苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热同步训练题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热同步练习

一、单选题

1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是

A．2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量

B．2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量

2．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)      ΔH＝－221 kJ/mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．②中反应物的总能量高于生成物的总能量

3．下列说法正确的是（      ）

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变

C．燃烧时化学能全部转化为热能

D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解

C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水

5．一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（    ）

A．的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①、②均是放热反应

C．反应是吸热反应

D．内的平均反应速率

6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．高温条件下炭与水蒸气的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应

C．硫酸与氢氧化钠的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应

7．下列说法正确的是（   ）

A．如图所示，金刚石比石墨稳定

B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

C．已知健能：H-H=436kJ/mol； I-I=151 kJ/mol；H-I=299 kJ/mol，因此反应H2(g) +I2(g)2HI (g) 是放热反应

D．已知2SO2+O22SO3为放热反应，因此SO2的能量一定高于SO3的能量

8．关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是

A．的分解反应是放热反应

B．现阶段氢能源已代替了化石能源

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．具有的总能量低于和具有的总能量

9．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是

A．在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1˂ΔH2

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H˂－57.3kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H˂－38.6kJ•mol-1

D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ•mol-1

10．101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1

B．S升华是吸热过程

C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

11．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是(　　)

A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应

C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应

12．1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是    （   ）

A．放热反应 B．吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应

13．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同

14．关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）

A．EA＞EB B．EA＞EC+ED C．EA+EB＞EC+ED D．EA+EB＜EC+ED

15．物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1＞E2，则下列符合该示意图的是

A．H+H→H2        B．I2→I+I

C．CaO+H2O→Ca(OH)2     D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

二、填空题

16．根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C形成化学键  D．燃料燃烧  E．酸碱中和  F．炸药爆炸

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气    B．硫固体

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A．    B．    C．    D． E.    F.

17．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

18．下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。（填序号）

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

19．(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

三、计算题

21．已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______ kJ(用含a或b的代数式表示)。

22．(1)已知：

试计算N2+3H2=2NH3的∆H是多少？___

(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为∆H=-286KJ/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?___

四、工业流程题

23．硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。   

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______，过滤等。

(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程_________。

参考答案

1．D2．D3．D4．B5．D6．A7．C8．D9．D10．D11．D12．B13．A14．C15．B

16．AB    A    F   

17．放热    高    热能    低   

18．②③④⑤⑥     ①   

19．放    吸    ①    小于    31.9   

20．M    ＜    2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1    98 kJ   

21．－283 kJ·mol－1    CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1    (a－2b)    a/2   

22．-92kJ/mol    1:3   

23．CO2或二氧化碳    过滤    吸热    粉碎石灰石或升高温度    NH3，CO2    冷却结晶或降温结晶    CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3 + (NH4)2SO4