2020年江苏省徐州市中考化学模拟预测密卷（B）

这是一份2020年江苏省徐州市中考化学模拟预测密卷（B），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020年江苏省徐州市中考化学模拟预测密卷（B）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分







一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 为建设“美丽徐州”，下列说法中错误的是（　　）
A. 电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染
B. 工业废水直接灌溉农田可节约用水
C. 推广使用太阳能、风能有利于缓解“温室效应”
D. 回收废旧塑料制品可减少“白色污染”
2. 掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
①FeCl2-氯化亚铁     ②2Ca2+-2个钙离子   ③O2-2个氧原子④-钠离子
⑤H2O-1个水分子  ⑥2H-2个氢元素  ⑦-为氮气中氮元素的化合价为零．
A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 铜有良好的导电性，可制作高压线
D. 活性炭具有吸附性，常用于生活中净化水
4. 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（　　）
A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B. 反应后有黑色固体残留
C. 反应前后元素化合价均未改变
D. 产物中CuO属于氧化物
5. 下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A. 若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B. 酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C. 向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了
D. 溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大
6. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（　　）
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有Fe2O3粉末的玻璃管一段时间后，加热
红色固体变黑
无色气体一定为H2
A. A B. B C. C D. D
7. 2020年2月，首个“新冠肺炎”潜力药物法维拉韦（原名法匹拉韦，化学式C5H4FN3O2）获批上市，临床疗效显著。下列关于法维拉韦的说法正确的是（　　）
A. 法维拉韦属于有机物
B. 法维拉韦分子由五种元素构成
C. 法维拉韦中氮、氧原子个数比为2：3
D. 法维拉韦分子中含有金属元素
8. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
​

A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
9. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是（　　）
A. 用Fe粉溶液除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
B. 用Ca（OH）2溶液鉴别CO2和O2
C. 用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠
D. 用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2
10. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A. X=2 B. d是一定是催化剂
C. c物质一定不是化合物 D. 反应中c、a的质量比为8：3
二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
11. 在抗击“新冠肺炎”疫情的过程中，许多化学物质发挥了重要的作用。从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：A．水银 B．酒精 C．碳酸钠 D．不锈钢 E．氯化钠 F．氧气 G．二氧化碳
（1）用于医疗急救的是______；
（2）用来制作手术刀的是______；
（3）用作体温计中的物质是______；
（4）用来杀菌消毒的是______；
（5）用来配制生理盐水的是______。
12. （1）如图是某食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题：
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生、紫菜蛋汤
饮品
酸奶
①红烧牛肉中富含的营养物质是______，在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
②从营养均衡的角度分析，该食物中缺少的有机营养物质是______。
（2）在农村人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气主要成分是______（填写化学式），写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：______。
（3）面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正。汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同______。（填序号）
A．黄铜、不锈钢
B．棉花、羊毛
C．塑料、合成纤维
D．玻璃钢、钢筋混凝土
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质、它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）B物质的化学式是______；
（2）A物质的用途是______；（答一点即可）
（3）请写出E→C+D的化学方程式______；
（4）此过程中未涉及到______反应（填基本反应类型）。


四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）
14. 根据如图所示装置，回答下列有关问题。

（1）装置图中仪器a和b的名称为：a______，b______。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；制取氧气的装置组合是______（从A-F中选择）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，若要控制反应的发生和停止，则应选用的发生装置是______。
（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______（“b”或“c”）端进。
（5）CO2和SO2既有相似性，又有差异性。水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后，除观察到实验现象如图2所示，还有______现象；说明相同条件下的溶解性：SO2______（填“＞”或“＜”）CO2。
15. 教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
I．活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是______（填字母序号）。
A．塑料瓶     B．果皮     C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入______溶液中，有白色沉淀生成即可。
II．实验探究：
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？
【查阅资料】
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。
（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（ CdSO4）溶液，用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属反应
取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应。
______
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应。
产生白色沉淀
用化学方程式表示为 ______ 。
与盐反应
取少许溶液于试管中，加入足量的 ______ 溶液，充分反应。
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4．
【回收处理】
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义______（答一点即可）。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是______g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A．汽油或柴油燃烧会产生大量的空气污染物，而电动汽车零排放，因此电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染，选项说法正确；
B．工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田，选项说法错误；
C．推广使用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解“温室效应”，选项说法正确；
D．“白色污染”是由废弃塑料制品对环境造成的污染因此回收废旧塑料制品可减少“白色污染”，选项说法正确。
故选：B。
A．根据电动汽车的优点来分析；
B．根据工业废水中含有有害物质来分析；
C．根据缓解“温室效应”的做法来分析；
D．根据减少“白色污染”的措施来分析。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】C

