苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关能量的说法不正确的是( )
A．化石燃料内部贮存着大量的化学能
B．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化
D．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
2．下列说法正确的是( )
A．原电池是把电能转变成化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．S(g) +O2(g)=SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -571.6 kJ/ml，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/ml
4．有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是
A．Zn为负极、Ag2O为正极
B．电池工作时，正极质量逐渐减小
C．电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D．电路中每通过0.2ml电子，负极的质量理论上减少6.5g
5．电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
A．Ag2O是正极，Zn是负极B．Zn是正极，Ag2O是负极
C．工作时，阳离子向正极移动D．工作时，负极发生氧化反应
6．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2O
C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3D．NH3+H2O=NH.3·H2O
7．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B．电池放电时，溶液的酸性增强
C．PbO2得电子，被氧化D．PbO2是电池的负极
8．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是
A．Zn片上有大量气泡产生B．负极附近c(SO42-)，逐渐增大
C．正极、负极附近c(SO42-)基本不变D．电子经电解质溶液由正极流向负极
9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）
A．B．C．D．
10．由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（ ）
A．8种B．9种C．10种D．12种
11．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（ ）
A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液
B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液
C．正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋
D．负极质量减小，正极质量增加
12．下列说法正确的是( )
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
13．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
14．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极B．海水作电解质溶液
C．电池工作时，O2失去电子D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
15．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
二、填空题
16．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称_______。
（2）负极材料____，正极材料_______，电解质溶液是______。
（3）写出电极反应式：
负极：_____________________；
正极：__________________________。
17．化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________
（3）写出该原电池负极反应式：__________。
18．如图为原电池装置示意图，
（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；
（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。
19．根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____
20．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）正极上出现的现象是____________；
（3）若导线上转移电子1 ml，则生成银______克。
三、实验题
21．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
试根据表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
（2）实验③中铝为________极，电极反应式为________________；石墨为________极，电极反应式为_______________；电池总反应式为_____________________________。
（3）实验④中铝作负极还是正极？_____，理由是___________________________________，铝电极的电极反应式为_______________________________。
（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。
22．原电池是将化学能转化为电能的装置。
I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。
A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变
II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是______
A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池
23．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_____________________。
(2)该实验的目的是_____________________。
(3)实验试剂除了1ml/L KI溶液、0.1ml/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
①
镁、铝
稀盐酸
偏向铝
②
铝、铜
稀盐酸
偏向铜
③
铝、石墨
稀盐酸
偏向石墨
④
镁、铝
氢氧化钠溶液
偏向镁
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
参考答案
1．D2．D3．B4．D5．B6．B7．A8．B9．C10．C11．C12．C13．C14．C15．B
16． 锌片 铜片 CuSO4溶液 负极：Zn-2e-= Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu
17．① ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 锌 铜 硫酸铜溶液 Zn-2e-=Zn2+
18．负极 2H++2e-=H2↑ 正 Cu－2e-=Cu2+ 2Ag++2e-=2Ag 2H2+O2=2H2O
19．，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+ 氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag 还原反应；
20．铜棒 氧化 AgNO3 有Ag析出 108
21．不相同 负 2Al－6e－=2Al3＋ 正 6H＋＋6e－=3H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 负极 铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O 另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性
22．BD BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ B
23．4H++4I-+O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 CD 2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-