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2020年山东省青岛市中考化学试卷
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这是一份2020年山东省青岛市中考化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2020年山东省青岛市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共19小题，共22.0分）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 不锈钢 B. 碘酒 C. 氢气 D. 粗盐
2. 适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 菠菜 B. 鸡蛋 C. 香蕉 D. 馒头
3. 下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A. 洗洁精 B. 食盐水 C. 白醋 D. 自来水
4. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4～5
2～3
6～7
8～9
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
5. 氧化铟（In2O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟（In）元素的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +6
6. 化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是（ ）
A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺硒会引起甲状腺肿大
C. 老年人缺钙会导致骨质疏松 D. 长期缺铁会引发缺铁性贫血
7. 下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A. 常温下为无色、无味的气体 B. 极难溶于水
C. 相同状况下，密度比空气略小 D. 具有可燃性
8. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 氧气 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠
9. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 氧化钙 Ca2O B. 钠离子 Na+1
C. 两个硫原子 S2 D. 两个甲烷分子 2CH4
10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 水通电生成氢气和氧气--化学反应中分子发生了改变
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来--温度升高，分子变大
C. 端午时节粽飘香--分子不断运动
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--不同种分子的性质不同
11. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
12. 下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
13. 化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A. 使用化肥越多，农作物产量越高
B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C. 大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D. 适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
14. 2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 锂原子的核电荷数为 1
B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941g
D. 氯化锂的化学式为LiCl2
15. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇的化学式为C2H6O
B. 乙醇的相对分子质量为46
C. 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12：1
D. 乙醇是一种有机物
16. 工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中X的化学式为N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO和NO2可以相互转化
17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
18. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
19. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（ ）
（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）
20. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B. 溶液加水稀释后溶质的质量减少
C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
21. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的泥沙
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
22. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如图：
根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀a的成分是碳酸钙
B. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
三、简答题（本大题共3小题，共20.0分）
23. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是______（选填字母序号）。
A．煤
B．地热能
C．太阳能
D．核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生______。
24. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是______（选填字母序号，下同），③对应的作用是______。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为______g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是______。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用______的方法提纯硝酸钾。
25. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A．玻璃车窗
B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板
D．涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。
（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
四、探究题（本大题共5小题，共32.0分）
26. 实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
蜡烛火焰 ______
软塑料瓶变瘪程度较大的是 ______ （选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①二氧化碳的密度比空大；
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
______
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途______。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意______。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的______方法。
27. 实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
28. 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作
实验现象
溶液由无色变为红色
______
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显 ______ 性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
______
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液______（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有______。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是______。
