2020年山东省聊城市中考化学试卷

这是一份2020年山东省聊城市中考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）
说化学是一门神奇的科学，一点也不为过!下列说法不正确的是（ ）
A. 实验是化学科学发展和化学学习的重要途经
B. 化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质
C. 物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化
D. 化学科学技术的发展必然导致生态环境的恶化
分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ）
A. 分子由原子构成，分子比原子大
B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C. 原子是最小的粒子，不可再分
D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤B. 读取液体体积
C. 测溶液的pHD. 稀释浓硫酸
下列关于空气的说法错误的是（ ）
A. 氮气和氧气约占空气体积的78%和21%
B. 目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等
C. 工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化
D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主
火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是（ ）
A. 烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
D. 当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧
硒元素有防癌和抗癌作用。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 硒原子核内中子数为34
B. 硒原子在化学反应中易得到电子
C. 硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素
D. 硒的相对原子质量为78.96g
下列“液体”中可能为纯净物的是（ ）
A. 胃液B. 波尔多液C. 滤液D. “84”消毒液
化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（ ）
A. 煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B. 长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C. 在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D. 用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B. 将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
如图是某一化学反应的微观模型示意图，对此理解不正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类和个数都没发生改变
B. 丙和丁都为化合物
C. 该反应基本反应类型属于置换反应
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：5
把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. Y＞X＞ZB. Y＞Z＞XC. X＞Z＞YD. Z＞X＞Y
“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌清毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇由C、H、O三种元素组成
B. 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙醇中氢元素的质量分数最大
D. 乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1
分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A. 酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
C. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中
C. 向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 实验室电解水
二、填空题（本大题共4小题，共28.0分）
按照要求用化学用语填空：
（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、______、Fe、Ca等。
（2）酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子--______，因此酸具有相似的化学性质。
（3）工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为______。
化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2R，R的化学式为______；实验中MnO2可以用KMnO4、KClO3等物质替代，KMnO4中Mn元素的化合价为______。
（2）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念相符的是______。
A．为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C．开发和利用清洁而又高效的新能源
D．大量施用化肥农药，提高农作物的产量
（3）我们摄入的各种食物为生命活动提供物质基础和能量，下列说法正确的是______。
A．维生素可以从蔬菜、水果等食物中获得
B．人体内缺钙会引起贫血症
C．霉变食物加热后即可食用
D．吸烟和被动吸烟都有害健康
a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
（1）60℃时，物质a的溶解度是______ g；
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为______ g；
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“＞”、“=”或者“＜”）；
（4）下列说法正确的组合是______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A．①④B．①③C．②③D．②④
已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为______（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为______（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为______（写出一种即可）。
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为______。
（2）实验数据表中m的值为______。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
通过一年的化学学习，我们已经掌握了化学实验的一些基本操作。请结合如图装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室制取某气体，组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是______。
（3）实验室用装置A制取氧气，发生化学反应的方程式为______。
（4）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，则制取并收集一瓶该气体，应选装置______（填装置编号），验证该气体集满的方法是______。
碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管1中的实验现象是______。
试管2中发生反应的化学方程式______。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：______
【进行实验】
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想______成立。乙同学的实验操作为______。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，该反应的实质是______（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
1、碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
2、要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A．化学是一门以实验为基础的学科，实验是化学科学发展和化学学习的重要途经，选项说法正确；
B．化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质，选项说法正确；
C．物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，选项说法正确；
D．化学科学技术的发展必然导致生态环境的恶化的说法是错误，化学是把双刃剑，只要要正确合理的利用化学就会造福人类，选项说法错误。
故选：D。
