2020年辽宁省锦州市中考化学试卷

这是一份2020年辽宁省锦州市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020年辽宁省锦州市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分







一、单选题（本大题共10小题，共12.0分）
1. 下列变化不属于化学变化的是（　　）
A. 动物呼吸 B. 金属生锈 C. 食物腐烂 D. 海水晒盐
2. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 熄灭酒精灯
B. 称量氯化钠
C. 取用固体粉末
D. 测溶液pH
3. 化学在健康、能源、材料、生活等方面有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A. 装修材料挥发出来的甲醛对人体有害
B. 化石燃料属于可再生能源，太阳能、风能、氢能属于新能源
C. 合成材料包括塑料、合金和合成橡胶
D. 涤纶衣服的优点是吸湿性、透气性好
4. 下列说法错误的是（　　）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 活性炭可除去冰箱中的异味
C. 二氧化碳可用于灭火 D. 食品包装中充入氮气防腐
5. 某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 该消毒液为纯净物
B. NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C. NaClO的相对分子质量为74.5g
D. NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：32
6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A. 酒香不怕巷子深--分子在不断运动
B. 金属很难被压缩--分子间没有间隔
C. 过氧化氢溶液是混合物--由不同种分子构成
D. 金刚石、石墨的物理性质差异较大--碳原子的排列方式不同
7. 向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
A. X是水，Y是氧化钙
B. X是水，Y是氢氧化钠
C. X是水，Y是硝酸铵
D. X是水，Y是氯化钠


8. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
A. 反应中甲和丙的质量比为1：8 B. x=0
C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂
9. 将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　）
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
10. 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解、过滤、烘干
B
碳酸钙（氧化钙）
高温煅烧
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铜粉末
D
氢气（水蒸气）
将混合气体通入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4小题，共14.0分）
11. 请用化学用语填空：
（1）3个氢离子______。
（2）生理盐水中的溶质______。
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价______。
12. 2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖。”
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于______（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的______作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填字母序号）。
A．实验室的废液经处理达标后排放
B．洗净试管后，忘记关闭水龙头
C．在实验室中安装节水的水龙头
13. 如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）氯元素的相对原子质量是______。
（2）A～D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图，请写出该反应的化学方程式______。



14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是______。
（3）在t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是______g。
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。
A．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
B．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
C．溶液质量大小关系是：丙＞甲＞乙


三、简答题（本大题共3小题，共13.0分）
15. 妈妈为小鹏准备了一份午餐：米饭、红烧肉、糖醋鱼、咸鸭蛋、豆腐汤、酸奶。请回答下列问题：
（1）为保证各种营养素的均衡摄入，午餐中还应补充的营养素是______。
（2）做红烧肉时，油锅起火，妈妈立即盖上锅盖。其灭火原理是______。
（3）午饭后，小鹏感到胃不舒服，服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，症状有所缓解。写出该反应的化学方程式______。
（4）废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”，请写出一条解决“白色污染”的措施______。
16. 金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是______（化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是______（写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法______。
17. A～G是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，G常用作食品干燥剂，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。请回答：
（1）C的一种用途是______。
（2）F所属的物质类别是______（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）G→C的基本反应类型是______。
（4）A-E反应的实验现象是______。
（5）B-E反应的化学方程式是______。
四、探究题（本大题共3小题，共15.0分）
18. 实验是进行科学探究的重要手段。根据如图回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是______。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）图3是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是______。
19. 实验可以培养学生的化学核心素养。根据如图回答问题：

（1）仪器a的名称是______。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为______。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是______。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______（填字母序号），将制得的二氧化碳通入到D装置中，发生反应的化学方程式为______。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是______（填字母序号）。
A．H2
B．CO2
C．O2
20. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是______（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有 ______
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
______
白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有______种情况。
【反思评价】（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是______。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
21. 取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑。请计算：
（1）生成氨气的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、动物呼吸生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
B、金属生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，动物呼吸、金属生锈、食物腐烂都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A

【解析】解：A．甲醛能破坏蛋白质的结构，所以装修材料挥发出来的甲醛对人体有害，选项说法正确；
B．化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源，选项说法错误；
C．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金属于金属材料，选项说法错误；
D．涤纶衣服的优点是弹性好、耐磨，缺点是吸湿性、透气性差，选项说法错误。
故选：A。
A．根据甲醛的性质来分析；
B．根据能源的分类来分析；
C．根据合成材料的分类来分析；
D．根据合成纤维的特点来分析。
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4.【答案】A

