化学离子（物质）共存与废液离子（6个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）

这是一份化学离子（物质）共存与废液离子（6个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共11页。试卷主要包含了有色/无色溶液的条件，酸性/碱性的条件，离子共存，根据已知离子考虑共存，溶液/工厂废水实际应用，溶液中离子电荷数求离子个数比，溶液中离子种类的推断等内容，欢迎下载使用。
说明：本专题包含化学离子（物质）共存与废液离子6个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以小题或解答题出现。是检验化学知识的重要专题之一。
考 点 目 录
考点一、有色/无色溶液的条件
考点二、酸性/碱性的条件，离子共存
考点三、根据已知离子考虑共存
考点四、溶液/工厂废水实际应用（考虑离子共存，正负电荷共存）
考点五、溶液中离子电荷数求离子个数比
考点六、溶液中离子种类的推断
习 题 集 训
考点一、有色/无色溶液的条件
1．四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ C ）
A．K+、Na+、CO32﹣、H+B．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C．H+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．OH﹣、K+、H+、Cl﹣
【解答】解：A、CO32﹣、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ B ）
A.FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4
3．下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ D）
A. NaCl 、BaCl2、 Na2SO4 B. Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4
C. CuSO4 、NaCl 、NaNO3 D. Na2SO4 、HCl 、KCl
4．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ C ）。
A．H+、Cl-、Ba2+、CO32- B．Ag+、Cl-、K+、NO3-
C．K+、OH-、Cl-、Na+ D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+
5．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( B )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
考点二、酸性/碱性的条件
1．在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ D ）
A．NaOH、NaNO3、KNO3B．Na2CO3、NaCl、KCl
C．CuSO4、NaCl、BaCl2D．NaNO3、MgCl2、K2SO4
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、NaOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、Na2CO3中的CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、CuSO4和BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故选项错误．
D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有颜色的离子，故此选项正确．
2．某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ D ）
A．Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、MnO4﹣D．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
【解答】pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、Fe2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在pH=14的条件下大量共存，故选项错误．
B、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在pH=14的条件下大量共存，故选项错误．
C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，不能在pH=0的条件下大量共存；故选项错误．
D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．
3．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ B ）。
A．K+、Na+、H+、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
4．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ D ）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-
5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ B ）
A. NaOH、NaCl、CuSO4、HCl B. KNO3、Na2SO4、NaOH、KCl
C. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2 D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4
6．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ B ）。
A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、OH-、Cl- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-
7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ B ）
A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣
【解答】解：酸性溶液中存在氢离子，
A、氢离子和碳酸根离子会结合产生水和二氧化碳，碳酸根离子会和钡离子、铁离子结合产生碳酸钡沉淀，碳酸铁沉淀，因此不能大量共存，故选项错误；
B、五种离子之间不会产生沉淀、气体或水，因此能够大量共存，故选项正确；
C、硫酸根离子和钡离子会产生硫酸钡沉淀，因此不能大量共存，故选项错误；
D、氢氧根离子和氢离子结合产生水，氢氧根离子会和铁离子结合产生氢氧化铁红褐色的沉淀，因此不能大量共存，故选项错误；
8．在某溶液加入镁粉能放出氢气。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ D ）。
A．SO42- B．Cl- C．NO3- D．CO32-
9．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）。
A．Na+、OH-、Cl-
B．Mg2+、Ba2+、Cl-
C．Mg2+、CO32-、Cl-
D．Na+、NH4+、Cl-
10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ A ）。
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
11．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ A ）
A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣
C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
【解答】解：A、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；
B、SO32﹣和氢离子能结合产生水和二氧化硫，不能大量共存，故错误；
C、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，但MnO4﹣为紫红色，故错误；
D、HCO3﹣与氢离子能结合成水和二氧化碳，故错误；
12．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是 ( A )
【解】根据题意，pH＝11为碱性溶液，不可以与H＋共存，C不可行；D中Cu2＋在碱性的环境中会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；B中Ca2＋和 CO32-会生成沉淀，不符合题意；只有A符合题意。
