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苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定精品当堂达标检测题
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这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定精品当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列化学用语表达正确的是( )
A．O2的电子式：
B．HClO的结构式： H—Cl—O
C．用电子式表示Na2S的形成过程： 2Na·+ →
D．钾与水反应的离子方程式： 2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑
2．氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
3．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：
下列说法正确的是
A．SO2和NO2都属于酸性氧化物 B．反应①中还原产物可能是HNO2
C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂 D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
4．化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．硫离子电子式：S2- B．硼原子的结构示意图：
C．用于考古测定年代的碳同位素：C D．次氯酸钙的化学式：CaClO
5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图： ；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是( )
A．④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦
6．下列叙述正确的是（ ）
A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化
C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮
7．下列关于N2性质的叙述中错误的是( )
A．任何物质在氮气中都不能燃烧 B．氮气既具有氧化性，又具有还原性
C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
8．下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：
C．乙炔分子比例模型：D．氯化钠的电子式：
9．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2
A．四项B．五项C．六项D．七项
10．下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是
A．都易溶于水B．都属于非电解质
C．都能与碱溶液反应D．都能被氧化
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A．丙烷的分子式为B．中子数为10的氧原子符号为
C．二氧化碳的结构式为D．水的电子式为
13．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是( )
A．N4的沸点比N2低 B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ
C．N4分子中每个氮原子都不满足8个电子 D．1mlN4中含有6ml共价键
14．下列关于空气成分的说法，正确的是
A．空气中的N2可作为生产氮肥的原料B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的稀有气体没有任何使用价值D．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
15．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )
A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气
C．液氮可作制冷剂D．医疗上可作为危重病人的急救气
二、实验题
16．氮化锶（）是做荧光粉的原料，工业上采用将金属锶放在镍舟中，与净化过的N2气流在460℃下反应制得。某兴趣小组设计利用下列装置模拟制备氮化锶。
已知：①锶位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。②氮化锶遇水极易水解生成氢氧化锶和氨气。③实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为___________，装置A中盛放NH4Cl溶液的仪器名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程为_____________________。
(3)按气流从左至右，实验装置依次连接的顺序为________→C →________→ B。（用字母表示）。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700〜750℃，分析可能的原因是________________。
(5)反应结束后，取a g产品，向其中加入适量的水微热使样品完全反应。将产生的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重b g，则产品纯度为________（用a、b表示）。
17．“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________，其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是______。
18．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。
(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。
(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。
(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000ml•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）
19．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。
（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。
（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。
（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。
②F中发生反应的离子方程式为__。
（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
甲
乙
丙
丁
A
N2
NO
NO2
O2
B
SO32-
HSO3-
SO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O
参考答案
1．D2．B3．B4．C5．B6．D7．A8．B9．A10．D11．B12．B13．D14．A15．D
16．分液漏斗 蒸馏烧瓶 NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O A D 温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动（其他合理答案均可） ×100%
17． 使集气瓶内氧气完全消耗 产生大量白烟 4P+5O22P2O5 水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处 氮气不与红磷反应（或氮气不溶于水，不与水反应） 装置气密性不好（或漏气）
18．圆底烧瓶 Cu+4H++2=Cu2+2NO2↑+2H2O 水 气体由红棕色转换为无色 浓硫酸 干操NO和Cl2两种气体 2NO+Cl2==2NOCl 冷凝并收集NOCl 45.45 偏小
19．O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空气中的CO2和水烝气 偏大
1．下列化学用语表达正确的是( )
A．O2的电子式：
B．HClO的结构式： H—Cl—O
C．用电子式表示Na2S的形成过程： 2Na·+ →
D．钾与水反应的离子方程式： 2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑
2．氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
3．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：
下列说法正确的是
A．SO2和NO2都属于酸性氧化物 B．反应①中还原产物可能是HNO2
C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂 D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
4．化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．硫离子电子式：S2- B．硼原子的结构示意图：
C．用于考古测定年代的碳同位素：C D．次氯酸钙的化学式：CaClO
5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图： ；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是( )
A．④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦
6．下列叙述正确的是（ ）
A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化
C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮
7．下列关于N2性质的叙述中错误的是( )
A．任何物质在氮气中都不能燃烧 B．氮气既具有氧化性，又具有还原性
C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
8．下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：
C．乙炔分子比例模型：D．氯化钠的电子式：
9．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2
A．四项B．五项C．六项D．七项
10．下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是
A．都易溶于水B．都属于非电解质
C．都能与碱溶液反应D．都能被氧化
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A．丙烷的分子式为B．中子数为10的氧原子符号为
C．二氧化碳的结构式为D．水的电子式为
13．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是( )
A．N4的沸点比N2低 B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ
C．N4分子中每个氮原子都不满足8个电子 D．1mlN4中含有6ml共价键
14．下列关于空气成分的说法，正确的是
A．空气中的N2可作为生产氮肥的原料B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的稀有气体没有任何使用价值D．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
15．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )
A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气
C．液氮可作制冷剂D．医疗上可作为危重病人的急救气
二、实验题
16．氮化锶（）是做荧光粉的原料，工业上采用将金属锶放在镍舟中，与净化过的N2气流在460℃下反应制得。某兴趣小组设计利用下列装置模拟制备氮化锶。
已知：①锶位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。②氮化锶遇水极易水解生成氢氧化锶和氨气。③实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为___________，装置A中盛放NH4Cl溶液的仪器名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程为_____________________。
(3)按气流从左至右，实验装置依次连接的顺序为________→C →________→ B。（用字母表示）。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700〜750℃，分析可能的原因是________________。
(5)反应结束后，取a g产品，向其中加入适量的水微热使样品完全反应。将产生的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重b g，则产品纯度为________（用a、b表示）。
17．“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________，其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是______。
18．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。
(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。
(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。
(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000ml•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）
19．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。
（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。
（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。
（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。
②F中发生反应的离子方程式为__。
（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
甲
乙
丙
丁
A
N2
NO
NO2
O2
B
SO32-
HSO3-
SO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O
参考答案
1．D2．B3．B4．C5．B6．D7．A8．B9．A10．D11．B12．B13．D14．A15．D
16．分液漏斗 蒸馏烧瓶 NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O A D 温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动（其他合理答案均可） ×100%
17． 使集气瓶内氧气完全消耗 产生大量白烟 4P+5O22P2O5 水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处 氮气不与红磷反应（或氮气不溶于水，不与水反应） 装置气密性不好（或漏气）
18．圆底烧瓶 Cu+4H++2=Cu2+2NO2↑+2H2O 水 气体由红棕色转换为无色 浓硫酸 干操NO和Cl2两种气体 2NO+Cl2==2NOCl 冷凝并收集NOCl 45.45 偏小
19．O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空气中的CO2和水烝气 偏大
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