29. 回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是______（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是______。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO4
方案B：CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是______（写出一条即可）。
30. 2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料--氯化镁，设计方案如图：
【信息】1．海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
2．苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3．下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是______。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、不锈钢是铁的合金，属于混合物；故选项错误；
B、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
C、氢气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、粗盐中有氯化钠和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，不锈钢、碘酒、粗盐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、菠菜中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、香蕉中富含维生素，故选项错误。
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污效果较好。
B、油污不能与食盐水反应，不能用于去除油污。
C、白醋不能与油污反应，不能用于去除油污。
D、油污难溶于水，用自来水不能去除油污。
故去除油污效果最好的是洗洁精。
故选：A。
根据常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，进行分析判断。
本题难度不大，明确常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
D、小苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蚊虫的毒液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6.【答案】B
【解析】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项说法正确。
B、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、常温下为无色、无味的气体，描述的是颜色、气味、状态，属于物理性质，故选项错误。
B、极难溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质，故选项错误。
C、相同状况下，密度比空气略小，描述的是密度，属于物理性质，故选项错误。
D、具有可燃性，描述的是可燃性，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
8.【答案】A
【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为CaO，故选项化学用语书写错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表示为：Na+，故选项化学用语书写错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，故选项化学用语书写错误。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个甲烷分子可表示为2CH4，故选项化学用语书写正确。
故选：D。
A、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，写出其化学式即可。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、端午时节粽飘香，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因不同种分子的性质不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，所以不能填充氧气防腐，而应该填充化学性质不活泼的氮气，选项说法错误；
B．空气污染指数越高，空气质量越差，选项说法错误；
C．氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，选项说法正确；
D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误。
故选：C。
A．根据气体的性质与用途来分析；
B．根据空气污染的知识来分析；
C．根据氧循环的意义来分析；
D．根据是否生成新物质来分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】A
【解析】解：A、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。
B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味，故选项说法正确。
D、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
13.【答案】D
【解析】解：A．适量使用化肥可以提高农作物产量，但不能大量使用，以免造成环境污染，选项说法错误；
B．铵态氮肥能与熟石灰反应时放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥与熟石灰不能混合使用，选项说法错误；
C．农药对于防止病虫害、提高农作物的产量作用很大，不能杜绝使用，选项说法错误；
D．二氧化碳是植物光合作用的原料，所以适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用，选项说法正确。
故选：D。
A．根据化肥使用的原则来分析；
B．根据铵态氮肥的性质来分析；
C．根据农药的作用以及使用方法来分析；
D．根据二氧化碳的性质与用途来分析。
本题主要考查化学物质与生活得关系、化肥农药对人类生活的影响。解题中联系到平时积累的知识。所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。
14.【答案】B
【解析】解：A、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的核内质子数为3，即核电荷数为3，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；锂元素显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为LiCl，故选项说法错误。
故选：B。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A．由乙醇的分子结构模型可知，一个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O，选项说法正确；
B．乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，选项说法正确；
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，选项说法错误；
D．乙醇是一种含碳元素的化合物，所以乙醇属于有机物，选项说法正确。
故选：C。
根据乙醇的分子结构模型，可知一个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O；根据乙醇的化学式，完成对该物质的判断。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，氮气中氮元素的化合价为0价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据反应前后氮元素的化合价，进行分析判断。
D、根据反应③④，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合反应的特征、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
17.【答案】A
【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18.【答案】B
【解析】解：A．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；
B．②中产生气泡，说明铁在H前面，④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；
C．中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
D．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，故选项图象错误。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与10%的稀盐酸反应的速率快，故选项图象错误。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌粉和锌粒的质量相等，最终生成氢气的质量相等，锌粉与稀盐酸反应的速率快，反应时间短，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的浓度越大，反应越剧烈，进行分析判断
