瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、给试管内的液体加热，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；
D、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”。
化学是以实验为基础的学科，同学们必须掌握正确的化学实验技能操作，才可做好此类题目。
4.【答案】C

【解析】解：A、汞的化学式为Hg，俗称水银，名称、化学式、俗称不一致；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，名称、化学式、俗称不一致；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，名称、化学式、俗称均一致；
D、酒精是乙醇的俗称，乙醇是学名，酒精是俗称，其化学式为；C2H5OH，化学式、俗称不一致；
故选：C。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C

【解析】解：A、空气含有多种物质，属于混合物，选项错误；
B、碳酸钾属于无机物，选项错误；
C、硫酸钡、氯化银都是由金属元素和酸根组成的，都属于盐，选项正确；
D、硝酸铵是由金属元素和酸根组成的，属于盐，选项错误；
故选：C。
A、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。
B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。
C、盐是由金属元素和酸根组成的。
D、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】D

【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7.【答案】C

【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质存在明显差异，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
B、炒菜时闻到香，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味，故选项解释正确。
C、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内气体分子间的间隔增大，分子的体积不变，故选项解释错误。
D、CO2和CO的化学性质不同，是因为分子构成不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确。
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】C

【解析】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
故选：C。
分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
10.【答案】B

【解析】解：A、尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法正确。
C、尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为（12×10）：（14×2）≠5：1，故选项说法错误。
D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，则尼古丁中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据尼古丁化学式的含义，进行分析判断。
B、根据1个一个尼古丁分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C

【解析】解：A、氧气不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项错误；
B、铝比铁活泼，但铝具有良好的腐蚀性，铝的抗腐蚀性能比铁好，故选项说法错误；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，故正确；
D、大量使用农药和化肥会造成土壤和水体污染，选项错误；
故选：C。
A、根据氧气的用途分析；
B、根据铝的抗腐蚀性分析；
C、根据合金的性质与用途解答；
D、根据农药和化肥的合理使用分析。
本题难度不大，掌握氧气的用途、合金的性质与用途等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C

【解析】解：A．合金属于金属材料，说法不完全正确，不合题意；
B．大量使用一次性餐具既造成资源的浪费，又能造成白色污染，说法不完全正确，不合题意；
C．水果和蔬菜中富含维生素，所以食用水果、蔬菜可以补充维生素；甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害；碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法完全正确，符合题意；
D．室内发生火灾时，不能打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延；夜晚煤气泄漏时，不能立即开灯检查，以免造成爆炸，说法不完全正确，不合题意。
故选：C。
A．根据材料的分类来分析；
B．根据物质的鉴别方法、灭火的原理以及环保的知识来分析；
C．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
D．根据化学与安全知识来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】B

【解析】解：A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，还可以杀死虫卵，选项说法正确；
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，选项说法错误；
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，就不能将装置内的氧气完全耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，选项说法正确；
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，溶液的温度就会降低，选项说法正确。
故选：B。
A．根据物质的性质来分析；
B．根据影响气体溶解度的因素来分析；
C．根据测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析；
D．根据物质的溶解时的温度变化来分析。
本题考查了物质的性质与用途、影响气体溶解度的因素、测定空气中氧气含量的注意事项、物质溶解的温度变化等，难度不大。
15.【答案】C

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后的质量增加了34g-0g=34g，故是生成物，生成的质量为34g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为21g-5g=16g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为34g-16g=18g，故x的数值为18+2=20。
A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
B、x的数值为18+2=20，故选项说法错误。
C、参加反应的乙和丁的质量比为18g：16g=5：1，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查物质的共存问题，根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答。
【解答】
A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；
故选D。
17.【答案】B

【解析】解：A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变；与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，在有盐酸存在时，不能生成氢氧化铁沉淀；至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加；与图象完全吻合；故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象不符；故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性；与图象不符；故D不正确；
故选：B。
A、图象表示，随着硝酸钾的不断增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大；
B、图象表示，刚开始加入氢氧化钠溶液时，不产生沉淀，待加入一定量氢氧化钠后，会出现沉淀，且沉淀随氢氧化钠加入而增加，至一定量后沉淀的质量不再改变；
C、图象表示，在有催化剂催化时过氧化氢分解放出氧气速度大于无催化剂的分解；还表示出无催化剂催化时完全反应产生氧气质量大于有催化剂催化的反应；
D、图象表示，随着水的不断加入溶液的pH不断减小，且会由碱性变成酸性．
在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点．
18.【答案】C

