2020年湖北省鄂州市中考化学试卷

这是一份2020年湖北省鄂州市中考化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 石蜡融化B. 粮食酿酒C. 食物腐败D. 矿石炼铁
下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 点燃酒精灯
C. 量取液体D. 稀释浓硫酸
下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有不同种分子
B. 2个Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
C. 表示的微粒都带有电荷
D. CuO中氧元素的化合价表示为：Cu
下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是（ ）
A. 氧气能助燃，可作燃料
B. 红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C. 细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 丙一定是该反应的催化剂
B. 该反应可能是分解反应
C. 该反应生成的乙与丁的质量比为1：1
D. 待测值为2
下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们不同的原子构成
B. 煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒
C. 碳酸钙在医疗上可用作补钙剂
D. 空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨
2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。了解防灾减灾的知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭
D. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A. X＞Y＞ZB. Z＞Y＞XC. X＞Z＞YD. Y＞Z＞X
下列说法不正确的是（ ）
A. 可用肥皂水鉴别硬水与软水
B. 利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
C. 可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾
D. 可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B. 不同种元素最本质的区别是质子数不同
C. 酸溶液可以使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D. 生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
下列各图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 电解水
B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D. 加热木炭的氧化铜的混合物
二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）
当前，新冠肺炎肆虐全球。面对来势纳汹的疫情，习近平总书记亲自指挥、亲自布置，提出坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策的总要求，党中央及时作出了一系列重大的决策部署，确保疫情防控有力有序推进，全国人民上下一心，众志成城，终于有效控制了疫情。但疾控专家强调还是要做好个人防护措施，如出门戴口罩、保持社交距离、勤洗手、多通风、定期消毒等，人们在出门前，回家后可使用75%的乙醇溶液等消毒液对手部、衣物进行消毒。
请回答下列问题：
（1）乙醇俗称酒精，请写出乙醇的化学式______。
（2）勤洗手，既要讲卫生，也要节约用水。下列做法不利于保护水资源的是______（填字母）。
A．农业灌溉用滴灌、喷灌
B．利用新技术提高水的利用率
C．生活污水直接排放
D．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
（3）为了提高我们身体的免疫力，必均衡营养、平衡膳食。小明某日午餐点了：红烧肉、清蒸鱼、米饭、矿泉水。从均营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是______。
（4）小明将塑料矿泉水瓶用完后放入可回收垃圾箱中。目前塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，可以采取的措施是______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．使用一些新型的、可降解的塑料
D．回收各种废弃塑料
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）t2℃时，配制140g A物质的饱和溶液需要A物质的质量是______g；
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是______；
（4）若B中含有少量的A物质，可采用______方法提纯B。
A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是______；
（2）写出A和D反应的化学方程式______；
（3）B与C反应的基本类型是______反应；
（4）B和E的反应在生产中的用途是______。
三、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共8.0分）
如图所示是实验室制取几种常见气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称______；
（2）实验室用纯净物来制取较纯净的O2，选用的发生装置和收集装置的组合是______（填字母）；该反应的化学方程式是______；
（3）实验室若用上述装置来制取二氧化碳并验满，验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条______，说明瓶中气体已经收集满。
了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并应用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
【实验步骤】
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
【实验探究】
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）步骤一向烧杯内的样品加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是______。
【实验反思】
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有______（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、石蜡融化过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、粮食酿酒过程中生成了酒精等物质，属于化学变化；
C、食物腐败过程中生成了新物质，属于化学变化；
D、矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
故选：A。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
2.【答案】B
【解析】解：A、滴加液体时，胶头滴管要“悬空中放”，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，图示实验操作错误。
B、用燃着的火柴或木条来引燃酒精灯，图示实验操作正确。
C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图示实验操作错误。
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图示实验操作错误。
故选：B。
A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
C、根据量筒的读数方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有过氧化氢分子和水分子两种分子，说法正确；
B、Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，而3N中的“3”表示微粒的个数，说法错误；
C、中的核内质子数等于核外电子数，不带电荷，说法错误；
D、CuO中氧元素的化合价表示为：Cu，说法错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】D
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至红热，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误。
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质（非金属单质、金属单质、化合物等）发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、物质在氧气中燃烧的现象等是正确解答本题的关键，要注意氧气不具有可燃性。
5.【答案】D
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了20g-2g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为20g-4g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为18g+16g=34g，故待测的数值为36-34=2。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，一定属于分解反应，不是可能，故选项说法错误。
C、反应中乙与丁的质量比为18g：16g=9：8，故选项说法错误。
D、甲应是反应物，且参加反应的质量为18g+16g=34g，故待测的数值为36-34=2，故选项说法正确。
故选：D。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6.【答案】C
【解析】解：A．物质的结构决定物质的性质，金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项说法错误；
B．一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误；
C．碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙在医疗上可用作补钙剂，选项说法正确；
D．空气中二氧化碳含量过高可加剧温室效应，而不是形成酸雨，选项说法错误。
故选：C。
A．根据物质的结构决定物质的性质来分析；
B．根据一氧化碳的溶解性来分析；
C．根据碳酸钙的用途来分析；
D．根据二氧化碳对环境的影响来分析。
本题考查了碳单质与含碳化合物的结构、性质与用途等，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，选项说法正确；
