2020年四川省宜宾市中考化学试卷

这是一份2020年四川省宜宾市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020年四川省宜宾市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 空气中含量最多的气体是（　　）
A. O2 B. CO2 C. N2 D. He
2. 下列物质中富含蛋白质的是（　　）
A. 豆浆 B. 糖水 C. 生理盐水 D. 苏打水
3. 下列物质属于氧化物的是（　　）
A. HNO3 B. KMnO4 C. P2O5 D. Cu（OH）2
4. 下列有关化学用语的表述错误的是（　　）
A. 氢氧根：OH-
B. 金刚石：C60
C. 5个臭氧分子：5O3
D. 氯原子的结构示意图：
5. 如图图示的实验操作正确的是（　　）
A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH D. 气密性检查
6. 水是生命的源泉。下列说法错误的是（　　）
A. 可用明矾净水
B. 水的三态变化属于物理变化
C. 可用肥皂水区别硬水和软水
D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
7. 铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（　　）
A. 生铁是纯净物
B. 涂油漆可防止铁生锈
C. 工业上常用赤铁矿冶炼铁
D. 铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
8. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A. 氯化钠是重要的调味品 B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C. 小苏打可用于焙制糕点 D. 碳酸钾可用作化学肥料
9. 五粮液是宜宾最亮丽的名片。下列有关乙醇（C2H6O）的说法错误的是（　　）
A. 75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂
B. 实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭
C. 在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，这是分子运动的结果
D. 乙醇中C、H、O元素的质量比为2：6：1
10. 取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（　　）
A. NaCl
B. NaOH
C. NH4NO3
D. CaCO3


11. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　）

A. 使用催化剂可加快该反应的速率
B. 的化学式为C2H4O2
C. 反应前后原子和分子的数目均未改变
D. 和的水溶液均呈酸性
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
除去KCl固体中少量的MnO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中少量的镁粉
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D
除去N2中少量的O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
13. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. X与Y属于同一周期
B. X、Z均能与Y形成两种化合物
C. Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C. 溶质的质量分数：A＞B＞C
D. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）
15. 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表：
营养成分表
项目
每100克
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
925千焦
18克
0克
524克
1860毫克
①营养成分表中的“钠”是指______（选填“原子”、“分子”或“元素”），主要来源于______。
②从营养成分表可知，提供能量的主要物质是______。
③该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成，聚丙烯属于______（填字母序号）。
A．天然高分子材料
B．有机合成材料
C．金属材料
（2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、______和天然气。
②SO2造成的环境污染问题主要是______。
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4．“固硫”的化学方程式是______。
16. 阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂--ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂--ClO2．在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色，气体，熔点-59℃，沸点11℃．在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是______，分子中氯元素的化合价是______。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO）
B．双氧水
C．氯气
D．过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有______（写出两点即可）。
（4）下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8C1O2+2H2O______+______+______。
17. 工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1。

回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______。实验室发生该反应时，发生装置（如图2）应选用______（填字母序号，下空同），收集气体时应选用______。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是______。该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是______。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入______（填字母序号）。
A．NaCl
B．NaOH
C．KOH
D．Ca（OH）2
三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为______。
（2）用规格为______（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）
（3）溶解时玻璃棒的作用是______。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______（填字母序号）。
A．蔗糖中混有少量杂质
B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒量取水时，俯视读数
19. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是______。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有______。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为______，判断依据是______。
②当观察到______现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是______。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
20. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式______。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为______。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，
故选：C。
根据空气中各成分及体积分数来回答本题。
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。
2.【答案】A

【解析】解：A、豆浆中富含蛋白质，说法正确；
B、糖水中富含糖类和水，说法错误；
C、生理盐水中富含无机盐和水，说法错误；
D、苏打水富含无机盐和水，说法错误；
故选：A。
根据食物中的营养素进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】C

【解析】解：A、HNO3属于化合物，有H、N、O三种元素，不是氧化物；故选项错误；
B、KMnO4属于化合物，有K、Mn、O三种元素，不是氧化物；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物；故选项正确；
D、Cu（OH）2属于化合物，有Cu、H、O三种元素，不是氧化物；故选项错误；
故选：C。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B