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据锌的质量相等，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20.【答案】AC
【解析】解：A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项说法正确；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，选项说法正确；
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，选项说法错误。
故选：AC。
A．根据溶液的微观构成来分析；
B．根据溶液稀释过程来分析；
C．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析；
D．根据影响物质的溶解性的因素来分析。
解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。知道影响溶解性的因素，并能灵活运用。
21.【答案】BC
【解析】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去氯化钠带入硝酸钠、过量的硝酸银，且碳酸钠和硝酸银反应生成沉淀碳酸银，能把原物质除去，该选项不能达到实验目的。
故选：BC。
A、二氧化碳不支持燃烧；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；
C、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】BD
【解析】解：A、由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
则，解得x=1g＜2g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，故不正确；
B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故正确；
C、由上述分析可知，该样品中一定存氢氧化钠，故错误；
D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，由于硝酸钡能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，则不需要进行步骤④的探究，也能证明硫酸钠的存在，故正确。
故选：BD。
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
23.【答案】天然气 A 2H2+O22H2O 增大可燃物与氧气接触面积 爆炸
【解析】解：（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧；故填：天然气；
（2）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源；故填：A；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；故填：增大可燃物与氧气接触面积；、
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：爆炸。
（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据新能源的种类来分析；
（3）根据氢气燃烧的反应原理来分析；
（4）根据促进燃料燃烧的方法来分析；
（5）根据防范爆炸的措施来分析。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
24.【答案】物理 C A 加热煮沸 50 硝酸钾 降温结晶
【解析】解：（1）水在天然循环过程中发生了物理变化，因为没有新物质生成；故答案为：物理；
（2）图中①对应的作用是吸附杂质；③对应的作用是：杀菌消毒；故答案为：C；A；
（3）生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是：加热煮沸；故答案为：加热煮沸；
（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量=200g×25%=50g；故答案为：50；
（5）①溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故答案为：①硝酸钾；②降温结晶；
（1）物理变化与化学变化；
（2）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；紫外线可以杀菌消毒；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（4）有关的计算要准确；
（5）根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25.【答案】B 导电 熔点高 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔绝氧气和水 减少环境污染
【解析】解：（1）A．玻璃车窗是由无机非金属材料制成的；
B．镁铝合金车体是由金属材料制成的；
C．塑料小桌板是由合成材料制成的；
D．涤纶座套是由合成材料制成的。
故选：B；
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；故填：导电；
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和熔点高等特性；故填：熔点高；
（4）氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）汽车车身表面的烤漆能隔绝氧气和水，从而使铁不易生锈，故填：隔绝氧气和水；
（6）回收利用废旧金属的社会意义是减少环境污染；故填：减少环境污染。
（1）金属材料包括纯金属与合金；
（2）根据金属的性质与用途来分析；
（3）根据合金的性质来分析；
（4）根据炼铁的原理来分析；
（5）根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；
（6）根据回收废旧金属的意义来分析。
本题考查的是金属材料的应用和性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26.【答案】由低到高依次熄灭 乙 二氧化碳能与水反应 二氧化碳用于灭火 密封保存 控制变量
【解析】解：【实验记录与分析】实验一：向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明①二氧化碳的密度比空大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：由低到高依次熄灭；
实验二：因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应导致瓶内的压强变得更小，所以乙软塑料瓶变瘪程度较大；故填：乙；
实验三：实验中通入二氧化碳时，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，这说明二氧化碳能与水反应生成酸；故填：二氧化碳能与水反应；
【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，二氧化碳可用于灭火；故填：二氧化碳用于灭火；
（2）由实验二的结论（二氧化碳能与氢氧化钠发生反应）分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意密封保存；故填：密封保存；
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的控制变量方法；故填：控制变量。
【实验记录与分析】实验一：根据二氧化碳的性质来分析；
实验二：根据二氧化碳的性质以及实验装置来分析；
实验三：根据实验现象来分析；
【反思与拓展】（1）根据二氧化碳的性质来分析；
（2）根根氢氧化钠的性质来分析；
（3）根据实验探究的方法来分析。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
27.【答案】2H2O22H2O+O2↑ B G F D
【解析】解：（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，发生装置为B，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；B。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，首先要通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G→F→D，故填：G；F。
（3）A．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体；
B．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中；
C．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保；
D．确定实验室制取气体的反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味；
故填：D。
根据化学方程式的书写、发生装置的选择依据反应物的状态和条件进行分析解答，根据气体装置的连接顺序、以及药品的选择进行分析解答即可。
本题考查的是气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
28.【答案】有气泡产生 碱性 碳酸钠能与氯化钙能发生反应 不一定 氢离子 钙离子与碳酸根离子
【解析】解：【实验记录与分析】分析表格实验可知：实验一的现象是碳酸钠溶液使酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，实验二中盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象填有气泡产生，实验四：类比四个实验结论和氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知实验四的结论为碳酸钠能与氯化钙能发生反应，故填：碱性；有气泡产生；碳酸钠与氯化钙能发生反应；