B、可燃物的着火点是一定的，不能通过降低可燃物的着火点可以灭火，生活中常用水来灭火，其原理是使温度降到可燃物的着火点以下灭火，选项说法错误；
C、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，选项说法正确；
D、煤粉厂、加油站等的空气中含有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸，上述场所应严禁烟火，选项说法正确；
故选：B。
A．根据火场逃生的方法来分析；
B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；
C．根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；
D．根据防止爆炸来分析。
此题虽然考查灭火原理，爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法。化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练。
8.【答案】A
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、肥皂水与硬水混合产生浮渣多，与软水混合产生泡沫多，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，说法正确，不符合题意；
B、黄铜的硬度大于铜，相互刻划会在铜上留下划痕，故可以利用相互刻画的方法来比较黄铜片和铜片的硬度，说法正确，不符合题意；
C、熟石灰与尿素和氯化钾混合都没有现象，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾，说法错误，符合题意；
D、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维，说法正确，不符合题意；
故选：C。
根据物质的性质差异以及之间发生的变化进行分析解答即可。
本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、溶解后，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不能与硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧气和臭氧，故选项推理正确。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项推理正确。
C、酸溶液可以使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故选项推理正确。
故选：C。
A、根据物质的元素组成，进行分析判断。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据生铁和钢的性能不同的原因，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】D
【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
C、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化锌的质量相同，故开始两斜线重合，氧化锌中含有的锌的质量多，生成的氯化锌的质量多，拐点高些，故选项图象正确。
D、加热木炭的氧化铜的混合物，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。
C、根据等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌的质量多，进行分析判断。
D、加热木炭的氧化铜的混合物，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13.【答案】C2H5OH C 维生素 ABCD
【解析】解：（1）乙醇的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。
（2）A．农业灌溉用滴灌、喷灌利于保护水资源；
B．利用新技术提高水的利用率利于保护水资源；
C．生活污水直接排放不利于保护水资源；
D．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所利于保护水资源；
故填：C。
（3）红烧肉富含蛋白质和油脂；清蒸鱼富含蛋白质；米饭富含糖类；矿泉水富含水和无机盐，故这份午餐缺少的营养素是维生素故填：维生素。
（4）A．减少使用不必要的塑料制品有利于解决白色污染；
B．重复使用某些塑料制品有利于解决白色污染；
C．使用一些新型的、可降解的塑料有利于解决白色污染；
D．回收各种废弃塑料有利于解决白色污染；
故填：ABCD。
根据化学式的书写、保护水资源的措施、食物中的营养素以及减少白色污染的措施进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】A＞B＞C 40 升高温度 蒸发结晶
【解析】解：（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。
故填：A＞B＞C。
（2）t2℃时A溶解度是40g，配制140g A物质的饱和溶液需要A物质的质量是40g。
故填：40。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是升高温度。
故填：升高温度。
（4）A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，若B中含有少量的A物质，可采用蒸发结晶方法提纯B。
故填：蒸发结晶。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15.【答案】碱 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解 金属除锈
【解析】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种，D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液，所以D是硫酸铜，E呈红棕色，是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，A会与硫酸铜反应，会与氧化铁相互转化，所以A是铁，B只含两种元素，B会与氧化铁、铁反应，所以B是盐酸，C会与盐酸、硫酸铜反应，所以C属于碱，可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质C所属的类别是碱；
（2）A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）B与C的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，基本类型是复分解反应；
（4）B和E的反应在生产中的用途是：金属除锈。
故答案为：（1）碱；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）复分解反应；
（4）金属除锈。
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种，D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液，所以D是硫酸铜，E呈红棕色，是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，A会与硫酸铜反应，会与氧化铁相互转化，所以A是铁，B只含两种元素，B会与氧化铁、铁反应，所以B是盐酸，C会与盐酸、硫酸铜反应，所以C属于碱，可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】解：设碳酸钠质量分数为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x×11.0g 4.4g
=，
x=96.4%，
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。
【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17.【答案】铁架台 AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 木条熄灭
【解析】解：（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置E收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中气体已经集满。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）木条熄灭。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
18.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 碳酸钙 二氧化碳 NaOH；NaOH、Ca（OH）2；NaOH、Na2CO3
【解析】解：（1）因为碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，做某些气体干燥剂一是因为氢氧化钠固体极易吸水，二是因为氧化钙与水反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）因为碱石灰中氢氧化钠固体吸水潮解后吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以样品加足量的水溶解发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀CaCO3，故填：CaCO3；
（3）依据碱的性质可知氢氧化钠固体吸水潮解后吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，故填：二氧化碳；
（4）依据题中信息可知样品加足量的水溶解时，发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中溶质组成的情况可能有三种情况NaOH；NaOH、Ca（OH）2；NaOH、Na2CO3，故填：NaOH；NaOH、Ca（OH）2；NaOH、Na2CO3。
（1）依据碱石灰的成分分析出做某些气体干燥剂原因的反应方程式；
（2）因为碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，又依据氢氧化钠固体固体易变质的成分，分析出它们反生化学反应得出产生的白色沉淀的成分；
（3）依据氢氧化固体的性质分析出变质是吸收空气中的什么气体；
（4）依据部分变质的碱石灰溶于水发生的化学反应，确定溶液中溶质组成情况。
本题主要考查氧化钙和氢氧化钠的性质，解答时要根据氧化钙与水反应和氢氧化钠的吸水性及相应化学性质性，结合题中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
总分
得分
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
36
2
3
4
反应后的质量/g
待测
20
3
20
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
CO（CO2）
通过灼热的CuO
B
NaCl（CaCl2）
加水溶解、加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发
C
C（CuO）
加足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加足量的铁粉、搅拌、过滤