根据化学研究的领域和化学的用途和研究的内容、学习化学的方法来回答本题。
熟记化学研究的内容，知道学习了化学后能研究哪些方面，如何才能使化学服务于社会，造福于人类。
2.【答案】D
【解析】解：A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；
D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
故选：D。
A．根据分子与原子的体积来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据原子的结构来分析；
D．根据物质的结构来分析。
掌握物质的微观构成粒子以及相互关系和有关的概念是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
故选：A。
A、根据过滤的操作分析。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、氮气和氧气约占空气体积的78%和21%正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等错误，因为二氧化碳不是污染物，错误符合题意，故选项正确；
C、工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，少开私家车，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
B、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；
C、物理变化与化学变化的区别；
D、为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，少开私家车。
本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染、物质的变化等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】解：A、使用蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，故选项说法正确。
B、油锅着火，盖上锅盖，是为了隔绝空气，故选项说法正确。
C、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，故选项说法正确。
D、燃烧的条件：物质具有可燃性，可燃物的温度达到着火点，与氧气接触，三个条件缺一不可，故错误。
故选：D。
A、根据促进物质燃烧的方法，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据物质燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、由图示可知，硒原子核内质子数为34，硒原子核内中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=35；故选项说法错误。
B、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为Se，是一种非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
A、硒原子核内中子数≈相对原子质量-质子数。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、胃液中有盐酸、水等，属于混合物；故选项错误；
B、波尔多液中有硫酸铜和熟石灰，属于混合物；故选项错误；
C、滤液可能为纯净物，如把二氧化锰与蒸馏水分开；故选项正确；
D、“84”消毒液中有消毒剂和水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，胃液、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8.【答案】A
【解析】解：A．化石燃料提供的能量是当今社会发展所需能量的主要来源，不能禁止使用，要合理使用，增加绿色能源的开始与使用，选项说法错误；
B．长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生的泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水，选项说法正确；
C．在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆从而隔绝铁与氧气、水的接触达到防锈的目的，选项说法正确；
D．棉线的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，选项说法正确。
故选：A。
A．根据化石燃料的作用来分析；
B．根据硬水与软水的检验方法来分析；
C．根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
D．根据纤维的检验方法来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、硝酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
10.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H2和O2在一定条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。
A．由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数都没发生改变，选项说法正确；
B．由分子结构模型可知，丙和丁的分子都是由不同种原子构成的，均属于化合物，选项说法正确；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲（C2H2）和乙（O2）的分子个数比为2：5，选项说法正确。
故选：C。
利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反应的化学方程式即可。根据各选项进行分析判断。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
11.【答案】A
【解析】解：把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，可知Y的活动性最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：A。
根据金属与酸发生反应的条件；（在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气。H后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱。
根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握。
12.【答案】C
【解析】解：A．乙醇由C、H、O三种元素组成，故正确；
B．乙醇由C、H、O三种元素组成，根据质量守恒定律可知乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是（2×12）：（6×1）：16=12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1，故正确；
故选：C。
A．根据化学式的意义来分析；
B．根据质量守恒定律来分析；
C．根据化合物中各元素的质量比来分析；
D．根据分子结构与物质组成来分析。
此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的基本计算，以及化学式的意义，属基础性知识考查题。
13.【答案】B
【解析】解：A．氧气虽然含有氧元素，但它是由一种元素组成的，属于单质而非氧化物，选项归类错误；
B．氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，选项归类正确；
C．普通玻璃属于无机非金属材料，而非有机合成材料，选项归类错误；
D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，选项归类错误。
故选：B。
A．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
C．有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D．有机物是指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。
善于总结归纳、关注生产生活。使化学知识与我们的日常生活密切联系在一起是解决此类题目的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确。
B、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等，故选项推理错误。
C、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
B、做保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
故选：D。
A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与足量的足量稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17.【答案】Al H+ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙。
（2）酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子一一氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）Al；
（2）H+；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（1）根据地壳中各元素含量的排序，进行分析解答。