【解析】解：A．氧气能支持燃烧，但是没有可燃性，不可用作燃料，选项说法错误；
B．活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味，选项说法正确；
C．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火，选项说法正确；
D．氮气的化学性质不活泼，所以食品包装中充入氮气防腐，选项说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
5.【答案】D

【解析】解：A．该消毒液的主要有效成分是次氯酸钠，还含有其他物质，所以该消毒液属于混合物，选项说法错误；
B．物质是由元素组成的，所以NaClO是由钠元素、氯元素、氧元素组成的，选项说法错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为：23：35.5：16=46：71：32，选项说法正确。
故选：D。
A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。
化学与我们的生活息息相关，本题难度不大，掌握纯净物与混合物的判别、物质的构成以及有关化学式的计算方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B

【解析】解：A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、金属很难被压缩，是因为原子间间隔较小，故选项解释错误；
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C

【解析】解：A、氧化钙和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，U形管内红墨水左侧液面下降，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气体温度升高，使瓶内空气受热膨胀，U形管内红墨水左侧液面下降，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，U形管内红墨水左侧液面上升，故选项正确。
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，U形管内红墨水液面无明显变化，故选项错误。
故选：C。
向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升，说明向液体中加入的物质溶于液体时吸热，使瓶内气体压强减小，进行分析判断。
本题难度不大，理解U形管内红墨水左侧液面上升的原因（溶于水吸热）是正确解答本题的关键。
8.【答案】B

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g-8g=2g，故是反应物，参加反应的质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为30g-12g=18g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g-2g=16g，故X的数值为16-16=0。
A、反应中甲和丙的质量比为2g：18g=1：9，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g-2g=16g，故x的数值为16-16=0，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
9.【答案】D

【解析】解：锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，不能与硝酸镁溶液反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则滤渣中一定有铜，不可能含有锌、镁，故选项说法错误。
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不可能含有硝酸铜，故选项说法错误。
C、无法确定滤液中是否含有硝酸铜，若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则不一定有氢氧化铜生成，故选项说法错误。
D、滤渣中一定含有铜，锌不能与硝酸镁溶液反应，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，故选项说法正确。
故选：D。
锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，不能与硝酸镁溶液反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C

【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11.【答案】3H+  NaCl O2

【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+。
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。
（3）二氧化碳中碳元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化碳中碳元素的化合价显+4价可表示为：O2。
故答案为：
（1）3H+；
（2）NaCl；
（3）O2。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠，进行分析解答。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】硬水  煮沸  乳化  AC

【解析】解：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；故填：硬水；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；
（3）用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用；故填：乳化；
（4）A．实验室的废液经处理达标后排放可以防止水污染，有利于保护水资源；
B．洗净试管后，忘记关闭水龙头会造成水的浪费，不利于保护水资源；
C．在实验室中安装节水的水龙头可以节约用水，有利于保护水资源。
故选：AC。
（1）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（2）根据生活中硬水软化的方法来分析；
（3）根据除油污的原理来分析；
（4）根据保护水资源的措施来分析，一是节约用水，二是防治水污染。
本题考查了水的相关知识，解题时根据硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法、除油污的原理以及保护水资源的措施来分析解答即可，难度不大。
13.【答案】35.45  D  CO2+3H2CH3OH+H2O

【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量是35.45；故填：35.45；
（2）D粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故填：D；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）最外层有8个电子的结构属于稳定结构；
（3）根据微观反应的信息来分析书写化学方程式。
本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。
14.【答案】t1  降温结晶  80  AB

【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是80g；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相同，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，
A、溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲，降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲，故B正确；
C、丙物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，降低温度，析出的晶体较多，所以降低温度后，溶液质量大小关系是：丙＞乙＞甲，故C错误。
故选：AB。
故答案为：（1）t1；
（2）降温结晶；
（3）80；
（4）AB。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】维生素  隔绝氧气（或空气）  Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O  使用新型的、可降解的塑料