【解析】解：铜不能和稀盐酸反应；
设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65                         2
6.5g                      x
   解得：x=0.2g
设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56                        2
6.5g                     y
   解得：y=0.23g；
设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为z，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54                            6
6.5g                         z
     解得：z≈0.72g，
由以上计算可知，
A、6.5gZn-Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；
B、6.5gFe-Zn合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g，故B不符合题意；
C、6.5gFe-Al合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，故C符合题意；
D、6.5gFe-Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g，故D不符合题意。
故选：C。
铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成。
本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题。
19.【答案】AC

【解析】解：A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水也是均一、稳定的物质，它属于纯净物，不是溶液，选项说法正确；
B．化合物由不同种元素组成，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气和氧气的混合物中含有两种元素，但不属于化合物，选项说法错误；
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素，选项说法正确；
D．洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污是溶解原理，选项说法错误。
故选：AC。
A．根据溶液属于混合物来分析；
B．根据化合物的概念来分析；
C．根据元素的概念来分析；
D．根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
20.【答案】AD

【解析】解：A、分别取样，滴加稀盐酸，产生气泡的是黄铜，不产生气泡的是黄金，该选项能够达到实验目的；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可以除去泥沙，该选项能够达到实验目的。
故选：AD。
A、黄铜中含有锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
C、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
D、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】He  KO3  2Fe3+  3H2

【解析】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦气是由单原子构成的分子，表示为He，故答案为：He；
（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价，故答案为：KO3；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铁离子表示为2Fe3+，故答案为：2Fe3+；
（4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氢分子表示为3H2，故答案为：3H2；
（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；
（2）元素正上方的数字表示元素的化合价；
（3）化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；
（4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
22.【答案】天然  过滤  蛋白质  B  吸附  肥皂水

【解析】解：（1）①西村纺纱中的“纱”是蚕丝，它属于天然有机高分子材料；故填：天然。
②撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的过滤，鱼为人体补充的营养素主要是蛋白质；故填：过滤；蛋白质。
③为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，需要施用含有氮元素与钾元素的化学肥料，即选择硝酸钾；故填：B；
（2）活性炭具有吸附作用；故填：吸附；
（3）生活用水分为硬水和软水，我们常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。
（1）根据材料的分类、分离混合物的方法、食物中富含的营养素以及化肥的作用来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据检验硬水与软水的方法来分析。
本题考查了生活中常见的一些化学问题，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
23.【答案】不可再生  BC  ＜  SO2

【解析】解：（1）可燃冰是生物遗体在海底经过亿万年形成的，属于不可再生能源；故填：不可再生；
（2）植树造林、禁止焚烧秸秆等措施能够降低空气中PM2.5；化工厂加高烟囱对于减少PM2.5的排放没有影响；故填：BC；
（3）酸雨的pH＜5.6，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的二氧化硫；故填：＜；SO2。
（1）根据能源的分类来分析；
（2）根据防治空气污染的措施来分析；
（3）根据酸雨的概念以及成因来分析。
本题主要考查能源与环境等方面的知识，能源的使用带来了环境问题，要合理利用能源，防止环境污染。
24.【答案】乙＞甲=丙  蒸发结晶  27.5  乙、甲、丙

【解析】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为乙＞甲=丙。
故填：乙＞甲=丙。
（2）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（3）90g甲的饱和溶液中甲质量：90g×=40g，水的质量是：90g-40g=50g，t1℃时甲溶解度是25g，50g水中溶解12.5g恰好饱和，将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。
故填：27.5。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙仍然是饱和溶液，C变成不饱和溶液，由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
25.【答案】Fe（NO3）2、Al（NO3）3  Ag、Cu、Fe  Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的。故反应后所得溶液中一定含有的溶质为硝酸亚铁和硝酸铝，其化学式分别为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银、铁与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：
Fe（NO3）2、Al（NO3）3；Ag、Cu、Fe；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
26.【答案】Fe3O4  剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  分解反应

