高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课后复习题

苏教版2019高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热同步练习

一、单选题

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．乙醇燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．实验室制备氢气

2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（    ）

A．氯化铵的水解 B．SO2的催化氧化 C．工业合成氨 D．生石灰吸收水

3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为(    )

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

4．下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是（    ）

A．铝与氧化铁在高温条件下反应 B．高锰酸钾受热分解

C．灼热的炭与CO2反应 D．氢气与氧化铜在加热时的反应

5．已知反应:①25 ℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=‒221kJ·mol‒1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l)  ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。下列说法正确的是(   )

A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B．①的反应热为221kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

6．下列说法或表示法正确的是

A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol

B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

7．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是(   )

A．铝片与稀H2SO4的反应 B．与的反应

C．灼热的木炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

8．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是（）

A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

9．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是（）

A．铝热反应焊接铁轨 B．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁

C．固体氢氧化钡晶体和氯化铵 D．甲烷在空气中燃烧

10．已知反应：X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中不正确的是（    ）

A．无法比较X的能量与M的能量的大小

B．Y的能量可能高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定可以发生

11．下列图示表示的是吸热反应的是（    ）

A． B．

C． D．

12．下列说法正确的是（   ）

A．如图所示，金刚石比石墨稳定

B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

C．已知健能：H-H=436kJ/mol； I-I=151 kJ/mol；H-I=299 kJ/mol，因此反应H2(g) +I2(g)2HI (g) 是放热反应

D．已知2SO2+O22SO3为放热反应，因此SO2的能量一定高于SO3的能量

13．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）

A．砷原子结构示意图

B．水合钠离子示意图

C．氯化铯晶体中Cs+与Cl-的排列方式示意图

D．放热反应过程中能量变化示意图

14．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

15．苯与氢气发生加成反应（在25℃，产物均为液态）的能量变化与反应进程的关系如下图所示，其中环己三烯为假设分子（分子中含有三个碳碳双键）。

下列说法错误的是（    ）

A．苯比“环已三烯”稳定

B．反应（1）→（1）为放热反应

C．（1）→（1）

D．由图中数据可得出：碳碳双键加成时总是放出能量，放出的能量大致与双键数成正比

二、计算题

16．CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2的反应是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)  △H＝－89 kJ·mol－1，回答下列问题：

（1）下列有关上述反应的图像合理的是__________（填标号）。

（2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。

②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________NA。

（3）某温度下，将定量的CO2(g)和H2(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO2为0.5 mol、H2为1.2 mol、H2O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO2的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H2)＝__________%。

17．(1)已知：

试计算N2+3H2=2NH3的∆H是多少？___

(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为∆H=-286KJ/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?___

18．已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)  ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

19．（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

①C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g)   ΔH1=－393.5 kJ•mol−1；

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)   ΔH2=－571.6 kJ•mol−1；

③2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH3=－2599 kJ•mol−1。

298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH=___。

（2）已知：

①P4(白磷，s)+5O2（g）＝2P2O5(s)      ΔH1=-2983.2kJ•mol−1；

②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)       ΔH2 =-738.5kJ•mol−1；

白磷的稳定性比红磷___(填“高”或“低”)。

（3）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)___。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝-57.3kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)                  ΔH＝－296.8kJ·mol－1 (燃烧热)

D．2NO2＝O2＋2NO                       ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)

参考答案

1．B2．A3．C4．A5．A6．D7．C8．A9．C10．D11．A12．C13．D14．D15．B

16．AC    <    0.075mol    0.3    37.5    60   

17．-92kJ/mol    1:3   

18．①②③④    393.5 kJ/mol    1425 kJ    CO(g)+O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-283.1kJ/mol   

19．+226.7KJ•mol-1    低    BC