（1）因为通过实验一可知碳酸钠溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性，故填：不一定；
（2）因为盐酸可电离出氢离子和氯离子，硫酸溶液可电离出氢离子和硫酸根离子，由于它们都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，与碳酸钠反应会出现相同的实验现象，故填：氢离子；
（3）实验三和实验四都生成白色沉淀碳酸钙，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，所以两个反应的溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子，故填：钙离子和碳酸根离子；
【实验记录与分析】依据碳酸钠的化学性质推知相应的实验现象和实验结论；
（1）依据碳酸钠溶液显碱性推断盐溶液的酸碱性；
（2）依据盐酸和硫酸的组成推断共同含有的离子；
（3）依据碳酸钙构成推断两个反应的实质。
本题考查了碳酸钠的化学性质，认识盐溶液酸碱性，从微观的角度认识物质的结构和反应的实质，会用类比方法回答问题的能力。
29.【答案】ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌，同时避免氢氧化钠过量，造成氢氧化锌溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 生成的二氧化硫气体污染环境
【解析】解：（1）废料中有锌、铜、氧化铜和氧化锌，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和氧化锌与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，硫酸过量，所以滤液a中有生成的硫酸铜、硫酸锌，还有剩余的硫酸；
故答案为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤渣为锌和铜，在步骤Ⅲ后得到铜和溶液，说明铜不与甲反应，而锌被消耗，得到滤液c与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，符合复分解反应的特点，所以滤液c中含有硫酸根和锌离子，因此滤液c为硫酸锌溶液，而锌与硫酸反应生成硫酸锌，且不与铜反应，所以试剂甲为稀硫酸；
故答案为：稀硫酸。
（3）滤液c中有生成的硫酸锌，还有过量的硫酸，为了得到氢氧化锌，加入氢氧化钠中和稀硫酸，然后再将硫酸锌转化为氢氧化锌，为了保证溶液恰好反应，而氢氧化锌又能溶于碱性溶液，因此加入氢氧化钠要适量，控制溶液酸碱性；
故答案为：中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌，同时避免氢氧化钠过量，造成氢氧化锌溶解。
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（5）方案B中生成了二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的重要污染物，所以方案B造成环境污染；
故答案为：生成的二氧化硫气体污染环境。
（1）根据废料组成，结合与硫酸的反应，回答溶质组成；
（2）根据复分解反应的特点和金属活动性回答此题；
（3）根据溶液溶质组成，以及生成物特点回答此题；
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式；
（5）根据二氧化硫的污染性回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30.【答案】苦卤中氯化镁含量高 氢氧化钙 富集氯化镁
【解析】解：（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是苦卤中氯化镁含量高。
故填：苦卤中氯化镁含量高。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的氢氧化钙，是因为在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少。
故填：氢氧化钙。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是富集氯化镁。
故填：富集氯化镁。
（4）设反应的氯化氢质量为x，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
73 95
x 19.0g
=，
x=14.6g，
步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是：14.6g÷10%=146g，
答：步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是146g。
（1）苦卤中氯化镁含量高；
（2）根据物质的价格及其化学式可以比较判断相关方面的问题；
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是富集氯化镁；
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2020年山东省青岛市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共19小题，共22.0分）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 不锈钢 B. 碘酒 C. 氢气 D. 粗盐
2. 适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 菠菜 B. 鸡蛋 C. 香蕉 D. 馒头
3. 下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A. 洗洁精 B. 食盐水 C. 白醋 D. 自来水
4. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4～5
2～3
6～7
8～9
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
5. 氧化铟（In2O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟（In）元素的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +6
6. 化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是（ ）
A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺硒会引起甲状腺肿大
C. 老年人缺钙会导致骨质疏松 D. 长期缺铁会引发缺铁性贫血
7. 下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A. 常温下为无色、无味的气体 B. 极难溶于水
C. 相同状况下，密度比空气略小 D. 具有可燃性
8. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 氧气 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠
9. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 氧化钙 Ca2O B. 钠离子 Na+1
C. 两个硫原子 S2 D. 两个甲烷分子 2CH4
10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 水通电生成氢气和氧气--化学反应中分子发生了改变
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来--温度升高，分子变大
C. 端午时节粽飘香--分子不断运动
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--不同种分子的性质不同
11. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
12. 下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
13. 化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A. 使用化肥越多，农作物产量越高
B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C. 大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D. 适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
14. 2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 锂原子的核电荷数为 1
B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941g
D. 氯化锂的化学式为LiCl2
15. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇的化学式为C2H6O
B. 乙醇的相对分子质量为46
C. 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12：1
D. 乙醇是一种有机物
16. 工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中X的化学式为N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO和NO2可以相互转化
17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
18. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
19. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（ ）
（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）
20. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B. 溶液加水稀释后溶质的质量减少
C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
21. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的泥沙
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
22. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如图：
根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀a的成分是碳酸钙
B. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
三、简答题（本大题共3小题，共20.0分）
23. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是______（选填字母序号）。
A．煤
B．地热能
C．太阳能
D．核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生______。
24. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是______（选填字母序号，下同），③对应的作用是______。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为______g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是______。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用______的方法提纯硝酸钾。
25. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A．玻璃车窗
B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板
D．涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。
（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
四、探究题（本大题共5小题，共32.0分）
26. 实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
蜡烛火焰 ______
软塑料瓶变瘪程度较大的是 ______ （选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①二氧化碳的密度比空大；
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
______
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途______。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意______。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的______方法。
27. 实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
28. 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作
实验现象
溶液由无色变为红色
______
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显 ______ 性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
______
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液______（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有______。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是______。
29. 回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是______（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是______。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO4
方案B：CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是______（写出一条即可）。
30. 2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料--氯化镁，设计方案如图：
【信息】1．海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
2．苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3．下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是______。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、不锈钢是铁的合金，属于混合物；故选项错误；
B、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
C、氢气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、粗盐中有氯化钠和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，不锈钢、碘酒、粗盐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、菠菜中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、香蕉中富含维生素，故选项错误。
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污效果较好。
B、油污不能与食盐水反应，不能用于去除油污。
C、白醋不能与油污反应，不能用于去除油污。
D、油污难溶于水，用自来水不能去除油污。
故去除油污效果最好的是洗洁精。
故选：A。
根据常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，进行分析判断。
本题难度不大，明确常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
D、小苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蚊虫的毒液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6.【答案】B
【解析】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项说法正确。
B、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、常温下为无色、无味的气体，描述的是颜色、气味、状态，属于物理性质，故选项错误。
B、极难溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质，故选项错误。
C、相同状况下，密度比空气略小，描述的是密度，属于物理性质，故选项错误。
D、具有可燃性，描述的是可燃性，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
8.【答案】A
【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为CaO，故选项化学用语书写错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表示为：Na+，故选项化学用语书写错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，故选项化学用语书写错误。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个甲烷分子可表示为2CH4，故选项化学用语书写正确。
故选：D。
A、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，写出其化学式即可。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、端午时节粽飘香，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因不同种分子的性质不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，所以不能填充氧气防腐，而应该填充化学性质不活泼的氮气，选项说法错误；
B．空气污染指数越高，空气质量越差，选项说法错误；
C．氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，选项说法正确；
D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误。
故选：C。
A．根据气体的性质与用途来分析；
B．根据空气污染的知识来分析；
C．根据氧循环的意义来分析；
D．根据是否生成新物质来分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】A
