还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度同步测试题
展开
这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度同步测试题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．X2为0.2ml/L B．Y2为0.4ml/L
C．Z为0.3ml/L、X2为0.15ml/L D．Z为0.3ml/L、Y2为0.25ml/L
2．在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：
A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）
C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）
3．下列说法中正确的组合是( )
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物
②吸热反应必须加热才能完成
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定
⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加
⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
⑧1ml酸和1ml碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
⑨碱性锌锰电池属于二次电池
⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应
A．①③⑥⑨B．③⑤⑥⑦C．②③⑧⑨D．①③④⑦⑩
4．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
5．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度
6．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 ml•L－1 KI溶液，滴加0.1 ml•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生
7．下列各组反应中，反应速率最大的是
A．钠与冷水B．镁与热水C．铝与沸水D．铁粉与水蒸气
8．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )
A．浓度B．压强C．温度D．反应物的性质
9．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl−+2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用
C．溶液中的Cl−起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
10．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
A．增大压强 B．加入催化剂 C．增加反应物D．升高温度
11．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加H2O (g) 的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
12．用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )
A．升高温度B．加入少量CuSO4固体 C．滴加少量浓硝酸溶液 D．改用等质量的锌粉
13．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
A．B．C．D．
14．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是
A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应
15．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
二、实验题
16．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_________。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 ml MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。
图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL
17．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1ml/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4ml/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO2，则：________
A．如果①比②速率慢，则证明MnO2无催化作用
B．如果①比②速率快，则不能证明MnO2有无催化作用
C．如果①比②速率慢，则不能证明MnO2有无催化作用
D．如果①比②速率快，则证明MnO2有催化作用
18．是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的数据[用溶液制取所需的时间（s）]。
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度的催化下，探究双氧水浓度对分解速率的影响，限选试剂与仪器：30%双氧水、溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图甲方框内的装置示意图_________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
(3)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察_________，比较得出结论。
②有同学提出将的溶液改为溶液更为合理，其理由是__________。
(4)已知溶液中主要含有、和三种微粒，该组同学又做了两种猜想：
猜想1：真正催化分解的是溶液中的；
猜想2：真正催化分解的是___________。
完成表格，验证猜想：
19．“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________________。
（2）显色时间t1为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是____________________________________。
30%双氧水
15%双氧水
10%双氧水
5%双氧水
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
、加热
10
25
60
120
所需试剂
操作及现象
结论
__________
_________
对分解无催化作用
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ml·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/ml·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
参考答案
1．D2．A3．B4．D5．B6．C7．A8．B9．C10．D11．C12．C13．B14．A15．A
16．不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表 检查装置的气密性 小于
17．秒表 锌与硫酸反应有气泡产生 短 4ml/L硫酸与锌反应比1ml/L的硫酸与锌反应快 CD
18．温度 、催化剂 反应产生气泡快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 溶液中的 双氧水、盐酸 向盛有溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃
19．研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响 (或29.3) 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
1．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．X2为0.2ml/L B．Y2为0.4ml/L
C．Z为0.3ml/L、X2为0.15ml/L D．Z为0.3ml/L、Y2为0.25ml/L
2．在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：
A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）
C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）
3．下列说法中正确的组合是( )
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物
②吸热反应必须加热才能完成
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定
⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加
⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
⑧1ml酸和1ml碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
⑨碱性锌锰电池属于二次电池
⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应
A．①③⑥⑨B．③⑤⑥⑦C．②③⑧⑨D．①③④⑦⑩
4．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
5．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度
6．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 ml•L－1 KI溶液，滴加0.1 ml•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生
7．下列各组反应中，反应速率最大的是
A．钠与冷水B．镁与热水C．铝与沸水D．铁粉与水蒸气
8．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )
A．浓度B．压强C．温度D．反应物的性质
9．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl−+2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用
C．溶液中的Cl−起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
10．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
A．增大压强 B．加入催化剂 C．增加反应物D．升高温度
11．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加H2O (g) 的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
12．用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )
A．升高温度B．加入少量CuSO4固体 C．滴加少量浓硝酸溶液 D．改用等质量的锌粉
13．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
A．B．C．D．
14．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是
A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应
15．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
二、实验题
16．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_________。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 ml MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。
图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL
17．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1ml/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4ml/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO2，则：________
A．如果①比②速率慢，则证明MnO2无催化作用
B．如果①比②速率快，则不能证明MnO2有无催化作用
C．如果①比②速率慢，则不能证明MnO2有无催化作用
D．如果①比②速率快，则证明MnO2有催化作用
18．是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的数据[用溶液制取所需的时间（s）]。
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度的催化下，探究双氧水浓度对分解速率的影响，限选试剂与仪器：30%双氧水、溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图甲方框内的装置示意图_________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
(3)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察_________，比较得出结论。
②有同学提出将的溶液改为溶液更为合理，其理由是__________。
(4)已知溶液中主要含有、和三种微粒，该组同学又做了两种猜想：
猜想1：真正催化分解的是溶液中的；
猜想2：真正催化分解的是___________。
完成表格，验证猜想：
19．“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________________。
（2）显色时间t1为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是____________________________________。
30%双氧水
15%双氧水
10%双氧水
5%双氧水
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
、加热
10
25
60
120
所需试剂
操作及现象
结论
__________
_________
对分解无催化作用
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ml·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/ml·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
参考答案
1．D2．A3．B4．D5．B6．C7．A8．B9．C10．D11．C12．C13．B14．A15．A
16．不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表 检查装置的气密性 小于
17．秒表 锌与硫酸反应有气泡产生 短 4ml/L硫酸与锌反应比1ml/L的硫酸与锌反应快 CD
18．温度 、催化剂 反应产生气泡快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 溶液中的 双氧水、盐酸 向盛有溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃
19．研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响 (或29.3) 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
相关试卷
高中化学第一单元 化石燃料与有机化合物同步达标检测题： 这是一份高中化学第一单元 化石燃料与有机化合物同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课堂检测： 这是一份化学必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课堂检测，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
化学第一单元 化学反应速率与反应限度练习题： 这是一份化学第一单元 化学反应速率与反应限度练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
