高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时作业

苏教版（2019）高中化学必修二册专题6化学反应与能量变化

第一单元化学反应速率与反应限度基础训练

一、单选题

1．在密闭容器中进行下列反应：X2　(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(    )

A．Y2为0.2mol·L-1 B．Z为0.3mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1

2．下列反应中,不属于可逆反应的是(   )

A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B．H2+I2 2HI与2HIH2+I2

C．CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O D．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑

3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（    ）

A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤

4．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（    ）

A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

C．温度越高，K值越大

D．化学平衡常数随温度的改变而改变

5．在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为

B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

6．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．Fe3O4为整个过程的催化剂

7．在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(   )

A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min)

C．v(N2)=0.3mol/(L·min) D．v(H2)=0.4mol/(L·min)

8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是

A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度

9．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是

A． B．

C． D．

10．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是

A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6

B．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

C．2s内物质A的转化率为70%

D．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7

11．已知反应为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取旳措施是（    ）

A．增大压强 B．使用催化剂

C．增大Y的浓度 D．降低温度

12．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．单位时间内生成1mol N2的同时生成3mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间而变化

13．某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X和Y，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，如Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为(    )

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3

14．在一个绝热、容积不变的密封容器中发生可逆反应(正反应放热)。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂键的同时，生成键

D．反应消耗、的速率与产生的速率之比为1：3：2

15．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（      ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

16．下列反应不互为可逆反应的是

A．溶于水生成和分解  B．与化合生成HI和HI分解

C．与化合生成和分解  D．与HCl化合生成和受热分解

17．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(    )

A．N2、H2、NH3 的浓度相等 B．有1molN≡N 断裂的同时有3molH-H 断裂

C．容器中压强保持不变 D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零

18．工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:

①升高温度   ②加入正催化剂   ③增大反应物浓度   ④增大压强

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

二、综合题

19．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______(用离子方程式表示)。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？______(正确填“a”，不正确填“b”)。请回答下列相应的a或b问题。

a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式______。b.若不正确，请说明原因。

20．某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；  同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。

21．化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

22．（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。

该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。

（2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。

②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。

方案二：

设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“读数变为零”是因为____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

参考答案

1．B2．D3．D4．C5．B6．B7．C8．D9．D10．B11．D12．C13．C14．B15．D16．D17．C18．A

19．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快    随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢    2Fe3++Fe=3Fe2+    a    正极：2H++2e-=H2↑；负极：Fe−2e-=Fe2+   

20．固体溶解，有气泡生成    弱    产生白色浑浊    强    增强    减弱    饱和碳酸氢钠溶液    0.01    慢    实验1中使用了催化剂    短    实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短   

21．2    2    1    2    KSCN溶液    ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色   

22．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+    Cu    Fe3+ + e－ = Fe2+    下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色    4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+    该可逆反应达到了化学平衡状态    向左