【解析】解：A、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。
B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味，故选项说法正确。
D、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
13.【答案】D
【解析】解：A．适量使用化肥可以提高农作物产量，但不能大量使用，以免造成环境污染，选项说法错误；
B．铵态氮肥能与熟石灰反应时放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥与熟石灰不能混合使用，选项说法错误；
C．农药对于防止病虫害、提高农作物的产量作用很大，不能杜绝使用，选项说法错误；
D．二氧化碳是植物光合作用的原料，所以适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用，选项说法正确。
故选：D。
A．根据化肥使用的原则来分析；
B．根据铵态氮肥的性质来分析；
C．根据农药的作用以及使用方法来分析；
D．根据二氧化碳的性质与用途来分析。
本题主要考查化学物质与生活得关系、化肥农药对人类生活的影响。解题中联系到平时积累的知识。所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。
14.【答案】B
【解析】解：A、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的核内质子数为3，即核电荷数为3，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；锂元素显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为LiCl，故选项说法错误。
故选：B。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A．由乙醇的分子结构模型可知，一个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O，选项说法正确；
B．乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，选项说法正确；
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，选项说法错误；
D．乙醇是一种含碳元素的化合物，所以乙醇属于有机物，选项说法正确。
故选：C。
根据乙醇的分子结构模型，可知一个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O；根据乙醇的化学式，完成对该物质的判断。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，氮气中氮元素的化合价为0价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据反应前后氮元素的化合价，进行分析判断。
D、根据反应③④，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合反应的特征、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
17.【答案】A
【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18.【答案】B
【解析】解：A．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；
B．②中产生气泡，说明铁在H前面，④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；
C．中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
D．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，故选项图象错误。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与10%的稀盐酸反应的速率快，故选项图象错误。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌粉和锌粒的质量相等，最终生成氢气的质量相等，锌粉与稀盐酸反应的速率快，反应时间短，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的浓度越大，反应越剧烈，进行分析判断
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据锌的质量相等，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20.【答案】AC
【解析】解：A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项说法正确；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，选项说法正确；
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，选项说法错误。
故选：AC。
A．根据溶液的微观构成来分析；
B．根据溶液稀释过程来分析；
C．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析；
D．根据影响物质的溶解性的因素来分析。
解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。知道影响溶解性的因素，并能灵活运用。
21.【答案】BC
【解析】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去氯化钠带入硝酸钠、过量的硝酸银，且碳酸钠和硝酸银反应生成沉淀碳酸银，能把原物质除去，该选项不能达到实验目的。
故选：BC。
A、二氧化碳不支持燃烧；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；
C、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】BD
【解析】解：A、由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
则，解得x=1g＜2g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，故不正确；
B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故正确；
C、由上述分析可知，该样品中一定存氢氧化钠，故错误；
D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，由于硝酸钡能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，则不需要进行步骤④的探究，也能证明硫酸钠的存在，故正确。
故选：BD。
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
23.【答案】天然气 A 2H2+O22H2O 增大可燃物与氧气接触面积 爆炸
【解析】解：（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧；故填：天然气；
（2）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源；故填：A；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；故填：增大可燃物与氧气接触面积；、
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：爆炸。
（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据新能源的种类来分析；
（3）根据氢气燃烧的反应原理来分析；
（4）根据促进燃料燃烧的方法来分析；
（5）根据防范爆炸的措施来分析。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
24.【答案】物理 C A 加热煮沸 50 硝酸钾 降温结晶
【解析】解：（1）水在天然循环过程中发生了物理变化，因为没有新物质生成；故答案为：物理；
（2）图中①对应的作用是吸附杂质；③对应的作用是：杀菌消毒；故答案为：C；A；
（3）生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是：加热煮沸；故答案为：加热煮沸；
（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量=200g×25%=50g；故答案为：50；
（5）①溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故答案为：①硝酸钾；②降温结晶；
（1）物理变化与化学变化；
（2）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；紫外线可以杀菌消毒；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（4）有关的计算要准确；
（5）根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
25.【答案】B 导电 熔点高 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔绝氧气和水 减少环境污染
【解析】解：（1）A．玻璃车窗是由无机非金属材料制成的；
B．镁铝合金车体是由金属材料制成的；
C．塑料小桌板是由合成材料制成的；
D．涤纶座套是由合成材料制成的。
故选：B；
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；故填：导电；
