苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化同步练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化同步练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

1．镍-镉（）可充电电池的充电总反应为 ，由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A．B．C．D．
2．a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是( )
A．导线中有电流。电流方向由b流向aB．a质量减小，b质量增加
C．b上有氢气产生D．a发生氧化反应，b上发生还原反应
3．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌筒，以糊状和做电解质(其中加入)，则下列结论不正确的是（ ）
A．干电池内发生的是氧化还原反应
B．锌为负极，石墨为正极
C．工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
4．下列四个化学反应中，理论上不可能设计为原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
5．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示( )
①c(Zn2＋) ②c(H＋) ③c(SO42－) ④锌棒的质量 ⑤铜棒的质量 ⑥溶液的质量
A．①⑥B．②④C．③⑤D．⑥
6．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为，有关该电池的说法正确的是
A．放电时，电子由石墨电极沿导线流向铝电极
B．放电时，正极反应式为
C．充电时，铝电极质量增加
D．充电时，向阴极移动
8．根据的反应原理设计原电池装置，正确的是
A．B．C．D．
9．有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．B．
C．D．
10．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A．甲烧杯中溶液的逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应
C．外电路的电流方向是从到D．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯
11．将图Ⅰ所示装置通电10 min后，撤掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( )
A．同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．装置Ⅰ通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．负极是铝失电子被氧化
B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( )
A．此过程中铜并不被腐蚀
B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑
C．此过程中电子从Fe移向Cu
D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
14．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C．电池放电后， OH－的物质的量浓度减小
D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
15．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是
A．溶液中的OH-向负极移动 B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D．在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-=AlO2－＋2H2O
二、原理综合题
16．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为 ____________，X电极上发生的电极反应为______________________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)X电极看到的现象是_________________，发生 ___________填氧化或还原反应。
(5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。
17．现有如下两个反应：
A．
B．
(1)根据两反应本质判断，___________________________(填“A”或“B”)反应能设计成原电池。
(2)如果不能设计成原电池，原因是______________________________________________________。
(3)如果可以设计成原电池，则负极反应为_______________________________________，正极反应为_______________________________________。
(4)根据(3)中的电极反应，设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解质溶液自选)________。
要求：①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。
(5)若该电池外电路中有个电子转移，则电解质溶液质量增加了________________g。
18．铁及其化合物在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛的用途。请回答下列与铁有关的化学反应原理问题：
(1)铁制品暴露在潮湿的空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，该电化学腐蚀的类型是______，正极反应是_________。
(2)利用电化学方法可对钢铁的腐蚀进行防护，图乙装置为铁闸门的阴极电保护法示意图，铁闸门接电源______(填“正极”或“负极”)。
(3)利用图丙装置可模拟工业生产高铁酸盐()，阳极反应为_______，阴极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为。充电时阳极反应为______，放电时每转移电子，正极有_____被还原。
19．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其反应原理如图甲所示：
（1）根据表中数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________（填序号）范围内。
A．100℃以下 B．100~300℃ C．300~350℃ D．350~2050℃
（2）放电时，电极A为________________极，电极B发生________________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）充电时，总反应为，则阳极的电极反应式为______________________________。
（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有及淀粉的混合溶液，如图乙所示，槽内中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是___________________________________________。
甲
乙
物质
S
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．D6．C7．C8．D9．D10．C11．B12．D13．B14．C15．C
16．铜 AgNO3溶液 正 Ag++e-==Ag Cu-2e-==Cu2+ Cu Ag X电极逐渐溶解 氧化 2NA
17．B A反应是非氧化还原反应，没有电子的转移 28
18．吸氧腐蚀 负极 增大 19.8
19．C 负 还原 右侧溶液中生成的通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中的反应