【解析】解：根据A-G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确；
（1）G是四氧化三铁，化学式是Fe3O4；
（2）反应③是铁在氧气中燃烧，燃烧现象是剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，
（3）应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应；
故答案为：
（1）Fe3O4；
（2）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）分解反应。
根据A-G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27.【答案】76  6：1  63.2%

【解析】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3=76；故填：76；
（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；故填：6：1；
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为≈63.2%；故填：63.2%。
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（3）根据化合物中元素质量分数计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的关计算进行分析问题、解决问题的能力。
28.【答案】2.2

【解析】解：（1）生成二氧化碳的质量为：6g+20g+26.2g-50g=2.2g，
故填：2.2。
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106                   117             44
x                       y              2.2g
==，
x=5.3g，y=5.85g，
答：样品中碳酸钠的质量是5.3g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=13.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29.【答案】吸收二氧化硫，防止造成空气污染  防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底  提供热量（或隔绝氧气）

【解析】解：（1）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，为防止造成空气污染，所以可加入少量水用于吸收二氧化硫；故填：吸收二氧化硫，防止造成空气污染；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成物的温度很高，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量水；故填：防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底；
（3）该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷也没有燃烧。在该实验中热水既能提供热量，还能隔绝空气；故填：提供热量（或隔绝氧气）。
（1）根据硫燃烧生成有毒的二氧化硫来分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的生成物温度高来分析；
（3）根据实验设计以及燃烧的条件来分析。
本题通过水考查的知识点非常多，但难度不大，应归纳、学习水的知识，有利于解答本类题。
30.【答案】搅拌，使产生的热量迅速的散失  两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍  较多量固体  集中火焰，提高火焰温度

【解析】解：（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，使产生的热量迅速的散失；故填：搅拌，使产生的热量迅速的散失；
（2）水在通电时，两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍；故填：两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍；
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，依靠蒸发皿自身的热量可将余下的水蒸干；故填：较多量固体；
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高火焰温度；故填：集中火焰，提高火焰温度。
（1）根据稀释浓硫酸的操作来分析；
（2）根据电解水的原理与现象来分析；
（3）根据蒸发结晶的注意事项来分析；
（4）根据酒精灯改进的目的来分析。
本题考查课本基础实验，难度不大，需理解并灵活应用。
31.【答案】集气瓶  BC  在试管口放一团棉花  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  b  浓硫酸  AD  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满  紫色石蕊试液变红色

【解析】解：（1）①是集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置C收集；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比水小，不易溶于水，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b端进入，氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，气体必须和浓硫酸接触，所以若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳气体收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是：紫色石蕊试液变红色。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）BC；在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）b；浓硫酸；
（4）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；紫色石蕊试液变红色。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据氧气的性质和装置的特点进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
32.【答案】蓝色沉淀  产生有刺激性气味的气体  蓝色沉淀  产生有刺激性气味的气体  2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4  红  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  气球胀大  盐酸  有气泡产生

【解析】解：（1）因为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色，故填：蓝色沉淀；
（2）因为氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应可生成氨气，因为氨气具有刺激性气味，故填：有刺激性气味气体；
（3）因为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）因为酚酞遇碱溶液变为红色，又因为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（5）因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生，也可以加入稀酸（或氯化钙溶液等可溶性的钙盐或钡盐）证明生成了生成碳酸钠，故填：盐酸；有气泡产生；或氯化钙；白色沉淀。
依据氢氧化钠的化学性质叙述相关实验现象和写出有关的化学方程式。依据探究二氧化碳与氢氧化钠溶反应的实验装置可分析出加入氢氧化钠溶液后，瓶内压强的变化，叙述小气球的变化的实验现象，再依据有新物质碳酸钠生成确定所加试剂和相关实验现象验证究二氧化碳与氢氧化钠溶反应确实发生。
本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力。