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和熔点高等特性；故填：熔点高；
（4）氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）汽车车身表面的烤漆能隔绝氧气和水，从而使铁不易生锈，故填：隔绝氧气和水；
（6）回收利用废旧金属的社会意义是减少环境污染；故填：减少环境污染。
（1）金属材料包括纯金属与合金；
（2）根据金属的性质与用途来分析；
（3）根据合金的性质来分析；
（4）根据炼铁的原理来分析；
（5）根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；
（6）根据回收废旧金属的意义来分析。
本题考查的是金属材料的应用和性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26.【答案】由低到高依次熄灭 乙 二氧化碳能与水反应 二氧化碳用于灭火 密封保存 控制变量
【解析】解：【实验记录与分析】实验一：向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明①二氧化碳的密度比空大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：由低到高依次熄灭；
实验二：因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应导致瓶内的压强变得更小，所以乙软塑料瓶变瘪程度较大；故填：乙；
实验三：实验中通入二氧化碳时，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，这说明二氧化碳能与水反应生成酸；故填：二氧化碳能与水反应；
【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，二氧化碳可用于灭火；故填：二氧化碳用于灭火；
（2）由实验二的结论（二氧化碳能与氢氧化钠发生反应）分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意密封保存；故填：密封保存；
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的控制变量方法；故填：控制变量。
【实验记录与分析】实验一：根据二氧化碳的性质来分析；
实验二：根据二氧化碳的性质以及实验装置来分析；
实验三：根据实验现象来分析；
【反思与拓展】（1）根据二氧化碳的性质来分析；
（2）根根氢氧化钠的性质来分析；
（3）根据实验探究的方法来分析。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
27.【答案】2H2O22H2O+O2↑ B G F D
【解析】解：（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，发生装置为B，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；B。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，首先要通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G→F→D，故填：G；F。
（3）A．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体；
B．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中；
C．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保；
D．确定实验室制取气体的反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味；
故填：D。
根据化学方程式的书写、发生装置的选择依据反应物的状态和条件进行分析解答，根据气体装置的连接顺序、以及药品的选择进行分析解答即可。
本题考查的是气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
28.【答案】有气泡产生 碱性 碳酸钠能与氯化钙能发生反应 不一定 氢离子 钙离子与碳酸根离子
【解析】解：【实验记录与分析】分析表格实验可知：实验一的现象是碳酸钠溶液使酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，实验二中盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象填有气泡产生，实验四：类比四个实验结论和氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知实验四的结论为碳酸钠能与氯化钙能发生反应，故填：碱性；有气泡产生；碳酸钠与氯化钙能发生反应；
（1）因为通过实验一可知碳酸钠溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性，故填：不一定；
（2）因为盐酸可电离出氢离子和氯离子，硫酸溶液可电离出氢离子和硫酸根离子，由于它们都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，与碳酸钠反应会出现相同的实验现象，故填：氢离子；
（3）实验三和实验四都生成白色沉淀碳酸钙，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，所以两个反应的溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子，故填：钙离子和碳酸根离子；
【实验记录与分析】依据碳酸钠的化学性质推知相应的实验现象和实验结论；
（1）依据碳酸钠溶液显碱性推断盐溶液的酸碱性；
（2）依据盐酸和硫酸的组成推断共同含有的离子；
（3）依据碳酸钙构成推断两个反应的实质。
本题考查了碳酸钠的化学性质，认识盐溶液酸碱性，从微观的角度认识物质的结构和反应的实质，会用类比方法回答问题的能力。
29.【答案】ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌，同时避免氢氧化钠过量，造成氢氧化锌溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 生成的二氧化硫气体污染环境
【解析】解：（1）废料中有锌、铜、氧化铜和氧化锌，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和氧化锌与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，硫酸过量，所以滤液a中有生成的硫酸铜、硫酸锌，还有剩余的硫酸；
故答案为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤渣为锌和铜，在步骤Ⅲ后得到铜和溶液，说明铜不与甲反应，而锌被消耗，得到滤液c与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，符合复分解反应的特点，所以滤液c中含有硫酸根和锌离子，因此滤液c为硫酸锌溶液，而锌与硫酸反应生成硫酸锌，且不与铜反应，所以试剂甲为稀硫酸；
故答案为：稀硫酸。
（3）滤液c中有生成的硫酸锌，还有过量的硫酸，为了得到氢氧化锌，加入氢氧化钠中和稀硫酸，然后再将硫酸锌转化为氢氧化锌，为了保证溶液恰好反应，而氢氧化锌又能溶于碱性溶液，因此加入氢氧化钠要适量，控制溶液酸碱性；
故答案为：中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌，同时避免氢氧化钠过量，造成氢氧化锌溶解。
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（5）方案B中生成了二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的重要污染物，所以方案B造成环境污染；
故答案为：生成的二氧化硫气体污染环境。
（1）根据废料组成，结合与硫酸的反应，回答溶质组成；
（2）根据复分解反应的特点和金属活动性回答此题；
（3）根据溶液溶质组成，以及生成物特点回答此题；
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式；
（5）根据二氧化硫的污染性回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30.【答案】苦卤中氯化镁含量高 氢氧化钙 富集氯化镁
【解析】解：（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是苦卤中氯化镁含量高。
故填：苦卤中氯化镁含量高。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的氢氧化钙，是因为在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少。
故填：氢氧化钙。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是富集氯化镁。
故填：富集氯化镁。
（4）设反应的氯化氢质量为x，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
73 95
x 19.0g
=，
x=14.6g，
步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是：14.6g÷10%=146g，
答：步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是146g。
（1）苦卤中氯化镁含量高；
（2）根据物质的价格及其化学式可以比较判断相关方面的问题；
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是富集氯化镁；
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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