【解析】解：A、氢氧根：OH-正确，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，正确但不符合题意，故选项错误；
B、金刚石表示为C，C60错误，错误符合题意，故选项正确；
C、5个臭氧分子：5O3正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、氯原子的结构示意图是正确的，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
A、一个氢氧根离子带一个单位的负电荷；
B、金刚石是碳的单质，化学式是C；
C、一个臭氧分子是由三个氧原子构成的；
D、原子的结构示意图。
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
故选：D。
A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D

【解析】解：A．明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起到了净水的作用，选项说法正确；
B．水的三态变化过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法正确；
C．可用肥皂水区别硬水和软水，向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；
D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是1：2，选项说法错误。
故选：D。
A．根据净化水的方法来分析；
B．根据是否生成新物质来分析；
C．根据硬水与软水的检验方法来分析；
D．根据电解水的原理与现象来分析。
本题考查了有关水的知识，解题时根据净化水的原理、水的三态变化、硬水与软水检验方法以及电解水的知识来分析下解答即可。
7.【答案】A

【解析】解：A．生铁是含碳量为2%～4.3%之间的铁合金，属于混合物，选项说法错误；
B．铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，涂油漆可隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈，选项说法正确；
C．赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以工业上常用赤铁矿冶炼铁，选项说法正确；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确。
故选：A。
A．根据生铁的组成来分析；
B．根据铁的锈蚀条件以及防锈措施来分析；
C．根据炼铁的原料来分析；
D．根据化学反应的特点来分析。
本题考查了铁合金的组成、铁锈蚀的条件以及防锈措施、炼铁的原料、基本反应类型的判断方法等，难度适中。
8.【答案】B

【解析】解：A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见的盐的性质及其用途来分析。
化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一。同时，做好此类题目也可以解决同学们生活中的一些问题，提高生活的质量。
9.【答案】D

【解析】解：A．体积分数为75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂，选项说法正确；
B．实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭，这里利用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法正确；
C．分子是在不断运动，所以在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，选项说法正确；
D．乙醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8≠2：6：1，选项说法错误。
故选：D。
A．根据常见的消毒剂来分析；
B．根据酒精灯失火的灭火方法来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C

【解析】解：由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；
A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；
D、碳酸钙不溶于水，温度不变，故错误；
故选：C。
根据物质溶于水温度升高的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；物质溶于水温度降低的有：铵盐。
此题是对物质溶于水时温度变化的考查，属基础性识记知识考查题，难度不大。
11.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成C2H4O2，化学方程式为：CH4+CO2C2H4O2。
A．该反应使用催化剂可以加快化学反应的速率，选项说法正确；
B．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、4个氢原子与2个氧原子构成的，它的化学式为C2H4O2，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误；
D．C2H4O2是醋酸的化学式，醋酸是一种酸，水溶液呈酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项说法正确。
故选：C。
运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
12.【答案】A

【解析】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜带入硫酸锌，该选项不能达到实验目的；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，该选项能够达到实验目的；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到铜，该选项能够达到实验目的；
D、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
D、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B

【解析】解：A、X质子数是1，是氢元素，氢原子核外电子层数是1，存在第一周期，Y质子数是8，是氧元素，氧原子核外电子层数是2，处在第二周期，该选项说法不正确；
B、Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元素能够形成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确；
C、碳原子第一层电子数是2，第二层电子数是4，碳原子的最外层电子数是次外层的2倍，该选项说法不正确；
D、W质子数是11，是钠元素，氢元素、氧元素、钠元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确。
故选：B。
A、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
B、氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元素能够形成一氧化碳和二氧化碳；
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
D、显碱性溶液pH大于7。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
14.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，该选项说法不正确；
B、AB是硝酸钾的饱和溶液，C是硝酸钾的不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、AB都是饱和溶液，溶质质量分数是A大于B，C是不饱和溶液，该温度下溶质质量分数比A小，不能比较BC的溶质质量分数大小，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，并且受温度变化影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，该选项说法正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
溶液中溶质质量分数=×100%；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15.【答案】元素  食用盐  碳水化合物  B  石油  酸雨  2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

