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    苏科版(2019)高中化学必修第二册 第一单元氮的固定巩固练习 (1)(含答案)
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品课后练习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品课后练习题,共10页。试卷主要包含了单选题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是
    A.液氮气化吸热,可用作制冷剂
    B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的净水剂
    C.高铁车厢要用大量铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
    D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
    2.在一定条件下,由两种单质直接化合而成的物质是( )
    A.B.C.D.
    3.物质的性质决定其用途。下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
    A.镁粉用于制作照明弹B.稀有气体用于制作霓虹灯
    C.氧气用于医疗急救D.氮气用作充氮包装,保存食品
    4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
    A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4
    C.N2NO2HNO3D.CaCO3CaOCaSiO3
    5.以空气中的氮气为原料制备硝酸,合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去):已知空气中含氮气的体积分数为78%,若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸,则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是
    A.B. ml
    C.×63 gD.2×100×78% L
    6.要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气,正确方法是
    A.先通过石灰水,在通过灼热的氧化铜
    B.先通过常温下的氧化铜,再通过氢氧化钠
    C.先通过灼热的氧化铜,再通过氢氧化钠溶液,最后通过浓硫酸
    D.先通过灼热的铜,再通过石灰水
    7.某食品袋内充有某种气体,其成分可能是 ( )
    A.氧气B.氮气C.氯气D.氢气
    8.下列气体中,有毒且属于大气污染物的是( )
    A.H2 B.O2 C.N2 D.CO
    9.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
    A.氮气性质稳定,可作焊接金属的保护气
    B.氮的氧化物在空气中可以形成酸雨等污染
    C.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时可以产生白烟现象
    D.常温时氮气与氧气可以发生反应生成红棕色气体
    10.已知A,B,C,X均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是
    A.AB.BC.CD.D
    11.下列各项表述正确的是
    A.丙烯的键线式: B.CH2F2的电子式:
    C.醛基官能团符号: CHO—D.一个硝基(-NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等
    12.下列说法不正确的是( )
    A.液氨在工业上经常作制冷剂使用
    B.碳酸氢铵的俗名是碳铵
    C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色
    D.NO2不但能形成酸雨,在日光照射下,还能使氧气经过复杂的反应生成O3
    13.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱,G为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对原子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
    A.E 可以是金属也可以是非金属
    B.C 和 D 两种大气污染物,都能用排空气法收集
    C.B 的浓溶液具有吸水性,可用来干燥气体
    D.实验室制备 F 时,可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
    14.下列有关氮的叙述,错误的是( )
    A.氮气常用作保护气B.氮气在常温下化学性质非常活泼
    C.氮元素有多种化合价D.氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分
    15.下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是( )
    A.是一种很难溶于水的无色无味气体 B.通常情况下,很难与其它物质发生化学反应
    C.从空气中分离出的氮气,可用于填充白炽灯的灯泡 D.从空气中分离出的氮气,不能用于生产氮肥
    二、实验题
    16.为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的如图装置进行实验(夹持装置未画)。(1)装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→________→________ →h。
    (2)实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是________________________________________________________________________;
    (3)实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为_______________________________,装置C中的球形装置的作用是_________________________________________________。
    17.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
    已知:实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    (1)仪器k的名称是____。
    (2)从图中选择制取气体的合适装置:氮气_____、氢气_____。
    (3)实验室制取氨的化学方程式是_________。
    (4)如图是某学生设计收集氨的几种装置,其中可行的是______。
    (5)用甲装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:_____,锥形瓶中还可观察到的现象是:___。
    (6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式:________。
    18.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂),所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
    已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
    Ⅰ.氮化锶的制取
    (1)装置B仪器的名称是_____________。
    (2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________(填代号)。
    甲.连苯三酚碱性溶液 乙.浓硫酸 丙.醋酸二氨合亚铜溶液
    (3)该套装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案____________。
    Ⅱ.产品纯度的测定
    称取6.0 g Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,然后由恒压漏斗加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200mL1.00ml/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液,用1.00ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。(图中夹持装置略)
    (4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________。
    (5)装置中2的作用为__________________________________________。
    (6)用1.00ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________(填字母)。
    a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.甲基橙
    (7)产品纯度为____________________。
    (8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是_________(填字母)。
    a.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    b.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
    c.摇动锥形瓶时有液体溅出
    19.高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量,部分夹持装置已省略)。
    (1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明分解产物中有__(填化学式)。
    (2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为__。
    (3)通过上述实验现象的分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
    (4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
    ①按气流从左至右,装置的连接顺序为A→__→__→__。
    ②F中发生反应的离子方程式为__。
    (5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
    (6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
    选项
    A
    X
    A

    C
    B


    C

    NaOH
    D


    参考答案
    1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.D10.D11.D12.C13.D14.B15.D
    16.g f b c d e 没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔] 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 防倒吸
    17.分液漏斗 A C 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d 氨气的氧化反应是放热反应 有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成) 4NH3+5O2 4NO+6H2O
    18.洗气瓶 甲丙乙 在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 平衡气压,防止倒吸 c 96.93% bc
    19.O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ O2和N2都是氧化产物,根据化合价变化规律,还应存在还原产物,从而判断出氯元素的化合价降低,可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空气中的CO2和水烝气 偏大
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