（2）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18.【答案】H2O +7 BC AD
【解析】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与个数不变。由化学方程式可知，反应物中有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有1个锰原子、4个氯原子，所以2R中含有4个氢原子，2个氧原子，即R的化学式为H2O．KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设Mn元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；故填：H2O；+7；
（2）A．就地焚烧农作物秸秆会产生大量的有害气体与烟尘造成空气污染，不合题意；
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝，既可以节约资源，又可以保护环境，符合题意；
C．开发和利用清洁而又高效的新能源可以减少人类对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意；
D．大量施用化肥农药会造成资源的浪费，又会造成环境的污染，不合题意。
故选BC；
（3）A．蔬菜和水果中富含维生素，所以维生素可以从蔬菜、水果等食物中获得，选项说法正确；
B．人体内缺钙会引起骨质疏松症或佝偻病，人体缺铁易患贫血症，选项说法错误；
C．霉变食物中含碳有有毒的黄曲霉毒素，化学性质稳定，即使霉变食物加热后也不可食用，选项说法错误；
D．烟气中含有多种危害人体健康的化学物质，吸烟和被动吸烟都有害健康，选项说法正确。
故选AD。
（1）根据质量守恒定律、化合物中元素的化合价来分析；
（2）根据节能、减排、保护环境的具体做法来分析；
（3）根据人体获取营养素的来源、化学物质与人体健康的关系来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据质量守恒定律、化合物中元素化合价的计算方法、节能减排的做法、化学物质与人体健康的关系等来分析解答即可。
19.【答案】40 65 = C
【解析】解：（1）60℃时，物质a的溶解度是40 g。
故填：40。
（2）20℃时b的溶解度是30g，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g，得到溶液的质量为65 g。
故填：65。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数大小关系为a=b。
故填：=。
（4）①不是所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，该选项说法不正确；
②30℃时，物质的溶解度a小于b，该选项说法正确；
③b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，该选项说法正确；
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，不能比较析出物质的质量大小，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确。
故填：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
溶液中溶质质量分数=×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】CuSO4 氯化钠溶液 二氧化碳（或碳酸钠等）
【解析】解：（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。
（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊试液变红，A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。
（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）氯化钠溶液；
（3）二氧化碳（或碳酸钠等）。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
21.【答案】（1）0.4g；
（2）51.3；
​​​​​​​（3）设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
=，
x=11.2g，
合金中含碳量：×100%≈2.6%，
答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁。
【解析】解：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：11.5g+100g-111.1g=0.4g。
故填：0.4g。
（2）由表中数据可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g氢气，实验数据表中m=11.5g+40g-0.2g=51.3。
故填：51.3。
（3）设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
=，
x=11.2g，
合金中含碳量：×100%≈2.6%，
答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
22.【答案】集气瓶 检查气密性 2H2O22H2O+O2↑ AD 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【解析】解：（1）仪器①的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室制取某气体，组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是检查气密性。
故填：检查气密性。
（3）实验室用装置A制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生化学反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（4）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，则制取并收集一瓶该气体，应选装置AD，验证二氧化碳集满的方法：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：AD；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】溶液变红色 溶液变红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH和Ca（OH）2 二 另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液 二 另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液 钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡
【解析】解：试管1中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此观察到溶液变红色；
试管2中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：溶液变红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时是NaOH 猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3 猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
故填：NaOH和Ca（OH）2。
【进行实验】
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠；
乙：另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二成立。
故填：另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液；二。
【实验结论】
通过实验，甲、乙两同学均验证猜想二成立；
乙同学的实验操作为另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液。
故填：二；另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液。
【实验拓展】
丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的实质是钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
故填：钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
物质
归类
A
氧化铜、水、过氧化氢、氧气
氧化物
B
氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵
盐
C
塑料、合成纤维、合成橡胶、普通玻璃
有机合成材料
D
甲烷、醋酸、乙醇、二氧化碳
有机物
选项
物质
杂质（少量）
选用试剂
操作方法
A
食盐
泥沙
水
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
FeCl2
CuCl2
Fe
加入足量Fe粉，过滤
C
CaCl2溶液
HCl
Ca（OH）2
加入过量Ca（OH）2
D
N2
O2
Cu
将混合气体通过足量灼热Cu粉
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
______
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想 ______ 成立
乙： ______
有白色沉淀生成