【解析】解：①FeCl2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁，故化学用语与所表述的意义相符合。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Ca2+可表示为2个钙离子，故化学用语与所表述的意义相符合。
③由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；故化学用语与所表述的意义不相符合。
④化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；可表示钠元素的化合价为+1价，故化学用语与所表述的意义不相符合。
⑤分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；1个水分子可表示为H2O，故化学用语与所表述的意义相符合。
⑥元素只讲种类、不讲个数，故化学用语与所表述的意义不相符合。
⑦化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氮气中氮元素的化合价为零可表示为，故化学用语与所表述的意义相符合。
故①②⑤⑦化学用语与所表述的意义相符合。
故选：C。
①化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等；据此进行分析解答．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
③原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
④化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
⑤分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
⑥根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
⑦化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
3.【答案】C

【解析】解：A．因为金刚石是自然界最硬的物质，所以利用其硬度大，可制造钻头，正确，不符合题意；
B．因为氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，正确，不符合题意；
C．因为高压线中的裸电线除有良好的导电性能外，还要有一定的机械性能，如抗拉强度、延伸率、弯曲扭转特性、耐蠕变、耐磨，密度小等，所以铜有良好的导电性，可制作高压线，说法错误，符合题意；
D．因为活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，常用于生活中净水，正确，符合题意；
故选：C。
A．依据金刚石的性质与用途的关系分析对错，
B．依据氮气的性质与用途的关系分析对错；
C．依据制作高压线的要求分析对错；
D．依据活性炭的性质与用途的关系分析对错；
本题注要考查常见物质的性质以及性质与物质用途的关系，建立化学应用于生活的理念。
4.【答案】C

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是2个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在4X中，X的化学式为NO2，该选项说法正确；
B、生成的氧化铜是黑色固体，因此反应后有黑色固体残留，该选项说法正确；
C、反应前氧元素化合价是-2，氮元素化合价是+5，反应后氧气中氧元素化合价是0，二氧化氮中氮元素化合价是+4，该选项说法不正确；
D、氧化铜是氧化物，该选项说法正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.【答案】B

【解析】解：A、不使用酚酞，HCl能和NaOH反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
B、酚酞由红色变无色，说明碱被消耗，说明发生了中和反应，故选项说法正确。
C、向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明酸和碱反应了，故选项说法错误。
D、稀盐酸显酸性，溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变小，故选项说法错误。
故选：B。
根据酸与碱能发生中和反应生成盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、氢氧化钠固体溶于水放热等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A

【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法正确。
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的白烟逸散到空气中，该反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
C、向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能说明NaOH溶液没有变质，变质后生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞溶液变红色，故选项说法错误。
D、将无色气体通入装有Fe2O3粉末的玻璃管一段时间后，加热，红色固体变黑，无色气体不一定为H2，也可能是一氧化碳，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据变质后生成的碳酸钠显碱性，进行分析判断。
D、根据具有还原性的气体，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】A

【解析】解：A、法维拉韦是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、法维拉韦分子由五种原子构成的，故选项说法错误。
C、1个法维拉韦分子中含有3个氮原子、2个氧原子，则法维拉韦中氮、氧原子个数比为3：2，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，法维拉韦分子中含有金属原子，而不是金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据1个法维拉韦分子的构成，进行分析判断。
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%=20%，故C错误；
D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D

【解析】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠，故选项能达到实验目的。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，用酚酞溶液不能确定CaO中是否含有Ca（OH）2，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，结合盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】D

【解析】解：A、X=6.4+3.2+4.0+2.8-2.8-7.2-5.2=1.2，该选项说法不正确；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、反应后a、b质量减小，是反应物，c质量增大，是生成物，即a、b反应生成c，因此c一定是化合物，该选项说法不正确；
D、反应中c、a的质量比为：（7.2-4.0）：（6.4-5.2）=8：3，该选项说法正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】F  D  A  B  E

【解析】解：（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
（2）具有良好的抗腐蚀性，可用来制作手术刀。
（3）水银是金属汞的俗称，常温下为液体，是可用作体温计中的物质。
（4）酒精可用来杀菌消毒。
（5）氯化钠可用于配制生理盐水。
故答案为：
（1）F；
（2）D；
（3）A；
（4）B；
（5）E。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】蛋白质  维生素  CH4  CH4+2O2CO2+2H2O  C

