化学必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品单元测试同步达标检测题

这是一份化学必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品单元测试同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( )
A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．NO和NO2都可稳定存在于空气中
D．N2既可作氧化剂又可做还原剂
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．CaH2的电子式：
B．Cl‒的结构示意图：
C．HCl的形成过程：
D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
4．下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵：NH4SO4B．氯酸钾：KCl
C．硫酸亚铁：FeSO4D．氨气：NH4
5．下列实验方案可行的是 （ ）
A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2
C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．用焰色试验鉴别NaCl和KCl
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
7．下列叙述正确的是
A．CO2的电子式：O＝C＝OB． 、和互为同素异形体
C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素
8．下列有关氮气用途的说法不正确的是（ ）
A．作焊接金属的保护气B．制硝酸和化肥的原料
C．食品袋中充氮气来防腐D．与氧气反应制NO从而制硝酸
9．对于铵盐的描述都正确的是（ ）
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．全部B．①②⑤⑥
C．①②⑤D．③④⑤
10．将0.8ml Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8ml，这些气体恰好能被600mL 2 ml·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )
A．0.2mlB．0.4mlC．0.6mlD．0.8ml
11．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
12．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是
A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存
13．关于NO的下列叙述不正确的是
A．NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物；
B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；
C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；
D．NO是红棕色气体
14．关于氯化铵的说法，不正确的是
A．是一种铵态氮肥B．属于共价化合物
C．存在离子键和共价键D．受热分解产生氨气
15．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）
A．a＝b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a
二、填空题
16．汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________
17．以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；
（2）反应①的化学方程式是___；
（3）反应③的离子方程式是___；
（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1mlN2时，被还原的NO的质量为___。
18．下列关于物质的检验，说法正确的是_________(填字母代号)。
A．待检液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有存在
B．待检液加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有存在
C．待检液加入溶液并加热，有能使石蕊试液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有存在
19．用电子式表示下列化合物的形成过程：
⑴Na2S：___________________；
⑵CaCl2：_______________；
⑶CH4：____________________；
⑷CO2：________________。
20．下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式 ________、________。
三、实验题
21．利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。
回答下列问题：
（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为________。
（3）丙转化为丁的化学方程式为________。
（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若产物中NO与NO2的物质的量之比为1∶3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为________，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为________。
（5）实验室利用下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和Br2）
i．上述仪器的连接顺序为：①→________→________→________→________。________
ii．A中盛装的试剂是________；B中盛装的试剂是________；C装置的作用是________。
iii．实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是________。
22．某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(3)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。
23．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)
（1）写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式___。
（2）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是___；若缺少装置B，对实验的影响是___。
（3）确认A中有NO生成，依据的现象是___。
（4）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为___。
参考答案
1．C2．A3．A4．C5．D6．B7．C8．D9．C10．B11．C12．D13．D14．B15．B
16．SO2、NO 2CO+2NO2CO2+N2 CO 降低 3NO2+H2O=2HNO3+NO
17．红棕色 N2+O22NO 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 60g
18．C
19．： ： ： ：
20．②③④
21．氧化 FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 1∶5 KSCN溶液（或NaOH溶液） ③②⑤④ 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 除去未反应的Br2 利用反应产生的CO2排出装置内的空气，防止铁粉被O2氧化引入杂质
22．Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原 EDBDF 2NO2＋Na2O2＝2NaNO3
23．Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 水会与NO2反应，使NO来源不清 装置D中通入O2，气体由无色变为红棕色 在A中加入过量含Cl-的溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量