【解析】解：（1）人体必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。米饭富含糖类，红烧肉富含无机盐、油脂与蛋白质，糖醋鱼富含蛋白质与油脂，咸鸭蛋富含蛋白质与无机盐，豆腐汤和酸奶富含蛋白质与水，还缺少维生素；故填：维生素；
（2）油锅起火，妈妈立即盖上锅盖。其灭火原理是隔绝氧气或空气；故填：隔绝氧气（或空气）；
（3）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）解决“白色污染”可以使用新型的、可降解的塑料，塑料制品循环使用等；故填：使用新型的、可降解的塑料（合理即可）。
（1）根据食物中富含的营养素以及均衡膳食的原则来分析；
（2）根据灭火的方法以及原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据解决“白色污染”的措施来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】导热  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  硬度大（或强度高）  刷漆（或涂油、镀上一层耐腐蚀的金属等）（合理即可）

【解析】解：（1）生活中用铁锅炒菜，能加热锅中的饭菜，主要利用了铁的导热性。
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点有硬度大，强度高等。
（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
（1）导热；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）硬度大（或强度高）；
（4）刷漆（或涂油、镀上一层耐腐蚀的金属等）（合理即可）。
（1）根据金属的物理性质，进行分析解答。
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据合金的性质，进行分析解答。
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、工业上炼铁的反应原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】改良酸性土壤  酸  化合反应  有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色  6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

【解析】解：（1）A～G是初中化学常见的七种物质，A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，G常用作食品干燥剂，所以G是氧化钙，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，D会转化成G，所以D是碳酸钙，E是盐酸，氧化钙转化成的C会与盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C是氢氧化钙，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，F会与氧化铁、铁反应，所以F是酸，可以是硫酸，经过验证，推导正确，所以C的一种用途是：改良酸性土壤；
（2）F所属的物质类别是酸；
（3）G→C的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，基本反应类型是化合反应；
（4）A-E的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（5）B-E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）改良酸性土壤；
（2）酸；
（3）化合反应；
（4）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（5）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
根据A～G是初中化学常见的七种物质，A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，G常用作食品干燥剂，所以G是氧化钙，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，D会转化成G，所以D是碳酸钙，E是盐酸，氧化钙转化成的C会与盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C是氢氧化钙，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，F会与氧化铁、铁反应，所以F是酸，可以是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】氧气约占空气体积的  温度达到可燃物的着火点  搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】解：（1）红磷燃烧消耗氧气，造成集气瓶内的压强较小，反应停止后，待集气瓶冷却后打开止水夹，烧杯中的水会沿着导管进入集气瓶，达到集气瓶中气体体积的为止。由上述实验现象进入集气瓶内的水约占空气体积的，说明了空气中氧气约占空气体积的．故填：氧气约占空气体积的；
（2）A、B中的白磷均与氧气接触，但是A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）在蒸发操作中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（1）根据实验的现象与结论来分析；
（2）根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
（3）根据蒸发的操作来分析。
本题考查的是有关实验操作中仪器的作用、空气中氧气含量的探究、燃烧的条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】长颈漏斗  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶  B  Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O  A

【解析】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
（3）实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是B，将制得的二氧化碳通入到D装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：B；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，是利用向下排空气法收集，因此气体密度比空气小，氢气密度比空气小，因此该气体可能是氢气。
故填：A。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（4）根据实验装置可以判断气体的性质。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  碳酸钠  溶液变红色  3  检验并且除去碳酸钠  ①③

【解析】解：【实验探究】
实验一：其结论不一定正确，理由是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，过程中也产生白色沉淀，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
实验二：步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：碳酸钠；溶液变红色。
【实验结论】
白色粉末的组成情况：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙。
故填：3。
【反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
故填：检验并且除去碳酸钠。
（2）①石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，因此可以用石蕊试液检验氢氧化钠；
②氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此不能用氧化铜检验氢氧化钠；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，通入二氧化碳，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钠；
④硫酸镁能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，因此不能用硫酸镁容易检验氢氧化钠；
⑤稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，因此不能用稀盐酸检验氢氧化钠。
故填：①③。
碳酸钙不溶于水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：（1）设生成氨气的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
                         80          142                 34
                         y            7.1g                x

x=1.7g，y=4g
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=4%。
答：（1）生成氨气的质量为1.7g。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。

【解析】恰好完全反应后将溶液蒸干，得到的固体为硫酸钠，根据硫酸钠的质量计算氨气以及氢氧化钠的质量，进一步计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。