【解析】解：（1）①红烧牛肉中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质。
②米饭富含糖类物质，红烧牛肉、炒鸡蛋富含蛋白质，咸味花生富含油脂和无机盐，紫菜蛋汤富含蛋白质和水，从营养均衡的角度分析，该食物中缺少的有机营养物质是维生素，故填：维生素。
（2）沼气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，沼气的主要成分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料；
A．黄铜、不锈钢属于金属材料；
B．棉花、羊毛属于天然材料；
C．塑料、合成纤维属于有机合成材料；
D．玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料；
故填：C。
（1）根据食物中的营养素解答；
（2）根据沼气的成分是甲烷、以及化学方程式的书写的知识解答；
（3）根据材料的类别解答。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】CO  灭火（或气体肥料或化工原料等）  2H2O22H2O+O2↑  置换反应和复分解反应

【解析】解：依据它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，且E可以转化为C、D，C与D可以互相转化，推知E为H2O2，D为H2O，C为O2，因为A与B可以互相转化，A与C可以互相转化，B能与C反应，A能与D反应，推知A为CO2，B为CO。
（1）因为B为一氧化碳，所以化学式为CO，故填：CO；
（2）因为A为二氧化碳，所以A的用途是灭火或气体肥料或化工原料等合理即可，故填：灭火（或气体肥料或化工原料等）；
（3）因为E为H2O2，D为H2O，C为O2，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）分析图中反应可知基本反应类型只涉及了化合反应和分解反应，所以没涉及到是置换反应和复分解反应，故填：置换反应和复分解反应。
依据它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，且A与B 可以互相转化，A与C可以互相转化，C与D可以互相转化，B能与C反应，A能与D反应，E可以转化为C、D，推出A、B、C、D、E。
（1）依据推出的物质B，写出化学式；
（2）依据推出的A物质，推出A的用途；
（3）依据推出的E、C、D写出反应方程式；
（4）分析图中各物质的反应回答问题。
本题主要考查常见物质的性质，利用各物质的性质结合各方面条件进行分析、推断得出正确结论，要思维缜密，逻辑推理能力强。
14.【答案】锥形瓶  水槽  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  AD或AF  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  C  c  试管内溶液变成红色  ＞

【解析】解：（1）a是锥形瓶；b是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要控制反应的发生和停止，则应选用的发生装置是C；
（4）氢气的密度比空气小，若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c端进；
（5）CO2和SO2既有相似性，又有差异性，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后，除观察到实验现象如图2所示，还有试管内溶液变成红色现象；说明相同条件下的溶解性：SO2＞CO2。
故答案为：
（1）锥形瓶；水槽；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD或AF；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；
（4）c；
（5）试管内溶液变成红色；＞。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（4）根据氢气的性质和装置的特点进行分析；
（5）根据二氧化碳的性质推测二氧化硫的性质并回答相应的问题。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15.【答案】I．（1）A；
（2）硝酸银；
II．【设计实验】金属表面有海绵状固体析出；2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd（OH）2↓；碳酸钠；
【交流反思】节约资源。

【解析】解：I．活动探究
（1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值，塑料瓶 可回收再利用，故选A；
（2）氯化氢气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液；
II．实验探究
【设计实验】
与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海绵状固体析出；
与碱反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd（OH）2↓；
与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取少许溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。
【交流反思】
通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义：①节约资源；②保护环境等。
故答案为：
I．活动探究
（1）A；
（2）硝酸银；
II．实验探究
【设计实验】
与金属反应：金属表面有海绵状固体析出；
与碱反应：2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd（OH）2↓；
与盐反应：碳酸钠；
【交流反思】
①节约资源；②保护环境等。
I．活动探究
（1）根据垃圾的分类进行分析；
（2）根据盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行分析；
II．实验探究
【设计实验】
与金属反应：根据Zn可以置换出Cd推测反应的现象；
与碱反应：根据氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠书写化学方程式；
与盐反应：根据题干所给信息加入碳酸钠溶液进行分析；
【交流反思】
根据所学知识进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】0.32

【解析】解：（1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g
（2）设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156                             32
x                               0.32g

     解得；     x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为：=78%
故答为：（1）0.32；（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
（1）根据生成气体质量与时间的关系图，分析生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和反应的化学方程式，计算出过氧化钠的质量及质量分数；
本题的难度不大，通过图象分析生成生成的氧气的质量是进行计算的基础。