13．[2015·南昌]某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2＋和X离子，则X可能是( B )
A．OH－ B．Cl－ C．COeq \\al(2－,3) D．Na＋
【解析】OH—与NHeq \\al(＋,4)不能大量共存；COeq \\al(2—,3)与Ca2＋不能共存；溶液中不可能只有阳离子没有阴离子。
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ B ）。
A．酸性溶液Na+、K+、CO32-、Cl-
B．酸性溶液Fe3+、NH4+、Na+、NO3-
C．碱性溶液Na+、K+、NH4+、SO42-
D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
考点三、根据已知离子考虑共存
1.能在水溶液中大量共存的一组离子是( A )
A．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
D．K＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ B ）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
【解答】解：A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；
B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；
C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；
D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存；故D不正确．
3．除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ C ）
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba（NO3）2溶液
【解答】A、盐酸不能与BaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、盐酸和硝酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、硝酸钡不能与盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
考点四、溶液/工厂废水实际应用（考虑离子共存，正负电荷共存）
1．甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是( D )
A．Ba2＋、Cu2＋、K＋
B．K＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．Ba2＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)
2．甲、乙两车间排放出污水中分别含有大量且不同四种离子，这些离子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是( D )
A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋ B．乙车间的污水中可能含有Na＋
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－ D．乙车间的污水中一定含有Fe3＋
3．分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣七种离子．两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，则B溶液里所含离子应该是Ba2+、OH﹣．
【解答】因为Ba2+和SO42﹣生成沉淀不能共存，不能在同一溶液中，OH﹣与Cu2+、Mg2+都会反应生成沉淀故不能共存，两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，所以B溶液中含有2种离子，一种阳离子，一种阴离子，所以Ba2+、OH﹣只能在B溶液中，其它离子在A溶液中．
3．在A、B两组溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是____Cu2+、Mg2+、SO42-_____。
4．在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_____________。
【解析】解此题关键应以那些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2+、Mg2+不能与OH－共存，Ba2+与SO42-不能共存，而Na+、NO3-与其他离子都能共存，所以A溶液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-，B溶液里含有Ba2+和OH-。
5.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现：若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。
（1）此可作化肥的溶质为 KNO3 （填化学式）。
（2）经检测，甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的三种离子是 K+、OH-、CO32- 。
6.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 Ba2+、OH－ 。肯定没有的离子是 Fe3+、CO32－、SO42－ ，可能含有的离子是 Na+、Cl－ 。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 H+、Ag+、Ba2+、NO3－ 。
7.甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
(1)乙车间的废水呈蓝色，其中阴离子为 NO3- ,如果加入足量的铁可以回收金属 Ag、Cu
(2)甲车间的废水含有的三种离子是____Na+、CO32-、OH-______；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后废水中含有__Na+、NO3- __；
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH¯的方法 取废水加入试管中，加入过量氯化钙溶液，取上层清液加入酚酞，酚酞变红。
8．甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-这8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测得甲工厂污水的pH大于7，试判断甲厂污水中含有的4种离子是：_____________，乙工厂污水中含有的4种离子是：_____________。
【解析】从题目的条件分析可知，甲、乙两厂各含4种离子且各不相同，甲厂污水的pH又大于7，因此甲厂污水中含有OH-，又知Ag+、Fe3+与OH-；Ag+与Cl-、SO42-；Ba2+与SO42-不能共存，所以甲厂污水中含有的四种离子是：Na+、Cl-、SO42-、OH-，乙厂污水中含有的四种离子是：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。
考点五、溶液中离子电荷数求离子个数比
1．某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3-、SO42-四种离子，其溶液中离子的个数比为K+：Cu2+：NO3-=4：5：8 若设K+为4a个，则SO42-的个数为_________。
【答案】3a
离子个数：K＋有4a，Cu2+有5a，NO3－有8a
根据正负电荷数守恒可得：SO42-的个数为：（4a+5a×2-8a）/2=3a
考点六、溶液中离子种类的推断
1．[2015·济宁]甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl—、COeq \\al(2—,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验。
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论，不正确的是( D )
A．甲溶液中一定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)
C．丙溶液中一定含有Cl— D．丁溶液中一定含有Na＋
2.观察下图并回答问题：
由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应。
【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D。
A. Na＋、H＋、Cl－、CO32－ B. H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
C. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ D. H＋、K＋、Cl－、SO42－