【解析】解：（1）①物质是由元素组成的，营养成分表中的“钠”是指元素，主要来源于食用盐；故填：元素；食用盐；
②蛋白质、脂肪和碳水化合物都能为人体提供能量，其中主要的供能物质是碳水化合物；故填：碳水化合物；
③聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：B；
（2）①化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：石油；
②SO2排放到空气中会造成酸雨；故填：酸雨；
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4．即氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，“固硫”的化学方程式是2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；故填：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
（1）根据物质的组成、能为人体提供能量的物质、材料的分类来分析；
（2）根据化石燃料的分类、酸雨的成因以及化学反应的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
16.【答案】二氧化氯  +4  BD  受热或者见光易分解，具有强氧化性（或很强的腐蚀性）  BC  4HClO  2Cl2  7O2

【解析】解：（1）根据氧化物的读法可知，ClO2应读作二氧化氯，ClO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价；故填：二氧化氯；+4；
（2）A．84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂；
B．双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
C．氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂；
D．过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
故选BD；
（3）ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；故填：受热或者见光易分解，具有强氧化性（或很强的腐蚀性）；
（4）A．在通常情况下，ClO2的沸点11℃．所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误；
B．因为在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2．所以常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，选项说法正确；
C．ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项说法正确；
D．由题干信息可知，ClO2溶液并不是浓度越小杀菌效果越差，选项说法错误。
故选：BC；
（5）二氧化氯和热水反应生成次氯酸、氯气和氧气，化学方程式为：8ClO2+2H2O4HClO+2Cl2+7O2，故填：4HClO；2Cl2；7O2。
（1）根据氧化物的命名方法以及物质中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）物质在化学变化中的表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析解答。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  A  D  过滤  漏斗  CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl  BC

【解析】解：（1）石灰石粉末中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室发生该反应时，反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置（如图2）应选用A，二氧化碳密度比空气大，应该用D装置收集。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A；D。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是过滤该操作需，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（3）①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，即氯化钙和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。
故填：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入氢氧化钠、氢氧化钾，是因为氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，能够使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，不能用氢氧化钙，是因为氢氧化钙容易的很小，不能使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3。
故填：BC。
（1）石灰石粉末中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）过滤能把不溶于水的物质除去，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氯化钙和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；
为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入氢氧化钠、氢氧化钾，是因为氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，能够使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，不能用氢氧化钙，是因为氢氧化钙容易的很小，不能使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】22g  100  78  搅拌，加快溶解速率  D

【解析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=100g×22%=22g。
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-22g=78g（合78mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）A．蔗糖中混有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D．用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
故答案为：
（1）22g；
（2）100；78；
（3）搅拌，加快溶解速率；
（4）D。
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（4）溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
19.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2  氢氧化钙  活性炭  碳是黑色固体，不能和稀盐酸反应  澄清石灰水变浑浊  溶液呈浅绿色

【解析】解：（1）发热包中氧化钙与水反应俗称氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，进一步说明固体中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性。
故填：氢氧化钙。
（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是碳是黑色固体，不能和稀盐酸反应。
故填：活性炭；碳是黑色固体，不能和稀盐酸反应。
②当观察到澄清石灰水变浑浊，证明固体中含有CaCO3，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水变浑浊。
③证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色溶液。
故填：溶液呈浅绿色。
（4）实验方案：
实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液；
实验现象：固体部分溶解，产生气泡，是因为铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气；
实验结论：样品中含有铝。
故答案为：实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液；
实验现象：固体部分溶解，产生气泡；
实验结论：样品中含有铝。
（1）发热包氧化钙与水反应俗称氢氧化钙，放出大量的热。
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（3）碳是黑色固体，不能和稀盐酸反应。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（4）铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  16.8g

【解析】解：（1）滴加稀H2SO4时，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是4g，氧化铜质量是16g，该固体混合物中铜元素的质量为：4g+16g×=16.8g，
故填：16.8g。
（3）加入49g稀硫酸恰好完全反应，设49g稀硫酸中硫酸质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
80         98
16g       x
=，
x=19.6g，
稀H2SO4中溶质的质量分数是：×100%=40%，
答：稀H2SO4中溶质的质量分数是40%。
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。